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高一化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列实验中，涉及氧化还原反应的是
A. B. C. D.
2. 宋代的《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。下列说法错误的是
A. 水墨中的炭黑与金刚石、石墨均属于碳的同位素
B. 赭石中的Fe2O3俗称铁红
C. 石绿中的Cu2(OH)2CO3属于盐类
D. 砗磲粉中的CaCO3属于电解质
3. 钢是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是
A. 不锈钢属于合金钢 B. 钢的硬度大于纯铁
C. 钢的含碳量为 D. 是短周期元素
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为7的氮原子符号：
B. 的电子式：
C. 在加热条件下，与反应的化学方程式：
D. 的摩尔质量：
5. 含硫燃煤燃烧时加入，可有效脱硫，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误是
A. 该反应中，发生还原反应
B. 标准状况下，等物质的量的和体积相等
C. 每消耗，理论上可生成
D. 分子空间结构为直线形
6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7. 下列有关物质的用途以及解释均正确且具有对应关系的是
选项 物质的用途 解释
A 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 漂白粉的有效成分具有强氧化性
B 硬铝用于制造飞机的外壳 硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
C 溶液可用作蚀刻覆铜板的“腐蚀液” 的金属活动性强于
D 生石灰可用来干燥、 具有吸水性，能与反应
A. A B. B C. C D. D
8. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是
A. B.
C. D.
9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入铁粉：
B. 向溶液中滴入过量溶液：
C. 将通入冷的石灰乳中：
D. K与反应：
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中所含的质子数为
B. 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为
C. 将通入足量蒸馏水中发生反应，生成的分子数为
D. 水溶液中，所含的氧原子数为
11. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中X、Y、Z分别表示三种含氯化合物。下列说法错误的是
A. B. X分子中的共用电子对偏向
C. Y的结构式为 D. Z的酸性强于
12. 甲、乙、丙、丁分别表示四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图，其中乙元素的原子K层电子数与L层电子数之比为1:3。下列说法正确的是
甲 乙
丙 丁
A. 非金属性强弱：甲>乙>丁
B. 最简单氢化物的热稳定性：乙>丁>丙
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：丙>丁>甲
D. 在乙的单质中燃烧，发出苍白色火焰
13. 为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是
序号 Ⅰ Ⅱ
试剂X 溶液 溶液
实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象
A. 物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强
B. 实验I的试管中发生离子反应：
C. 实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性
D. 实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等
14. 下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，将该白色沉淀加入足量的稀硝酸中，无明显实验现象 该溶液中一定含有
B 向溶液中通入适量氯气，充分反应后再滴入几滴溶液，溶液变红 的氧化性强于
C 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液在煤气灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液中一定含有
D 用红色激光笔照射某透明液体，未观察到液体内有一条光亮的“通路” 该液体一定是溶液
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 明矾是一种常见的净水剂，其制备原理如图所示。
已知不同温度时明矾的溶解度如表所示：
温度 10 20 30 40 60 80
溶解度
请回答下列问题：
（1）明矾属于_______(填标号)；写出明矾在水中的电离方程式：_______。
A.氧化物 　　 B.酸 　　 C.碱 　　 D.盐
（2）反应1的基本反应类型为_______反应，该类型的反应_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)是氧化还原反应。
（3）写出反应2的离子方程式：_______。
（4）要从反应3后溶液中析出明矾晶体，可采用的方法为_______。
（5）现要配制溶液。
①需要用量筒量取浓硫酸(溶质质量分数为，密度为)的体积为_______。
②若在定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液的实际浓度_______(填“大于”或“小于”)。
16. 五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正化合价或最低负化合价的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）d=_______；X原子结构示意图为_______。
（2）Y、Z、M的原子半径由大到小的顺序为_______(写元素符号)。
（3）的电子式为_______；写出与X的最简单氢化物反应的化学方程式：_______。
（4）中所含化学键的类型为_______。
（5）向Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液中加入一小块Z的单质，可观察到开始时Z的单质的表面没有气泡，一段时间后才产生气泡。
①开始时Z的单质的表面没有气泡的原因可能是_______。
②写出产生气泡时发生反应的离子方程式：_______。
17. 同学们用如图所示实验装置(夹持装置省略)制取氯气并进行一系列探究实验。
请回答下列问题：
（1）若试剂X为，则装置A中需要补充的玻璃仪器为_______(填仪器名称)；用和浓盐酸反应制取的化学方程式为_______。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；装置B还可以监测装置C是否发生堵塞，若装置C出现堵塞的情况，装置B中可观察到的现象为_______。
（3）装置C中褪色较为明显的纸条为_______(填“I”或“II”)，某同学建议将装置C中的无水换成碱石灰，你认为是否合理并说明理由：_______。
（4）进入装置D后，可观察到装置D中的液体变为橙色；关闭，打开，将装置D中反应后的液体滴入装置E中。
①写出装置D中发生反应的离子方程式：_______。
②当装置D中的液体滴入装置E后，装置E中可观察到的现象为_______。
18. 一种以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、和)为原料制备铁黄()的工艺流程如图所示。
已知：难溶于水，受热易分解。
请回答下列问题：
（1）酸浸时，Fe2O3与稀硫酸反应离子方程式为_______。
（2）分离滤渣和浸取液的操作名称为_______，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
（3）浸取液中的金属离子有_______(填离子符号，下同)，其中_______在“还原”步骤中与铁粉反应。
（4）“转化”步骤中，先在隔绝空气的条件下向还原液中加入适量氨水至不再产生白色沉淀，再通入适量，白色沉淀转化为铁黄。
①“转化”步骤中生成的白色沉淀与空气接触会产生的现象为_______。
②写出“转化”步骤中白色沉淀转化为铁黄的化学方程式：_______。
（5）制得的铁黄中会有少量Fe2O3。现称取铁黄样品，用稀硫酸完全溶解并定容至，取该溶液，测得所含的物质的量浓度为。
①进行定容操作时，玻璃棒的作用是_______。
②该样品中的质量分数为_______%(计算结果保留四位有效数字)。

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