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2025～2026学年普通高中供题训练
高二化学 参考答案
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A D C B C C D A B B A D A D C
二、非选择题：本题包括 4 小题，共 56 分。
17．（14分）
（1）①BE（2分）
②抑制Fe2+水解（2分）
（2）①2滴蒸馏水（2分）
②溶液变为血红色（1分）
（3）取少量KSCN溶液，滴加适量3%双氧水，充分振荡，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，
产生白色沉淀（2分）
（4）双氧水将SCN 氧化为SO2 3平衡逆向移
－
4 ，c(SCN )减小，使Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)
动（2分）
2H2O2 =Fe=3+ 2H
2O + O2↑（2分）
（5）铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]（1分）
18．（14分）
（1）粉碎粉煤灰、搅拌、适当提高酸浸温度等（1分）
3 + 2H2O = 2Fe(OH) （2）2Fe2+ + H2O2 + 2CO2－
3↓ + 2CO2↑（2分）
3.3（2分）
（3）HCl或盐酸（合理即可，硫酸除外）（1分）
加入盐酸，c(H+)增大，促使nHA(s) + Mn+(aq) MA
n(s) + nH+(aq)平衡逆向移动，从
而实现洗脱（2分）
（4）在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（5）840（2分）
灼烧
（6）2Sc2(C2O4)3 + 3O2 2Sc2O3 + 12CO2（2分）
19．（14分）
（1） （1分）
（2）分液漏斗（1分） 防止倒吸（1分）
（3）防止H2O2受热分解，减少NH3逸出（2分） （4）Ba2+ + H2O2 + 2NH3 = BaO
2↓ + 2NH+
乙醇（1分）
（5）①滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分）
②AC（2分）
③ 或 （合理即可）（2分）
20．（14分）
（1）①+572 kJ·mol 1（2分）
②高温（1分）
③ （2分）
（2）①A（1分）
②c（1分）
设n起始(N2)为1 mol，n起始(H2)为3 mol；T0 K时，H2平衡转化率为50%。
N2(g) + 3H2(g) 2NH
3(g)
n起始/mol 1 3 0
n转化/mol 0.5 1.5 1
n平衡/mol 0.5 1.5 1
平衡时，p总 = 0.75p0 = 0.75×4 = 3 MPa
Kp = = = ≈ 0.59 MPa 2（3分）
（3）①MHx + xe = M + xH
（2分）
②不能，氢负离子具有强还原性，能与水反应生成H2（或电极b为活泼金属材料，能与
水反应）（2分）
第 2页（共 2页）2025~2026学年普通高中供题训练
高二化学
2026.2
本训练卷共8页，20题，满分100分，训练用时为75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、
座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信
息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在训练卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域
内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅
笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Ba137
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.佛山南海氢能实现“安全”与“高效”双突破。下列关于氢氧燃料电池说法错误的是
A.电池工作时化学能转化为电能
B.活性物质储存在电池内部，无需外部供给
C.可实现污染物的少排放甚至零排放
D.放电时涉及氧化还原反应
2.寻味岭南，爱上佛山美食。下列做法与减慢反应速率无关的是
A.双皮奶中添加蔗糖调味
B.鲜濑粉放入冰柜贮存
C.鱼干包装袋中放入食品干燥剂
D.盲公饼包装袋充氮气并密封保存
3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
NaOH
5滴
5满
标准溶液
0.1mol·L
温度计
0.1mol·L-1
玻璃棒
AgNO,溶液
NaBr溶液
CH:COOH
5 mL
落液
待测液
01mol·L
甲基橙溶液
NaCI溶液
A.
模拟电解精炼钢
B.测定中和反应
C.测定CH3COOH
D.比较Kp(AgC)与
实验
的反应热
溶液浓度
Kn(AgBr)的大小
高二化学第1页（共8页）
4.甲酸(HC0OH)属于一元弱酸。下列方程式正确的是
A.HC0OH的撚烧热：2HC00H①)+O2(g)一2C02(g)+2H200△H=-254.4kJ·mol1
B.HCOOH的电离：HCOOH=Ht+HCOO
C.HCOONa的水解：HCOO~+HzO≥HCOOH+OH
D.电解HCOOH溶液生成CO2的电极反应式：HCOOH+2e=CO2↑+2H
5.恒温恒容密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)≥CO(g)+H2(g)。下列不能说明该反应
达到平衡状态的是
A.容器内压强不变
B.Vm(H2O):V坐(H2)=1:1
C、气体密度不变
D.气体平均摩尔质量不变
6、美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：用草木灰改良酸性土壤
K2CO3溶液水解呈城性
B
工厂研学：铁质模具表面镀铜
Cu2+在阴极被还原为Cu
C
污水处理：用FeS处理含Cu+废水
Fe3+氧化性比Cu2*强
D
手工制作：用铁粉、食盐等制作暖贴
铁粉发生吸氧腐蚀放热
7.Mo-In2O3催化CO2、H2制备甲醇对碳资源化利用具有重要意义，其催化反应历程及能量
变化如图(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
0
0
-0.34
-0.16
-0.43
aC0-0.48
-0.2
TSI
TS3
TS4
-1
H:CO+H
1.14
r1.65
-1.46
-1.53
HCOH
啊
-2
CO:
CO,+H
H.CO+H
-2.54
-3
TS2、-3.1
-4
c036
3.42
H.CO
HCOO+H
反应历程
A.
Mo-In2O3作为催化剂，降低了反应的焓变
B.反应历程的决速步骤为CO2+H→HCOO
C.制备甲醇的反应存在非极性键的断裂和极性键的形成
D.制备甲醇的反应原子利用率为100%
8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.200mL0.1mol·L1NH4CI溶液中NH的数目为0.02Na
B.pH=12的KOH溶液中OH的数目为0.01NA
C.0.1 mol NO与足量O2反应生成的混合气体中NO2的数目为0.1Na
D.用惰性电极电解稀的Na2SO4溶液，溶液质量减少1.8g,转移电子数为0.2NA
高二化学第2页（共8页）

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