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2026届高三第一学期11月质量检测
化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学无处不在。下列说法错误的是
A. 大气污染物主要来自雷雨天气
B. 放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等
C. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
D. 当火灾现场存放有大量活泼金属钾、钙、钠等时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
2. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的电子式： B. 的结构式：
C. 的结构示意图： D. 聚乙烯的结构简式：
3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色 乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性
B 在空气中点燃乙烯，乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 乙烯分子中的碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质
C 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D 将溶液滴入溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸酸性强于碳酸的酸性
A. A B. B C. C D. D
4. 铅酸蓄电池是常见的可充电电池，其结构如图所示。放电、充电时的电池反应为。下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应为
B. 充电时，电能转化为化学能
C. 放电时，得到电子，被氧化
D. 充电时，溶液酸性增强
5. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂，容易被氧化为脱氢抗坏血酸(如图所示)。下列说法错误的是
A. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸的分子式分别为、
B. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸各含有三种官能团
C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸既不是同系物，也不是同分异构体
D. 等物质的量的液态抗坏血酸和液态脱氢抗坏血酸分别与足量的钠反应，产生的物质的量分别为、
6. 离子化合物和与水的反应分别为①、②。下列说法错误的是
A. 中只含有离子键，中既含有离子键又含有非极性共价键
B. ①中水发生还原反应，②中水发生氧化反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生和的体积比为(同温同压)
7. 下列实验中，能达到实验目的的是
A．由制取无水固体 B．除去中混有的少量
C．实验室加热高锰酸钾分解制备氧气 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 在水中见光分解：
B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁：
C. 溶液中通入少量：
D. 碱性溶液与反应生成：
9. 某小组同学以与反应生成为例，探究可逆反应。
信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于、、中。
信息2：密闭容器中，与在一定条件下发生反应：，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示。
下列说法正确的是
A. 逆向反应可以发生的证据是存在于中
B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行
C. 时，正反应速率大于逆反应速率
D. 时，若，说明一定条件下，可逆反应存在限度
10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下：
下列说法不正确的是
A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO3)2等杂质
C 滤液含Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子
D. 反应会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸
11. 科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径（如下图所示）。
下列说法不正确的是
A. ①中，使化学键断裂需要吸收能量
B. 推断③的
C. 和副产物均含有极性共价键
D. 上述途径中若共有6mol参与反应，可得到2mol
12. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种原子只有质子，没有中子；的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；的质子数等于、的质子数之和；与同族，且的原子核外电子总数是的2倍。下列说法正确的是
A. 由、、三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
B. 最高正化合价由大到小的顺序为
C. W的氢化物中只有一种能与Q的氧化物发生反应生成强酸
D. 与形成的10电子微粒有2种
13. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设的还原产物均为表示阿伏加德罗常数。)
下列说法中，不正确的是
A. 反应①为
B. 当反应②转移的电子数目为时，该反应需要消耗
C. 反应③中与的物质的量之比为
D. 上述工艺过程中，生成四氧化三铁薄膜的同时产生(标准状况下)
14. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. a点时溶液中
B. 的增加可能是由于温度升高导致的
C. 减少的原因可能是：
D. 参加反应的NaOH与的物质的量之为2：1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 高氯酸铵()常用作火箭推进剂，其制备流程如下：
回答下列问题：
（1）“除杂”时发生反应的化学方程式为___________。
（2）“电解”碱性氯酸钠溶液时发生反应(还原产物为)的离子方程式为___________。
（3）“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。
①该实验条件下，反应能发生的原因是___________。
②将所得固体用冰水多次洗涤，当___________时(填实验操作和现象)，说明固体已洗涤干净。
③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是___________。
（4）400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，发生反应的化学方程式为___________，该分解反应中的还原产物是___________(填化学式)，1 mol 分解时电子转移的物质的量为___________。
16. 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与固体反应制取，反应装置如图所示(夹持装置略)。
已知：熔点为，沸点为，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。
沸点为，沸点为，沸点为。
回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称是___________，使用该仪器的目的是___________。
（2）某实验需要盐酸，实验室在配制该溶液时，需要用量筒量取质量分数为36.5%(密度为1.16 g·cm-3)的浓盐酸约___________(保留1位小数)。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（4）下列有关该实验的说法正确的是___________(填标号)。
A. 实验室也可用晶体或晶体与浓盐酸反应制备氯气
B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C. 氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险
D. 从装置中逸出的气体的主要成分是和
（5）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，反应的化学方程式为___________。
（6）该实验装置存在一处明显的不足，不足的地方是___________。
（7）和在消毒时自身均被还原为。提供相同数目的电子，消耗和的物质的量之比为___________。
17. 是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，的氧化是制备硫酸的关键环节。回答下列问题：
I．硝化法
（1）如图所示，阶段ii②中反应的化学方程式是___________。
（2）NO2在阶段ii过程中的作用是___________。
II．接触法
接触法是采用固体催化剂促进与反应生成的一种工业生产方法。
（3）五氧化二钒()是接触法中最常见催化剂，其催化过程可能如下：
①；
②___________；
③。
过程②为化合反应，反应物有三种，则其化学方程式是___________。
（4）一定条件下，将和投入恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。
①在图中补全随时间的变化曲线___________。
②下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．各组分浓度不再发生变化 B．
C．混合气体的相对分子质量不再发生变化 D．的生成速率与的生成速率相等
III．酸性溶液能催化与反应生成。
（5）用2个离子方程式表示催化过程：___________、___________。
（6）分子的空间结构呈___________形。
18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。回答下列问题：
【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的
（1）A有两种同分异构体，其中分子中含有2个甲基的A的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。
（2）B→D的反应类型是___________。
（3）E的结构简式是___________。
（4）下列有关聚氯乙烯的说法正确的是___________。(填标号)。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．属于合成有机高分子材料 d．可制成电线外面的绝缘层
【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气、生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸()等物质。
（5）上述流程中由生成的化学方程式为___________。
（6）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．上述流程中，乙酸甲酯加氢生成的产物之一可循环利用
b．乙醇属于烃类物质，医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
c．用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的杂质乙酸
d．酯化反应是可逆反应，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度
（7）加氢生成和，该反应中：___________。
（8）两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，反应的化学方程式为___________。
（9）甲醇()的一种用途是制成燃料电池，装置如图所示。采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。电池的负极反应式为___________。

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