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江西省龙南中学2025-2026学年第一学期期末考试
高一年级化学试卷
相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 S：32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是
A．卤水点豆腐 B．水分子可双向透过细胞膜
C．放电影时放映机到银幕间的光柱 D．河流入海口形成三角洲
2．某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是
A．用刀切取一小块钠，说明钠很软
B．需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等
C．与本实验安全注意事项有关的图标有
D．做实验时不能近距离俯视坩埚
3．化学与日常生活紧密相关。下列物质与应用中，不正确的是
物质 应用
A Na2O2 作潜水艇供氧剂
B Al(OH)3 抗酸药
C NaClO 作杀菌消毒剂
D FeO 作红色颜料
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子在水溶液中不能与大量共存的是
A．Na+ B．Ca2+ C．K+ D．
5．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式是H-Cl-O B．Ca原子的结构示意图为
C．质子数为6、中子数为8的核素： D．PH4I电子式为
6．下列物质中，含有非极性键的是
A．HCl B． C． D．
7．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A．、氢氧化钙、石灰石 B．、碳酸钠、苛性钠
C．、碱式碳酸铜、铜绿 D．NaOH、氢氧化钠、纯碱
8．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是
A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
B．与反应生成，则与反应生成
C．能与溶液反应，则也能与溶液反应
D．木炭燃烧时可以用灭火，因此镁带燃烧时也可以用灭火
9．侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是
A．熔融的NaCl能导电
B．反应物与生成物中属于盐的有3种
C．该反应不是氧化还原反应
D．氨水能导电，故氨气是电解质
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．物质的量均为0.1mol的与中，所含的阴阳离子总数均为
B．标准状况下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子总数为
C．0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为
D．加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为
11．下列离子方程式书写正确的是
A．少量金属锌投入氯化铁溶液中：
B．工业制漂粉精：
C．向碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸：
D．向溶液中加入过量溶液：
12．探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是
已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。
A．步骤1可知此补铁口服液中不含 B．步骤2滴加氯水可将还原为
C．步骤2可知的氧化性强于 D．维生素C有利于人体对铁元素的吸收
13．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
实验目的 实验操作 现象及结论
A 检验溶液中是否存在 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验 若火焰呈黄色，原溶液中有
B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，氧化性：
C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有
D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
14．从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是
A．向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为
B．分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层
C．和在酸性条件下发生反应的离子方程式为：
D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。
(1)8种元素中非金属性最强的是 (用元素符号表示)。
(2)③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式 ，该化合物中含有的化学键类型是 。
(4)⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 。
(5)已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是______。
A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强
C．失电子能力比⑥弱 D．可与稀硫酸反应生成氢气
(6)某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，根据最高价氧化物水化物的酸性比较设计了如下实验：
仪器A中的试剂是硫酸，写出C中反应的离子方程式为 。
16．“价态—类别”二维图可以帮助我们梳理物质间的转化关系，下图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图(部分物质未标明)。
请回答下列问题：
(1)下列矿物可用于冶炼金属铁的是 (填写字母)。
A．赤铁矿(主要成分为Fe2O3) B．闪锌矿(主要成分为ZnS)
(2)单质a与足量 (选填“NaOH溶液或“盐酸”)反应可转化为FeCl2。
(3)化合物b的化学式为 (选填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”)。
(4)在影视作品中常利用化合物Fe(SCN)3制作假血浆，以达到需要的拍摄效果，此化合物中铁元素的化合价为 。
(5)Fe(OH)3是一种 (选填“红褐色”或“白色”)物质。
(6)合金的应用促进了人类社会的发展，下列材料属于合金的是 (填写字母)。
A．水利工程中使用的水泥 B．制造地铁列车车体的不锈钢
(7)铝热反应常用于焊接钢轨，其涉及的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，若生成铁的质量为280g，则参加反应的Fe2O3的物质的量为 mol。
17．工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式： 。
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为 。属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为 。
(4)“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？ 。
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式： 。
(6)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。
18．已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3，请回答：
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)装置B、F中依次盛放的试剂是 、 。
(4)装置G的作用是 。
(5)已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
2．C
3．D
4．B
5．C
6．C
7．C
8．C
9．D
10．A
11．C
12．B
13．B
14．B
15．(1)F
(2)
(3) 离子键、非极性共价键
(4)
(5)BD
(6)或
16．(1)A
(2)盐酸
(3)Fe(OH)2
(4)+3
(5)红褐色
(6)B
(7)2.5
17．(1)
(2) 酸性
(3)
(4)取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全
(5)
(6)
18．(1)分液漏斗
(2)
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)吸收尾气，防止污染空气
(5)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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