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参考答案 1．答案：A
解析：A.储氢合金与氢气结合生成金属氢化物涉及化学键的形成和新的化合物生成，
属于化学变化，而非物理变化，A 错误；
B.小苏打（碳酸氢钠）可与胃酸（主要成分为盐酸）发生反应生成氯化钠、水和二氧
化碳，从而中和胃酸，用于治疗胃酸过多，B 正确；
C. 是一种红色颜料，该说法无误，C 正确；
D.高压钠灯发出的黄光波长较长，在雾天不易散射，透雾能力强，因此常用于道路和
广场照明，D 正确；
故选 A。
2．答案：D
解析：A.根据题干信息，“鲜花保鲜剂”是多种物质组成的混合物，其中的蔗糖为非电
解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银为电解质，A 错误；B.高锰酸钾是由 和 构
成，则其电离方程式为 ，B 错误；C.用烧杯向容量瓶中转移溶液
时需要用玻璃棒引流，该操作无玻璃棒，C 错误；D.要确定某物质中有 的存在，通
常采用焰色试验，并透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色来进行判断，D 正确；故答案
为：D。
3．答案：C
解析：A.“虽被火亦未熟”，说明金未被氧化，仅说明其稳定性，A 不符合题意；
B.“以水沃之，即热蒸而解”，指石灰与水反应，生成氢氧化钙，
，没有发生氧化还原反应，B 不符合题意；
C.“石胆能化铁为铜”，指 被 Fe 还原为 Cu， 为氧化剂， ，
C 符合题意；
D.“炉火照天地，红星乱紫烟”，指 C 被 氧化为 CO 或 ，C 为还原剂，D 不符合
题意；
故选 C。
4．答案：B
解析：A.墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A 正确；
B.丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B 错
误；
C.炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C 正确；
D.墨汁（胶体）的分散质直径（1-100nm）大于稀盐酸溶液（<1nm），D 正确；
故选 B。
5．答案：D
解析：A.托盘天平用来称量一定质量的氢氧化钠固体，故 A 不符合；
B.容量瓶在溶液配制时用来定容，故 B 不符合；
C.定容时，需要用胶头滴管加入蒸馏水，故 C 不符合；
D.配制溶液时不需要漏斗，故 D 符合；
故选 D。
6．答案：D
7．答案：D
解析：A.向 溶液中通入 ，溶液变黄，再滴加 振荡分层，下层呈紫红色，
说明 将 氧化为 ，证明氧化性 ，因此非金属性 ，A 不符合题意；
B.滴加 溶液不变红，说明原溶液无 ；再滴加新制氯水后变红，说明 被
氯水氧化为 ，证明原溶液含有 ，B 不符合题意；
C.用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有 ，C 不符合题意；
D.加入盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是 或 ，因此溶液
中可能含有 、 、 或 等，不能确定一定是 ，D 符合题意；
故答案选 D。
8．答案：C
解析：A. 和 反应生成 和 ，不能大量共存，A 错误；
B. 和 反应生成 沉淀，不能大量共存，B 错误；
C. 均为可溶性离子，相互之间不发生反应，能大量共存，C 正
确；
D. 能与 结合生成 HClO； 能和 发生氧化还原反应，不能大量共存，D
错误；
故答案选 C。
9．答案：B
解析：A.氯水中存在氯气分子、水分子和次氯酸分子，共三种分子，A 错误；
B.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使
蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B 正确；
C.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧
气，C 错误；
D.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，D 错误；
故选 B。
10．答案：B
11．答案：B
解析：A.置换反应的形式是：单质+化合物=单质+化合物。因此，反应①③是置换反
应，反应②不是置换反应，A 错误。
B.氧化性：氧化剂>氧化产物。反应①中 是氧化剂， 是氧化产物，故氧化性
；反应②中 是氧化剂， 是氧化产物，故氧化性 ；反应③
中 是氧化剂， 是氧化产物，故氧化性 ；综上，氧化性由强
到弱顺序为 ，B 正确。
C.根据化合价不交叉原则，反应②中氧化剂 的 Cl 化合价变化是+5→0，还原剂
HCl 的 Cl 化合价变化是-1→0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为 1∶5，C 错误。
D.反应③中还原剂 每个 Cl 升高 5 价，故 反应时，氧化剂得到电子的物质的
量为 10mol，D 错误。
故选 B。
12．答案：B
解析：A.化合物各元素化合价代数和为 0，可以求得 中铁元素化合价为+6 价，
A 正确；
B.反应②是向 中加入 KOH 至饱和，可生成溶解度更小的 ，反应过程
中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B 错误；
C.胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C 正确；
D. 把污水中的 转化为两种无毒气体，即 ，碳元素化合价从+2 变
为+4，N 元素化合价从-3 变为 0，都是化合价升高，失电子，说明反应过程中 失
电子，做还原剂，被 氧化，D 正确；
故本题选 B。
13．答案：D
14．答案：D
解析：A.电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越
小，则原子半径： ，A 错误；B.根据元素周期律可知， 的非金属性
依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B 错误；C.根据非金属越
强，其气态氢化物越稳定，非金属性： ，因此气态氢化物的热稳定性：
，C 错误；D. 处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具
有半导体特性，D 正确；故选 D。
15．答案：（1）分液漏斗； （浓）
（2）b；
（3）平衡气压，使酸性废液顺利流下；除去未反应完的 ，防止污染环境
（4）pH 过高，碱量增加，铁离子与 结合程度增加，最终生成 沉淀
（5）0.06
解析：（1）根据装置图，仪器 a 的名称是分液漏斗，装置 A 中二氧化锰和浓盐酸在
加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为
（浓） ；
（2）开始实验时应先打开活塞 b，A 中生成氯气，氯气和 C 中的氢氧化钠发生
反应制备 ，在装置 C 中利用 的
氧化性，将酸性废液中的 氧化成 。若装置 C 无电加热套，三颈烧瓶中
的含量会降低，可能的原因是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、
水，反应的离子方程式为 ；
（3）装置 C 中“橡皮管”连接烧瓶和分液漏斗上口，“橡皮管”的作用是平衡气压，使酸
性废液顺利流下；氯气有毒，污染空气，装置 D 中 NaOH 溶液的作用是除去未反应完
的 ，防止污染环境；
（4）碱量增加， 与 结合程度增加，最终生成 沉淀，为防止生成氢氧
化铁沉淀，所以反应过程中 pH 不宜过高；
（5）取 50mL 酸性废液，向其中滴加 的 溶液恰好完全反应，
根据 可知，酸性废液中 的物质的量为
，则酸性废液中 的物质的量浓度为
。
16．答案：（1）第二周期 VIA 族
（2）
（3）
（4）离子键、极性共价键
（5）
（6）
17．答案：（1）
（2）反应产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）取再生池中的溶液少量，放入试管中，然后向其中滴加几滴 溶
液，若看到产生蓝色沉淀，就证明溶液中含有
（4）BD
（5） ；8
（6）2：3
解析：（1）在腐蚀池中， 与 Cu 发生反应产生 ，该反应的离子方
程式是： ；
（2）在置换池中，加入铁粉后， 与 Fe 反应产生 、Cu 单质，发生反应为
，所得溶液为 溶液，向其中滴入足量 NaOH 溶液，反应
产生 白色沉淀和 NaCl，反应产生的 具有强的还原性，容易被溶解在
溶液的 氧化为红褐色 沉淀，发生反应为：
。因此在滴入 NaOH 溶液过程中会看到：首先产
生白色沉淀，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其中反应
中 Fe、O 两种元素化合价发生了变化，因此该反
应为氧化还原反应；
（3）Fe 与 CuCl2 溶液发生置换反应产生 、Cu，发生反应为：
，所得溶液为 溶液，其中含有的 ，可以向溶液中加
入 溶液，看到产生蓝色沉淀，据此检验 的存在；则在未通 前，
再生池中的金属阳离子的检验方法是：取再生池中的溶液少量，放入试管中，然后向
其中滴加几滴 溶液，若看到产生蓝色沉淀，就证明溶液中含有 ；
（4）A.酸性 溶液具有强氧化性，会氧化 ，且会引入新杂志，因此不
能使用，A 不符合题意；
B.氯水中含有 可以将 氧化为 ，反应产生 ，不引入新杂质，B 符合题
意；
C.溴水中的 可以将 氧化为 ，同时引入杂质 ，C 不符合题意；
D.过氧化氢溶液中的 将溶液中的 氧化为 ，其还原产物是水，不引入杂质
离子，同时避免有毒气体污染环境，D 符合题意；
故合理选项是 BD；
（5）“氧化”过程中， 被氧化生成 ，反应的离子方程式为：
。根据反应方程式可知：每有 1mol 发生反应，转
移 4mol 电子。若“氧化”过程消耗 224L 空气（标准状况，空气近似看成由体积比为
4：1 的氮气和氧气组成），则其中含有的 的体积是 V（ ）= ×224L=44.8L，其
物质的量为 ，则反应过程中转移电子的物质的量为
；
（6）“制备 ”的反应为 ，在该
反应中 为还原剂，失去电子被氧化； 为氧化剂，得到电子被还原，故根据反
应方程式中物质反应转化关系，可知还原剂与氧化剂的物质的量的比是 2：3。
18．答案：（1）
（2）
（3）
（4）纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变
为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为 NH，NH 失去氢原子后，两个氮
原子生成氮气； 减小， 离子浓度增大，会生成更多的 H，使硝酸根被还原的中
间产物 NH 更多地与 H 反应生成 ，减少了氮气的生成
解析：（1）铁屑中含少量 杂质，加硫酸后生成硫酸铁，铁离子具有氧化性，“酸
溶”时发生两个氧化还原反应，离子方程式为： 、
；
（2） 固体经灼烧后得到红棕色固体和 混合气体，若
，根据得失电子守恒和原子守恒配平，“灼烧”过程中发生反应的
化学方程式为： ；
（3）“还原”中使用的还原剂为 ，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留
有水，是因为高温条件下铁与水蒸气反应，获得的铁粉中混有杂质，方程式为：
；
（4）①根据图 1 所示，纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层
中氢离子得电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为 NH，NH 失去
氢原子后，两个氮原子生成氮气；
②当 时，随 减小， 生成率逐渐降低，结合图 1 和图 2 可以看出， 减
小， 浓度增大，会生成更多的 H，使硝酸根被还原的中间产物 NH 更多地与 H 反应
生成 ，减少了氮气的生成。绝密★启用前
Z
2025-2026 年西和县第二中学、第三中学、成名高中高一期
A.A
B.B
C.C
D.D
实验结论
末统一检测考试化学试卷
7
．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是( )
选项 实验操作及现象
考试时间：75 分钟 满分：100 分
向 NaI 溶液中通入
，溶液变黄，再滴加少量
A
非金属性：Cl>I
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
，振荡，溶液分层，下层为紫红色
1
．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
向某溶液中滴加 2 滴 KSCN 溶液，溶液不变红色，
A.储氢合金与氢气结合生成金属氢化物，该过程属于物理变化
B.小苏打用于治疗胃酸过多是因为其与胃酸反应
B
C
该溶液中含有
该溶液中含有
再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色
C.故宫外墙因为使用了含
D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
．花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸
的涂料而呈现红色
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰
水，生成白色沉淀
2
D
该溶液中含有
钾、硝酸银。下列说法中正确的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
8
．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
D.
、
9
．下列关于氯水的叙述中，正确的是( )
A.新制氯水中只含 两种分子
和
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
A.“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质
B.“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为
D.新制氯水不具有消毒功能
1
0．X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y 原子的最外层电子数是次外层
C.配制
“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有 1 处错误
电子数的 3 倍。下列说法不正确的是( )
D.鉴定“鲜花保鲜剂”中含有
的常见实验方法为焰色试验
X
Y
Z
3
．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A.金：虽被火亦未熟 B.石灰：以水沃之，即热蒸而解
C.石胆（ ）：石胆能化铁为铜 D.石炭（C）：炉火照天地，红星乱紫烟
．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在
W
A.Z 的原子序数比 Y 大 8
B.
4
之间
、
离子具有不同的电子层结构
的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是( )
A.墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜
B.墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和 NaCl 溶液的本质区别
C.炭黑的化学性质与石墨相似
C.X 与氢原子可形成多种 10 微粒
D.Y 和 W 形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒
1
1．已知反应：①
，②
，③
D.墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径
5
．用氢氧化钠固体配制一定体积 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，不需要使用的仪器是( )
。
下列说法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶6
D.③中 1mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol
6
．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是( )
选项
A
B
C
D
1
2．高铁酸钾
是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理
X
Y
污水的部分流程如下：
第 1 页 共 3 页
以下说法不正确的是( )
A. 中铁元素为
B.反应①②③均为氧化还原反应
价
C.
胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
D.
可把污水中的
做还原剂，被
（碳元素和氮元素分别为 价、 价）转化为两种无毒气体，反应过程
氧化
中，
已知：①聚合氯化铁制备过程中，碱量增加，
与
结合程度增加，最终生成
沉淀。
1
3．某化学实验小组利用如图所示装置制备
并进行性质验证（夹持装置已略去，反应已进行一段时
②
间），下列说法中正确的是( )
回答下列问题：
（
（
1）仪器 a 的名称是_______，装置 A 中发生反应的化学方程式为_______；
2）开始实验时应先打开活塞_______（填“b”或“c”），在装置 C 中利用
氧化成 。若装置 C 无电加热套，三颈烧瓶中
用离子方程式表示）；
3）装置 C 中“橡皮管”的作用是_______；装置 D 中 NaOH 溶液的作用是_______；
4）氧化完成后，装置 C 保持反应温度 30℃一段时间，得到聚合氯化铁，反应过程中，pH 不宜过高的原
的氧化性，将酸性废液中
的
的含量会降低，可能的原因是_______
（
（
（
因是_______；
（
5）取 50mL 酸性废液，向其中滴加
的
溶液恰好完全反应。假设其他杂质不干
（已知：
扰实验，则酸性废液中
的物质的量浓度为_______
A.①处小试管中溶液可检测出 4 种离子
B.②处石蕊溶液变红说明新制氯水具有酸性
）。
C.③处湿润的淀粉-KI 试纸蓝色褪去说明氯水具有漂白性
D.④处加入水后，溶液显蓝色，说明 具有还原性
4．如图为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X 元素是地壳中含量最多的非金属元
1
6．已知 A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 A 的某种原子核内没有中
子，A
和
D，C 和 分别为同一主族元素， 原子的最外层电子数比次外层多 ， 的最高价氧化物的水化
F
B
3
E
1
物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F 的单质常出现在火山口。
（
（
（
（
（
（
1）C 在元素周期表中的位置是_______。
素，能形成
和
两种单质。下列说法正确的是( )
2）C、D 分别形成的简单离子中，半径较大的是_______（填离子符号）。
3）F 和 G 的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_______（填化学式）。
4）由 A、C、D 形成的化合物中化学键的类型为_______。
5）由 C、D 形成摩尔质量为 78g/mol 化合物的电子式为：_______。
6）D、E 的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：_______。
X
W
Y
T
Z
A.X、Z、W 元素的原子半径依次增大
B.Y、Z、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
C.X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性依次增大
D.Y 和 T 的单质可用于制造半导体材料
1
7．铁粉在工业生产中应用广泛。
I.已知印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（
溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得，一种制作 PCB 并将
腐蚀后的废液（金属离子主要含
）回收再生，并的流程如下：
二、非选择题（本题包括 4 小题，第 15 题 15 分，第 16 题 14 分，第 17 题 15 分，第 18 题
14 分，共 58 分）
1
5．聚合氯化铁
作为无机絮凝剂常用来处理污水。某学习小组在实验室利用氯酸钠
与含
的酸性废液制备聚合氯化铁，实验装置如图：
请回答以下问题：
（
（
1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是________。
2）加入过量铁粉后，取少量置换池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是________，该现
象可能发生的反应中，属于氧化还原反应的化学方程式是________。
（
3）在未通 前，再生池中的金属阳离子的检验方法是________。
第 2 页 共 3 页
（
4）向再生池中通入
可以使废液再生，又得到
溶液且不引入杂质，可替代氯气的试剂有
_
______。（填字母）。
A.酸性
溶液
B.氯水
C.溴水
D.过氧化氢溶液
具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制
Ⅱ
.高铁酸钾
备。请回答下列问题：
（
5）“氧化”过程中，生成
近似看成由体积比为 4：1 的氮气和氧气组成），则转移的电子为________mol。
6）“制备 ”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。
8．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量
质）为原料制备纳米铁粉流程如下：
的离子方程式为________。若“氧化”过程消耗 224L 空气（标准状况，空气
（
1
杂
（
（
1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：_________、
2） 固体经灼烧后得到红棕色固体和 混合气体，若
。
，则“灼烧”
过程中发生反应的化学方程式为_________。
3）“还原”中使用的还原剂为 ，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是
________（用化学方程式表示）。
（
_
（
4）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去
除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐
转化为 ，其催化还原反应的过程如图 1 所示。
①
②
从电子转移的角度，硝酸盐（
）转化为
的过程可以描述为_________。
为 4.2，当 时，随
为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体
减小，
生成率逐渐
降低，结合图 1 和图 2 分析原因：_________。
第 3 页 共 3 页

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