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2025-2026学年上学期期末考试
高一化学
本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -32 -40 -64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关物质的性质与用途描述不正确的是
A. 是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B. 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的净水剂
C. 硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机的外壳
D. 镧镍合金能够大量吸收，可用作储氢合金
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 的电子式：
C. 氯化铵的电子式：
D. 的电离方程式：
3. 下列行为符合实验安全要求的是
A. 容量瓶必须烘干才能使用
B. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
C. 稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
D. 酸、碱废液分别收集后直接排放
4. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 澄清透明溶液：、、、
B. 酸性溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液：、、、
D. 能与铝反应产生氢气的溶液中：、、、
5. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 与的固体混合物中，离子总数为
B. 在盐酸中，含有个氯化氢分子
C. 标准状况下，铁与充分反应，转移的电子数为
D. 溶液中含有的的数目为
6. 下列有关实验操作正确的是
A．制备胶体 B．用和浓盐酸制氯气
C．比较和 的热稳定性 D．模拟“侯氏制碱法”制取，应该从口通入
A. A B. B C. C D. D
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 少量溶液与溶液反应：
B. 向氯化钙溶液中通入：
C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：
D. 向溶液中滴加足量溶液：
8. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是
A. 红热的与水蒸气反应的化学方程式为：
B. 在空气中受热，能迅速被氧化为
C. 、均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同
D. 的转化均可一步实现
9. 高铜酸钠可做农业和园艺中的杀菌剂和杀虫剂。高铜酸钠滴入稀硫酸可发生反应：，下列有关说法错误的是
A. 中铜元素的化合价为
B. 为
C. 反应中只表现酸性
D. 在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
10. 某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 该过程可观察到氯水颜色逐渐变浅
B. 新制氯水中含有、、三种分子
C. 在含有的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有
D. 氯水放置数天后杀菌消毒能力减弱但溶液酸性增强
11. 下列实验现象与实验结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 向未知液中滴加氯水，再滴加溶液 溶液呈红色 未知液中一定 含有
B 向未知液加入溶液，再加入盐酸 先生成沉淀，加盐酸沉淀不溶解 未知液中一定 含有
C 用洁净玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧 观察火焰呈黄色 待测液中一定 含有
D 向未知液中先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 观察到白色沉淀 未知液中一定 含有
A. A B. B C. C D. D
12. 、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素是原子半径最小的元素，的族序数是周期序数的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的最外层电子数是最外层电子数的3倍，同周期的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 和中都含有非极性共价键
C. 和两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是：
D. 与可形成共价化合物
13. 某混合物M可能含有Al、Fe、CuO、Fe2O3，为探究该混合物的成分，设计实验分析方案如图所示，已知：m>n；氧化性：Fe3+>Cu2+>H+；步骤Ⅱ中未观察到有气体生成。下列说法错误的是
A. 混合物中一定含有Al
B. 固体W一定是纯净物
C. 蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe2+、Fe3+和H+
D. 溶液N中的溶质为Na[Al(OH)4]和NaOH
14. 已知还原性：，某溶液可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度均相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，有反应发生但溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是
A. 一定含有 B. 可能含有
C. 肯定不含 D. 肯定含有
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要价值。回答下列问题：
（1）苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有，现榨的会由淡绿色(含)变为棕黄色(含)。若榨汁时加入维生素，可有效防止这种现象发生。这说明维生素具有_______。
（2）汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。
①、、三种物质可以归为一类的依据是_______。
②图示反应用化学方程式表示为_______，化学变化过程中消耗的物质和生成的物质的质量比为_______。
（3）下列反应是氧化还原反应的是_______。
A. 过氧化钠做呼吸面具供氧剂 B.
C. 鸡冠洞内钟乳石的形成 D. 食醋用于去除水壶中的水垢
（4）已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)；
②。
则、、氧化性强弱关系为_______(按由强到弱排序)。
（5）某同学为了探究的化学性质，设计了如下实验：
实验 序号 实验装置 实验现象
① 实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色
② 实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝
对比实验①和②，说明_______。
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性
（6）饮用水中对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_______。
16. Ⅰ．下图为元素周期表一部分。请参照元素①~⑩在元素周期表中的位置，回答下列问题：
（1）⑨在元素周期表中的位置是_______，⑦的简单离子结构示意图为_______。
（2）元素①与元素⑤可以形成一种储氢材料，将该化合物加入水中，滴加酚酞可以观察到溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式：_______。
（3）②、③的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：_______(用化学式表示)。
（4）④⑦⑧的简单气态氢化物中，最稳定的是_______(用化学式表示)。
（5）⑩为门捷列夫所预言的“类铝”元素镓，1875年，法国化学家发现了这种元素，写出的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．大多数化学反应都是在溶液中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。回答下列问题：
商品名称：“84”消毒液 【有效成分】 【摩尔质量】 【规格】 【质量分数】7.45% 【密度】约为
（6）某实验需配制的溶液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_______。在配制过程中：除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。
（7）下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是_______。
A 配置溶液时容量瓶中有少量蒸馏水
B. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C. 定容时，俯视刻度线
D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
17. 含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。
（1）“滤渣”中主要成分的化学式为_______。写出与反应的离子方程式_______。
（2）过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。
（3）过程④发生反应的化学方程式为_______。
（4）溶液通过一系列操作得到胆矾，其“系列操作”为将溶液先_______，再过滤、洗涤、干燥。
（5）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(与表达式)。
18. 过氧化钙（）是一种白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。它具有强氧化性，可用于改善水质、处理工业废水以及作为鱼类的增氧剂。过氧化钙（）受热易分解，。以下是制备的一种方法。
（1）下列说法正确的是_______。
A. 属于钙盐 B. 是离子化合物
C. 属于混合物 D. 大理石是混合物
步骤Ⅱ可以在如图装置中进行：
（2）仪器的名称为_______，已知极易溶于水，则除导气外，还具有的作用是_______。
（3）试写出步骤Ⅱ的化学方程式是：_______。
（4）实验在冰水浴中进行的原因是_______。
A. 防止分解 B. 增大的溶解度
C. 缓解的生成 D. 提高过氧化氢的利用率
（5）洗涤液最好选择_______。
A. 冷水 B. 热水 C. 无水乙醇 D. 饱和食盐水
用热重法确定烘干温度并测定样品中的纯度。将样品(含受热不分解的杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。
（6）根据以上热重曲线，由烘干得的合适温度为_______。
A. B. 略高于 C. 略高于 D. 略高于
（7）该样品中的质量分数约为_______%。(计算结果保留3位有效数字)

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