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2025-2026学年上学期高一化学学科阶段性作业
说明：(1)本试题卷共4页，18小题，满分100分，考试时间75分钟；
(2)答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分；
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡
C．人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素
D．使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全
2．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是
A．的电子式： B．该反应是氧化还原反应
C．中含有离子键和极性共价键 D．溶解度：
3．合金具有优良的物理、化学或机械性能，下列有关合金的说法错误的是
A．稀土元素是元素周期表中的镧系和锕系元素，既可单独使用又可生产合金
B．不锈钢是生活中常见的合金，具有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是铬和镍
C．储氢合金要求能大量吸收氢气，并形成金属氢化物，且室温下吸放氢速率快
D．合金硬度一般比其成分金属大，原因是加入了其他原子后改变了原有的排列方式，使原子层之间的相对滑动变得困难
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为9NA
B．标准状况下，2.24L酒精的分子数为0.1NA
C．7.1g 和足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数目为
D．32g环状S8()分子中含有的键数为
5．下列离子方程式书写正确的是
A．往溶液中滴入氯水：
B．工业制84消毒液：
C．溶于稀盐酸：
D．溶液与少量硫酸混合：
6．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为(未配平)。下列说法错误的是
A．上述反应中涉及两种电解质 B．上述反应中氧化剂只有KNO3
C．上述反应生成时，转移12mol电子 D．上述反应配平后的化学计量数为3
7．某同学在实验室配制了四种溶液，下列各组离子在其配制的溶液中能大量共存的是
A．模拟酸雨的溶液(含大量H+)：Na+、Cl-、、
B．模拟草木灰的溶液(含大量)：K+、H+、Ca2+、
C．模拟硫酸铜溶液(含大量Cu2+)：Na+、OH-、Cl-、
D．模拟FeCl3溶液(含大量Fe3+)：K+、SCN-、、Cl-
8．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NaCl溶液是电解质
B．Na2O2为碱性氧化物
C．反应③中与足量反应转移电子的数目为
D．溶液中，含Cl-的数目为0.1
9．下列实验能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 鉴别Na2CO3与NaHCO3 各取少量固体加水溶解，分别滴加石灰水，振荡，观察是否产生白色沉淀
B 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上
C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D 探究钠和镁的金属性强弱 将大小相同的钠、镁(已用砂纸除去氧化膜)分别投入冷水中，钠快速熔成小球并浮在水面，镁无明显现象
A．A B．B C．C D．D
10．一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是
A．离子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物
11．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是
A．“酸浸”时加入的X是硫酸
B．“氧化”时通入的氯气也可以用H2O2代替
C．沉淀混合物主要成分为Fe(OH)2和Al(OH)3
D．检验MgCl2溶液中Cl-的方法：取少量溶液于一支洁净试管中，加入过量稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液
12．下列装置能完成相应实验的是
A．装置Ⅰ：验证干燥的氯气没有漂白性
B．装置Ⅱ：实验室制少量氯气
C．装置Ⅲ：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D．装置Ⅳ：在较长时间内观察白色絮状沉淀
13．依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法合理的是
A．Cs和Ba分别位于同周期IA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
B．由氢化物的稳定性：HCl>H2S，可以推断出水溶液的酸性：HCl>H2S
C．微粒X+ 和Y- 的核外电子排布相同，则原子半径：Y>X
D．酸性HClO14．天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是
A．过程①的pH降低，过程②的pH升高
B．该脱硫过程可以在中性环境中进行
C．该脱硫过程不需要补充溶液
D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①- 在表中的位置，回答下列问题：
(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为20，用原子符号表示该核素为 。
(2)写出③和⑤两种元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该化合物中含有的化学键类型为 。 写出该化合物与CO2反应的化学方程式 。
(3)下列事实中不能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。
a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强
b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
c．元素⑩的单质常温下是黄绿色气体，元素⑨的单质常温下是淡黄色固体
d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
(4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(5)④、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。
(6)硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是 (选填序号)。
a．硒原子的半径比硫原子的大 b．H2Se的还原性比HCl的强
c．SeO2能与NaOH溶液反应 d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．某种化合物的化学式为aNa2CO3·bNaOH·cH2O，某实验小组欲测定化合物中Na2CO3与NaOH的比例，进行了如下实验。回答下列问题：
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸
①实验需要240mL2.0mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取12mol/L的浓盐酸 mL。
②实验用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 、 。
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
E．定容时，俯视容量瓶的刻度线
(2)取一定质量该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。
①“N→P”过程中发生反应的离子方程式是 。
②a：b= 。
③P点处溶液中c(Na+):c(Cl-)= 。
④若N点溶液体积为300mL，则溶液中Na+的物质的量浓度为 。
17．黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有丰富的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质。 某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下，回答下列问题：
已知滤液中含有Ca2+、Fe2+和Fe3+。
(1)甲同学提出，可以用沉淀法测铁元素含量。
①灼烧是在 中进行(填仪器名称)。
②试剂X 的选择可以为 。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氯气 C．H2O2
③一系列操作为过滤、洗涤、干燥，灼烧至恒重，固体质量为320mg，则每100克的黑木耳中铁元素质量为 mg。
④乙同学认为甲同学的测定方法可能会使铁元素的含量偏高，原因是： 。
(2)乙同学提出可以用氧化还原反应的原理测铁元素含量。
①可选做试剂 Y 的物质是 。
A．Zn B．Fe C．Cu
②乙同学在溶解过程中用稀硫酸代替盐酸，如果使用足量的盐酸溶解，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或者“无影响”)。
③酸性高锰酸钾测定铁元素含量时反应的离子方程式为 。
④消耗0.10mol/L酸性KMnO4溶液7.0mL， 则每200克的黑木耳中铁元素质量为 mg。
18．三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。
【资料】①是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；
②制备原理为；
③会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。
④F中制备氨气的原理：
Ⅰ．制备：实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。
a． b．KCl c． d．
(2)除去氯气中HCl气体的装置是 (填装置标号)；装置E的名称为 。
(3)①D中三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 。
②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为 。
Ⅱ．与水反应产物的探究
取收集到的少量滴入到一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：
(查相关资料可知：与水反应产生的气体为)
[实验1]
[实验2]
(4)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。
(5)实验2中“红色不褪去”的原因为 。
(6)综上所述，与水反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
2．C
3．A
4．D
5．B
6．B
7．A
8．C
9．D
10．C
11．B
12．D
13．A
14．B
15．(1)
(2) 离子键和共价键 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)c
(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(5)Al3+＜Mg2+＜F-
(6)d
16．(1) 41.7 250 mL容量瓶 胶头滴管 BD
(2) +H+=H2O+CO2↑ 1:1 1:1 2.0mol/L
17．(1) 坩埚 BC 112 滤液中含钙离子，氢氧化钙微溶于水
(2) C 偏高 +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 196
18．(1)a
(2) B (球形)干燥管
(3) 有黄色油状液体生成 71℃~95℃
(4)漂白
(5)光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去(叙述合理即可)
(6)2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HCl
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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