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普通高中2025一2026学年（上）高一年级期末考试
化学（人教版）
评分细则
15.(14分)
17.(15分)
(1)第二周期第ⅣA族(2分)
(1)玻璃棒(1分)100mL容量瓶(1分，与
(2)Na+[:O:O:]2-Na+(2分)
前一空顺序可互换，缺少“100mL”不得分)
5.560(2分)
(3)HCIO4(1分)HF(1分)
(2)③④①⑥⑤②⑤
(2分)
(4)H2O2(2分)
(3)a(2分)
(5)2Na+2H0-2Na++2OH+H2◆(2分)
(4)4Fe2++O2十4H—4Fe3+十2H20(2分)
(6):Cl·+·S·+·C:→：C:s:C:
(5)40(2分)
或2：ci+,s→：ci:s:d:
(6)铁粉(1分)铁粉能将Fe3+还原为Fe2+,
(2分)
且不会引人新的杂质离子(2分，合理即可)
(7)将C2与H2S气体混合有淡黄色固体生成
18.(14分)
(2分，合理即可)
(1)a+3b(2分)10(a+3b)(2分)
16.(15分)
(2)2C1O5+H202+2Ht=2C1O2↑+O2↑+
(1)①-1(2分)
2H20(2分)
②Fe2+、H20(2分，1个1分)8(2分)
失2e
(2)①小苏打(1分)
(3)2NaC10,t4HCl一2NaC1+2CI0,↑+CL↑+2H,0(2分)
②CO}+C02十H2O—2HCO (2分)
得2e
③b中产生气体较多，气球较大或b中开始时产
会生成副产物C12,导致C1O2不纯(2分，合理
生气体速率快(2分，合理即可)
即可)
(3)NaOH,Na,CO,(2分)
1.06(V2-V)
(4)冷却至38℃以下结晶(2分，不写“38℃以
m
下”不给分)
(2分)
(5)c(2分)
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普通高中2025一2026学年（上）高一年级期末考试
化学（人教版）
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2、回答选择題时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案
写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Na一23S一32K一39Fe一56
装
Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.下列科技领域的应用中，与金属材料不相关的是
A.高铁“复兴号”列车车体采用铝合金材料
B.新能源汽车动力电池负极采用石墨材料
C.5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层
D.镧镍合金能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料
订
2.下列化学用语或图示表达错误的是
A.用于测定文物年代的C核素：“C
B.钙原子结构示意图
08
C.NaC1溶液中的水合钠离子：8 S
D水分子的结构模型O
.c8
班
级
3.镁的常见化合物有Mg(OH)Cl、MgN2、MgCO,。已知MgaN2遇水剧烈反应生成
NH,下列说法正确的是
A.Mg(OH)Cl能和盐酸反应，且属于盐类物质
B.等体积的N2与NH3分子数之比为1：1
姓
名
C.MgN2属于离子化合物且含有非极性键
D.MgCO3能和盐酸反应，且高温难分解
4.下列有关化学实验操作和安全的说法中，错误的是
A.实验室可将氢气和氯气混合光照制备氯化氢
B.灼烧样品后的坩埚应放在陶土网上降温
化学（人教版）试题第1页（共6页）
C.容量瓶经检漏洗净后，无需烘干即可使用
D.金属钠着火时不可用泡沫灭火器灭火
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向漂白粉溶液中通人少量CO2,溶液变浑浊：Ca2++H20+CO2
CaCO3↓+2H+
B.用“管道通”（含烧碱和铝粒）疏通管道，有大量气体产生：2A1十2OH+4H2O
—2[A1(OH)4]-+H2个
C.水壶中的水垢(CaCO3)能溶于食醋：CaCO3+2CH,C0OH一Ca2++
2CHC00+C02个+H2O
D.向NaHSO,溶液中逐滴加人Ba(OH)2溶液至中性：H++SO-+Ba2++OH
-BaSO+H2O
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4LBr2中共用电子对数目为NA
B.5.6g铁置于足量氯气中完全燃烧，转移电子数为0.2N
C.常温常压下，1.8gD20含有的质子数、中子数均为0.9NA
D.44gCO2溶于足量水配成的溶液中含CO2分子数为NA
7.下列实验操作和实验现象能够达到实验目的的是
选项
实验操作和实验现象
实验目的
将某含氯化合物溶于水后，滴加AgNO3溶液，
验证该含氯化合物是离子
A
产生白色沉淀
化合物
向Fe2O3和Al2O3的混合物中加人过量的
B
除去Fe2O3中混有的Al2O3
NaOH溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物
C
向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊
比较非金属性：氯>硅
D
将某溶液加人溴水中，溴水褪色
检验该溶液是否具有还原性
8.元素周期表的一部分如图，其中所列字母分别代表一种元素。
b
下列说法错误的是
A.d的原子序数为34
B.含氧酸酸性：b>d>c
C.简单氢化物的还原性：d>e
D.a的最高正价和最低负价分别为十5、一3
化学（人教版）试题第2页（共6页）普通高中2025一2026学年（上）高一年级期末考试
化学（人教版）
参考答案
1.B解析：石墨属于非金属材料，B项符合题意。故
0.3NA,B项错误；常温常压下，1.8gD2O含有的
选B。
质子数、中子数均为0.9NA,C项正确；44gCO2溶
2.C解析：在NaCl溶液中，Na+带正电，会吸引水
于足量水配成的溶液中含CO2分子数小于N.(部
分CO2与水反应生成H2CO,),D项错误。故
分子的负电端（氧原子一端），如图：0⊙6，C
选C
7.B解析：该含氯化合物可能是离子化合物如
项错误。故选C。
NaCl,也可能是共价化合物如HCl,二者溶于水后
3.A解析：Mg(OH)Cl属于碱式盐，能和盐酸反应，
均能电离出CI,与Ag+反应生成AgCI白色沉
A项正确：同温同压下等体积的N2与NH,分子
淀，A项不符合题意；Al2O是两性氧化物，可与
数之比为1：1，但题中未指明两种气体处于同温
NaOH溶液反应生成Na[Al(OH):],而FeO,不
同压下，B项错误；Mg:N2属于离子化合物，不含
与NaOH反应，过滤后，难溶物为Fe2Oa,洗涤后
非极性键（氨显一3价，为简单阴离子），C项错误；
可除去附着的杂质，达到除杂目的，B项符合题意；
MgCO3能和盐酸反应，且高温能分解，D项错误。
比较元素非金属性应通过其最高价氧化物对应水
故选A。
化物的酸性强弱，盐酸(HC)是无氧酸，C项不符
4.A解析：氢气和氯气混合后光照会发生爆炸，A
合题意；溴水褪色可能有两种原因：Br2作氧化剂，
项错误：高温坩埚不能直接放在实验台上降温，应
溶液具有还原性如Na2SO,等，还可能发生歧化反
该先放在陶土网上自然冷却，以防炸裂或烫伤，B
应，如和NaOH溶液反应等，D项不符合题意。故
项正确；容量瓶属于定量仪器，使用前只需洗净、检
选B。
漏，无需烘干，烘干会影响容量瓶的容积精度，C项
8.B解析：从题图中可以看出，d位于第四周期第
正确；泡沫灭火器中含H2O和CO2,会与Na或
ⅥA族，对应元素为硒(Se),其原子序数为34，A
NazO2反应，D项正确。故选A。
项正确；同主族自上而下，元素非金属性减弱，同周
5.C解析：向漂白粉溶液中通人少量CO2,溶液变
期自左向右，元素非金属性增强，最高价含氧酸的
浑浊，离子方程式应为Ca++2ClO+C02+
酸性也增强，应该是b>d>c,而选项未指明是“最
HzO-CaCO3↓+2HClO,A项错误；用“管道
高价含氧酸”，B项错误；d、e位于同一周期，非金属
通”（含烧碱和铝粒）疏通管道，有大量气体产生，离
性越弱，简单氢化物的还原性越强，即还原性：
子方程式应为2A1+2OH+6H20=
H2Se>HBr,C项正确：a为氮元素，位于第VA
2[AI(OH)]+3H2↑，B项错误；水壶中的水垢
族，则其最高正价和最低负价分别为+5、一3，D项
(CaCO3)能溶于食醋：CaCO3十2CH,COOH
正确。故选B。
Ca2++2CHCO0+CO2↑+H2O,C项正确；向
9.D解析：MnO2与浓盐酸在加热条件下制氯气的
NaHSO。溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，
反应方程式为MnO。十4HC1(浓)△MnCl,+
离子方程式应为2H++SO +Ba2++2OH一
2H2O十CL2↑，A项正确；因氯气在饱和食盐水中
BaSO,↓+2HO,D项错误。故选C。
的溶解度非常小，可用饱和食盐水除去C12中含有
6.C解析：22.4LBr2未指明是否处于标准状况下，
的HCI杂质，B项正确；C2为酸性气体且有毒，需
且标准状况下和常温、常压下Br2均为液态，不能
用NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止其污染环境，C
计算其物质的量，A项错误；5.6g铁置于足量氯气
项正确；实验时为了得到纯净且干燥的氯气，除杂
中完全燃烧生成0.1 mol FeCls,转移电子数为
时应先除HCI再除水蒸气，且收集氯气应用向上
·化学（人教版）答案（第1页，共4页）·

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