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南阳六校高二年级期末素质评价
化学
注意事项：
1，答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案 后，用铅笔把答题卡对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案 标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年11月25号发射的神舟二十二号神舟飞船使用的是长征二号F运载火箭，该火箭的一级发动机使用偏二甲肼和W为推进剂，燃烧时热化学方程式为，下列有关该反应的说法错误的是
A. W的化学式为 B. 燃烧时化学能全部转化为热能
C. 是一个熵增、焓减反应 D. 反应物总能量高于生成物总能量
2. 下列现象或操作不能用勒夏特列原理解释的是
A. 配制溶液后常加入适量铁粉
B. 用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质
C. 装有的密闭烧瓶浸入热水中，气体颜色加深
D. ZnS可以溶于的盐酸
3. 已知：，键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收能量，下列说法正确的是
A. 的摩尔燃烧焓为
B.
C. 总键能：反应物>生成物
D. (l)的反应热
4. 下列陈述1和陈述2都正确，但是二者没有相关性的是
选项 陈述1 陈述2
A 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞 NaOH和反应生成具有黏性的
B 溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 和相互促进水解
C 用84消毒液(主要成分是NaClO)对家具和学习用具杀菌消毒 NaClO水溶液呈碱性
D 醋酸溶液与碳酸钙反应放出 常温下，
A. A B. B C. C D. D
5. 某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下：
下列叙述错误的是
A. 隔热层的作用是减少热量损失
B. 采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低
C. 以测量的最高温度为依据计算反应热
D.
6. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示单电子，表示活化能)：
① (慢反应) ② (快反应)
③ (快反应) ④ (快反应)
下列说法错误的是
A. 反应①是吸热过程
B 反应③、④均有生成，所以、相等
C. 四个反应的活化能中，的值最大
D. 上述过程的，总反应方程式为
7. 合成氨工业的生产条件一般为700K、、铁做催化剂，原料气体中，下列分析错误的是
A. 不采用常温是基于反应速率的考虑
B. 不使用更高压强是基于对生产条件、设备要求考虑
C. 使用催化剂是基于反应速率、平衡转化率考虑
D. 而不是1：3，是为了提高氮气在催化剂活性中心的占有份额
8. 一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量和一定量CO(g)发生如下反应：，平衡后再向容器中充入达到新平衡，下列分析正确的是
A. 新平衡中体积分数增大 B. 新平衡中CO体积分数增大
C. 新旧平衡体系中保持不变 D. 新旧平衡体系中的值相等
9. 目前广泛使用的碱性锌锰干电池工作时总反应为，下列有关分析正确的是
A. 该电池属于二次电池
B. 工作时负极周围pH增大
C. 正极电极反应式：
D. 当消耗6.5 g Zn时，通过电解液的电子数目为
10. 镀锌铁又称白铁，下列有关说法错误的是
A. 白铁具有较强的抗腐蚀性
B. 铁上镀锌时锌应与电源负极相连接
C. 镀层破损后的白铁在潮湿环境中也能通过牺牲阳极保护法保护铁不被腐蚀
D. 白铁上锌的附着程度与镀层表面的洁净和平整程度有关
11. 已知元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子的核外有一个未成对电子且W为金属元素，W、X的原子序数之和等于的核外电子数，X和Z属于同一主族。下列有关说法错误的是
A. Y的简单氢化物为电解质 B. 电负性大小为：Y>X>Z
C. 简单离子半径：W>X>Y D. 常温下，最高价氧化物对应水化物溶液的pH：W>Z
12. 下列过程涉及的离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中加入粉末有气泡产生：
B. 海洋中珊瑚的形成：
C. 用溶液除去CuS中的：
D. 酸性溶液遇褪色：
13. 含锂材料是制备动力电池的重要原料，常温下，从某含等金属离子的废液中回收各金属的部分流程如图所示。
已知：常温下，的溶度积为；调pH后的溶液中。
下列说法错误的是
A. 采用铁粉能增大反应物接触面积，加快反应速率
B.
C. “氧化”步骤的离子方程式为
D. 滤液中的阳离子主要是
14. 常温下，保持弱酸HY与盐KY组成的混合溶液中，用KOH调节溶液的pH，测得含Y粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 相同条件下，水解程度弱于HY电离程度
B. 常温下，
C. a点溶液中，
D. 将等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合溶液的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 据2025年11月份有关媒体报道，我国在第四代半导体应用中取得刷新世界纪录的成果：第四代半导体的核心材料为氧化镓单晶，而当前广泛使用的半导体材料主要包括硅、锗、砷化镓、氮化镓、碳化硅等。回答下列问题。
（1）基态氧原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状是______，第二周期元素中第一电离能比氧元素大的主族元素是______(填元素符号)，基态砷原子价层电子轨道表示式为______。
（2）N元素位于周期表______区。上述半导体材料组成元素中，电负性最大与最小的元素依次是______(填元素符号)，又知这些元素中的某一元素X的第一电离能到第五电离能()数值依次为786.1、1577.1、3231.6、4355.5、16091，则该元素位于______族。
（3）镓的下列几种微粒中，失去一个电子需要的能量最小的是______(填字母)。
A B. C. D.
16. 草酸()是二元有机酸，具有强还原性和腐蚀性，在工业、医疗和日常生活中有广泛应用。已知常温下，、、；、。回答下列问题。
（1）写出草酸第一步电离方程式：______。向草酸溶液中加入足量溶液，可观察到的现象是______。若用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，达到滴定终点时的标志是______。
（2）常温下，溶液中由水电离出的______(填“>”“<”或“=”)，溶液中及含碳微粒浓度由大到小的顺序为______，的一级水解常数______(保留三位有效数字)。
（3）除去溶液中的方法是向混合溶液中加入适量的______(填化学式)，pH相同的和溶液中，：前者______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
17. 电化学原理在降低碳排放、物质制备中有着广泛的应用。回答下列问题。
（1）科学家利用多晶铜高效催化电解制备丙烯，原理如图所示。
①整套装置工作时主要能量转化形式为______(填两种)，电极b是光伏电池的______极(填“正”或“负”)。
②铂电极上有两种气体生成，其中一种可循环利用，其电极反应式为______，当有3.6 mol离子通过交换膜时，理论上会有标准状况下______L丙烯生成。
（2）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置如图所示。
①X的成分是______(填化学式)，其作用是______。电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为______。
②相同条件下，阳极收集到的气体体积总是比阴极少一些(收集操作无问题)，其最可能的原因是______。
18. 资源化利用是减少碳排放、早日实现碳中和的重要途径。回答下列问题。
（1）催化加氢制甲醇是资源化利用的途径之一，其反应历程与能量的关系如图所示。
一定条件下，决定单位时间内生成甲醇的量的是过程______(填“①”或“②”)，若反应中有3 mol C—H键形成，则反应体系能量降低______kJ。
（2）向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下发生反应，测得两容器中压强随时间的变化曲线如图所示。
①曲线I、Ⅱ中代表绝热条件下发生反应的是______(填“I”或“Ⅱ”)，判断的依据是______。
②a、b点中反应速率较小的是______(填“a”或“b”)，从反应开始到b点，______，恒温下反应达到平衡时的平衡常数______(结果保留两位有效数字，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）写出两种能提高平衡产率的方法：______。

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