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2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期末考试
高一化学
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Cu 64
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1．化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是
A．美丽的水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸盐
B．碳纳米管、石墨烯等新型无机非金属材料与金刚石互为同素异形体
C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料
D．用作光导纤维，是因为其具有强导电性
2．下列有关化学键的叙述，正确的是
A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物
B．单质分子中均存在化学键
C．由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．将7.8 g Na2O2投入到足量的H2O中，转移电子数为0.1 NA
B．0.5 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA
C．标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA
D．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1 NA
4．几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是
A．上述反应说明还原性：
B．反应2说明氧化性：
C．反应3中，和参与反应的个数比为6：1
D．反应1的离子方程式为：
5．杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是
A．和的电子数一定相等 B．的中子数比质子数多14个
C．和互为同素异形体 D．与互为同位素
6．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A 盐酸 过滤
B 溶液 洗气
C 溶液() 铁粉 过滤
D 无 加热
A．A B．B C．C D．D
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是
A．Y一定是非金属性最强的非金属 B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Q
C．简单离子半径：W>Z>X D．熔融态的W氯化物可以导电
8．类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是
A．沸点：，则沸点：
B．氢化物稳定性：，则氢化物稳定性：
C．在空气中加热生成，则在空气中加热生成
D．和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
9．下列说法正确的是
A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11
C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热
D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素
10．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．与稀硫酸反应：
B．向酸性硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：
C．溶液与过量氨水反应：
D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀：
11．下列有关电子式的叙述正确的是
A．H、He、Li的电子式分别为、、
B．Na2O的电子式为，H2O的电子式为
C．氟化钙的形成过程：
D．NaH的电子式为
12．下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是
实验装置 实验现象 实验结论
A 肥皂液中有气泡产生 说明与反应生成了
B 钠在水和煤油的分界面上下跳动 (煤油)＜(钠)＜(水)
C 烧杯中溶液变成红褐色 生成了氢氧化铁胶体
D 集气瓶中充满了黄绿色气体 可用排水法收集
A．A B．B C．C D．D
13．下列各分子中，所有原子最外层都满足稳定结构的是
A． B． C． D．
14．向与的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：、、、
B．b点对应的溶液中：、、、
C．c点对应的溶液中：、、、
D．d点对应的溶液中：、、、
二、非选择题(本大题共4个小题，共58分)
15．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组
第二组
每组分类均有错误，其错误的物质分别是 、 (填化学式)。
(2)有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　
⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　 熔融氯化钠。
①其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。
②写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式： 。
(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．电离的电离方程式是，所以不是盐
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子与原子半径最小的原子形成10电子化合物的结构式 。
(2)写出含有④、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。
(3)用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程 。
(4)这些元素最高价氧化物对应的水化物中，既能与强酸又能与强碱反应的是 (填化学式)，④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)；写出由①②④⑤形成的化合物的化学键类型 。
(5)下列事实能用元素周期律解释并正确的是 (填字母序号)。
a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨
b．⑧的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物
c．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强
d．④的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物
e．原子半径由小到大的顺序为④<⑧<⑥<⑤
17．废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。
(1)加入过量溶液时，发生反应的物质有 （填化学式）。
(2)溶液A与过量反应的离子方程式为 。
(3)试剂X是 （填化学名称）。
(4)实验室用胆矾晶体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ；用托盘天平称量的质量为 。
(5)下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是： 。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(6)测定所得绿矾中的含量，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成溶液。
步骤Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。
计算绿矾样品中的质量分数 （用含a、b、c的代数式表示）。
18．已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：
(1)铷在元素周期表中位于第 周期第 族。
(2)铷单质易与水反应，反应的离子方程式为 ，过氧化铷与反应的化学方程式： 。
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是___________(填序号)。
A．Li B．Na C．K D．Cs
(4)为证明卤族元素非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。
①烧瓶中发生的反应 (化学方程式)，验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
②试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的作用 (离子方程式表示)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
2．D
3．A
4．D
5．A
6．C
7．B
8．B
9．B
10．C
11．D
12．B
13．C
14．C
15．(1)
(2) ①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩
(3)C
16．(1)
(2)
(3)
(4) Al(OH)3 离子键、共价键(极性键)
(5)ae
17．(1)、
(2)
(3)稀硫酸
(4) 容量瓶 25.0
(5)D
(6)
18．(1) 五
(2)
(3)AB
(4) 湿润的淀粉-KI试纸变蓝
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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