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邵东三中 2025 年下学期高二期末考试试卷
化学
时量：75 分钟 分值；100 分
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 B-11 S-32 Cl-35.5 Pb-207
第 I 卷（选择题）
一、单选题(每小题 3 分，共计 42 分）
1．下列关于工业生产说法不正确的是（ ）
A．氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生
B．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
C．钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理
D．精炼铜的过程中，电解液硫酸铜的浓度略变小
2．下列图示或化学用语正确的是（ ）
A． 分子的 VSEPR 模型为
B． 是含有极性共价键的极性分子
C． 的电子式
D．基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式为
3．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在 溶液中， 的数目为
B．标准状况下，11.2 L 氦气中质子数目为
C．在 中，采取 杂化的碳原子数目为
D． 之间最多形成氢键数目为
4． 在有 条件下和无 条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 曲线变为 b 曲线，平衡时 的转化率增大
B．b 曲线中 加入降低了活化能，但在 的分解过程中并不参
加反应
C．a 曲线变为 b 曲线，反应时单位体积内活化分子数增多
D．b 曲线的热化学方程式为：
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5． 的分子结构如图所示。下列关于 的说法不正确的是（ ）
A．该分子中 S 原子的杂化方式是 sp3 杂化
B．电负性：Cl>S
C．该分子中 S Cl 键的键能大于 S S 键的键能
D．该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键
6．对于可逆反应 ，下列图示正确的是（ ）
图示
研究目 的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响
图示
研究目 的 C．催化剂对平衡的影响 D．平衡体系增加 N2，对平衡的影响
7．硼氢化钠( )是常见的还原剂。在分析化学中，常利用其在酸性条件下还原含砷化合物测定砷含
量，如 (过量)与 反应的离子方程式： (缺项，未配平)。已
知 中 As 显-3 价，用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． 为平面三角形结构
B．每生成 时，该反应转移的电子数为
C．该反应完成后，溶液的 pH 减小
D．该反应的离子方程式为
8．化合物 可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W 都是前四周期元素且原子序数依
次增大，X 的一种核素被广泛应用于考古研究中，X 与 Y 同周期且 Y 的第一电离能大于同周期的相邻元素，
Z 的焰色试验为紫色，W 在地壳中的含量排第四，下列说法不正确的是（ ）
A．电负性： B．化合物 中 键和 键的数目比为 1:1
C．ZXY 为含有共价键的离子化合物 D．简单气态氢化物的沸点：X>Y
9．某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质Ⅱ为催化剂
B． 的反应类型为还原反应
C．该历程没有 键的生成
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D．该历程总反应为
10．亚硒酸 主要用作分析试剂，也可用做还原剂或氧化剂，还可用于制备显色剂。用电渗析法制
备较纯 溶液的工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．膜 b 应选用阴离子交换膜
B．石墨 I 与铅蓄电池的 电极相连
C．该电解法在制备 的同时还能生成 和硫酸
D．理论上 电极每增加 ，会制备
11．下列实验操作、现象、结论描述均合理的（ ）
实验操作 现象 结论
在 溶液与 KSCN 溶液的反应中， KCl 浓度增大，水解
A 溶液血红色变浅
，加入 KCl 固体 平衡逆向移动
氯化亚铁溶液中，加入几滴酸性高锰酸钾
B 紫红色褪去 溶液中肯定含有
溶液
C 向装有 沉淀的试管中加入氯化铵溶液 白色沉淀溶解 表明盐溶液也可溶解 沉淀
先出现白色沉
在 溶液中加入
证明
D 淀，后又出现黄色
溶液；再加入几滴 碘化钠溶液
沉淀
12．室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的 Mn2+、Fe2+及 Mg2+。经三道工序可分离三种
金属。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L-1NaF 溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B．沉铁时，调节溶液的 pH 大于 3，则溶液中 c（Fe3+）小于 2.8×10-6mol·L-1
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C．“沉铁”后的滤液中：c(H+)+2c(Mn2+)=2c( )+c(OH-)
D．由以上工序可判断 Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2)
13．已知： 时
化学式 HCN
电离平衡常数
下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的各溶液 pH 关系为：
B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和 均先增大后减小
C． 溶液与 溶液等体积混合，所得溶液中 ，则 a 一定
小于 b
D．向 NaCN 溶液中通入少量 ：
14．常温下，用 的 溶液滴定 未知浓度的 溶液。溶液中含 A 微粒分布系数
随 变化如图所示[已知： 的分布系数 ]，下列叙述错误的是
（ ）
A．曲线①代表 ， B． 溶液显碱性
C．a 点溶液中： D．b 点溶液中：
第 II 卷（非选择题）
二、填空题（每空 2 分，共计 58 分）
15．水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
(1)由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫键能，已知表中所列键能数据，则
(用小写字母表示)。
化学键
键能
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(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原
理示意图，电极为镁合金和铂合金。E 为该燃料电池的 (填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反
应为 。
(3)发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制
备。用肼 作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①
②
写出气态肼和 反应的热化学方程式： 。
(4)酸溶于水可形成 的电子式为 ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会
对微粒的空间结构产生影响，如 中 的键角大于 中 的键角，据此判断 和
的键角大小： (填“>”或“<”)。
(5)已知在酸性介质中 能将+6 价铬还原成+3 价铬。请写出 与 溶液在酸性条件下反应的
离子方程式： 。
16．三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，易水解。实验室利
用氯气和硼酸三甲酯 制备 的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)图 A 中装有浓盐酸的仪器名称 ，A 中反应的离子方程式
为 。
(2)按正确顺序连接上图所示装置：a→ →c(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)实验中装置 B 需要控制反应温度在 70℃左右，加热方式为 ；反应中除生成 外，还有另
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外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程
式 。
(4)实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定 的纯度(不考虑杂质的反应)。已知 是一种白
色沉淀且
①称量 样品于水解瓶中完全水解，稀释至 100.00 。
②取 10.00 该溶液于锥形瓶中，加入 溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀
表面完全覆盖。
③以 溶液为指示剂，用 标准溶液滴定过量 溶液，消耗标准溶液
。
判断滴定终点的现是 ；实验所得产品
的纯度是 ，(用含 m、c、 、 的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
17．工业上用某电解废液(溶质的主要成分为 和 )处理含 的废气，并回收金属资源的
工艺流程如下图。
已知：① ， 。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表：
金属离子
开始沉淀的 pH 3.8 6.3 1.5
沉淀完全的 pH 5.0 8.3 2.8
回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为 ；
(2)若“沉铜”后溶液中 ，且此时溶液的 ，则溶液中
。
(3)“氧化”的目的为 (用离子方程式表示)；氧化过程中即便
严格控制温度， 的用量也要高于理论用量，原因
为 。
(4)“沉铁”时需要调节的 pH 范围为 ；物质 X 可选用 (填选项字母)。
a． b．CuO c． d．
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(5)“一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为
(结合离子方程式解释)。
18．在碳中和目标推动下，全球 加氢制甲醇技术加速发展。
Ⅰ．间接法制甲醇
先将 与过量 反应获得含有 和 的混合气，生产甲醇。相关反应如下：
反应 i
反应 ii
(1) 相关键能如下表所示，则 (用含字母的代数式表示)。
化学键
键能
(2)恒压条件下，反应 i 结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高 和 的平
衡转化率，解释其原为 。
Ⅱ．直接法制甲醇
以 和 为原料生产甲醇，发生反应 iii，同时发生副反应 i。
反应 iii
(3)向 恒容密闭容器中加入 和 发生反应。平衡时， 和 在含碳产物中的体积分
数及 的转化率随温度的变化如图所示。
①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n”)。
②270℃时反应达到平衡，反应 iii 的平衡常数 (列出计算式即可)。
③150℃到 400℃范围内， 的转化率先降低后升高的原因
为
。
(4)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃
料电池工作原理如图所示。 电极是电池的 (填“正极”或
“负极”)， 电极反应式
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为 。
《邵东三中高二化学期末考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C D D B D D C
题号 11 12 13 14
答案 C B B C
15．(1)
(2) 负 ClO-+H2O+2e-=2OH-+Cl-
(3)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1096.7kJ·mol－1
(4) >
(5)Cr2O +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
16．(1) 恒压滴液漏斗
(2)fgdeb(或 deb)
(3) 水浴加热
(4) 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色
偏小
17．(1) 3d104s1
(2)
(3) 铁离子会催化过氧化氢分解
(4) 2.8≤pH＜3.8 c
(5)
18．(1)(a+2b-3c-d-e)
(2)反应 ii 是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移
(3) m 、 ，150℃ 270℃反应 iii 占主导，270℃
400℃反应 i 占主导
(4) 正极

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