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湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．化学科学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹燃放没有涉及氧化还原反应
B．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳
C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性
2．下列关于化学用语或图示的说法正确的是
A．的电子式：
B．与互为同位素
C．的原子结构示意图：
D．用电子式表示氯化钠的形成过程：
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊显红色的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．加入固体的溶液中：、、、
D．饱和的溶液中：、、、
4．下列实验中，利用图中装置或操作不能达到实验目的或操作有误的是
装置或操作
目的 A．碳酸钠的焰色试验 B．蒸发结晶得NaCl固体
装置或操作
目的 C．制备 D．配制溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关元素及其化合物的说法不正确的是
A．由于钠和钾的合金具有还原性，所以可用作原子反应堆的导热剂
B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C．配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D．漂白液既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池的消毒剂
6．下列离子方程式书写正确的是
A．将投入溶液中：
B．铝与氢氧化钠溶液反应：
C．用醋酸除去水壶水垢：
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取
7．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①生成黄绿色气体，标准状况下每11.2 L该气体所含原子数目为
B．反应②中完全反应生成的产物中含共价键的数目为
C．反应③中与足量反应转移电子的数目为
D．的溶液中，离子数目为
8．根据相关递变规律，下列说法不正确的是
A．酸性：
B．稳定性：
C．碱性：
D．熔点：
9．下列由实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性：
B 向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液中含有
C 向某溶液中加入KSCN溶液，没有明显现象，再通入，溶液变红 该溶液中一定含有
D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
10．2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用，是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应：。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是
A．与溶液反应，生成和
B．ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂
C．，说明氧化性：
D．与足量溶液反应生成和，转移电子
11．处理某酸浸液(主要含、、、、、)的部分流程如图。下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“调”过程中加入的固体的量越多，沉淀得越完全
C．“氧化”过程中溶液的增大
D．“沉锂”过程中利用了相同条件下的溶解度比小的性质
12．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与位于不同周期，相邻，原子最外层电子数是原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：
B．X与氯气化合的产物为离子化合物
C．简单离子的半径：
D．的简单氢化物的稳定性一定比的简单氢化物的稳定性强
13．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法正确的是
A．纳米级属于胶体
B．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．该转化过程中每产生，同时产生
D．整个反应过程中有非极性键的断裂与形成
14．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar，排尽装置内空气；关闭装置I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，装置Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯应最先点燃甲处酒精灯
B．整个过程中，若装置Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在装置Ⅱ中反应完全
C．熄灭酒精灯甲后，再次通入的作用之一：将装置中产生的气体完全赶至装置Ⅱ和Ⅲ中充分反应
D．存放应远离热源和可燃物
二、解答题
15．2025年是元素周期表诞生的156周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 a b c
第三周期 d e f g h i j
回答下列问题：
(1)请写出i在元素周期表中的位置： 。
(2)b的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 。
(3)a、c、g、h四种元素对应的原子其半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(4)写出上表中金属性最强的元素组成的单质与常温下呈液态的10电子微粒氢化物反应的化学方程式： 。
(5)价-类二维图是归纳整理元素单质及其化合物相关知识的好工具。元素的价-类二维图如图所示。
①写出D的结构式： 。
②写出物质与可溶性的溶液发生反应生成和的离子方程式： 。
(6)将一定质量的单质和单质组成的混合物投入一定浓度的稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入的溶液体积的变化关系如图所示，则加入的稀硫酸浓度为 。
16．钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的利用价值。
I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(1)流程图中标注了化学式的物质属于电解质的有 种。
(2)关于上述流程，下列说法正确的是 (填标号)。
a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b．上图流程中涉及氧化还原反应
c．可以循环使用
d．溶液中一定有、、、
II．我国具有5000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器的步骤包括：检测锈蚀产物分析腐蚀原理脱氯形成保护层等。
(3)锈蚀产物的主要成分为、、、(均为难溶于水的物质)。研究发现，出土铁器是因保护层被氧化为而引起腐蚀。中铁的化合价为 价，并将该过程发生反应的方程式配平 ：__________________=______。
(4)在溶液中，对进行脱氯，生成反应的离子方程式为 。
(5)用把脱氯产物还原为，已知：被氧化为，则生成需要 。
III．某学习小组同学验证铁与水蒸气反应后的固体产物是，于是进行了如图所示的实验。
(6)实验中，同学们观察到溶液未呈现出预期的红色，请分析可能的原因： 。
17．钽酸锂()是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械、物理性能，在现今以光技术产业为中心的IT产业中得到了广泛的应用。一种利用含钽废渣[主要含，以及少量及油脂等]制备钽酸锂的工艺流程如下：
已知：“浸取”滤液中主要成分为两种钠盐，其中一种为，滤渣1为红棕色。
请回答下列问题：
(1)“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是 ；写出该步骤钽废渣的主要成分反应的化学方程式： 。
(2)“浸取”分离出的滤渣1的用途有 (列举一个)。
(3)“沉淀”中发生的主要反应的离子方程式为 。气体可以使用步骤 (填标号)产生的气体。
A．沸腾炉焙烧 B．浸取 C．酸化 D．灼烧
(4)“酸化”分离出的滤液中主要溶质为 (填化学式)。
(5)质量为的含钽废渣中的质量分数为，按上述流程制备钽酸锂，则“灼烧”步骤理论上需要 。
18．钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等，是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图所示的装置在实验室制备(夹持装置略去)。
已知：的熔点为，沸点为，易挥发，易与水反应，高温时能与反应，不与反应。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，装置B中所盛试剂为 。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品
b．打开分液漏斗活塞
c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞
e．停止加热，充分冷却
f．加热装置C中陶瓷管
正确的操作顺序为： →b→f→e→d。
(3)装置中除生成外，还生成一种有毒且易燃的气态氧化物，该反应的化学方程式为 ，判断该制备反应结束的实验现象是 。
(4)可用于制备纳米。测定产品中纯度的方法是：准确称取样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解，冷却后，加入一定量稀盐酸得到含的溶液。加入金属铝，将全部转化为(具有较强还原性，在空气中易被氧化)。待过量金属铝完全溶解并冷却后，用新配制的0.1000mol/L溶液滴入锥形瓶中，将氧化为，平行进行三次实验，测得平均消耗溶液的体积为。
①配制 溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、 。
②加入金属铝的作用除了还原外，另一个作用是 。
③样品中的纯度为 。(已知：物质的纯度)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D A B A D C D
题号 11 12 13 14
答案 D C B A
15．(1)第三周期第VIA族
(2)
(3)
(4)
(5) H—O—Cl
(6)2.5
16．(1)3
(2)cd
(3) 41612
(4)
(5)0.5
(6)反应后的固体中剩余未反应完的铁粉，其将产物与酸反应产生的还原为
17．(1) 增大固气接触面积，加快反应速率
(2)制造红色颜料
(3) ACD
(4)
(5)
18．(1) 分液漏斗 浓硫酸
(2)
(3) 装置中不再有液体滴下
(4) 玻璃棒、100 mL容量瓶 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止在空气中被氧化 80%

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