资源简介

2025～2026学年第一学期学业评估
高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1～专题2.
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cr52
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是
选项 物质应用 化学原理
A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热
B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能
C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒
D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性
A. A B. B C. C D. D
2. 将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nI(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
3. 下列有关物质结构研究的范式说法正确的是
A. 由乙烯的性质推断丙烯的性质是归纳范式
B. 归纳范式和演绎范式是相辅相成的
C. 假说都是不科学的
D. 归纳的结果一定是正确的，不需要验证
4. 下列有关电化学原理的说法正确的是
A. 铅蓄电池工作时，负极质量减轻
B. 电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
C. 电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应
D. 航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀
5. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是
A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为
C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态
6. 下列说法正确的是
A. 节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的
B. 非金属元素均位于元素周期表的p区
C. 基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2
D. 基态原子未成对电子数：Mn>C>Al
7. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是
A. pH=3的HF溶液中由水电离出的
B. 稀释后溶液pH=4
C. 稀释过程中可能存在
D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大
8. 下列说法正确的是
A. ，则反应的
B. 在稀溶液中， ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ
C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为
D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为
9. 下列装置正确且能达到实验目的的是
A. 装置甲用于测定中和反应的反应热
B. 装置乙用于测定醋酸的浓度
C. 按图丙的电路连接对反应塔进行防腐保护
D. 装置丁用于制备Al2S3固体
10. 某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应： ，下列说法正确的是
A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动
C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大
11. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示：
① ② ③ ④
［Ne]3s23p4 1s22s22p5
下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①
12. 钠空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电池(其工作原理如图所示)。下列说法错误的是
A. 放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B. 充电时，主要将电能转换成化学能
C. 放电时，32 g 完全反应转移2 mol电子 D. 充电时，金属钠一极连外接电源的负极
13. 实验室制取乙炔时常混有H2S气体，可以依次通过①NaOH溶液将其除去，②CuSO4溶液检验H2S是否除尽。已知常温下：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.2×10-13，Ksp(CuS)=6.0×10-36，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中Na+数目为0.1NA
B. CuSO4溶液中存在c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+c()
C. 若①中NaOH足量，则反应的离子方程式为OH-+H2S=HS-+H2O
D. 反应Cu2+(aq)+H2S(aq) CuS(s)+2H+(aq)的K=2.0×1015
14. Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1.按投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的ΔΗ<0；p1>p2>p3
B. 温度为T1℃、p2压强下，M点v正C T1℃，当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态
D. T1℃，再投入4mol H2(g)和2mol CO(g)，CO的平衡转化率增大
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示：
元素编号 T X Y Z W
元素性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体 核外共有13种运动状态不同的电子 基态原子3d轨道有4个未成对电子 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子
回答下列问题：
（1）上述元素中与其他元素不在同一周期的是______(填元素符号)。
（2）基态T原子最高能级电子的电子云形状为______，Y的基态原子价层电子轨道表示式为______，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。
（3）非金属性：X______(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是______(任写一种)。
（4）Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是______。
16. 25℃时，CH3COOH，HCN，H2CO3的电离平衡常数见表。
化学式 CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.75×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=5.6×10-11
回答下列问题(溶液均为25℃)：
（1）向Na2CO3溶液中加入足量HCN溶液，发生反应的离子方程式为______。
（2）向0.1mol·L-1的HCN溶液中滴加NaOH溶液直至恰好反应，过程中水的电离程度______(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)，若某一时刻c(CN-)/c(HCN)=4.9×10-4，则此时溶液的pH=______，等物质的量的NaCN和HCN形成的混合溶液，pH______(填“>”“<”或“=”)7。
（3）相同物质的量浓度的CH3COONa，NaCN、Na2CO3其pH由大到小的顺序为______。
（4）用标准NaOH溶液(0.1100mol·L-1)滴定某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
量取CH3COOH溶液的体积 20.00 20.00 20.00 20.00
NaOH溶液初读数 0.00 0.10 0.00 0.50
NaOH溶液末读数 9.95 10.10 10.05 11.50
①若使用无色酚酞作指示剂，滴定终点的现象为______。
②该CH3COOH溶液的浓度为______。
③下列操作可能导致所测溶液浓度偏大的是______(填字母)。
A．锥形瓶用待测CH3COOH润洗 B．振荡时将锥形瓶中液体溅出
C．碱式滴定管洗涤后未润洗 D．滴定前平视，滴定终点时俯视读数
17. 工业上用电解法来处理含酸性废水，最终可以将其转化为Cr(OH)3沉淀而除去。电解法所用装置如图所示，回答下列问题：
（1）将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池(如图甲所示，其中Y为N2O5)。石墨Ⅱ电极的电极反应式为______，在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为______。
（2）乙池为电解池。
①乙池工作时，Fe(Ⅱ)作______，向______[填“Fe(Ⅰ)”或“Fe(Ⅱ)”]极移动。
②乙池不用石墨而用铁棒作阳极的原因是______，溶液中发生反应的离子方程式为______。
（3）若溶液中减少了2.16g ，则电路中理论上转移了______mol电子。
（4）电解结束后，若要检验电解液中是否含Fe2+，可选用的试剂是______(填字母)。
a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．K3[Fe(CN)6]
18. CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.97kJ·mol-1；
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42kJ·mol-1.
已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 10 1.7 26
回答下列问题：
（1）反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。
（2）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。
CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+676.48kJ mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1
（3）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。
A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强
C. 选择高效催化剂 D. 增大CO2浓度
（4）830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
（5）在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。
图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。
（6）某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。

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