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景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是
A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应
C．“西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌的颜色特征是由于岩层中含有
D．浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
2．下列有关化学用语正确的是
A．中子数为18的氯离子： B．硫离子结构示意图：
C．氯化钠的电子式： D．二氧化碳的结构式：
3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g 中含有质子数为
B．同温同压下，1 L CO与1 L 、的混合气体具有相同的原子数
C．0.1 mol/L 溶液中含有个
D．16.8 g Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，生成氢气分子数目为
4．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：
B．除去水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)可用食醋浸泡：
C．洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用的主要原因：
D．印刷电路板制作工艺中，用FeCl3溶液腐蚀Cu：
5．下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A． B．
C． D．
6．在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．新制氯水：
B．滴入酚酞试液会变红的溶液：
C．加入铝粉能产生的溶液：
D．小苏打溶液：
7．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是
选项 A B
装置
预期现象 放置时，澄清石灰水无明显现象，放置时，澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧
目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 证明与水反应放热
选项 C D
装置
预期现象 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 打开止水夹，用手捂住试管，烧杯中冒气泡
目的 验证铁粉与水蒸气的反应 检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
8．1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：。下列叙述正确的是
A．的质量数为9 B．与D互为同位素
C．与互为同素异形体 D．与的相对分子质量和化学性质均不同
9．实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。
下列说法错误的是
A．所加盐酸体积不少于250 mL
B．镁铝合金中镁、铝质量之比为
C．沉淀1消耗NaOH的物质的量为0.2 mol
D．沉淀2的质量为
10．短周期元素、、在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是
A．的最外层最多可填充8个电子
B．的最高正化合价等于其族序数
C．在化合物中可表现出的化合价最高的是
D．X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同
11．①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7
原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099
下列说法正确的是
A．①的原子半径在它同主族的原子中最小
B．同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小
C．⑤的单质可与KI溶液反应置换出
D．①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大
12．40.0 g NaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质。加水溶解，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑的溶解)。下列说法正确的是
A．图中的，
B．所有过程中，没有参与化学反应，故直保持不变
C．变质后固体成分为和
D．变质后固体中的质量
13．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原型
(酸性条件中)
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知，则的还原性比的还原性弱
D．向硫酸酸化含溶液中加入，无黄绿色气体产生
14．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是
A．残留固体没有，只有 B．原混合物中单质铁的质量
C．反应中消耗的盐酸的物质的量为 D．溶液中没有，阳离子为和
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15．Ⅰ．实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸250mL。
(1)该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。
(2)下列操作正确的是 (填标号)。
操作
选项 a b c d
(3)用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。
(4)配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响：
a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数： (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容： 。
c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中： 。
Ⅱ．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积(2：1：2)如图所示。
(5)下列说法中正确的有___________。
A．分子数目： B．若Y是，则X可能是
C．气体密度： D．容器内X和Y分子中含有的原子总数可能相等
16．实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。
查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和。回答下列问题：
(1)已知分子结构与相似，请写出的电子式： 。
(2)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，发生反应的离子方程式为 。
(3)试剂a的名称为 。
(4)实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为 。
(5)与水反应的化学方程式为 。
(6)装置Ⅵ中碱石灰的作用是 。
(7)反应结束后向装置中通入一段时间的目的是 。
17．随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)，表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。
(1)Q元素在周期表中位于第三周期第 族。
(2)写出M元素的简单离子结构示意图： 。
(3)由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为 。
(4)E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(5)写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方 。
(6)锶(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。
①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性 (填“弱”或“强”)。
②下列推断正确的是 (填字母)。
A．含锶矿泉水中“锶”的存在形式为
B．碱性：
C．碳酸锶是一种可溶性盐
D．锶与水反应比钙更剧烈
(7)在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知与的性质类似，请写出与溶液反应的化学方程式： 。
18．工业上以铝土矿(主要成分为，含少量，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。
已知：金属镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。
(1)酸浸： (填“易”或“难”)溶于水，的作用是 。
(2)氧化：的电子式为 ，在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为 。
(3)沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为 (填标号)。
A.2.5~3.0　　B.3.5~4.0　　C.5.0~5.5
(4)碱溶：用溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填标号)。
A.降低溶液浓度　　B.适当加快搅拌速率　　C.适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，得到沉淀和母液，母液中含有和的化合物。
①已知酸性：，则母液中的存在形式是 (用化学符号表示)。
②生成反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
2．A
3．B
4．A
5．B
6．B
7．D
8．B
9．D
10．C
11．B
12．D
13．C
14．B
15．(1)玻璃棒、250 mL容量瓶
(2)a
(3)6.8
(4) 偏小 偏大 偏大
(5)ABD
16．(1)
(2) 分液漏斗
(3)饱和的食盐水(或饱和溶液)
(4)水浴加热
(5)
(6)吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境
(7)将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收
17．(1)ⅣA
(2)
(3)共价键(或极性共价键)
(4)[或或、、]
(5)
(6) 强 AD
(7)
18．(1) 难 溶解金属氧化物或“与金属氧化物反应，使其浸出”等
(2)
(3)C
(4)B
(5)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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