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樟树中学2028届高一年级上学期期末诊断作业
化学作业
作业范围：必修一
相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Ba：137 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
B．Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
C．半导体材料就是周期表中位于金属和非金属分界线位置的元素
D．FeO是一种红色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3
2．两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是
A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数
3．下列有关3He和4He的叙述中正确的是
A．3He比4He少1个质子 B．3He和4He互为同位素
C．3He和4He是同一种核素 D．3He和4He的中子数相同
4．下列说法错误的是
A．根据是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B．根据能否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液
C．根据组成纯净物的元素种类，可将纯净物分为单质、化合物
D．根据其在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将化合物分为电解质与非电解质
5．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是
A．碳点表面积大，吸附能力强
B．碳点和金刚石互为同素异形体
C．若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应
D．碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=11的溶液中：CO、Na+、[Al(OH)4]-、NO
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO、SO、NH
C．有较多Fe3+的溶液中：NH、Na+、SCN-、Cl-
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-
7．下列离子方程式书写正确的是
A．MgC12溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH- = Mg(OH)2↓
B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．0.5 mol·L-1 CaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，28g N2含有分子数为2NA
9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 比较N、C、Si的非金属性 制备并观察氢氧化亚铁 配制1.0mol/LNaOH溶液 模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
10．根据实验操作现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4紫色褪去 一定是Fe2+体现的还原性
B 向FeI2溶液中通入少量Cl2，溶液成棕黄色 一定有Fe3+生成
C 向淀粉KI试纸上滴加氯水，试纸先变蓝后褪色 过程中一定有I2生成
D 向某溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO
A．A B．B C．C D．D
11．11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．2 mol·L-1 B．4 mol·L-1 C．6 mol·L-1 D．8 mol·L-1
12．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中不正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．Y与X形成的化合物中只含有极性共价键
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W
D．简单气态氢化物的热稳定性：
13．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是

A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．D的离子半径小于C的离子半径
C．C的单质能与丙反应置换出B的单质
D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色
14．某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+
C．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D．计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7
15．FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：5
16．将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少(　　)
A．6.05 g B．5.35 g C．12.10 g D．16.40 g
二、非选择题(共4小题，共52分)
17．I．物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。
(1)34gNH3与标准状况下 L H2S含有相同数目的H原子。
(2)100mL硫酸铝溶液中含有2.7g，则硫酸铝的物质的量浓度是 mol/L。
(3)设NＡ为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 ｇ/mol。
．现有下列十种物质：①铝、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2 、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O。
(4)上述物质中属于电解质的有 (填序号)。
(5)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
(6)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
18．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
Ⅰ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、CO、SO、Ba2+、MnO等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(1)实验①的焰色试验，需要透过 ，来观察火焰的颜色。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、蒸馏水洗涤干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为 。
(3)原溶液中一定存在的离子有 。
(4)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 。(提示，产物有生成Mn2+)
Ⅱ．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
(5)装置B中的试剂是 。
(6)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(7)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2　与H2反应生成的产物为 。
19．I．如图是部分短周期元素(用字母等表示)化合价与原子序数关系图。
根据判断出的元素回答问题：
(1)g在周期表中位置是 ，该元素单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
(2)r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序： (用化学式表示)。
(3)r的最高价氧化物对应水化物逐滴加入到一定体积的溶液中，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。忽略温度的影响。关于该图的下列说法中，正确的是___________(填序号)。
A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质
B．处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D．时刻溶液与恰好完全中和
Ⅱ．实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
(4)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
(5)配制溶液时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个操作只能用一次)。
A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B．用托盘天平准确称量所需的NaOH放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
(6)配制该溶液时，玻璃棒的作用为 。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。
①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈但没有脱落残缺
③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯
20．化学工业为生活提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl2O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如图装置制备一定浓度的次氯酸溶液，装置顺序为ACBD。已知：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl2和O2，实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：
(1)实验室一般通过MnO2与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为 。
(2)装置C中的仪器甲的名称为 。
(3)装置B的作用为 ，有同学建议将装置D中的仪器乙换为棕色瓶，原因是 。
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取20mL装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出20.00mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加0.5mol L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL(反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②恰好反应时的现象为 。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为 mol/L。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
2．C
3．B
4．B
5．B
6．A
7．C
8．A
9．B
10．C
11．D
12．B
13．D
14．D
15．B
16．A
17．(1)67.2
(2)0.5
(3)
(4)④⑤⑦⑧⑨⑩
(5)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
(6)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
18．(1)蓝色钴玻璃
(2)0.1mol L-1
(3)Mg2+、SO、K+、MnO
(4)2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+
(5)碱石灰
(6)CBAD
(7)NaOH
19．(1) 第三周期第ⅢA族
(2)
(3)BD
(4)500mL容量瓶
(5)BECFDA
(6) 搅拌和引流 ①②
20．(1)
(2)三颈烧瓶
(3) 除去中的 次氯酸见光易分解
(4) 锥形瓶中溶液蓝色刚好褪去 1.25
答案第1页，共2页
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