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宁夏吴忠市2025届高三一模化学试题
一、单选题
1．某博物馆有“古都明珠，华夏宝库”之誉。下列关于其藏品的说法正确的是
A．“镶金兽首玛瑙杯”的主要成分属于硅酸盐
B．“五祀卫鼎”的材质主要是青铜，青铜的硬度比纯铜大
C．“宫女图”壁画因侵蚀、风化而使颜色减退，该过程发生的是物理变化
D．“清·竹雕庭院纹笔筒”的主要成分属于人工合成的高分子有机化合物
2．下列说法正确的是
A．石膏加热时，会失去大部分结晶水变成熟石膏
B．用食醋和碘化钾-淀粉溶液不能检验某食盐是否是加碘食盐
C．用氢氟酸在玻璃上“雕刻”花纹，利用了氢氟酸的强氧化性
D．顺丁橡胶用二硫键等将线型结构连接为网状，硫化交联程度越大，弹性越好
3．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是
A．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水
C．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行
D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗
4．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．NaOH和熔化 B．镁和硫的熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
5．以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．据图像分析，该反应是吸热反应
B．Q点是最高点，Q点为平衡状态
C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同
D．从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点
6．下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B 具有氧化性 可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是
A．用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
B．验证大于
C．比较醋酸、次氯酸的酸性强弱
D．除去淀粉胶体中的
8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．电负性：
C．Z元素形成的单质分子不都是非极性分子
D．Y与M、Q形成的化合物、都是共价晶体
9．甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是
A．在甲中滴加丁可能发生反应：
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为，乙为
10．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是
A．的化学式为
B．乙醛分子中键和键数目之比为
C．反应I和反应II都是氧化还原反应
D．每生成，消耗的物质的量大于
11．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如：
下列说法错误的是
A．和水解过程中中心原子的杂化方式不变
B．基态原子核外有8种空间运动状态不同的电子
C．推测比难发生亲核水解
D．已知的水解产物为和，推测其水解类型为亲核水解
12．某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是
A．含氧官能团种数：
B．可用银氨溶液鉴别a和b
C．b分子中含有1个手性碳原子
D．a分子中最多有13个原子处于同一平面
13．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．UOR的电化学反应总过程为
B．电解过程中，电极A附近溶液的不变
C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的电极
14．常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲，浊液中与的关系如图乙[比如：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是
A．溶液中存在
B．向溶液中加入等体积的水，几乎不变
C．当，有
D．混合后溶液中不会产生白色沉淀
二、解答题
15．纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。
I.制备
已知：①可发生反应；
②易挥发，熔点，沸点，极易与水反应；
③溶液可吸收生成黑色颗粒。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)上述装置按照由左向右，合理的连接顺序为A→ →F(仪器序号)。
(3)E装置中仪器p的名称是： 。
(4)装置C的作用是： 。C中的碱石灰 (能或不能)用无水替代。
(5)向制得的中加入大量水，并加热，请写出水解生成的化学方程 。
II.测定纳米的组成
①取纳米样品，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液一并注入500mL容量瓶中，定容得到待测液。
②取待测液25.00mL，用如图装置进行电位滴定。
用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。
(6)该样品的组成为 (填化学式)。
(7)E(mV)表示指示电极的电位，V(mL)表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有_______(填字母)。
A． B． C． D．
16．电池级碳酸锂是制造等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含等)为原料制取电池级的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生的反应可表示为：；
②常温时，溶液的。
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为 (填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为 ；使用萃取剂时，需加入一定量的进行处理，其目的是 。
(2)某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有 。
(3)加适量草酸的目的 。
(4)碳化反应后溶液中溶质的主要成分 (化学式)。
(5)与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂()。写出对应的化学方程式 。
(6)钴酸锂()是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。
①基态Co原子核外电子排布式为 。
②该晶胞密度为 。(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为)
17．绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ mol-1
ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ mol-1
(1)反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ mol-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是 (填标号)。
A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是 。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp= (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO)，产物中H2和CO的物质的量之比为1∶1。
(4)电极B是 极，生成水煤气的电极反应式为 。
18．罗素沙星(化合物I)是一种喹诺酮类抗生素，通过抑制细菌DNA回旋酶和拓扑异构酶II的活性，干扰细菌DNA复制和合成来达到抗菌作用。其合成路线如下：
已知：为
(1)A的化学名称为 ，G中含氧官能团的名称为 。
(2)B和C的沸点大小关系为：B C(填“高于”或“低于”)，原因是 。
(3)D的结构简式为 。
(4)E→F反应的化学方程式为 。
(5)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是 、 。
(6)H转化成I的反应中，有机产物还有 (填结构简式)。
(7)有机物X是E的同系物，分子量比E大42，则满足下列条件的X的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应 ②能在碱性条件下水解 ③能与溶液反应
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．D
5．C
6．B
7．C
8．D
9．B
10．C
11．A
12．B
13．A
14．D
15．(1)
(2)GBDEC
(3)球形冷凝管
(4) 防止中的水蒸气进入装置中使水解，除去，防止污染 不能
(5)
(6)
(7)AD
16．(1) 和 、 消耗萃取反应时生成的，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率
(2)O、N
(3)使钙离子生成草酸钙，便于除掉
(4)
(5)
(6)
17．(1)+247.4
(2)CDE
(3) n B CaO为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物CO2，导致CO2浓度减小，促使反应ii平衡正向移动，导致CO浓度减小，引起反应i平衡也正向移动
(4) 阳 CO2+3H2O+4e-=H2+CO+4OH-
18．(1) 间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛 酯基、醚键
(2) 低于 分子中含有，分子间能形成氢键，而分子间不能形成氢键
(3)
(4)
(5) 加成反应 消去反应
(6)或
(7)12

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