资源简介

绝密★启用前
6
．(3 分)纳米碗
是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，
可以由
的反应机
2
025-2026 年西和县第二中学、第三中学、成名高中高二期
分子经过连续 5 步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中
末统一检测考试化学试卷
理和能量变化如图.下列说法不正确的是( )
考试时间：75 分钟满分：100 分
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
．(3 分)“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是( )
1
A.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口
B.图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火
C.厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
D.浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
2
．(3 分)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.碳的基态原子轨道表示式：
A.选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗
B.
的结构示意图：
B.推测
纳米碗中含 5 个五元环
C.NaH 的电子式：
D.次氯酸的结构式：H-O-Cl
C.
D.该反应历程包含了 3 步基元反应，且第 3 步是该反应的决速步骤
3
．(3 分)2023 年诺贝尔化学奖授予 MoungiG.Bawendi、LouisE.Brus 和 AlexeyI.Ekimov，
以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点又称碳纳米点，其表面富含羧基
7
．(3 分)下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )
（-COOH）、羟基（-OH）等官能团。下列说法错误的是( )
A.碳量子点具有酸性
B.碳量子点水溶性好与分子间氢键有关
C.碳量子点与金刚石互为同素异形体
D.碳量子点中存在 杂化的碳原
子
4
．(3 分)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用
C.使用漂白粉给自来水杀菌
B 直接蒸干
饱和溶液制
晶体
A 测定中和反应反应热
D.
浓溶液有臭味
5
．(3 分)氢是清洁能源，硼氢化钠（
）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解
生氢反应机理如图所示。
D 排出盛有 NaOH 溶液的滴定管
C 证明
为弱碱
尖嘴内的气泡
A.A
B.B
C.C
D.D
8
．(3 分)对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是( )
下列说法正确的是( )
A.此过程的反应说明 B 的电负性大于 H 的电负性
B.若用 代替 ，至多生成 3 种气体产物
C.已知反应过程中会发出大量的热，可推测出该反应需在低温条件才可自发进行
D.该反应比较缓慢，可通过升高溶液温度、加入硼酸溶液来加快反应速率
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B.图 2 中 t 时刻，反应已达平衡状态
C.图 3 表示反应
在压缩容积时速率变化情况
D.图 4 中 B%表示某反应物的物质的量分数，则该反应
1
2．(3 分)热电化学电池，也称热电池，是一种电化学系统。热电化学电池由两个相同的
电极和含有氧化/还原电对的电解液组成。一种以
和
的混合溶液为电
A.
C.
、
、
、
、
、
、
B.
D.
、
、
、
、
、
解液的热电化学电池工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
、
9
．(3 分)一种等离子体材料由 W、X、Y、Z 四种原子序数依次增大的短周期主族元素组
成。已知基态 W 原子的 s 能级上的电子总数是 p 能级上的电子总数的 2 倍；X 只和 W 同周
期，基态 X 原子核外电子有 5 种空间运动状态且有 2 个未成对电子；Y 和 Z 的核电荷数之和
是 W 的 4 倍，Z 的氯化物分子
中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构。下列说法正确
的是( )
A.元素的电负性：X>W>Z>Y
B.
分子的空间结构为 V 形，是含有极性键的极性分子
A.电极 Y 为负极，发生还原反应
C.简单离子半径：Y>Z>X
B.外电路中，电流由电极 X 经过导线流向电极 Y
C.电池工作时， 向电极 Y 移动
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y0．(3 分)微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装
置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图 1 所示，并利用此电池为电源模拟电化
学降解 ，其原理如图 2 所示。下列说法不正确的是( )
1
D.正极的电极反应式为
1
3．(3 分)一定条件下，对于可逆反应
，若 X、Y、Z 的起始浓度
分别为 、 、 （均不为零）。达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1
和 0.08 ，则下列判断合理的是( )
、0.3
①
②
③
平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2：3
X 和 Y 转化量之比为 1：1
④
的取值范围为
A.①②
4．(3 分)常温下，
代表
B.①④
C.②③
D.③④
A.电解过程中，Pt 电极为电解池的阳极
1
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：（
的溶解度小
于
或
）。下列叙述正确的是( )
B.燃料电池工作时，电极 A 的电极反应式为：
C.燃料电池工作时，电子由 B 极经电解质溶液流向 A 极
D.理论上，图 1 中每生成
，图 2 中生成标准状况下 的体积是
1
1．(3 分)下列对图像变化的描述正确的是( )
A.曲线 I 代表
的沉淀溶解曲线
A.图 1 表示冰醋酸加水稀释时，导电能力的变化
B.常温下，
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C.加适量 NaF 固体可使溶液由 c 点变到 b 点
反应 5：
。
D.
的平衡常数
则
_________；在_________（填“高温”或“低温”）下有利于反应 5 自发进行。
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
（
3）向刚性密闭容器中充入
和
，在催化剂 A、催化剂 B 的作用
转化率、 选择性[ 选择性
1
5.(本题 15 分)有 X、Y、Z、W、M 五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递
下发生反应 3、反应 4、反应 5，反应
时测得
增的变化如图所示。
]
与温度的关系曲线如图所示（在图像所示温度范围内，催化剂的活性
不变）：
已知：①基态 X 原子 p 能级的成对电子数与未成对电子数相等；
②
③
④
Y 的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与 X 的简单离子相同；
W 的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；
M 的单质常温下是一种黄绿色气体，且 Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物及 M 的氢
在催化剂 A 的作用下，表示
转化率与 T 的关系曲线是_________（填“X”或“Z”）。
化物的水溶液两两皆能反应。
回答下列问题：
（4）向温度恒为
的刚性密闭容器中充入
和
，发生反应 3、
（
1）基态乙原子的核外电子排布式为_______；X、Y、Z、M 的简单离子半径由小到大
的顺序为_______（用离子符表示）。
2）X、Y 按原子个数比 1：1 形成的化合物的电子式为_______，含有的化学键类型为
______。
3）某元素的电负性与第一电离能都大于 X 元素，其单质在加热条件下与等物质的量的
烧碱完全反应，生成钠盐、 和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为
反应 4、反应 5，起始压强为
，达到平衡后，测得反应体系总压强为
，
的
分压为
，则 的物质的量为_________
（用含 的代数式表示）。
7．(15 分)琥珀酸 及其亚铁盐在生活中应用广泛。
，用分压表示反应 3 的平衡常数
（
_
________
_
（
1
_
______。
(1)环己二烯（
）可被
氧化得到琥珀酸，向盛有 2mL 环己二烯的试管中滴加
（
4）Z 与 M 形成的化合物为气体，其分子式为
，每个原子最外层都达到 8 电子结
几滴酸性
(2)已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向
液中逐滴滴加同浓度的 溶液，混合溶液中
pH 变化的关系如图所示。根据图可知：
溶液，振荡，观察到体系颜色__________。
构，写出其结构式：_______。
6．(14 分)硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。回答下列问题：
琥珀酸（用
表示）水溶
）随
1
（
（
1）基态 原子的价层电子排布图为_________。
2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。 还原
、
和
的物质的量分数（
的反应如
下：
反应 1：
反应 2：
反应 3：
，
，
；
；
，
。
①
对于上述三个反应，下列说法合理的是_________（填选项字母）。
a.升高温度会提高 的平衡转化率
b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c.
①
②
代表
的物质的量分数随 pH 变化关系的是曲线__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
d.
可以代替 还原
实际制备过程选择上述反应 3，该条件下，除了发生反应 3，还会发生以下两个反应：
琥珀酸的
=__________。
②
反应 4：
；
(3)该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。
第 3 页 共 4 页
Ⅰ
：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的
18．(14 分)工业生产中利用方铅矿（主要成分为
体的工艺流程如图：
，含有
等杂质）制备
晶
补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。
Ⅱ
：实验验证该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。
试管 1
现象
实验操作
速力菲”药片
试管 2 现象
试管 3 现象
“
1 粒
1 粒
1 粒
加
加
盐酸
加入约 10mL 液体研
醋酸
加水
磨并过滤
已知：①
难溶于冷水，易溶于热水；
②
③
；
滤液中加入
液
溶
，
；
不变色
不变色
极浅的红色
变深红色
红色
④
生成氢氧化物的
物质
如下表。
红色加深且比 2 号试
加入
溶液
管的深
开始沉淀的 pH
2.7
3.7
6.2
8.5
另取试管 3 中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加
溶液。最初
观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。
完全沉淀的 pH
①
②
白色沉淀最终变为红褐色的原因是__________（用化学方程式表示）。
回答下列问题：
(1)Fe 的原子结构示意图___________。
已知琥珀酸亚铁中存在平衡
，请用平衡移动
(2)“浸取”时 PbS 反应的离子方程式为___________。
(3)“调 pH”的范围是___________。
(4)“沉降”时加入___________(填“冰水”或“热水”)，结合平衡移动解释原因___________。
(5)“沉淀转化”反应的平衡常数 ___________。
(6)工业上可以直接电解“浸取”后的溶液来获取 Pb（假设其他成分不参与电解），原理如
图所示：
的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因：__________。
：该小组对试管 2 和试管 3 中的不同现象提出如下假设。
假设 1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致
Ⅲ
浓度较高；
的还原性（结合醋酸结构补充该假设）；
假设 2：__________，降低了
通过相关实验进行验证，发现假设 2 成立。
(4)该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中
含量。
a.称取研碎的“速力菲”药品 mg 置于烧杯中，经过一系列处理配成 100mL 溶液；
b.移取 10.00mL 待测溶液置于锥形瓶中，用 的酸性 标准溶液滴定；
c.重复操作 3 次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液 VmL。
①
石墨Ⅰ电极的电极反应式为___________。
当有 41.4gPb 生成时，通过质子交换膜的 为___________
②
。
①
②
③
的酸性
达到滴定终点的实验现象为__________。
该样品中 含量为__________（用 m 和 V 表示）。
标准溶液应盛装在__________（填“a”或“b”）滴定管中。
第 4 页 共 4 页参考答案
c
错误；
d. 为活泼金属，可以代替 还原
，d 正确；
题号
答案
题号
答案
1
B
2
D
3
C
4
C
5
6
7
B
8
C
9
A
10
C
故选 bd；
根据盖斯定律，反应 （反应 4）
B
B
②
反应 5，所以
11
A
12
B
13
B
14
D
；
反应 5 的
，
，根据
，
该反应在高温自发进行。
1
5.
（
1）答案：
；
（3）图中催化剂 A、B 曲线均不重合且趋势相同，可知反应 3、4、5 均未达到平衡，从速
解析：
率角度分析，温度升高，反应速率加快，转化率增大，故曲线 X 表示催化剂 A 作用下
转化率与 T 的关系。
（
2）答案：
；离子键和（非极性）共价键
（
4）设平衡时反应 3 中
转化的物质的量为
，反应 4 中
转化的物质的量为
解析：
，
反应 5 中
转化的物质的量为 ，列三段式：
（
3）答案：
；V 形
解析：
（
4）答案：
1
6．答案：（1）
（2）bd；
；高温
（3）X
（4）0.6；
平衡时
，
，
，
解析：（1） 为 14 号元素，其基态原子的价层电子排布式为
，价层电子排布图为
的平衡转化率降低，
，
，根据起始压强为
，平衡后总压强为
。
，
的分压为
，则
（2）①a.反应 1、2、3 均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，
a 错误；
，
，故
，
b.锌、硅都会和氧气反应，故还原过程需在无氧的气氛中进行，b 正确；
c.液态锌单质变为气体为吸热过程，导致反应放热增多，放热的焓变为负值，则
，
，
，
，
，
，
解析：（1）Fe 为元素周期表中第 26 号元素，其原子结构示意图为
；
，
气体总物质的量为
，则反应 3 的平衡常数
。
（
2）“浸取”时 PbS 和
在盐酸中发生氧化还原反应生成 S、
、
，加入的
促进反应
正向移动生成
进入溶液，故离子
1
7．答案：(1)由紫色变为无色
(2)Ⅱ；1000
方程式为
；
(3)
；
会与
结合生成琥珀酸，导致
（
（
3）加入
调
，使
；
转化为
除去，但不能影响溶液中的铅离子，所以调
范围
减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸
形成配合物
4）“沉降”时是为了把溶液中的
转化为 沉淀，即需要让吸热反应
能和
逆向移动，所以需要用冰水降温处理；
(4)a；当加入最后半滴酸性
标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不
（
数
（
5）沉淀转化时发生反应的方程式为
，平衡常
褪色；
解析：
；
6）①根据电解池装置图， 穿过质子交换膜从左室进入右室，则石墨Ⅰ电极为阴极，浸
1
8．答案：(1)
取液在电极上发生还原反应得到 Pb，电极反应式为
；
②
41.4gPb 的物质的量为
，根据电极反应式，当生成 0.2molPb 时，转移
(2)
0
.4mol 电子，则通过质子交换膜的 为 0.4mol。
(3)
(4)冰水；
，反应吸热，加入冰水温度降低，反
应逆向移动生成
(5)
(6)
；0.4

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