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乐平三中2025-2026学年度上学期期末考试
高一化学试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量，H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、单选题(每小题3分，共42分)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是
选项 古诗文 化学知识
A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物
B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验
C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体
D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度
A．A B．B C．C D．D
2．安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是
A．钠着火时，不能用大量水扑灭
B．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶
D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．含有的电子数为9
B．的溶液中所含的数为
C．的所含的电子数为
D．所含的原子数为
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加过量的氨水：
B．固体溶于HI溶液：
C．向中投入固体：
D．过量的溶液与溶液反应：
5．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化能全部通过一步反应直接完成的是
A．
B．
C．
D．
6．下列除杂方案设计正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂/方法
A (HCl) 通入饱和碳酸钠溶液后干燥
B 加热
C Cu(CuO) 加入足量稀盐酸，过滤
D 溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．工业上由制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是
A．由反应①可知，可用CO在高温下把还原成Ti
B．反应①中有3种元素化合价发生变化
C．由反应②可知，生成时转移1 mol电子
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
8．下列叙述中不正确的是
A．卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在
B．侯氏制碱法先在饱和食盐水中通入，再通入足量得到产物和
C．稀土金属可以用于生产合金
D．储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
9．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。
基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质
根据图中信息和相关知识判断，下列分析错误的是
A．从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于电解质
B．84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小
C．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4
D．用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大
10．部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是
A．a可与g反应生成f B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d
C．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D．g可用KSCN溶液检验
11．下列实验方案设计或结论不正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证HClO光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解产生了
B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜
C 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素
D 验证的还原性 向溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
12．向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液210 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A．1.12 g B．1.68 g C．2.24 g D．3.24 g
13．某无色透明溶液可能有、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为0.1mol/L，依次进行下列实验：
①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。
②向①中溶液中加产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．溶液中一定不含 B．无法确定是否含有
C．溶液中一定含有 D．溶液中一定含有
14．应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl
③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸
⑤C、O的原子半径大小：
⑥Li与氧气加热生成
A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥
二、填空题(除标注外每空2分，共58分)
15．下列物质中：①固体NaCl；②；③溶液；④单质铜；⑤溶液；⑥熔融氯化钾；⑦气体；⑧液态氯化氢；⑨氨水；⑩氯化铁溶液。
(1)上述物质能导电的有 ，属于电解质的是 。(填序号)
(2)③的电离方程式为 。
(3)写出④和⑩的化学方程式 。
(4)写出②与⑨反应的离子方程式 。
(5)设计实验检验⑩中溶质的阴离子 。
(6)可作氧化剂，供氧剂，分析以下反应。
①氧化产物为 ；②若反应生成，则转移电子数为 。
16．废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 ，操作Ⅲ的步骤 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(3)碱浸时发生反应的离子方程式为 。
(4)加入试剂a发生的化合反应的离子方程式为 。
(5)①得到绿矾产品后，将绿矾配制成的溶液，需要称量固体质量 g，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。
A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全
E．定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切
②取100 mL该溶液于锥形瓶中逐滴加入KOH溶液，写出锥形瓶内出现的现象 。
17．Ⅰ、元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径，如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：
(1)实验室常用的制取的离子方程式为 。
(2)物质的量均为1 mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为 。
(3)写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式 。
Ⅱ、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质
回答下列问题：
(4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，写出C中发生反应的化学方程式 ，该反应体现了的 性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。
(5)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。
18．下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)元素f在元素周期表中的位置是 。
(2)元素c与元素a组成双原子10电子微粒的电子式为 ，h、f最高价氧化物对应水化物的酸性大小比较 (填化学式)，写出c的两种核素 ，它们之间互为 。
(3)c、d、f形成的简单离子半径从大到小为 (用离子符号表示)。
(4)g是“类硅”元素锗(Ge)根据其在元素周期表中的位置预测锗单质的一种用途： 。
(5)将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为 。
(6)已知无机含氧酸中是酸性的来源，二元弱酸碳酸含有两个和一个，请写出e最高价含氧酸的结构式 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
2．B
3．D
4．D
5．B
6．C
7．D
8．B
9．C
10．C
11．D
12．B
13．B
14．A
15．(1) ③④⑤⑥⑨⑩ ①②⑥⑧
(2)
(3)
(4)
(5)取少量待测液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有
(6) 和 1.5
16．(1)可燃性有机物
(2) 过滤 玻璃棒 蒸发浓缩
(3)
(4)
(5) 27.8g CE 生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终成为红褐色
17．(1)
(2)
(3)
(4) 还原 红布条褪色
(5)
18．(1)第三周期第ⅦA族
(2) 、 同位素
(3)
(4)半导体材料
(5)
(6)
答案第1页，共2页
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