资源简介

海淀区2025-2026学年第一学期期末练习
高三化学
2026.01
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：HI C12 N14 Zn65
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是
A. 神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维
B. 风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷
C. 嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维
D. 北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 顺-2-丁烯的结构简式：
B. 乙醇的球棍模型：
C. Mg和Cl形成的过程：
D. 在水中电离：
3. 下列说法正确的是
A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应
B. 脱氧核糖核苷酸通过磷酯键缩合聚合成DNA单链
C. 一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽
D. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应
4. 下列实验能达到实验目的的是
A.由溶液制备无水 B.验证铁的析氢腐蚀
C.制作简单的氢氧燃料电池 D.检验乙烯具有还原性
A. A B. B C. C D. D
5. 的结构如图。下列说法正确的是
A. Fe元素位于周期表的s区 B. 第一电离能：
C. 键角： D. 图中的虚线表示氢键
6. 下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是
选项 性质差异 解释或推论
A 热稳定性： 分子间作用力：
B 碱性： 金属性：Na>Mg
C 酸性： 电负性：
D 溶解性：微溶于，易溶于 为极性分子，为非极性分子
A. A B. B C. C D. D
7. 常温下、水电离的的溶液中，下列离子可能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C 、、、 D. 、、、
8. 氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。
相对能量
R M TS P
X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6
XD 0 -98.1 -85.4 -163.2
X为T 0 -96.2 -87.3 -165.2
下列说法不正确的是
A. H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同
B. LiX和反应过程中，有极性键的断裂
C. 等物质的量的LiX与反应放出的热量：
D. 该条件下LiX与反应速率：
9. 化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图。
下列说法正确的是
A. 等物质的量的M与加成生成1-戊醇
B. Q的核磁共振氢谱有两组峰
C. 用的溶液能区分P与Q
D. 1 mol Q完全燃烧需要
10. 向草酸溶液中逐滴加入溶液。溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法不正确的是
A. 根据图像可判断草酸为二元酸
B. a点溶液中，
C. b点溶液中，
D. 可选用酚酞作为用NaOH滴定草酸的指示剂
11. 一定条件下，以废铝合金(含有少量、杂质)做阳极，经电解精炼可得到再生铝，装置如下图，其中的离子导体由BMIC和组成。
已知：ⅰ.BMIC是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子为，阳离子可记为(不参与电极反应)。
ⅱ.在BMIC中，Al和Zn的还原性接近、均明显高于。
下列说法不正确的是
A. 阴极得到再生铝的电极反应为
B. 通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化
C. 液体可用混合水溶液代替
D. 长时间电解后得到的再生铝纯度降低，其中的杂质主要为Zn
12. 利用富锰矿分离提取、元素的流程如下图(部分产物已略去)。
已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。
下列说法不正确的是
A. 通过②使循环利用，理论上可满足步骤①所需
B. 由③～⑥可知，热稳定性：小于和
C. ⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与的溶解度降低有关
D. ⑥中，相较于，更有利于资源的循环利用
13. 下图为探究溶液与双氧水反应的实验。
下列说法不正确的是
A. 溶液中，可抑制水解
B. ②中现象说明加入双氧水后有生成
C. 对照④和⑤可推测③中SCN与双氧水发生了反应
D. 向③中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，证明转化成了
14. 我国科研团队开发了一种如下图所示的聚合物合成及转化的路线。
下列说法不正确的是
A. 过程中，发生了加聚反应
B. 反应中，理论上生成的与消耗的的物质的量相等
C. 与丁二酸发生酯化反应可进一步交联形成网状结构
D. 应用上述合成原理，理论上可制得聚合物
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。
I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。
（1）Si元素在周期表中的位置是_______。
（2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。
A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能
Ⅱ.科学家用与四氰基苯基甲烷［结构简式如图1，简写为］合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。
（3）基态的价层电子轨道表示式为_______。
（4）中，C原子的杂化方式有_______种。
（5）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。
②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。
Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在、时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。
材料代号 A B
有机化合物的结构
吸附量／ 1.5 1.0
（6）材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。
16. 某黄金冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。
Ⅰ.电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用图1装置处理含氰废水。
（1）电解时，_______(填“阴极”或“阳极”)产生的与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将氧化为两种无害气体，两种气体的化学式为_______。
（2）实验测得去除率随pH的变化如图2。
①时，的去除率随pH的减小而减小，结合水中Cl元素的存在形式，利用平衡移动原理解释可能的原因：_______。
②时，的去除率随pH增大也会减小。进一步研究发现，是由于溶液中部分Cl元素通过歧化反应生成了氧化性较弱的，反应的离子方程式可能为_______(写出一种即可)。
（3）现有1L废水，的含量为。电解消耗的电量为Q库仑时，去除率的计算式为_______。(已知：电解过程中转移1mol电子所消耗的电量约为96500库仑。不考虑其它副反应)
II.原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。
（4）下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A. 从底部通入空气有利于空气与电极的充分接触
B. 若催化剂为，产生的反应为
C. 质子交换膜可以替换为阴离子交换膜
D. 选择合适微生物，该装置能实现相应有机废水和含氰废水的联合处理
（5）电池工作过程中，a极区溶液中的pH几乎保持不变，结合电极反应式说明原因：_______(忽略溶液温度、体积变化)。
17. 含锌废水处理后的中和渣主要含、，还含少量、等。利用中和渣回收Zn元素的流程如下图。
已知：ⅰ.一定条件下，、的氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
氢氧化物
开始沉淀 5.3 8.9
沉淀完全 8.2 10.9
ⅱ.
（1）酸浸液中的金属离子主要是_______。
（2）除铁时，可加入ZnO调节pH，结合平衡移动原理解释除铁过程：_______。
（3）实际沉锌过程中，测得锌的沉淀率达，所得中混有。
①减慢氨水滴加速度能减少生成，原因是_______。
②将沉锌后的固液混合物搅拌30min，能去除，但锌的沉淀率下降。该过程中溶液pH稳定在8.5左右，体系中，含N微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。用离子方程式解释锌沉淀率下降的原因：_______。
（4）利用以下实验测定产品纯度。
已知：滴定原理为(M为Ca或Zn)
步骤ⅰ：标定标准液浓度。取20.00mL，的标准液，加入50mL蒸馏水、指示剂并调节pH，用标准液滴定至终点，消耗标准液。
步骤ⅱ：测定Zn元素含量。称取bg沉锌所得产品，滴加盐酸至完全溶解，加入NaF、KI(防止其他金属离子干扰)和指示剂，调节pH，用标准液滴定至终点，消耗标准液。
产品中Zn元素的质量分数为_______。
18. 聚赖氨酸可作为药物递送载体，一种合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
（1）聚赖氨酸重复单元中含有官能团有氨基和_______(不考虑端基)。
（2）的化学方程式是_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）G与足量NaOH溶液加热充分反应可得到。用虚线标注出时G分子中的断键位置_______。
（5）K中含有五元环状结构(如图)。
①将图中K的结构简式补充完整_______。
②过程中，脱除的小分子是_______(填化学式)。
（6）有机化合物中有多个相同官能团时，通过控制反应条件，可使反应只在其中一个官能团的位点优先发生，体现了反应选择性。上述聚赖氨酸的合成路线中，有多步体现了反应选择性，例如；中，单一羟基被氧化；_______(再列举一例即可)。
（7）以D和为原料合成E的多步反应如下：
已知：过程中，有键生成。
①Q含有五元环结构，Q的结构简式为_______。
②的反应类型为_______。
19. 实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。
【查阅资料】在溶液中为无色，容易被空气氧化。
【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。
实验内容 序号 气体 实验现象
1-1 空气 溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体
1-2 溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体
1-3 溶液无明显变化，铜片无明显变化
（1）实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是_______氧化了铜。
（2）取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放入洁净试管中，滴加2mL浓氨水，振荡，黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有，理由是_______。查阅资料，黑色固体为纳米级CuCl。
（3）其他条件不变，将盐酸改为硫酸，重复实验，发现溶液无明显变化。针对实验1中对反应的作用，提出两种假设并验证。
①假设一：反应a为可逆反应，在作用下，_______(用离子方程式说明)，生成黑色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的，因此假设一不成立。
②假设二：存在时，反应a分为两步：ⅰ.，ⅱ.，加快了反应a的速率。将证明反应ii可发生的实验方案补充完整：取CuCl于试管中，_______。
【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。
实验内容 序号 气体 实验现象
2-1 溶液变黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为7mL
2-2 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为5.5mL
2-3 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为8mL
经检验，黄色溶液中含，不含，存在形式可表示为。
（4）铜片表面产生的气体是_______。
（5）实验2-2中气体体积小于实验2-1、2-3的，原因是_______。
（6）对比2-1、2-3的实验现象，2-1中溶液的颜色更深、气体体积更小，用离子方程式表示其原因是_______。
【实验总结】
（7）实验1、实验2中铜和盐酸的反应情况不同，由此做出的推断合理的是_______(填字母序号)。
A. 稀盐酸中，的氧化性强于
B. 稀盐酸中，的氧化性弱于
C. 浓盐酸中，的氧化性强于
D. CuCl的还原性强于

展开更多......

收起↑