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高一化学
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A．“真金不怕火炼”是指真金的熔点高
B．婺源县婺女洲景区金色的“打铁花”利用了铁的焰色试验
C．“核磁共振波谱法”使用的与空气中的互为同位素
D．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂降低生铁中碳的含量
2．化学用语构建了化学基础知识体系，下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．Na的原子结构示意图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．的电离方程式：
3．世界是由物质构成的，下列物质对应的分类及导电性判断均正确的是
选项 物质 类别 能否导电
A 熔融的 碱性氧化物 能
B 盐酸 酸 能
C 固体 碱 不能
D 干冰 非电解质 不能
A．A B．B C．C D．D
4．下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1前用托盘天平和滤纸称取1.6 g胆矾固体
B．操作2中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干
C．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
D．若操作6中仰视，所配溶液浓度偏低
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，含有的中子数为
B．5.6 g铁粉与足量的盐酸反应，转移电子数为
C．标准状况下，与足量的反应，生成HClO的数目为
D．0.1 mol/L的溶液中含有的总数为
6．图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是
A．图①：向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性的变化情况
B．图②：用传感器分析氯水在光照过程中HClO成分的变化
C．图③：向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸
D．图④：分别向盛有含等质量的和溶液的密闭容器中以相同速率滴入等浓度盐酸时气压的变化
7．下列对应反应的离子方程式书写正确的是
A．向中投入：
B．稀硫酸与溶液的反应：
C．向冷的石灰乳中通入，制取漂白粉：
D．用KSCN检验：
8．下列实验装置能达到实验目的的是
A．探究和的还原性强弱 B．制备胶体
C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验事实用元素周期规律解释合理的是
选项 化学事实 周期律解释
A 向溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性：Cl>S
B 用溶液腐蚀Cu制印刷电路板 金属性：Fe>Cu
C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 金属性：K>Na
D 沸点：HF>HBr 非金属性：F>Br
A．A B．B C．C D．D
10．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药发生爆炸时，发生如下反应：，下列说法正确的是
A．氧化剂只是
B．的电子式为：
C．氧化产物和还原产物的质量比为7：33
D．标况下，每生成44.8 L的气体，反应转移6mol电子
11．硅酸()从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。某小组同学设计如图所示的装置探究碳酸与硅酸酸性的强弱，b、c中可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、碳酸钠固体、碳酸钙固体。下列结论正确的是
A．b、c中试剂最合理的组合是稀盐酸与碳酸钙固体
B．若b、c试剂选择合理，可以证明非金属性：S>C>Si
C．b与c发生的离子方程式为：
D．a中产生絮状沉淀一定可以证明酸性：碳酸>硅酸
12．类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列类比正确的是
A．少量通入NaClO溶液生成，则少量通入也生成
B．有强氧化性，则也有强氧化性
C．向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量
D．相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
13．在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是
A．实验1-1氢氧化铁胶体制取和性质检验：①②⑤⑥
B．实验1-2试验NaCl固体、固体和蒸馏水的导电性：①②③
C．实验2-3过氧化钠与水的反应：①②⑥
D．实验2-1和2-2钠的取用和在空气中燃烧：①②④⑤⑥
14．实验室中有一包固体粉末试剂，其中可能含有 Na2O、Na2O2、MgSO4、BaCl2中的一种或多种，某同学设计下列实验，探究该固体粉末的成分。
① 取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，振荡，有白色沉淀产生
② 过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解
③ 用数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子
下列有关说法正确的是
A．用pH试纸检验过滤后的滤液为红色
B．实验①的白色沉淀为 BaSO4和 Mg(OH)2，二者物质的量不相等
C．实验①中至少存在3个离子反应
D．白色粉末中 Na2O2、MgSO4、BaCl2的物质的量相等
二、非选择题(除特殊说明外，每空2分，共58分)
15．元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。
(1)元素周期表的周期揭示元素性质的横向递变规律。A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同短周期的相邻元素(m、n均为正整数)，下列有关的说法正确的是______。
A．若为强碱，则也为强碱
B．若C的最低负化合价为-3，则D的最高正化合价为+6
C．若D、E最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则A、C、D、E对应的简单离子半径最大的是
D．若为强酸，则E的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强
(2)元素周期表的族揭示了元素性质的纵向相似性。
I、卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At(2016年IUPAC确认了四种新元素之一)
①Ts的一种核素的中子数为177，则该核素的原子符号为 。
②为比较Cl和Br的非金属性强弱，某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。
【实验方案】
实验操作 预测现象
取NaBr溶液于试管中，滴入少量新制氯水 ______
a．预测为 。
【实验过程】
b．按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的离子方程式： 。
Ⅱ、碱金属元素包括：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，
①过氧化铷与反应的化学方程式： 。
②铷与水反应比钠与水反应 (填“剧烈”或“缓慢”)。
③氢氧化铯与反应的离子方程式 。
(3)利用元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是______。
A．原子半径：A>B>C>D
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>D
C．单质的氧化性：E>C>B
D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物
16．元素化合物知识注重物质的性质与应用，其中“物质的性质”是核心，物质的性质决定了物质的用途、制法、保存等，学习物质的性质主要从物质的通性角度和核心元素的化合价角度认识物质的性质。
(1)金属钠、镁、铝元素，涉及元素的化合价变化少，可以以物质类别为线索构建物质转化关系图。
①也可以与反应直接生成，计算反应消耗标准状况下22.4 L的时转移的电子数目为 。
②Bronsted-Lowy认为，凡是能给出质子(质子即)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：酸碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。根据酸碱质子理论，属于 (填“酸”或“碱”)，理由是 。向溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式为 ，该反应体现的 (填“酸”或“碱”)性。
(2)变价元素Fe、Cl等，化合价变化多，同价态的化合物种类多，可以化合价、物质类别为线索构建物质的转化关系，即用价类图表示。
①等质量的e分别与足量a、b完全反应，转移电子数之比为 。
②若将2 mol的g完全转化为f，则需要b的质量 g。
③若c、d消毒后的还原产物均为，消毒效率常以单位物质的量的消毒剂得到的电子数来衡量，则d的消毒效率是c的 倍。
17．绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
(1)浸取按溶剂的种类分类，有酸浸、碱浸、盐浸等，浸取1、2、3中，用硫酸进行浸取的是 ，写出浸取1中单质与浸取1所用的溶剂反应的离子方程式 。
(2)从生成弱电解质、难溶物质、易挥发性物质判断反应的发生，理解复分解反应的本质是向离子浓度减小的方向进行。可具体拓展到“强酸制弱酸”、“强碱制弱碱”、“溶解度大制溶解度小”的实例，已知酸性：，则滤液1中通入过量的转变成滤渣3的离子方程式 ，滤渣3是 (填“酸性”、“碱性”“两性”)氢氧化物。滤渣3再通过灼烧和电解等操作得到Al单质。
(3)向浸取2后的溶液中加入的过量a是 ，滤液2中加入氯水，反应的离子方程式为 。
(4)检验绿矾是否发生变质的实验操作： (可供选试剂有：KSCN溶液、氯水、酸性高锰酸钾、蒸馏水)。
18．肼()是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素[，N元素为-3价]在碱性条件下通过如下流程制备水合肼()。
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO溶液剧烈反应生成。回答下列问题：
(1)实验室由下列装置制备并收集干净的，装置的连接顺序是 (用“→”和字母表示)。
(2)步骤I中反应放热会生成其他副产物，为避免温度过高，可采取的措施是 。
(3)由步骤I和步骤Ⅲ获得的装置如图所示，反应原理为：
①的电子式为 。
②补全并配平生成水合肼的化学反应方程式 ：。
③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分与NaClO反应产生大量氮气，该化学反应方程式为 。
④干燥管中盛装的试剂为 。
⑤已知步骤II中加入12 g尿素，最终得到8 g水合肼，则该流程的产率为 。(不考虑损失)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
2．B
3．D
4．D
5．A
6．A
7．C
8．A
9．C
10．D
11．B
12．B
13．D
14．C
15．(1)C
(2) 溶液会由无色变为橙黄色(或橙红色) 离子方程式： 剧烈
(3)D
16．(1) 碱 因为碳酸根能结合质子 酸
(2) 2：3 71 3
17．(1) 浸取2、浸取3
(2) 两性
(3) Fe
(4)取少量绿矾样品于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加少量KSCN溶液，若溶液变为血红色则证明绿矾已变质，反之则未变质
18．(1)E→C→D→A→B→H→G→F
(2)浸泡在冰水浴中反应
(3) 高锰酸钾(等具有强氧化性的固体) 80%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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