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2025-2026(上)高一年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、单选题(每小题2分，共40分)
1．下列物质的电子式，书写正确的是
A． B． C． D．
2．传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
3．金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是
A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强
C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱
4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合物形式存在
B．中Fe的化合价为+2、+3，故为混合物
C．胶体具有吸附性，可用于自来水消毒
D．为红棕色固体，可用于制作红色油漆
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol NaCl固体中含有离子数目为
B．溶液中含有的数目为
C．标准状况下，与足量的铁反应，转移电子数为
D．常温常压下，2.24 L由CO和组成的混合气体含有的碳原子数目为
6．“价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是
A．酸性：戊己 B．若将乙转化为甲，可以不加还原剂
C．丙为，可用作自来水消毒剂 D．推测庚既有氧化性又有还原性
7．关于物质分类正确的是
类别 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质
A 烧碱
B 苛性钠
C 纯碱
D 熟石灰
A．A B．B C．C D．D
8．我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是
A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料
B．华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C．奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点
D．长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应
9．手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是
A．Al的原子结构示意图为： B．与互为同位素
C．的中子数为49 D．核外有49个电子
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．氧化物对应水化物的酸性： D．Z在元素周期表第三周期第ⅣA族
11．关于钠及其化合物的说法错误的是
A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中
B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同
C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀
12．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是
A．熔点比纯铜的高 B．硬度比纯铜的大
C．改变镍的百分比会改变白铜的性能 D．通过外观颜色很难区分白铜和白银
13．碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是
A．配制该溶液需固体的质量是25.2 g
B．转移溶液前容量瓶无需烘干
C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水
14．为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是
A．向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成
B．若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身
C．装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2
D．装置E中无明显现象
15．下列关于物质或离子检验的推断正确的是
A．向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有
B．向Y溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有
C．用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有
D．向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有
16．1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：
①（未配平）；
②；
③。
下列说法正确的是
A．①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
B．能与溶液发生反应
C．因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃
D．用上述方法制备1，理论上需要消耗30
17．下列反应所对应的离子方程式正确的是
A．铁钉置于稀盐酸中：
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：
C．石灰石溶于稀盐酸中：
D．氧化铜与稀硝酸反应：
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．加足量的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
19．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置①制备胶体
B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性
C．用装置③比较和的热稳定性
D．用装置④制备
20．向、和组成的混合物中加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。已知：。下列说法不正确的是
A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为
B．跟稀硝酸反应的离子方程式为
C．若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为
D．若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为
二、填空题(每空2分，共60分)
21．含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。
(1)“84”消毒液(有效成分是)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知
①将“84”消毒液与溶液混合使用， (填“能”或“不能”)提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是 。
②已知，则、、氧化性由弱到强的顺序为 。
(2)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①(浓)；②。则反应①中氧化产物是 (填化学式，下同)，该反应中HCl表现出的性质是 ；反应②的还原产物是 。
(3)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)。
分别写出、时与(氧化产物是)反应的离子方程式： 、 。
22．如图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素①～⑧形成的单质中，最易与反应生成的是 (填化学式)。
(2)元素①～⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(3)元素⑤～⑧形成的简单离子中，离子半径最大的是 (填离子符号)。
(4)请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因 。
(5)用电子式表示元素③与⑤形成碱性氧化物的过程 。
(6)镓(Ga)原子核外有4个电子层，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
元素镓在元素周期表中的位置是 ；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式 。
23．人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：为红色固体。
(1)实验室利用A装置制备的化学方程式为 ；装置E中仪器的名称为 。
(2)氨气极易溶于水，下列不宜用作吸收氨气的装置是 (填序号)。
(3)①C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证具有 (填“氧化”或“还原”)性。
②实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。
A．溶液 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液
(4)若将发生装置A与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。
A． B． C． D．
24．某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、、FeO)制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：
(1)向废铁屑加入过量试剂X目的是为了除去(填化学式) ，操作Ⅰ要用到的玻璃仪器有 。
(2)检验溶液D中是否还有的实验所用的试剂是 。
(3)溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为 ，若将溶液D中铁的元素恰好转化为胶体，当溶液D中含有则理论上加入 。
(4)固体G为红褐色，写出上述流程中固体G制取溶液反应的离子方程式 。
(5)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂和净水剂，常用于处理饮用水达到消毒和净水的原因为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．A
2．D
3．D
4．D
5．A
6．A
7．A
8．A
9．C
10．D
11．B
12．A
13．D
14．B
15．D
16．D
17．D
18．B
19．B
20．C
21．(1) 不能 两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质
(2) 酸性与还原性
(3)
22．(1)Na
(2)
(3)
(4)Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强
(5)
(6) 第四周期第ⅢA族
23．(1) 球形干燥管
(2)①⑤
(3) 还原 BD
(4) CD
24．(1) Al 烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)KSCN溶液
(3)
(4)
(5)具有强氧化性可以用于自来水消毒，转化生成的铁离子在水中可以形成氢氧化铁胶体可以吸附水中的杂质实现净化
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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