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甘肃省张掖市甘州区2025年中考一模化学试题
一、选择题（本题共10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·甘州模拟）成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是
A．木已成舟 B．钻木取火 C．滴水成冰 D．沙里淘金
2．（2025·甘州模拟）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是
A．糖类 B．水 C．油脂 D．维生素
3．（2025·甘州模拟）“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是
A．对生活垃圾进行分类处理和回收
B．使用布袋或纸袋等替代塑料制品
C．在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
4．（2025·甘州模拟）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是
A．固体药品取用
B．检查装置气密性
C．配制溶液
D．点燃酒精灯
5．（2025·甘州模拟） 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（2025·甘州模拟）生活中处处有化学，下列做法合理的是
A．小苏打用于治疗胃酸过多
B．利用烧碱改良酸性土壤
C．使用中电器着火，立即用水浇灭
D．烹调时用亚硝酸钠代替食盐做调味品
7．（2025·甘州模拟）下列事实解释合理的是
A．过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同——原子排列方式不同
B．铁表面刷油漆防止生锈——铁生锈只与氧气有关
C．氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小
D．湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高，水分子的运动速率越快
8．（2025·甘州模拟）豆腐中含有多种人体所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式 C6H13NO2)，下列说法正确的是
A．从类别上看：亮氨酸属于氧化物
B．从组成上看：亮氢酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大
C．从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水
D．从构成上看：亮氨酸由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子、2 个氧原子构成
9．（2025·甘州模拟）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物都是氧化物
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．溶液是由溶质和溶剂组成的，故溶液一定是混合物
D．碱的溶液能使无色酚酸溶液变红，故能使无色酚酸溶液变红的一定是碱的溶液
10．（2025·甘州模拟）科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将气体通入澄清的石灰水
B 鉴别和固体 加水溶解
C 除去溶液中少量的 加入过量的大理石、过滤
D 除去中少量的 点燃
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答（本题包括4小题，共24分）
11．（2025·甘州模拟）化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空。
（1）两个铁原子 ：　 　。
（2）地壳中含量最多的金属元素：　 　。
（3）保持氮气化学性质的最小微粒：　 　。
（4）如图结构所表示的微粒符号：　 　。
12．（2025·甘州模拟）化学与科技、生活、生产等领域息息相关。
Ⅰ、2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运我火箭成功发射。
（1）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用________（填物质名称）。
（2）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠（Na2O2） 吸收，其化学方程式为：2 Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ X，其中X的化学式为________。
（3）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥，氯化铵属于________（选填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（4）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箱片是利用了金属的________性；铝耐腐蚀的原因是________。
Ⅱ、
（5）2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”的五官设计，可以看到青铜器和玉器上的纹样，青铜是铜和锡的合金，与纯铜相比，青铜硬度________（填“增大”或“减小”）。
（6）春联是春节必不可少的文化符号，用墨汁书写的春联能长时间保存不褪色的原因是________。
（7）“千年窑火不息，青白之色长存”，以景德镇青白瓷为造型风格、展现陶瓷文化神韵的舞剧《唯我青白》选段《瓷影》登上了春晚舞台。陶瓷属于______（填字母）。
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料
13．（2025·甘州模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是　 　；
（2）12℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为　 　；
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ：　 　。
（4）若a中混有少量的b，则欲提纯a，应采取的方法是　 　。
14．（2025·甘州模拟）A I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—” 代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能修转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）I物质的化学式 ：　 　；
（2）A与B反应的化学方程式为 ：　 　；
（3）写出C与E的稀溶液反应的化学方程式：　 　，其化学反应的现象是　 　，基本反应类型为：　 　。
（4）列举G物质的一条用途：　 　。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
15．（2025·甘州模拟）实验室制备和收集氧气：
（1）①写出标有序号的仪器名称：a　 　； b　 　。
②若实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　； 欲收集一瓶纯净的氧气可选用的装置是　 　（填装置代号）。
③若实验室用装置B制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；选用了 B作为气体发生装置，与C相比，B的优点是：　 　。
④实验室用双氧水制备O2，应选用的发生装置　 　（填字母序号），若选E装置收集氧气，证明氧气己集满的操作是　 　。
（2）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水碳酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取甲烷应选择的发生装置是　 　，若用H装置收集甲烷，气体应从　 　（填“c”或“d”）端通入。
16．（2025·甘州模拟）某化学兴趣小组的同学在老师引导下，利用氢氧化钠溶液与稀盐酸围绕“中和反应”开展实照活动，但是滴加试剂后观察不到明显现象，为证明二者发生了反应，同学们进行了以下实验探究。
探究一：测定溶液混合过程中pH的变化
（1）如图是同学们测得实验过程中溶液的pH变化，分析图示可知实验时是将________滴加到________中，并且二者发生了化学反应。
（2）反应的化学方程式为________。
探究二：反应后溶液中溶质的成分
【猜想与假设】猜想一；只含有NaCl
猜想二：只含有NaCl和HCl
猜想三：只含有NaCl和NaOH
【设计实验】
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 猜想三不正确
方案二 取一小段镁条于试管中，加入少量反应后的溶液 ________ 猜想二正确
方案三 取少量反应后的溶液于试管中，滴加________溶液 溶液产生白色沉淀 猜想二正确
【评价与反思】
（3）某同学认为方案三得出的结论不严谨，他的理由是________。
（4）小李认为下列药品也可验证猜想二结论正确，你认为不可选用的是______（填代号）
A. pH 试纸 B. Cu（OH）2 C. Cu D. Na2CO3
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
17．（2025·甘州模拟）向100g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，求：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量　 　g。
（2）恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木已成舟的过程只是形状的改变，并无新物质生成，属于物理变化；
B、钻木取火是物质燃烧，该过程有新物质生成，属于化学变化；
C、滴水成冰的过程是水由液态变成固体，该过程没有新物质生成，属于物理变化；
D、沙里淘金是指将金子从沙子中淘洗出来，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】小麦中含量最高的营养物质是糖类。
故答案为：A。
【分析】根据小麦中富含糖类分析。
3．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、垃圾分类处理和回收能节约资源，减少污染，符合绿色发展理念，不符合题意；
B、使用布袋或纸袋替代塑料制品可减少白色污染，符合该理念，不符合题意；
C、燃烧塑料垃圾会产生有毒气体和温室气体，污染环境，不符合绿色发展理念，符合题意；
D、乘坐公交或骑行能减少私家车尾气排放，减少有害气体和二氧化碳的排放，符合该理念，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据绿色发展、低碳生活的措施是防止空气污染减少化石燃料燃烧，少开车多步行和骑行，垃圾分类回收再利用，植树造林来解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，该操作错误，不符合题意；
B、检查装置的气密性是将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
C、不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中进行，该操作错误，不符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据烧杯进行溶解固体，量筒是用来量取液体体积来解答；
D、根据酒精灯的使用应注意：“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答。
5．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】已知TiCl4中氯为-1价，设钛元素的化合价是x，
根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：
x+（-1）×4=0，
x=+4。
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
6．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、小苏打即碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故小苏打可用于治疗胃酸过多，该说法正确，符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该说法错误，不符合题意；
C、水是导体，若在使用中电器着火不能用水浇灭，否则会导致电器骤冷发生爆炸的同时会造成人体导电产生安全事故，该说法错误，不符合题意；
D、亚硝酸钠有毒会危害人体健康，故烹调时不可用亚硝酸钠代替食盐做调味品，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
B、根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碱性强且价格贵，不能中和酸性土壤或河水来解答；
C、根据水是导体，电器着火需先切断电源后用灭火器灭火来解答；
D、根据亚硝酸钠有毒会危害人体健康来解答。
7．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同的原因是分子的构成不同，该说法错误，不符合题意；
B、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁表面刷油漆能同时隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，该说法错误，不符合题意；
C、氧气压缩为液氧，氧分子间的间隔变小，该说法错误，不符合题意；
D、湿衣服在太阳下容易晒干的原因是温度越高，水分子的运动速率越快，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性有分子在运动且运动速度随温度的升高而加快，分子间有间隔，同种物质气态间的间隔最大，不同分子构成的物质的化学性质不同，铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁来解答。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大，所以亮氨酸中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸含碳、氢、氮、氧四种元素，完全燃烧除生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，故C错误；
D、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子以及分子的构成进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾，该说法错误，不符合题意；
B、能与硫酸反应生成气体的物质不只有活泼金属，碳酸盐也能与硫酸反应生成气体，如碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该说法错误，不符合题意；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的，故溶液一定是混合物 ，该说法正确，符合题意；
D、碱的溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酸溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据金属、碳酸盐分别和酸反应生成气体来解答；
C、根据溶液是由溶质和溶剂组成来解答；
D、根据碱性溶液能使酚酞变红色，碱显碱性，显碱性的物质不一定是碱来解答。
10．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氮气不能与氢氧化钙反应，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，将气体通入澄清的石灰水能鉴别氮气、二氧化碳，方案正确，故不符合题意；
B. 氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水会吸热，溶液温度会降低，加水溶解能鉴别氯化钠、硝酸铵，方案正确，故不符合题意；
C. 大理石不能溶于水，大理石不能与氯化钙，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，方案正确，故不符合题意；
D. 二氧化碳中少量的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，方案错误，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
11．【答案】（1）2Fe
（2）Al
（3）N2
（4）Mg2+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）元素符号前的数字表示原子个数，故两个铁原子表示为2Fe；
（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氮气化学性质的最小微粒为氮分子，其化学式为N2；
（4）该粒子质子数为12，属于镁元素，质子数比电子数多2，则为带两个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。
【分析】根据元素符号前面的数值表示原子个数，由分子构成的物质保持物质的化学性质，质子数决定元素原子的种类，在原子中质子数等于电子数，电子数小于质子数为阳离子，元素符号右上方的数值表示该离子所带的电荷数，地壳中的元素含量是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个铁原子表示为2Fe；
（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氮气化学性质的最小微粒为氮分子，用化学式表示分子，故表示为N2；
（4）该粒子质子数为12，属于镁元素，质子数比电子数多2，为带两个单位正电荷的镁离子，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故离子符号为Mg2+。
12．【答案】(1) 活性炭
(2) O2
(3) 氮肥
(4) 延展 铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(5) 增大
(6) 碳单质常温下化学性质稳定
(7) B
【知识点】合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，能用于吸附水中的色素和异味；
（2）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；故由反应的化学方程式可知，反应前有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子，反应后有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，则1个X分子中含2个氧原子，则X的化学式为O2；
（3）氯化铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（4）铝具有良好的延展性，所以能加工成铝箔片；铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧气，因此铝具有良好的抗腐蚀性能；
（5）合金的硬度比组成它的纯金属大，故与纯铜相比，青铜的硬度增大；
（6）墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，所以用墨汁书写的春联能长时间保存不褪色；
（7）陶瓷属于无机非金属材料。
故答案为：B.
【分析】根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；铝具有耐腐蚀性，合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀；碳在常温下的化学性质稳定；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥来解答。
13．【答案】（1）t1℃时a、c的溶解度相等
（2）75g
（3）b＞a＞c
（4）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为50g+25g=75g；
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于a；而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可知c物质的溶解度小于t1℃时的a物质的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是，b>a>c；
（4）由图可知，a溶解度随温度变化较大，b溶解度随温度变化较小，故欲提纯a，可采用的方法是降温结晶。
【分析】根据ab物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而降低，可以查找一定温度时某物质的溶解度，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度时的溶解度相等，ab高温小的饱和溶液降温有晶体析出后的溶液的溶质的质量分数减小且是饱和溶液，该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以该饱和溶液的质量，没有晶体析出的溶液的溶质的质量分数不变来解答。
（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为50g+25g=75g；
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于a，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以c物质的溶解度看出小于t1℃，a物质的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是，b>a>c；
（4）由图可知，a溶解度随温度变化较大，b溶解度随温度变化较小，故欲提纯a，可采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。
14．【答案】（1）O2
（2）
（3）；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；置换反应
（4）作燃料（或冶炼金属等，合理即可）
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；稀释浓硫酸；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分氧化铁；B、D是组成元素相同的两种气体，且A（氧化铁）能与B在高温条件下反应生成C、D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是浓硫酸；H是最常用的溶剂，则H是水；H（水）在通电条件下反应生成G、I，且I能与D（二氧化碳）相互转化，则G是氢气，I是氧气；C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成F、G（氢气），则F是硫酸亚铁。
（1）根据分析，I物质是氧气，其化学式为O2。
（2）A（氧化铁）与B（一氧化碳）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为。
（3）C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁、氢气的方程式为；
该反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；此反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物的置换反应。
（4）G物质是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属。
【分析】根据赤铁矿的主要成分氧化铁，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，浓硫酸稀释放热，水是常用的溶剂，水电解生成氢气和氧气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧气和二氧化碳可以互相转换，氢气具有可燃性和还原性，置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
（1）根据分析，I物质是氧气，其化学式为O2。
（2）A（氧化铁）与B（一氧化碳）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为；
该反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（4）G物质是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属。
15．【答案】（1）试管；长颈漏斗；；D；；能控制反应的发生与停止；C；将带火星的木条放在瓶口处，若复燃则集满
（2）A；c
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①由图可知仪器a、b分别为试管、长颈漏斗；
②A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选D或H；
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
④实验室用双氧水制备O2，应选用固液常温型发生装置，二氧化锰为粉末状固体，多孔塑料片不能起到固液分离的目的，故选C；
氧气具有助燃性，若选E装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口处，若复燃则集满；
（2）实验室用加热无水碳酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，故选A；甲烷难溶于水，密度比水小，用H收集时，气体应短进长出，故甲烷从c通入。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，多功能瓶的使用来解答。
（1）①由图可知仪器a、b分别为试管、长颈漏斗；
②A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为；
氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选D或H；
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
④实验室用双氧水制备O2，应选用固液常温型发生装置，二氧化锰为粉末状固体，多孔塑料片不能起到固液分离的目的，故选C；
氧气具有助燃性，若选E装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口处，若复燃则集满；
（2）实验室用加热无水碳酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，故选A；
甲烷难溶于水，密度比水小，用H收集时，气体应短进长出，故甲烷从c通入。
16．【答案】(1) 氢氧化钠溶液 稀盐酸
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O 气泡产生 硝酸银
(3) 硝酸银既能与盐酸反应生成氯化银沉淀，也能与氯化钠反应生成氯化银沉淀
(4) C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由图可知，起始溶液的pH小于7，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐增大至7，最后到大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中并且氢氧化钠过量。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸能与镁反应生成氢气，根据实验结论：猜想二正确，故实验现象为有气泡产生；结合实验现象：有白色沉淀生成，又根据题（3）：方案三得出结论不严谨，可推出实验步骤为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，硝酸银既能与盐酸反应生成氯化银沉淀，也能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以方案三不严谨；
（3）由上一步分析可知，硝酸银既能与盐酸反应生成氯化银沉淀，也能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以方案三不严谨；
（4）验证猜想二正确，即验证溶液中含有盐酸。
A、用pH试纸测得溶液pH＜7，说明溶液显酸性，则溶液中含有盐酸，猜想二正确，不符合题意；
B、氢氧化铜沉淀能溶于盐酸，生成氯化铜和水，加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，说明溶液中含有盐酸，猜想二正确，不符合题意；
C、铜不与盐酸反应，不能验证盐酸存在，符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，猜想二正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，氯化钠溶液的pH值等于7；碱能使酚酞变红色，酸性和中性物质的溶液不使酚酞变色；氯离子和银离子结成生成氯化银沉淀来解答。
17．【答案】（1）10
（2）解：设参加反应的氯化钙质量为x
恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知恰好完全反应生成沉淀质量为10g；
（2）由图可知恰好完全反应消耗氯化钙溶液质量为111g，而氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来计算111克氯化钙溶液中的溶质的质量以及该溶液的溶质的质量分数；
解： 设参加反应的氯化钙质量为x
恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为10%。
【分析】根据氯化钙溶液和碳酸钠溶液刚好完全反应生成氯化钠和碳素钙沉淀的方程式中已知碳酸钙沉淀的质量和式量来计算出氯化钙溶液中的溶质的质量以及该溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）由图可知，恰好完全反应生成沉淀质量为10g；
（2）由图可知，恰好完全反应消耗氯化钙溶液质量为111g，具体计算过程见答案。
1 / 1甘肃省张掖市甘州区2025年中考一模化学试题
一、选择题（本题共10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·甘州模拟）成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是
A．木已成舟 B．钻木取火 C．滴水成冰 D．沙里淘金
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木已成舟的过程只是形状的改变，并无新物质生成，属于物理变化；
B、钻木取火是物质燃烧，该过程有新物质生成，属于化学变化；
C、滴水成冰的过程是水由液态变成固体，该过程没有新物质生成，属于物理变化；
D、沙里淘金是指将金子从沙子中淘洗出来，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·甘州模拟）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是
A．糖类 B．水 C．油脂 D．维生素
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】小麦中含量最高的营养物质是糖类。
故答案为：A。
【分析】根据小麦中富含糖类分析。
3．（2025·甘州模拟）“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是
A．对生活垃圾进行分类处理和回收
B．使用布袋或纸袋等替代塑料制品
C．在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、垃圾分类处理和回收能节约资源，减少污染，符合绿色发展理念，不符合题意；
B、使用布袋或纸袋替代塑料制品可减少白色污染，符合该理念，不符合题意；
C、燃烧塑料垃圾会产生有毒气体和温室气体，污染环境，不符合绿色发展理念，符合题意；
D、乘坐公交或骑行能减少私家车尾气排放，减少有害气体和二氧化碳的排放，符合该理念，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据绿色发展、低碳生活的措施是防止空气污染减少化石燃料燃烧，少开车多步行和骑行，垃圾分类回收再利用，植树造林来解答。
4．（2025·甘州模拟）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是
A．固体药品取用
B．检查装置气密性
C．配制溶液
D．点燃酒精灯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，该操作错误，不符合题意；
B、检查装置的气密性是将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
C、不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中进行，该操作错误，不符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据烧杯进行溶解固体，量筒是用来量取液体体积来解答；
D、根据酒精灯的使用应注意：“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答。
5．（2025·甘州模拟） 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】已知TiCl4中氯为-1价，设钛元素的化合价是x，
根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：
x+（-1）×4=0，
x=+4。
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
6．（2025·甘州模拟）生活中处处有化学，下列做法合理的是
A．小苏打用于治疗胃酸过多
B．利用烧碱改良酸性土壤
C．使用中电器着火，立即用水浇灭
D．烹调时用亚硝酸钠代替食盐做调味品
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、小苏打即碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故小苏打可用于治疗胃酸过多，该说法正确，符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该说法错误，不符合题意；
C、水是导体，若在使用中电器着火不能用水浇灭，否则会导致电器骤冷发生爆炸的同时会造成人体导电产生安全事故，该说法错误，不符合题意；
D、亚硝酸钠有毒会危害人体健康，故烹调时不可用亚硝酸钠代替食盐做调味品，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
B、根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碱性强且价格贵，不能中和酸性土壤或河水来解答；
C、根据水是导体，电器着火需先切断电源后用灭火器灭火来解答；
D、根据亚硝酸钠有毒会危害人体健康来解答。
7．（2025·甘州模拟）下列事实解释合理的是
A．过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同——原子排列方式不同
B．铁表面刷油漆防止生锈——铁生锈只与氧气有关
C．氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小
D．湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高，水分子的运动速率越快
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同的原因是分子的构成不同，该说法错误，不符合题意；
B、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁表面刷油漆能同时隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，该说法错误，不符合题意；
C、氧气压缩为液氧，氧分子间的间隔变小，该说法错误，不符合题意；
D、湿衣服在太阳下容易晒干的原因是温度越高，水分子的运动速率越快，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性有分子在运动且运动速度随温度的升高而加快，分子间有间隔，同种物质气态间的间隔最大，不同分子构成的物质的化学性质不同，铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁来解答。
8．（2025·甘州模拟）豆腐中含有多种人体所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式 C6H13NO2)，下列说法正确的是
A．从类别上看：亮氨酸属于氧化物
B．从组成上看：亮氢酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大
C．从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水
D．从构成上看：亮氨酸由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子、2 个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大，所以亮氨酸中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸含碳、氢、氮、氧四种元素，完全燃烧除生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，故C错误；
D、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子以及分子的构成进行分析解答。
9．（2025·甘州模拟）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物都是氧化物
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．溶液是由溶质和溶剂组成的，故溶液一定是混合物
D．碱的溶液能使无色酚酸溶液变红，故能使无色酚酸溶液变红的一定是碱的溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾，该说法错误，不符合题意；
B、能与硫酸反应生成气体的物质不只有活泼金属，碳酸盐也能与硫酸反应生成气体，如碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该说法错误，不符合题意；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的，故溶液一定是混合物 ，该说法正确，符合题意；
D、碱的溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酸溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据金属、碳酸盐分别和酸反应生成气体来解答；
C、根据溶液是由溶质和溶剂组成来解答；
D、根据碱性溶液能使酚酞变红色，碱显碱性，显碱性的物质不一定是碱来解答。
10．（2025·甘州模拟）科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将气体通入澄清的石灰水
B 鉴别和固体 加水溶解
C 除去溶液中少量的 加入过量的大理石、过滤
D 除去中少量的 点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氮气不能与氢氧化钙反应，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，将气体通入澄清的石灰水能鉴别氮气、二氧化碳，方案正确，故不符合题意；
B. 氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水会吸热，溶液温度会降低，加水溶解能鉴别氯化钠、硝酸铵，方案正确，故不符合题意；
C. 大理石不能溶于水，大理石不能与氯化钙，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，方案正确，故不符合题意；
D. 二氧化碳中少量的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，方案错误，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
二、填空与简答（本题包括4小题，共24分）
11．（2025·甘州模拟）化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空。
（1）两个铁原子 ：　 　。
（2）地壳中含量最多的金属元素：　 　。
（3）保持氮气化学性质的最小微粒：　 　。
（4）如图结构所表示的微粒符号：　 　。
【答案】（1）2Fe
（2）Al
（3）N2
（4）Mg2+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）元素符号前的数字表示原子个数，故两个铁原子表示为2Fe；
（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氮气化学性质的最小微粒为氮分子，其化学式为N2；
（4）该粒子质子数为12，属于镁元素，质子数比电子数多2，则为带两个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。
【分析】根据元素符号前面的数值表示原子个数，由分子构成的物质保持物质的化学性质，质子数决定元素原子的种类，在原子中质子数等于电子数，电子数小于质子数为阳离子，元素符号右上方的数值表示该离子所带的电荷数，地壳中的元素含量是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个铁原子表示为2Fe；
（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氮气化学性质的最小微粒为氮分子，用化学式表示分子，故表示为N2；
（4）该粒子质子数为12，属于镁元素，质子数比电子数多2，为带两个单位正电荷的镁离子，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故离子符号为Mg2+。
12．（2025·甘州模拟）化学与科技、生活、生产等领域息息相关。
Ⅰ、2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运我火箭成功发射。
（1）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用________（填物质名称）。
（2）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠（Na2O2） 吸收，其化学方程式为：2 Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ X，其中X的化学式为________。
（3）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥，氯化铵属于________（选填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（4）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箱片是利用了金属的________性；铝耐腐蚀的原因是________。
Ⅱ、
（5）2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”的五官设计，可以看到青铜器和玉器上的纹样，青铜是铜和锡的合金，与纯铜相比，青铜硬度________（填“增大”或“减小”）。
（6）春联是春节必不可少的文化符号，用墨汁书写的春联能长时间保存不褪色的原因是________。
（7）“千年窑火不息，青白之色长存”，以景德镇青白瓷为造型风格、展现陶瓷文化神韵的舞剧《唯我青白》选段《瓷影》登上了春晚舞台。陶瓷属于______（填字母）。
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料
【答案】(1) 活性炭
(2) O2
(3) 氮肥
(4) 延展 铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(5) 增大
(6) 碳单质常温下化学性质稳定
(7) B
【知识点】合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，能用于吸附水中的色素和异味；
（2）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；故由反应的化学方程式可知，反应前有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子，反应后有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，则1个X分子中含2个氧原子，则X的化学式为O2；
（3）氯化铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（4）铝具有良好的延展性，所以能加工成铝箔片；铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧气，因此铝具有良好的抗腐蚀性能；
（5）合金的硬度比组成它的纯金属大，故与纯铜相比，青铜的硬度增大；
（6）墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，所以用墨汁书写的春联能长时间保存不褪色；
（7）陶瓷属于无机非金属材料。
故答案为：B.
【分析】根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；铝具有耐腐蚀性，合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀；碳在常温下的化学性质稳定；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥来解答。
13．（2025·甘州模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是　 　；
（2）12℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为　 　；
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ：　 　。
（4）若a中混有少量的b，则欲提纯a，应采取的方法是　 　。
【答案】（1）t1℃时a、c的溶解度相等
（2）75g
（3）b＞a＞c
（4）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为50g+25g=75g；
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于a；而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可知c物质的溶解度小于t1℃时的a物质的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是，b>a>c；
（4）由图可知，a溶解度随温度变化较大，b溶解度随温度变化较小，故欲提纯a，可采用的方法是降温结晶。
【分析】根据ab物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而降低，可以查找一定温度时某物质的溶解度，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度时的溶解度相等，ab高温小的饱和溶液降温有晶体析出后的溶液的溶质的质量分数减小且是饱和溶液，该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以该饱和溶液的质量，没有晶体析出的溶液的溶质的质量分数不变来解答。
（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为50g+25g=75g；
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于a，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以c物质的溶解度看出小于t1℃，a物质的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是，b>a>c；
（4）由图可知，a溶解度随温度变化较大，b溶解度随温度变化较小，故欲提纯a，可采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。
14．（2025·甘州模拟）A I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—” 代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能修转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）I物质的化学式 ：　 　；
（2）A与B反应的化学方程式为 ：　 　；
（3）写出C与E的稀溶液反应的化学方程式：　 　，其化学反应的现象是　 　，基本反应类型为：　 　。
（4）列举G物质的一条用途：　 　。
【答案】（1）O2
（2）
（3）；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；置换反应
（4）作燃料（或冶炼金属等，合理即可）
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；稀释浓硫酸；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分氧化铁；B、D是组成元素相同的两种气体，且A（氧化铁）能与B在高温条件下反应生成C、D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是浓硫酸；H是最常用的溶剂，则H是水；H（水）在通电条件下反应生成G、I，且I能与D（二氧化碳）相互转化，则G是氢气，I是氧气；C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成F、G（氢气），则F是硫酸亚铁。
（1）根据分析，I物质是氧气，其化学式为O2。
（2）A（氧化铁）与B（一氧化碳）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为。
（3）C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁、氢气的方程式为；
该反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；此反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物的置换反应。
（4）G物质是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属。
【分析】根据赤铁矿的主要成分氧化铁，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，浓硫酸稀释放热，水是常用的溶剂，水电解生成氢气和氧气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧气和二氧化碳可以互相转换，氢气具有可燃性和还原性，置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
（1）根据分析，I物质是氧气，其化学式为O2。
（2）A（氧化铁）与B（一氧化碳）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为；
该反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（4）G物质是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
15．（2025·甘州模拟）实验室制备和收集氧气：
（1）①写出标有序号的仪器名称：a　 　； b　 　。
②若实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　； 欲收集一瓶纯净的氧气可选用的装置是　 　（填装置代号）。
③若实验室用装置B制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；选用了 B作为气体发生装置，与C相比，B的优点是：　 　。
④实验室用双氧水制备O2，应选用的发生装置　 　（填字母序号），若选E装置收集氧气，证明氧气己集满的操作是　 　。
（2）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水碳酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取甲烷应选择的发生装置是　 　，若用H装置收集甲烷，气体应从　 　（填“c”或“d”）端通入。
【答案】（1）试管；长颈漏斗；；D；；能控制反应的发生与停止；C；将带火星的木条放在瓶口处，若复燃则集满
（2）A；c
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①由图可知仪器a、b分别为试管、长颈漏斗；
②A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选D或H；
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
④实验室用双氧水制备O2，应选用固液常温型发生装置，二氧化锰为粉末状固体，多孔塑料片不能起到固液分离的目的，故选C；
氧气具有助燃性，若选E装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口处，若复燃则集满；
（2）实验室用加热无水碳酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，故选A；甲烷难溶于水，密度比水小，用H收集时，气体应短进长出，故甲烷从c通入。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，多功能瓶的使用来解答。
（1）①由图可知仪器a、b分别为试管、长颈漏斗；
②A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为；
氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选D或H；
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
④实验室用双氧水制备O2，应选用固液常温型发生装置，二氧化锰为粉末状固体，多孔塑料片不能起到固液分离的目的，故选C；
氧气具有助燃性，若选E装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口处，若复燃则集满；
（2）实验室用加热无水碳酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，故选A；
甲烷难溶于水，密度比水小，用H收集时，气体应短进长出，故甲烷从c通入。
16．（2025·甘州模拟）某化学兴趣小组的同学在老师引导下，利用氢氧化钠溶液与稀盐酸围绕“中和反应”开展实照活动，但是滴加试剂后观察不到明显现象，为证明二者发生了反应，同学们进行了以下实验探究。
探究一：测定溶液混合过程中pH的变化
（1）如图是同学们测得实验过程中溶液的pH变化，分析图示可知实验时是将________滴加到________中，并且二者发生了化学反应。
（2）反应的化学方程式为________。
探究二：反应后溶液中溶质的成分
【猜想与假设】猜想一；只含有NaCl
猜想二：只含有NaCl和HCl
猜想三：只含有NaCl和NaOH
【设计实验】
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 猜想三不正确
方案二 取一小段镁条于试管中，加入少量反应后的溶液 ________ 猜想二正确
方案三 取少量反应后的溶液于试管中，滴加________溶液 溶液产生白色沉淀 猜想二正确
【评价与反思】
（3）某同学认为方案三得出的结论不严谨，他的理由是________。
（4）小李认为下列药品也可验证猜想二结论正确，你认为不可选用的是______（填代号）
A. pH 试纸 B. Cu（OH）2 C. Cu D. Na2CO3
【答案】(1) 氢氧化钠溶液 稀盐酸
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O 气泡产生 硝酸银
(3) 硝酸银既能与盐酸反应生成氯化银沉淀，也能与氯化钠反应生成氯化银沉淀
(4) C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由图可知，起始溶液的pH小于7，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐增大至7，最后到大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中并且氢氧化钠过量。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸能与镁反应生成氢气，根据实验结论：猜想二正确，故实验现象为有气泡产生；结合实验现象：有白色沉淀生成，又根据题（3）：方案三得出结论不严谨，可推出实验步骤为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，硝酸银既能与盐酸反应生成氯化银沉淀，也能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以方案三不严谨；
（3）由上一步分析可知，硝酸银既能与盐酸反应生成氯化银沉淀，也能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以方案三不严谨；
（4）验证猜想二正确，即验证溶液中含有盐酸。
A、用pH试纸测得溶液pH＜7，说明溶液显酸性，则溶液中含有盐酸，猜想二正确，不符合题意；
B、氢氧化铜沉淀能溶于盐酸，生成氯化铜和水，加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，说明溶液中含有盐酸，猜想二正确，不符合题意；
C、铜不与盐酸反应，不能验证盐酸存在，符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，猜想二正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，氯化钠溶液的pH值等于7；碱能使酚酞变红色，酸性和中性物质的溶液不使酚酞变色；氯离子和银离子结成生成氯化银沉淀来解答。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
17．（2025·甘州模拟）向100g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，求：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量　 　g。
（2）恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数
【答案】（1）10
（2）解：设参加反应的氯化钙质量为x
恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知恰好完全反应生成沉淀质量为10g；
（2）由图可知恰好完全反应消耗氯化钙溶液质量为111g，而氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来计算111克氯化钙溶液中的溶质的质量以及该溶液的溶质的质量分数；
解： 设参加反应的氯化钙质量为x
恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为10%。
【分析】根据氯化钙溶液和碳酸钠溶液刚好完全反应生成氯化钠和碳素钙沉淀的方程式中已知碳酸钙沉淀的质量和式量来计算出氯化钙溶液中的溶质的质量以及该溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）由图可知，恰好完全反应生成沉淀质量为10g；
（2）由图可知，恰好完全反应消耗氯化钙溶液质量为111g，具体计算过程见答案。
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