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高一化学(2026.2)
本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国国家博物馆收藏了众多顶级文物。下列文物中，属于金属材料的是
A．鹰形陶鼎 B．镂雕旋纹象牙梳
C．“子龙”青铜鼎 D．红山玉龙
A. A B. B C. C D. D
2. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是
A. “花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒”
B. “渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟”
C. “只在此山中，云深不知处”中“云”
D. “寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾”
3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 苏打 生石灰 铁红 漂白粉
有效成分的化学式 Na2CO3 CaO Fe2O3 CaCl2
用途 制肥皂 干燥剂 红色颜料 消毒剂
A. A B. B C. C D. D
4. 下列各组物质中，所含的化学键类型完全相同的是
A. CO2和CaCl2 B. Na2O和Na2O2
C. CH4和NaOH D. HF和H2O
5. 目前市场上有一种口服补液盐，能在感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质，主要成分有：葡萄糖、氯化钠、氯化钾、枸橼酸钠。该饮料成分中不属于电解质的是
A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 枸橼酸钠
6. 下列化学用语的表达正确的是
A. 的电子式为 B. 和离子构成
C. 分子结构模型 D. 的结构示意图
7. 下列说法中正确的是
A. 由同种元素组成的物质均为纯净物
B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C. 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等
D. 金属原子失电子越多，其单质的还原性越强
8. 2025年11月5日，中国科学家首次发现植物自产稀土元素，观测到这些稀土元素在植物组织细胞间“自我组装”，形成了“镧独居石”矿物。关于镧元素(57La)，下列说法不正确的是
A. 和互为同位素 B. 和的电子数相同
C. 的中子数为82 D. 的质子数为139
9. 下列各组离子，能在强酸性溶液中大量共存的是
A. Ag 、NO、Cl B.
C. D.
10. 下列实验装置或操作正确的是
A．称量NaCl固体 B．配制溶液时定容
C．NaHCO3受热分解 D．氯化钠的焰色试验
A A B. B C. C D. D
11. 钠及其化合物存在转化关系：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压，22.4LO2含分子数目为
B. 0.1mol Na2O2固体中含离子数目为0.4
C. 反应②中每消耗1.8g H2O转移电子数目为0.1
D. 0.1mol/L Na2CO3溶液中含Na 数目为0.2
12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是
A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. FeCl2溶液 D. 浓硫酸
13. 根据实验目的进行实验设计，下列方案设计、现象和结论均正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
A 比较Cl和I的非金属性 向盛有2mL KI溶液的试管中，滴加几滴新制氯水振荡，观察现象 若溶液由无色变棕黄色，证明非金属性Cl>I
B 证明Fe2+的氧化性 向盛有少量酸性KMnO4溶液的试管中，滴加FeSO4溶液振荡，观察现象 若溶液紫色褪去，说明Fe2+具有氧化性
C 检验溶液中是否存在Cl 向待测液中滴加AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl
D 检验NaHCO3固体中混有Na2CO3 取少量固体溶于水，滴加Ca(OH)2溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则样品中含有Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
14. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液腐蚀铜板：
B. 实验室用舍勒的方法制氯气：
C. 用食醋除水壶的水垢：
D. 铝制容器不能盛装氢氧化钠溶液：
15. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，已知W原子在短周期主族元素中半径最大，X原子的L 层电子比M层电子多2个；Y3+的电子层结构与Ne的相同；Z与X处于同一周期，其气态单质呈黄绿色。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：X>Z
B. W单质与Y 的硫酸盐溶液反应置换出Y
C. 原子半径：Y>X>Z
D. X的氧化物对应的水化物均为强酸
16. 下图是部分含铁物质的“价一类”二维图。下列推断合理的是
A. a与氧气在一定条件下只能形成b、c两种氧化物
B. 往g溶液滴加NaOH溶液可制得d胶体
C. e可通过化合反应转化成d
D. a分别与足量氯气和盐酸反应，都生成f
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 2024年10月首届“合成细胞全球峰会”在我国深圳召开，合成细胞是研究生命过程的简化模型，也是未来可编程的“细胞工厂”，合成细胞的核心组成元素与天然细胞高度一致，具体可分为“核心元素”和“功能必需微量元素”两类；部分元素在元素周期表中的位置如下表所示。请按要求回答下列问题：
周期 族
IA ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
（1）地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。
（2）元素②单质的结构式为___________，元素④的氢化物化学式为___________，该化合物所含化学键的类型是___________(填“离子键”或“共价键”)。
（3）元素⑩的最高正价为___________。
（4）表1所列元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
（5）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 原子半径大小： ⑦>②>①
B. 对应简单离子的还原性：⑧>⑨
C. ③的氢化物只含有极性共价键
D. 与④同族的金属单质从上而下，熔、沸点越来越低
（6）写出由元素⑥和⑨组成的化合物发生电离的电离方程式___________。
（7）写出一条能证明④的金属性强于⑤的实验事实___________。
18. 海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下列问题：
（1）钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。钠失火时，生成___________色固体。
（2）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式___________。将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。
（3）下图为海水制取常见化学产品的流程图。
①粗盐中含有等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ 中加入足量下列试剂除去杂质离子，滴加试剂顺序为C→___________(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液
②步骤Ⅱ可通入Cl2置换出Br2，则氧化性Cl2___________Br2(填“<”或“>”)。
③步骤Ⅲ溴蒸气被SO2水溶液吸收后生成产物H2SO4和HBr，则氯气通入水溶液中生成产物是H2SO4和___________。
（4）“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题：
“84消毒液” 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.18g/cm3
①某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c()=___________mol/L(只列计算式，不计算结果)。
②研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。实验中需要用到240mL 0.20mol/L NaOH溶液，实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是___________。
19. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾 和胆矾相关流程见下图：
已知：生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T．f细菌)在pH=1.0～6.0范围内可保持活性。
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目是___________；操作Ⅰ的名称是___________。
（2）生物堆浸过程的反应在T．f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为 ，请在空格中填入物质化学式并配平___________。
第二阶段反应的离子方程式为
（3）生物堆浸过程中，应控制溶液的pH不宜过低，原因是___________。
（4）过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中 是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________试剂(填化学式)，观察溶液颜色变化。若Fe3+未被还原完全，在不引入新杂质的条件下可往X溶液中加入适量的单质是___________(填化学式)，反应的离子方程式为___________。
（5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，CuS 完全溶解生成了溶液，的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若溶解4.8kg CuS，最少需要溶液___________L。
20. 氯气以及含氯化合物在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）制备新型灭菌消毒剂在通常状况下，能溶于水，常用与固体反应制得，浓的受热时易爆炸。制备的反应为 实验装置如图所示：
①仪器a的名称是___________，装置C中盛放的试剂为___________。
②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是___________。
③装置F中盛放的试剂为 NaOH 溶液，其作用是___________(用离子方程式表示)。
（2）吸收多余的氯气尾气时，常添加防倒吸装置，下图装置中能起到防倒吸的有___________。
（3）已知吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。
（4）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是一种制备氯气的原理示意图，其中CuO的作用是___________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。

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