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北京市平谷区2025-2026学年第一学期教学质量监控样卷
高一化学试题
2026.1
注意事项 1.本样卷共8页，包括两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在样卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答 5.考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分 选择题(共50分)
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。
1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是
A.三星堆青铜面具 B陶瓷花瓶
C.“蛟龙”号的耐压球壳 D.不锈钢餐具
A. A B. B C. C D. D
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 蔗糖溶液 D. 胶体
3. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是
A. 液氯属于纯净物 B. HClO属于氧化物
C. 属于碱 D. 属于盐
4. 下列元素中，属于第三周期的是
A. H B. C C. O D. Si
5. 下列元素中，原子半径最小的是
A. B. C. D.
6. 是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于的说法不正确的是
A. 核电荷数为71 B. 核外电子数为106 C. 中子数为106 D. 质量数为177
7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A.
B.
C.
D.
8. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是
A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
C. 实验结束后，将用后剩余氢氧化钠固体放回原试剂瓶
D. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
9. 下列粒子不具有还原性的是
A. B. C. D.
10. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是
A. 元素符号是S B. 属于短周期元素
C. 形成的氢化物比更稳定 D. 形成的最高价含氧酸属于强酸
11. 下列电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
13. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl固体 B.比较镁、铝金属性的强弱
C.验证非金属性强弱： D.比较和的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
14. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用和制取HCl B. 用浓硫酸做干燥剂
C. 用漂白粉做消毒剂 D. 用铁矿石冶炼铁
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：
C. 氯化铁与铜反应；
D. 少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：
16. 下列说法不正确的是
A. 18 g H2O的物质的量为1 mol
B. 常温常压下，的体积约为22.4 L
C. 所含的氢分子数约为
D. 溶液中浓度为
17. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解
B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
18. 离子间发生氧化还原反应需遵循质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下和发生如下反应：。下列说法不正确的是
A. 中R的化合价为+5 B. 该反应电子转移为
C. D. R可能是锰元素
19. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B. 过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的
C. 过程II和过程III的反应均为分解反应
D. 上述过程中NaOH和能够循环利用
20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将干燥的红色布条和有色鲜花分别放入氯气的集气瓶中，干布条不褪色而鲜花褪色 HClO具有漂白性
B 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有
C 向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 原溶液中含有
D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入KI溶液，溶液颜色变深 氧化性：.
A. A B. B C. C D. D
21. 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是
X Y
Z W
A. X元素位于第二周期第VA族 B. Y、Z形成的简单离子半径
C. Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 D. W单质可用作半导体材料
22. 某固体粉末可能含有、、、和，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；
②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；
③取无色滤液，滴加溶液，产生白色沉淀
依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是
A. 可能含和
B. 可能含，一定含和
C. 一定含、和
D. 一定含、和
第二部分 非选择题(共50分)
本部分共9题，共50分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在样卷上作答无效。
23. 补齐物质与其用途之间的连线_______。
物质　　　　　　　　用途
A.氢气—————a.作清洁燃料
B.碳酸钠　　　　b.红色颜料
C.过氧化钠　　　c.作食用碱
D.氧化铁　　　　d.作供氧剂
24. 氮化铝()是一种新型材料。Al与可直接化合为AlN固体，反应的化学方程式如下：
（1）作还原剂的物质是_______，反应中氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
（2）若反应中消耗了标准状况下，则生成AlN的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。
25. 阅读短文，回答问题。
传统淀粉来源于玉米、小麦等农作物，它们通过光合作用。将阳光、二氧化碳和水转化为淀粉。这个过程虽然自然，但步骤繁琐(约60步代谢反应)，能量转换效率较低(约)，且严重依赖耕地和气候。
中国的生物技术研究团队设计了一条全新的“捷径”，他们利用化学催化剂与生物酶催化剂协同作用，将二氧化碳转化为甲醇，再经过精巧设计的11步核心反应，最终合成出淀粉。这条人工路线的效率远超大自然，合成速度理论上是玉米的8.5倍。
这项技术的成功验证了一个激动人心的可能性：粮食生产可以从传统的农业种植模式，部分转向工业生物制造模式。这意味着在未来，它不仅可能帮助我们在沙漠、太空舱等特殊环境下生产食物，为深空探测提供生命支持，还有望能节约以上的耕地和淡水资源，从而更好地保障粮食安全，并促进“碳中和”。
（1）大多数绿色植物可通过_______，可将阳光、二氧化碳和水最终转化为淀粉。
（2）二氧化碳转化为甲醇的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）与植物合成淀粉相比，人工合成淀粉的主要优势有_______。
a.步骤简捷，效率更高　　　　 b.直接合成无需催化剂
c.无需化肥农药，环境友好　　d.减少了对自然环境的依赖
（4）结合短文回答，人工合成淀粉的意义有_______(列举两点)。
26. 盐湖是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的氯、钠、镁、钾、硼(B)等元素。
（1）①钾元素在元素周期表中的位置是第4周期第_______族。
②氯的原子结构示意图为_______。
③用电子式表示KCl的形成过程_______。
（2）金属性Na强于Mg
①用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na强于Mg
②下列能说明金属性Na强于Mg的是_______。
a.Na与水反应比Mg更剧烈　　　b.Na的密度比Mg小
c.碱性：　　　d.发生氧化反应时钠失去的电子比镁少
（3）铝、镓是与硼同主族元素，镓的最外层电子数为_______，铝与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
（4）含氯元素的物质应用广泛，与均可用于自来水消毒，二者还原产物相同时，相同物质的量的消毒效率是的_______倍。
27. 某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净。
请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的离子方程式_______。
（2）除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。
（3）利用C装置收集气体的方法称为_______。
（4）写出装置D中反应的离子方程式_______。
（5）当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。
①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。
②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验：
操作 试剂 产物
I 较浓的 有氯气生成
II NaCl固体 有氯气生成
III NaCl固体固体 无氯气
由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。
28. 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：I.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
II.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
（2）补全“氧化”中反应的离子方程式：_______。
（3）滤液2中存在的阴离子主要有_______。
（4）下列说法正确的是_______。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b.“转化”过程说明碱性条件下溶解度：
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。
29. 某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下：
（1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。
（2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。
（3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：
已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色
ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化
假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；
假设2：______
设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。
序号 实验方案 实验现象 实验结论
① 向Ⅲ中溶液加入______（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立
② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立

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