资源简介

2025-2026学年第一学期期末教学质量检测
高一化学
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物品的主要材质不属于合金的是
A.龙凤纹铜铺首 B.双龙白玉璧
C.飞机硬铝外壳 D.地铁列车不锈钢车体
A A B. B C. C D. D
2. 某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
3. 下列物质只含有共价键的是
A. B. C. D.
4. 化学实验中一定要有安全意识。下列说法正确的是
A. 标识图标表示的是可燃性物质
B. 实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶
C. 进行在中燃烧的实验时，应注意通风
D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
5. 目前核电站主要利用铀-235裂变反应释放的能量发电，其变化过程为：(表示中子)。下列说法错误的是
A. 的核外电子数为92 B. 铀元素的相对原子质量为235
C. 和互为同位素 D. 上述裂变反应不属于化学变化
6. 侯氏制碱法工艺流程的主反应为：。下列说法正确的是
A. 的离子结构示意图：
B. NaCl的形成过程：
C. 分子的空间结构为V形
D. 的电离方程式：
7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH
B. 和均为碱性氧化物
C. 、分别溶于少量水时均放热
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量，会有沉淀生成
8. 下列关于含氯物质说法错误的是
A. 过量铁丝在氯气中燃烧生成
B. 新制氯水经光照后，溶液的酸性会增强
C. 工业上用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉
D. 次氯酸盐能与空气中、作用生成HClO
9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 事实或现象 结论
A 取一小块钠加入溶液中，无红色固体出现 还原性：Na＜Cu
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花逐渐褪色 氯气具有漂白性
C 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含有
D 向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊无色气体 该溶液中一定含
A. A B. B C. C D. D
11. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A. B. C. D.
12. 下列离子方程式书写错误的是
A. 用溶液蚀刻铜板：
B. 用NaOH溶液吸收：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 将除去表面氧化膜的铝片放入NaOH溶液中：
13. 实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 生成1molNaCl，转移的电子数目为
B. 溶液中数目为
C. 消耗，生成分子数目为
D. 中含有的质子数目为
14. 下列实验能达到实验目的的是
A.比较、、的氧化性 B.比较、的热稳定性
C.除去中的少量HCl D.制取纯净的
A. A B. B C. C D. D
15. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 透明溶液中：、、、
B. 使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 含的溶液中：、、、
D. 使石蕊变红溶液中：、、、
16. 天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程式为。下列说法错误的是
A. 该环的颜色为蓝色
B. KI发生氧化反应
C. 氧化性：
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5
17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素核内无中子，Y元素的族序数是其周期序数的3倍，的最外层电子满足8电子稳定结构，W原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是
A. Y元素的最高化合价为+6
B. 简单离子半径：Y>Z>W
C. 化合物WX具有还原性
D. Z的氢化物在同主族元素的氢化物中最稳定
18. 物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角。铝元素的价类二维图如图，下列说法正确的是
A. 加入氧化剂可以实现b→a的转化
B. c只能通过与酸反应得到d
C. a→b→c→d的每一步转化均可一步实现
D. 等质量的a分别与足量盐酸、NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同
19. 工业用溶液、空气脱除烟气中的物质转化关系如图。下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中，和均被氧化
B. 过程Ⅱ的反应为
C. 经过过程Ⅰ、Ⅱ后，溶液酸性减弱
D. 可以循环利用，无需额外补充
20. 向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是
A. 与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性
B. 100 s以内发生的离子反应主要为：
C. 200 s以后发生的离子反应主要为：
D. 向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同
二、非选择题：本题包含5小题，共60分。
21. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为_______。
（2）炽热的铁水注入铸件模具之前，模具需保持干燥。用化学方程式表示其原因：_______。
（3）“84”消毒液(含NaClO)不能和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。用离子方程式表示其原因：_______。
22. 某种补钙剂的有效成分为(其他成分不与酸、碱反应)，测定其钙元素含量的操作如下：
①加入100.00 mL 0.30盐酸；
②配制500 mL 0.30盐酸；
③向一粒研碎后的补钙剂药片(质量为1.0 g)中加入100.00 mL蒸馏水；
④用0.30 NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是②→_______(填序号)。
（2）配制该盐酸溶液，需量取质量分数为36.5%、密度为1.19 的浓盐酸_______mL(保留1位小数)，所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（3）下列操作会使所配盐酸溶液浓度偏低的是_______(填标号)。
A.容量瓶使用前未干燥
B.转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）该实验平行测定3次，消耗NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次
NaOH溶液的体积/mL 50.00 49.90 50.10
根据以上实验数据，计算1.0 g补钙剂中钙元素的含量为_______mg；医学建议18岁青年每天需要摄入800～1000 mg的钙，而按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙元素的含量约为400 mg，至少需要每天吃该补钙剂_______粒才能达到医学建议标准。
23. 元素周期律揭示了原子结构与元素性质的关系，是学习和研究化学的重要工具。下图是部分短周期主族元素的原子半径柱形图，其中a与f、b与h同主族。回答下列问题：
（1）元素f在元素周期表中的位置为_______。
（2）元素b和c形成的淡黄色固体物质的电子式为_______。
（3）下列说法正确的是_______(填标号)。
A.元素c所在主族的元素均为金属元素
B.与元素g的单质相比，元素i的单质更易与反应
C.元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8
（4）元素g、h、i的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填化学式，下同)，中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH最多的是_______。
（5）学习小组根据原子半径大小猜想：金属性d>e。
设计实验，验证猜想：向试管①和②中均加入足量_______(填所选试剂)，现象分别为_______，证明猜想正确。(限选试剂：2 NaOH溶液、2 氨水、2 盐酸)。
理论分析：从原子结构的角度分析原因，d和e为同周期元素，电子层数相同，d的原子半径更大，_______。
24. 无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水。已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为_______。
（2）装置B中盛放的试剂为_______。
（3）实验开始时先点燃A处酒精灯，再加热管式炉，目的为_______。
（4）装置D中制备的反应可以分为2步：
第1步：；
第2步：_______(写化学方程式)。
（5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为_______。
（6）装置E中水槽内盛放的液体为_______(填“热水”或“冰水”)。
（7）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，该溶液中发生反应的化学方程式为_______。
25. 工业上常采用硫铁矿烧渣(主要成分为、和)制取七水合硫酸亚铁()，制取流程如图：
回答下列问题：
（1）X的化学式为_______。
（2）试剂Y的最佳选择为_______(填标号)，“还原”步骤的离子方程式为_______。
A. 　　B.氯水 　　C.铁粉
（3）检验“还原”步骤反应完全的试剂为_______。
（4）该工艺条件下，浸出液中的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4
沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7
“调pH”时需将溶液的pH调节为4.7～6.3，目的为_______。
（5）硫铁矿和软锰矿(主要成分为)两矿联合浸取，经一系列处理后，可制取大颗粒的电池材料，浸取机理如图。过程Ⅱ在酸性环境下反应的离子方程式为_______。

展开更多......

收起↑