资源简介

2025~2026学年第一学期期末考试
高二化学
考生注意：
1.满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范固：选择性必修一(70%)十选择性必修二第一章(30%)。
可能会用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的
1.2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架(MOFs)材料，其核心结构由金属元素作为“节点”、
有机分子作为“连接桥”构成。下列常用于MOFs合成的金属元素中，属于副族元素的是
A.Na
B.Al
C.Zn
D.Ca
2.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是
A.明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同
B.工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠
C.加热N2CO溶液可以增强其去油污效果
D.五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关
3.反应2NH十NaClO一N2H,十NaCI十H2O用于制备高能燃料N2H,。下列说法正确的是
A.中子数为18的氯的核素：C1
B.基态氢原子的电子云轮廓图：○
HH
C.N2H的电子式：H:N:N:H
D.基态氧原子的价层电子排布式：1s22s22p
4.下列措施能提高化学反应速率的是
A.用锌与稀硫酸制H2时，将纯锌改为粗锌
B.实验室制备CO2时，增加CaCO的用量
C.工业合成氨时，不断地将氨气液化
D.为了防止食品腐败，将其保存在冰箱中
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.合成氨工业中需采用高温条件
C.夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出
D.含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深
【高二第一学期期末考试·化学卷第1页（共6页）】
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6.反应A(g)十B(g)一2C(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平
衡，维持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是
A.增大A(g)的浓度
B.恒容时充入Ar气
C.使用正催化剂
D.升高温度
/min
7.下列有关原子结构及元素周期表说法错误是
A.最外层电子数为s2的原子，其价层电子数也为2
B.电子排布式1s22s22p3s23p4s3违反了泡利原理
C.在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素
D.Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)、Br(溴)的电负性依次增大
8.下列实验设计方案和操作均正确的是
十棕汁浮的
上eL,
及腐年
NO.
济液
0
菲的
豉片
12
0
H
CuSo
动护汁器活进
液
3%H0
IHO.
B.保护铁电极不被
C.探究加压对化学
D.探究Fe+、Cu+对HO2
A.测定醋酸溶液的pH
腐蚀
平衡的影响
分解速率的影响
9.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确是
A.0.1mol·L的A1Cl溶液中，C1的数目为0.3V
B.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,转移电子数为0.2VA
C.1 mol FeCl在沸水中形成的Fe(OH):胶体粒子数为Na
D.4.8g的O2与O混合气体中，含氧原子数目为0.3NA
10.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知X是原子半径最小的元
素，Y元素的基态原子中s能级的电子总数是p能级电子总数的2倍，Z元素基态原子的L
层有6种运动状态不同的电子，W的焰色试验为黄色。下列有关说法错误的是
A.电负性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W)
B.同周期第一电离能大于Z的元素有2种
C.Z与W可形成含非极性键的离子化合物D.X与Y、Z均能形成18电子的微粒
11.下列离子方程式书写正确的是
A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+十2H2O一2e—一PbO2十4H
B.稀硝酸溶解Cu(OH)2的热化学方程式：
2H(ag)+Cu(OH)2 (s)=Cu2+(ag)+2H2O(1)AH=-114.6 kJ.mol-
C.在D,O中NH,CI水解方程式：NH+D2O=NH·D2O+H
D.含氟牙膏防治龋齿：Ca(PO1):OH(s)十F(aq)=Cas(PO4)F(s)+OH(aq)
【高二第一学期期末考试·化学卷第2页（共6页）】
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