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2025年秋季期高一期末教学质量监测
化学
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去的推进剂为Xe气，Xe是第IA族元素
B. “大国重器”——玉林舰使用的特种钢属于合金
C. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有与，它们互为同素异形体
D. “北斗卫星”授时系统“星载铷钟”含有铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. NaH中H元素的化合价为
B. NaCl溶液中的水合离子：
C. HClO的结构式：H-Cl-O
D. 在水中的电离方程式：
3. 劳动创造美好生活。下列项目与所述的化学知识无关联性的是
选项 项目 化学知识
A 用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 使用过程中产生大量气体
B 向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液（含等）制作兴业龙安豆腐 电解质溶液使胶体聚沉
C 用熟石灰改良酸性土壤 CaO可与水反应生成
D 用84消毒液对桌椅进行消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
4. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A.除去中的HCl(g) B.实验室制备氯气
C.观察化合物NaCl的焰色试验 D.制取
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法正确的是
A. 同温同压下，CO和的密度相等
B. 常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5 mol
C. 通常情况下，含有1 mol氦原子氦气的体积为22.4 L
D. 同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：23
6. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
7. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A 不能大量共存，会反应生成HF
B 能大量共存
C 不能大量共存，会发生反应：
D 能大量共存，粒子间不反应
A. A B. B C. C D. D
8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有电子数为
B. 通入水中，溶液中、HClO的数目之和等于
C. 1 mol Fe与足量的水蒸气在高温下反应，转移的电子数为
D. 标准状况下，中含有的原子总数为
9. 下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是
A. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
B. 液溴与冷的NaOH溶液反应：
C. 氧化铝和盐酸的反应：
D. 向小苏打溶液中加入
10. 为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中的pH、浓度、体积分数的变化，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法正确的是
A. 从0 s到150 s，溶液中浓度增大的主要原因是氯气的溶解度增加
B. 从0 s到150 s，溶液的导电能力逐渐增强
C. 从0 s到150 s，溶液的pH减小，是因为HClO在光照下逐渐电离产生了
D. HClO光照分解的产物为和
11. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将少量钠加入溶液中 有蓝色沉淀产生 钠置换出了铜
B 向溶液中通入适量 有白色沉淀（）产生 非金属性：C>Si
C 向某溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定含有
D 用洁净玻璃棒蘸取氯水溶液点滴于pH试纸中部 试纸先变红后褪色 氯水显酸性，具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
12. 已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素，M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是
A. 和均为含微粒
B. 原子半径：N>Z>M
C. 最简单气态氢化物稳定性：N>W
D. XW、所含化学键类型均相同
13. 某无色透明溶液中，只可能含有下列离子中的几种。取少量原溶液，加入酚酞试剂，溶液变红；另取10.0 mL原溶液加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。已知碳酸钠溶液显碱性，下列说法错误的是
A. 可能为5 mol/L B. 为1 mol/L
C. 离子一定存 D. 一定有和
14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中两种方法的化学反应原理为：①；②。下列说法正确的是
A. 高铁酸钠属于氧化物，其中Fe的化合价为
B. 反应①中
C. 碱性条件下氧化性：
D. 反应②中，既是氧化剂又是还原剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，其部分元素在周期表中相对位置如图，A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，与A的简单阴离子电子层结构相同。回答下列问题：
（1）元素硒（）与元素A位于同一主族，俗称“长寿元素”，请写出该元素在周期表中的位置_________。
（2）F的简单离子结构示意图为_________。
（3）写出A和B形成的可用于潜水艇和消防员的呼吸面具的物质的电子式_________。
（4）B的单质与X反应的离子方程式为_________。
（5）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_________（用字母表示）。
（6）A、B、F能形成化合物BFA，该化合物存在的化学键类型_________，有请用电子式表示的形成过程_________。
16. 对于数以千万计的化学物质，分类法的作用几乎无可替代。现有下列9种物质：
①石墨 ②NaCl晶体 ③ ④ ⑤纯碱 ⑥NaOH溶液 ⑦ ⑧溶液 ⑨漂白粉
（1）上述物质中属于电解质的有_________（填序号）；属于酸性氧化物对应水化物的是_________（填序号）。
（2）请写出工业制备⑨漂白粉的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。
（3）在生产生活中，铝合金已经成为大量使用的金属材料。若将8.1 g Al放入足量⑥NaOH溶液中完全反应，生成气体在标况下的体积为_________；在2 mL 1mol/L⑧溶液中逐渐滴加2 mol/L⑥NaOH溶液，观察到的现象为_________。
（4）工业利用“侯氏制碱法”制备的产品⑤纯碱中可能含有少量氯化钠杂质，检验产品中是否含有NaCl杂质的操作是_________。
（5）电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现向0.1 mol/L⑦溶液中逐渐滴入相同浓度的③溶液，该过程的导电能力随时间变化的曲线图像为_______。
A. B. C. D.
17. 铁元素是人体必需的微量元素之一，口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下探究实验：
【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态
I．猜想与假设
同学甲：该补铁剂中铁元素价态均为价
同学乙：该补铁剂中铁元素价态均为价
（1）同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为_________。
Ⅱ．查阅资料
a．该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸）：
b．遇溶液会产生蓝色沉淀。
（2）甲同学为了检验该补铁剂中的存在，将该补铁剂碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入溶液，但未出现明显现象，其主要原因为_________。
Ⅲ．改进后进行如下操作：
（3）其中试剂1为盐酸，试剂2是_________。
（4）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_________。
IV．结果与讨论：该补铁剂中铁元素的价态为价。
（5）已知人体内血红蛋白中铁元素的化合价为价。是一种常用补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，以利于人体吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用为_________。
为了验证这一作用，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去
由上述实验能否验证上述维生素C的作用？回答并说明理由_________。
【实验二】测定该补铁剂中铁元素的含量
（6）红棕色固体为_________（填化学式）。
（7）计算该补铁剂中铁元素的质量分数为_________。
18. 聚合硫酸铁（PFS）是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含有少量C等）为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示：
（1）聚合硫酸铁中a与b、c的关系式为_________。
（2）已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，区分胶体和溶液最简单的方法是：_________。
（3）酸浸槽中加稀硫酸浸取后，溶液中所含的金属阳离子主要有：_________。
为确定某聚合硫酸铁的化学式，某同学进行了如下实验：
步骤1．称取一定量样品完全溶于适量稀盐酸中，配成250 mL的溶液；
步骤2．取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为4.66 g；
步骤3．另取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量某试剂（与酸性溶液不反应），将完全还原为，再向其中滴加酸性溶液，测得恰好完全反应时消耗溶液15.00 mL。
（4）步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（5）下列配制溶液的步骤中会使步骤1中样品溶液浓度偏小的是_________。
A. 容量瓶中有水，未经干燥处理
B. 砝码生锈
C. 配制溶液时忘记冷却就进行定容
D. 定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线
E．定容时仰视刻度线
（6）配平下列方程式________。
（7）通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为_________。

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