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南昌市外国语学校2025—2026学年上学期
高一化学期末考试卷
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56
一、单选题(每题3分，共42分。)
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强
B．人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素
C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡
D．使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全
2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与12C是同位素
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中质子的数目为
B．实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol
C．和足量Fe完全反应，转移电子的数目为
D．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于
4．在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是
A．实验1-1氢氧化铁胶体制取和性质检验：①②⑤⑥
B．实验1-2试验NaCl固体、固体和蒸馏水的导电性：①②③
C．实验2-1和2-2钠的取用和在空气中燃烧：①②④⑤⑥
D．实验2-3过氧化钠与水的反应：①②⑥
5．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为37的氯原子：
B．用电子式表示的形成过程：
C．的离子结构示意图：
D．NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子：
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
B．向饱和溶液中通入过量
C．溶液中通入少量的气体：
D．用铁氰化钾溶液检验
7．纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是
A．是一种离子化合物
B．氨合电子，也可类似表示为
C．钠和液氨反应的方程式：
D．加入钠后液氨的导电性增强
8．下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键
B 验证某溶液中是否有 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 验证能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明能加速破坏铝片表面的氧化膜
D 证明是否全部被还原 向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 全部被还原
A．A B．B C．C D．D
9．下列装置或操作一定能达到实验目的是
A B C D
验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性：
A．A B．B C．C D．D
10．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是
A．NaH中氢元素的化合价为+1价
B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现
C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1
D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
11．某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．“系列操作”中，进行高温干燥
C．“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于
D．“碱熔”的产物是氧化产物
12．氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法错误的是
A．将燃煤排放气体中的NO氧化为
B．在循环催化过程中作催化剂
C．转化为的离子方程式可能是
D．当与物质的量之比为时，物质的利用率最高
13．短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是
A．Z的氢化物的稳定性一定强于Y
B．原子半径：
C．中所含化学键类型完全相同
D．溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键
14．溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关
B．点对应溶液中溶质的主要成分为
C．段发生反应的离子方程式为
D．段电导率上升的原因是与和发生反应生成
第II卷(非选择题)
二、解答题(共58分)
15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。
(1)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。
(2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)；④与⑧的单质在相同状况下，密度较大的为 (填化学式)。
(3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式 。
(4)元素②形成的简单氢化物的电子式： 。
(5)元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有______(填序号)。
A．在化合物中④的化合价比⑥的低
B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D．④单质的熔点比⑥单质的低
(6)元素Y与②同主族且相邻，Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式： [用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出]。
16．Ⅰ：现有典籍中经常提到的以下物质：①石墨 ② ③氧化钙 ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，溶于水时既断裂离子键，又断裂共价键的是 。
(2)硝石()，又称消石，入水即消溶。画出硝石溶于水后所形成的简单阳离子的结构示意图 ，并写出与其具有相同核外电子排布的两种微粒 。
(3)《天工开物》中记载了用炉甘石()冶炼倭铅(Zn)的方法，即在高温条件下，利用炉甘石和足量煤炭制备得到金属锌，写出得到金属锌的化学方程式 。
Ⅱ：下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题：
(4)非金属单质B所含元素在周期表的位置： 。
(5)E中阳离子与阴离子的个数之比为 ；请写出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反应的离子方程式 。
17．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的主要物质。回答下列问题：
(1)下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是 。
A．用天然气代替煤炭做民用燃料
B．将工厂的烟囱造高
C．燃煤中添加石灰固硫
D．使用萃取煤炭中的硫
E．工业尾气经碱液处理后再排放
(2)写出氨气的实验室制法化学方程式 。
(3)可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物，主要反应为：；。
①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmol和mmolNO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 。
②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比 。
(4)氮氧化物也可以用尿素[](氮元素均为负三价)水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式为 。
(5)控制其他条件相同，将混有NO、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、的脱除率()
①当烟气中有少量时，有利于脱除，其可能的原因是 。
②当烟气中无存在时，且超过一定数值时，测得变为负值，其可能的原因是 。
18．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为 。
(2)实验③产生的无色无味气体为 ，白色沉淀为 (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有 。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 。
II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
(4)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭、
(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
2．B
3．B
4．C
5．D
6．D
7．D
8．C
9．C
10．D
11．B
12．D
13．D
14．B
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)BC
(6)
16．(1) ② ⑦
(2) 、
(3)
(4)第二周期第ⅥA族
(5) 2：1
17．(1)ACE
(2)
(3) 3：2
(4)CO(NH2)2+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O
(5) SO2具有还原性，也能还原一部分NO2 过量的NO2与溶液中的H2O反应生成NO，使NO的出口浓度大于进口浓度
18．(1)
(2) 、、、
(3)
(4)CBAD
(5)NaOH
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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