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2025—2026学年度高一年级第一学期期末考试
化学
本试卷共18小题，满分100分。考试时长75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的。)
1. 当光束通过下列分散系时，一定能观察到一条光亮“通路”的是
A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 碘酒 D. 胶体
2. 关于实验安全，下列说法错误的是
A. 进行化学实验时需要佩戴护目镜
B. 金属钠起火用泡沫灭火器灭火
C. 溴易挥发且有毒，取用液溴时应注意防护和通风
D. 浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～5%的溶液
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 中子数为18的硫原子： B. 的球棍模型：
C. 氯离子的结构示意图： D. 的结构式：
4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A. MgO熔点高，可用作耐高温材料
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C. AgBr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂
D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或分离方法错误的是
A. NaCl固体(泥沙)：水、过滤 B. (HCl)：饱和溶液、洗气
C. Cu粉(CuO)：、加热 D. 固体()；灼烧
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气与水反应：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C 二氧化锰与浓盐酸反应：
D. 碳酸钙与醋酸反应：
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 78g晶体中含有阴离子的数目为
B. 17g所含中子数目为
C. 22.4L中所含的质子数为
D. 的溶液中含有个
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. ，、，
C. 、、、 D. ，，，
9. 某化学兴趣小组用海水样品(主要含、、和等)提取溴的流程如下，下列说法错误的是
A. 步骤①中的氧化剂可以选择碘水 B. 步骤②中利用了溴易挥发的性质
C. 步骤③中的体现了还原性 D. 步骤①③④的反应中均有电子转移
10. 下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 利用装置甲将海带灼烧成灰烬 B. 利用装置乙除去海水中的
C. 利用装置丙生产、和NaOH D. 利用装置丁收集Br2
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径与原子序数关系如图所示。Y、Q原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与Q同主族，W在短周期元素中金属性最强，下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 最高价氧化物水化物的酸性：
C. Z与W形成的两种常见化合物均为离子化合物
D. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中含有共价键、离子键
12. 下列说法错误的是
A. 元素最高化合价与族序数相等
B. 同周期元素，一般随原子序数递增失电子能力逐渐减弱
C. 元素周期表中第ⅢB族包含元素种类最多
D. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18
13. 非金属单质X及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A. X可能是S B. 若Y能使溴水褪色，则此现象说明Y有漂白性
C. Z通入溶液中，可能生成白色沉淀 D. 若X是C，则N可能为两种盐
14. 利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象不能证明a中生成的气体的是
选项 a中反应 b中现象
A NaOH浓溶液与溶液反应生成 酚酞溶液变红
B 铜与浓硫酸反应生成 品红溶液褪色
C 碳与浓硫酸反应生成 澄清石灰水变浑浊
D 浓盐酸与二氧化锰反应生成 淀粉-KI溶液变蓝
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本题共4小题，共58分。)
15. 短周期主族元素①～⑧的原子序数依次递增，8种元素的最高化合价或最低化合价变化如图。
回答下列问题：
（1）元素⑦的名称是___________，元素③在元素周期表中的位置是___________。
（2）元素②存在多种同素异形体，其中形成空间网状结构的物质是(填名称)___________。
（3）元素②、③、④分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是(填化学式)___________。
（4）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)___________，该化合物溶于水时克服的作用力是(填字母代号)___________。
A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力
（5）元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为___________。
（6）元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为___________。
16. 盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途。
Ⅰ．制备二氧化氯()；以浓盐酸、和亚氯酸钠()为原料制备，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。
资料：①为黄绿色气体，难溶于，溶于水但不与水反应；
②浓度过高时有可能爆炸；
③溶液呈弱碱性。
回答下列问题：
（1）盛有浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂是___________。
（2）补全装置A中发生反应化学方程式：___________
_______________________________________________________＋___________
（3）通入氮气的作用是(写出一种即可)___________。
（4）装置C中制备的反应为，此条件下的氧化性(填“>”或“<”)：___________。
（5）装置D的作用为___________。
Ⅱ．配制稀盐酸：用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制100mL、的稀盐酸。
回答下列问题：
（6）需用量筒量取浓盐酸的体积是(保留1位小数)___________mL。
（7）配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，正确的顺序是(填字母代号)___________。
a．转移 b．稀释 c．定容 d．洗涤
（8）下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是(填字母代号)___________。
A. 容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B. 洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
C. 定容时仰视容量瓶的刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
17. 某工厂采用接触法制硫酸。
回答下列问题：
（1）沸腾炉中发生反应：(未配平)，其中氧化产物是(填化学式)___________，若有1 mol完全反应，则转移电子___________mol。
（2）接触室中发生反应的化学方程式为___________。
（3）吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是___________。
（4）吸收塔尾气中含有少量，需进行脱硫处理后才能排放。下表列出了两种尾气脱硫的方法：
方法Ⅰ 用氨水吸收转化为，再氧化为
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为___________，能提高尾气中去除率的措施有(填字母代号)___________。
A．升高温度 B．增大氨水浓度 C．使尾气快速通过氨水
②方法Ⅱ中还原反应的化学方程式为___________。
（5）生产过程中采用一种含质量分数为30%的硫铁矿，若消耗1吨该矿石(假设生产过程中没有硫的损失)，理论上可制得98%的浓硫酸___________吨。
18. 达喜是治疗胃酸过多的药物。取该化合物3.01g，加入过量盐酸得澄清溶液M和标准状况下112mL，向M中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀N，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀部分溶解。
（1）N的成分是(填化学式)___________。
（2）N部分溶解时发生反应的离子方程式为___________。
（3）若测得M中含、的物质的量分别为0.03mol和0.01mol，则___________，___________。

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