资源简介

江西省乐平中学2025-2026学年上学期
高一年级期末化学试卷
相对原子质量：O 16 H 1 C 12 N 14 Na 23 Ca 40 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Br 80 Ba 137
I卷 选择题(共42分)
一、选择题(每小题3分，每题有且只有一个正确选项)
1．下面化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．测定文物年代的放射性同位素：
C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．氯化铵的电子式：
2．标准状况下有下列四种物质，关于它们比较正确的是
甲： 乙：个 丙： 丁：
A．体积大小：丙>丁>甲>乙 B．H原子数目大小：甲>乙>丙>丁
C．密度大小：丁>丙>乙>甲 D．质量大小：丙>丁>乙>甲
3．下列关于物质的性质与应用，有因果关系的是
A．受热易分解，可做胃酸中和剂 B．具有两性，可作耐高温材料
C．与酸反应，可用作涂料 D．具有强氧化性，可做消毒剂
4．下列离子方程式正确的是
A．实验室制取
B．工业制取漂白粉：
C．向溶液滴加氯水：
D．溶液与溶液混合：
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液：
B．能使pH试纸变红的溶液：
C．能使紫色石蕊变蓝的溶液：
D．与铝生成氢气的溶液：
6．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．蓝色固体受热变黑
B．包装袋破损的淀粉KI试纸久置变蓝
C．溶液滴加溶液变红
D．含有酚酞的溶液滴加稀溶液红色变浅
7．已知是阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数约为
B．足量与80 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成的分子数为
C．5.6 g Fe粉与足量水蒸气加热反应转移的电子数为
D．常温常压下，8.0 g含有的O原子数为
8．元素周期表前四周期元素X、Y、Z和M，原子序数依次增大，且周期数都不相同。X和M同族，元素Y在地壳中含量最高，Z原子的K层和M层电子数相等。下列说法正确的是
A．离子半径大小：XC．为离子化合物，阴阳离子数之比为1：1 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：Z>M
9．下列关于元素性质变化的图像正确的是
A． B．
C． D．
10．烷烃是一类由碳和氢组成的有机物的统称，以下是常见烷烃的结构式，下列说法错误的是
A．甲烷分子结构模型为 B．乙烷具有极性键和非极性键
C．三种烷烃中丙烷的沸点最高 D．可推测丁烷的分子式为
11．化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的
操作
目的 A．检查装置气密性 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
操作
目的 C．观察氢气在氯气中燃烧 D．模拟侯氏制碱法
A．A B．B C．C D．D
12．MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含 MnO和MnCO3)制备精 MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“酸浸”过程发生两个复分解反应 B．操作 a 和操作b 的名称均为过滤
C．“氧化”过程中，还原剂与氧化剂个数比为2：5 D．热的 NaOH 溶液起回收利用 Cl2的作用
13．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．中C的化合价为-4 B．阶段I中有非极性键的断裂和形成
C．阶段II中，每生成转移电子数为4 mol D．该反应相比传统工艺电解水制氢减少能耗
14．2025年诺贝尔化学奖颁给了金属有机框架材料(MOF)。如图是某种纳米尺度MOF材料选择性吸附空气中的示意图：
已知：等电子体原理——两种分子，若原子总数相等且价电子数之和也相同，则分子结构相似。
下列说法不正确的是
A．和都是直线型分子 B．该MOFs材料属于胶体
C．该MOFs材料可应用与CO的分离 D．该MOFs材料的优点是能重复使用
II卷 非选择题(共58分)
二、结构分析题(14分，每空2分)
15．元素甲~癸在元素周期表的位置如图所示
根据以上信息，回答下列问题：
(1)甲~癸中原子半径最大的元素是 (填元素符号)。
(2)甲~壬中的某种元素，其最高价的氧化物的水化物能与其它元素最高氧化物的水化物反应，该元素在元素周期表的位置为 。
(3)上述元素组成的分子，其中与戊具有相同电子数目且原子数最多的结构式 。
(4)用电子式表示丁和壬组成的化合物的形成过程 。
(5)乙单质广泛应用于电池领域，该类型电池要在非水电解质中工作，否则会影响电池工作，原因是 (用化学方程式表示)。
(6)比较庚和辛的简单氢化物热稳定性并分析原因 。
(7)癸是生产生活使用最广泛的金属元素，写出癸的两种氢氧化物在空气中发生转化的化学方程式 。
三、物质制备题(14分，每空2分)
16．某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ．向废金属屑中加入过量NaOH的溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀，充分反应后过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得的滤渣固体中继续加入热的稀，同时不断鼓入空气，固体溶解得溶液；
Ⅳ．向Ⅱ所得的滤液经过系列操作制得。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中NaOH发生非氧化还原反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ所得滤液含无的原因是 (用离子方程式解释)。
(3)步骤Ⅲ获得溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到晶体。
①实验室洗涤晶体的操作是 。
②对样品加热，分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示。
温度为113-258℃时反应化学方程式为 ，高于1000℃残留样品的化学式为 。
(4)步骤Ⅳ流程如下：
③反应过程中要控制温度在40~50℃的原因 。
④制备过程NaClO生成NaCl，该反应的离子方程式 。
四、实验探究题(14分，每空2分)
17．某中学课外实验研究小组同学查阅大量资料，进行相关实验探究，来认识次氯酸钠NaClO。
I．NaClO的制备
(1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO含有的化学键类型为 。
(2)某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【物质的量浓度】 注：a．按一定比例稀释后使用；b．不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
说明b中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为 (写离子方程式)。
(3)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450 mL浓度为溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、量筒。
②配制时，需要量筒取用 mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．NaClO的性质
同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。
步骤1：将市售84消毒液稀释，将稀释后的溶液各20 mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤2：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)；
步骤3：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。
烧杯 溶液的pH 现象
a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c 4 10 min后，红纸颜色比b烧杯中10 min后的浅；4 h后红纸褪色
已知溶液中、HClO和的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示：
(4)由实验现象可获得结论：溶液的pH在：4-10范围内，pH越大，红纸褪色 (填“越快”或“越慢”)；结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。
五、原理应用题(16分，每空2分)
18．1800年意大利科学家伏打向英国皇家学会寄去“关于一种能持续提供电流的装置”的论文，简称伏打电池，迅速在科学界引发实验热潮。
(1)伏打电池实验
①1799年伏打把金属条浸入强酸溶液中时，发现在两个金属条间产生了稳定而又强劲的电流。他又用不同的金属进行实验，发现铜和锌是最合适的金属，装置如图所示。
写出发生反应的化学方程式： 。实验观察到电流表指针偏转现象，证明氧化还原反应的本质是 。
②伏打将铜片和锌片按照如图所示累在一起形成电堆，提供稳定电流。
伏打把金属片串联的目的 。
(2)戴维电解实验
③1800年英国化学家戴维进行电解水实验，其中NaOH以增强导电性。电解水实验其中一个贡献是证实了阿伏加德罗定律，结合实验装置图，支持这一定律的实验现象是 (已知：阿伏加德罗定律：即同温同压下，气体分子数之比等于气体体积之比)
④戴维认为通电分解水，也能分解NaOH。他用Pt和Au作电极电解熔融NaOH。电流接通后，在连接电池负极的阴极上，他看到有银色的小珠像水银一样迸发出来，并立刻燃烧，发出明亮的 火焰，这就是钠的发现过程。戴维和他的助手通过电解发现钾、钠、钙、镁、钡、锶和硼七种元素。
(3)法拉第电离理论实验验证
戴维的助手和学生——法拉第在1830年提出溶液离子是在通电下才产生的，溶液导电是阴阳离子的定向移动，具体如图所示。
⑤为了验证法拉第的理论，将石墨电极插入饱和溶液，接通电源，当观察到 现象，可证明该理论是正确的。
⑥利用该理论，也可以检验胶体粒子的带电。如图所示将提纯后的胶体置于U型管中，接通电源后，观察到与电源负极相连的电极附近的颜色变深，说明胶体粒子带 电(填“正”或“负”)
(4)阿仑尼乌斯电离理论实验验证
1884年瑞典化学家阿仑尼乌斯在其博士论文提出电解质在水中自发解离成阴阳离子，而不需要电流的作用。开始遭到了包括门捷列夫在内许多权威的强烈反对。
人们在冬天下完雪，撒盐可以提前让冰融化，因其可以降低水的凝固点。德国科学家范特霍夫从数学上严格证明溶液的凝固点降低值与其中溶液粒子数目成正比。他测定不同水溶液的凝固点，实验结果如下，证明了阿仑尼乌斯电离理论，据此阿仑尼乌斯获得1903年诺贝尔化学奖。
水溶液溶质 溶质浓度() 溶液凝固点下降值(℃)
蔗糖 0.1 0.186
氯化钠NaCl 0.1 0.348
分析实验数据，为什么实验可以证明阿仑尼乌斯电离理论是正确的： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
2．C
3．D
4．C
5．C
6．B
7．D
8．B
9．D
10．D
11．A
12．C
13．D
14．B
15．(1)K
(2)第三周期第IIIA族
(3)
(4)
(5)
(6)热稳定性小于，因为S的非金属性小于Cl
(7)
16．(1)
(2)
(3) 向漏斗加水至浸没沉淀、静置直至水自然流下，重复操作2~3次
(4) 温度过低反应速率慢，温度过高易分解
17．(1)离子键、共价键(或极性键)
(2)
(3) 500 mL容量瓶 12.5 AD
(4) 越慢 根据图像，c烧杯（pH=4）中HClO的浓度高于b烧杯（pH=7）中HClO的浓度，因此c烧杯褪色更快。
18．(1) 电子的转移 电池串联，增大电压
(2) a处与b处体积之比为2：1 黄色
(3) 与电源正极相连的石墨电极附近溶液紫红色加深 正
(4)浓度相同情况下，NaCl溶液凝固点降低值约为溶液凝固点降低值的两倍，说明NaCl溶液溶质粒子数目是的两倍，说明NaCl在没有电流下解离成两种粒子，即发生电离
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑