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第7课 酸与碱
1. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是(　B　)
A.取样 　 B.溶解 　 C.过滤 　 D.测pH
2. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~3.3，番茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　D　)
A.苹果 B.番茄
C.牛奶 D.玉米粥
3.[25玉环二模]实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验后，H2SO4应该和下列哪类物质放在一起(　B　)
4.[25金华中考]在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是(　C　)
【解析】 硫酸铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和氯化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，均有明显现象可以判断反应发生；稀盐酸与氢氧化钙反应生成水和氯化钙，无明显现象，需要酸碱指示剂证明其发生化学反应。
5. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(　C　)
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
6. 科学活动小组对能治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是　盐酸　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变　大　，引起不适。应在医生的指导下换成表格中的一种药物进行治疗。这种药物的有效成分可以是　氢氧化镁或氧化镁　。
7.[25山海联盟联考改编]碱中和法是最常用的去除盐酸的方法。
第7题图
(1)向盛有200g溶质质量分数为20%KOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液pH＝7，此时溶液中的溶质质量分数将　变大　(选填“变大”“变小”或“不变”)，该化学反应的反应类型是　复分解反应　(填写基本反应类型)。
(2)该反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞试液变红的是　②　(选填“①”“②”或“③”，下同)，能用于鉴别Ag＋的是　③　。
8.[25杭州滨江区一模]将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图所示是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：
第8题图
(1)图中甲表示的微粒是　Na＋　(填符号)。
(2)若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是　AD　(填字母)。
A.取样，滴加少量紫色石蕊试液
B.取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液
C.取样，滴加少量CuSO4溶液
D.取样，加入少量Na2CO3粉末
【解析】 (1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，甲和乙的个数比为2∶1，因此甲是钠离子。(2)取样，滴加少量紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红色，证明反应后的溶液中含有稀硫酸；取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，无法证明反应后的溶液中是否含有稀硫酸；取样，滴加少量CuSO4溶液，若生成蓝色絮状沉淀，证明溶液中含有氢氧化钠，即反应后的溶液中不含有稀硫酸，若无明显现象，只能证明溶液中不含有氢氧化钠，无法证明反应后的溶液中是否含有稀硫酸；取样，加入少量Na2CO3粉末，若产生气泡，说明稀硫酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，证明反应后的溶液中含有稀硫酸。
9.[25杭州西湖区模拟]在NaOH溶液和稀盐酸的反应中，小科用数字化仪器测定溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，a点为温度曲线上的最高点。
第9题图
(1)烧杯A中盛放的试剂是　NaOH溶液　。
(2)a、b两点对应的时间相同， 则b点溶液的pH为　7　。
(3)实验后小科没有密封保存NaOH溶液，经检验该溶液含有碳酸钠，猜测可能含有NaOH，请设计实验方案检验猜测：　取少量溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液(硝酸钙或氯化钡或硝酸钡均可)，再取上层清液，滴加几滴无色酚酞试液，若溶液颜色变红色，则证明有氢氧化钠，反之没有氢氧化钠　。
【解析】 (1)烧杯中溶液的pH值在开始时约为13，故其中的试剂是NaOH溶液。(2)由于NaOH溶液和稀盐酸发生反应的过程中会放出热量，则在反应容器中NaOH被完全反应前，溶液温度会逐步上升，因此图中a点温度达到最高时NaOH和稀盐酸恰好完全反应，则b点对应的溶液pH为7。(3)若需要检验已经变质的NaOH溶液中是否含有NaOH，可以先过量加入可使碳酸根离子转化为沉淀的中性盐类，待反应完全后若溶液呈碱性，即证明溶液中有NaOH。
10.[25杭州校级模拟]某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液，为了解其组成成分的含量，取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。
第10题图
(1)在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　溶液中有气泡产生　。
(2)图中a点时，烧杯溶液中的溶质是　氯化钠和碳酸钠(或NaCl和Na2CO3)　。
(3)根据图像，试计算100g原混合溶液中氯化钙的质量分数。
【答案】 (3)由图可知，一共产生了10g沉淀，设氯化钙质量为x。
Na2CO3＋CaCl2====2NaCl＋CaCO3↓
　　 　　111　　　　 　　 100
　　　　　x　　　　　 　　10g
，解得x＝11.1g
所以氯化钙的质量分数＝×100%＝11.1%。
11.[25金华中考]研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将试管中的物质全部倒入各自废液缸③中如图甲所示，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如表所示。
第11题图甲
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 …
… …
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
(1)为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为　NaCl、CaCl2、HCl　(填化学式)。
(2)第 2 小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　稀盐酸过量或恰好完全反应　。
(3)如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡　。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。如图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
第11题图乙
(4)解释图中 AB 段和 BC 段溶液质量呈现不同增重趋势的原因。
【答案】 (4)等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量。
【解析】 (1)第1小组废液缸中测得溶液为酸性，说明有过量的盐酸，所以废液缸中溶质组成成分为NaCl、CaCl2、HCl。(2)第2小组废液缸中无沉淀、无气泡说明实验②中反应物碳酸钠没有剩余，可能两种物质恰好完全反应，或者盐酸过量。(3)若反应①中恰好完全反应或氢氧化钙过量，反应后的溶液中存在钙离子，反应②中碳酸钠过量，将废液倒入废液缸中，钙离子和碳酸钠反应，产生沉淀，可以看到有沉淀、无气泡的现象；若反应①中盐酸稍过量，溶液中存在氯化钙和盐酸，反应②中碳酸钠过量，将液体倒入废液缸中，盐酸和碳酸钠反应，产生气泡，盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，产生沉淀，所以可以看到有气泡、有沉淀产生。(4)第1小组废液缸主要成分是NaCl、CaCl2、HCl，滴加m g碳酸钠的过程中，碳酸钠先与盐酸反应，产生氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，继续滴加m g碳酸钠，与氯化钙反应，产生碳酸钙沉淀，沉淀从溶液中析出，发现逸出的二氧化碳的质量小于析出的碳酸钙的质量，所以AB段增重大于BC段增重，呈现不同的增重趋势。第7课 酸与碱
1. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是(　 　)
A.取样 　 B.溶解 　 C.过滤 　 D.测pH
2. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~3.3，番茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　 　)
A.苹果 B.番茄
C.牛奶 D.玉米粥
3.[25玉环二模]实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验后，H2SO4应该和下列哪类物质放在一起(　 　)
4.[25金华中考]在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是(　 　)
5. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(　 　)
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
6. 科学活动小组对能治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适。应在医生的指导下换成表格中的一种药物进行治疗。这种药物的有效成分可以是 。
7.[25山海联盟联考改编]碱中和法是最常用的去除盐酸的方法。
第7题图
(1)向盛有200g溶质质量分数为20%KOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液pH＝7，此时溶液中的溶质质量分数将 (选填“变大”“变小”或“不变”)，该化学反应的反应类型是 (填写基本反应类型)。
(2)该反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞试液变红的是 (选填“①”“②”或“③”，下同)，能用于鉴别Ag＋的是 。
8.[25杭州滨江区一模]将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图所示是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：
第8题图
(1)图中甲表示的微粒是 (填符号)。
(2)若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是 (填字母)。
A.取样，滴加少量紫色石蕊试液
B.取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液
C.取样，滴加少量CuSO4溶液
D.取样，加入少量Na2CO3粉末
9.[25杭州西湖区模拟]在NaOH溶液和稀盐酸的反应中，小科用数字化仪器测定溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，a点为温度曲线上的最高点。
第9题图
(1)烧杯A中盛放的试剂是 。
(2)a、b两点对应的时间相同， 则b点溶液的pH为 。
(3)实验后小科没有密封保存NaOH溶液，经检验该溶液含有碳酸钠，猜测可能含有NaOH，请设计实验方案检验猜测： 。
10.[25杭州校级模拟]某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液，为了解其组成成分的含量，取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。
第10题图
(1)在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。
(2)图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
(3)根据图像，试计算100g原混合溶液中氯化钙的质量分数。
11.[25金华中考]研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将试管中的物质全部倒入各自废液缸③中如图甲所示，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如表所示。
第11题图甲
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 …
… …
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
(1)为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 (填化学式)。
(2)第 2 小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 。
(3)如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。如图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
第11题图乙
(4)解释图中 AB 段和 BC 段溶液质量呈现不同增重趋势的原因。

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