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河北省唐山市遵化市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．溶液在日常生活中有很多用途。下列物质属于溶液的是
A．酸奶 B．医用酒精 C．泥水 D．冰水混合物
2．下列物质不属于合金的是（　　）
A．青铜 B．铝 C．不锈钢 D．生铁
3．生活中的下列“气”，属于纯净物的是
A．天然气 B．煤气 C．水蒸气 D．空气
4．向pH=3的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
5．如图所示，下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．称量固体
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
6．下列物质中，存在着氧分子的是
A．空气 B．二氧化碳 C．水 D．氯酸钾
7．下列不属于缓慢氧化的是
A．奔跑时急促呼吸 B．钢铁生锈
C．食物腐烂 D．氢气安静地燃烧
8．某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核外电子数为
A．3 B．2 C．1 D．0
9．保存或使用浓盐酸的合理方法是
A．密封保存在阴凉处 B．与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里
C．用烧杯存放浓盐酸 D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
10．氢氧化钠是一种重要的碱。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是
A．能使无色酚酞试液变红 B．能使紫色石蕊试液变红
C．溶于水时放出热量 D．露置在空气中易变质
11．下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．氢氧化钙 B．氧化铜 C．铜 D．碳酸钠
12．符号2N、N2、2CO、SO2 中，数字“2”能用来表示分子个数的是
A．2N B．N2 C．2CO D．SO2
13．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
14．为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是

A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁
15．若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子。下列能保持氢气化学性质的粒子模型是
A． B． C． D．
16．“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性．
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
17．一定温度下，把熟石灰加入水中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解。对于静置后得到的上层清液，下列说法中正确的是
A．它是该温度下的不饱和溶液 B．它是浓溶液
C．它是该温度下的饱和溶液 D．无法确定
18．下列说法或做法正确的是
A．深夜家中煤气泄漏，要先开灯寻找漏气源
B．烧烤时先点燃细木条来引燃木炭，改变了木炭的着火点
C．高层住房着火时，应乘坐电梯逃生
D．手持燃烧的火把进入山洞探险，发现火焰变弱或熄灭，应立即退出山洞
19．劳动创造美好生活。下列劳动项目与相关化学知识解释错误的是
选项 劳动项目 解释
A 在燃气灶上用铁锅炒菜 利用铁的导电性
B 采用刻画法区分纯铜和铜锌合金 合金的硬度比组成它的纯金属大
C 木柴燃烧时需要架空 增大了木柴与氧气的接触面积
D 用布擦干被雨水淋湿的自行车 除去水防止铁生锈
A．A B．B C．C D．D
20．下列诗词中，包含的变化与其他变化有本质区别的是（　　）
A．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金
21．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是
A．干冰可用于人工降雨
B．活性炭可用于除去冰箱中的异味
C．铜丝可用作导线
D．氮气可用作保护气
22．下列关于溶液的说法不正确的是
A．水是常用的溶剂
B．溶液具有均一性和稳定性
C．溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法
D．升温一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液
23．建立模型是解决问题的一种方法。甲是、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
甲 A B C D
A．A B．B C．C D．D
24．如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20°C时，氢氧化钠微溶于水
B．物质的溶解性与溶剂的种类无关
C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大
D．30°C时，将20gNaOH放入50g酒精中，能形成70g溶液。
25．用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是
A．铜粉的质量 B．固态物质的质量
C．氧元素的质量 D．氮气的质量
二、填空题
26．用相应的化学用语填空。
(1)1个硫酸分子 ；
(2)3个亚铁离子 ；
(3)地壳中含量最高的金属元素 ；
(4)若用表示一个氮原子，则与微观模型对应的化学用语是 。
27．化学与科技、生产、生活密切相关。
(1)加碘食盐中的“碘”是指碘 ；（填“分子”和“原子”或“元素”）。
(2)“嫦娥号”月球着陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料，金属铝可以制成铝箔是利用了铝的 （填“导电”或“延展”）性。
(3)有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按压伤口的同时小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 ，起到快速止血的作用。
(4)“沉睡三千年，一醒惊天下”。“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物。下列物质中属于金属材料的有________（填字母）。
A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜
(5)C919飞机的制造大量使用了铝合金材料。铝合金用于飞机制造，主要利用其________（填字母）的特性。
A．密度小、强度高 B．导电性好、熔点低
(6)一千多年前的敦煌壁画至今色彩依然鲜艳如初。壁画中的绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为xCl。其中铜元素为+2价，则x= 。
(7)非遗表演“打铁花”，是高温铁水与空气中的氧气反应，得到黑色固体，请用化学方程式表示其中的主要反应 。
(8)过氧化钠可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂，其中与反应生成碳酸钠和，写出该反应的化学方程式： 。
28．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)点P的意义是 。
(2)时，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 （填最简比）。
(3)若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是 ；
(4)t1°C时，将乙物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
(5)时，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的最佳方法是 。
(6)现有时甲、乙、丙三种物质的刚好饱和溶液，将这三种溶液分别升温到所得溶液中溶质质量分数大小关系是________（填序号）。
A．甲>乙>丙
B．甲=乙>丙
C．甲=乙<丙
三、实验题
29．粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。现进行粗盐提纯实验并需计算产率，操作如图所示。
(1)该实验步骤如图，正确顺序是 （填序号），最后计算产率。
(2)操作②中的错误是 ；操作③中玻璃棒的作用是 。
(3)操作④中，当观察到 时，应停止加热。
(4)操作⑥中，量取水时，量筒必须放平，视线与量筒内液体 保持水平。
(5)下列粗盐提纯实验操作中会导致产率明显减小的有________。
A．称取粗盐倒入水中
B．溶解时粗盐未充分搅拌就直接过滤
C．过滤后没有洗涤
D．蒸发时没有用玻璃棒搅拌
30．如图是验证二氧化碳性质的实验。
(1)当我们观察到 ，证明二氧化碳能与水反应。
(2)一段时间后烧杯中蜡烛熄灭，其灭火的原理是 ，说明二氧化碳具有的两点性质 、 。
四、填空题
31．向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量变化绘制曲线如图②。
(1)图①中实验证明碱与酸发生反应的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(2)图②中c点的含义 ，b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是 。
A． B． C． D．
(3)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。
32．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的5种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分条件和产物已略去）。已知A、C是无色液体，是固体。
(1)请写化学式：E可能是 。
(2)请写出反应①的化学反应方程式： 。
(3)C在通电条件下的基本反应类型是 。
(4)请写出一条物质B在生活或生产中的用途 。
五、科学探究题
33．2025年“九三阅兵”中展示的各类战略武器，它们使用了大量金属材料，某化学兴趣小组对此进行了探究。
(1)坦克需用到大量钢铁，钢与生铁相比，含碳量更高的是 ，写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式： 。
【实验探究】铝合金(主要含有铝、铜、镁)主要用于制造飞机、飞船等航空设备。
(2)为验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，进行了如下实验。试管A中可观察到的现象是 ，请在图中补充试管C中所需试剂 。
(3)将未打磨过的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析正确的是_______(填字母)。
A．段发生的是铝和稀盐酸的反应 B．点时溶液中的溶质为
C．段的存在说明反应过程中吸收热量 D．段发生的反应为置换反应
【继续探究】为探究某坦克设备中锰、锌、铜三种金属的活动性顺序［已知金属锰为灰白色，氯化锰溶液为浅粉色］，设计如下实验。
(4)实验一：观察到 说明锰和锌的金属活动性均比铜强。
【反思评价】
(5)结合实验可知，锰、锌、铜三种金属的活动性顺序为，有同学认为将实验二中的更换为也能得到相同的结论，你是否支持该观点，并说明理由： 。
六、计算题
34．钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。
[提示]鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳。
(1)由图乙中的曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是 (填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”)。
(2)生成气体的质量为 g。
(3)计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．C
5．C
6．A
7．D
8．C
9．A
10．B
11．C
12．C
13．D
14．B
15．A
16．B
17．C
18．D
19．A
20．B
21．D
22．D
23．B
24．C
25．A
26．(1)H2SO4
(2)3Fe2+
(3)Al
(4)2N2
27．(1)元素
(2)延展
(3)降低
(4)BD
(5)A
(6)3
(7)
(8)
28．(1)时，甲、乙两种物质的溶解度相等均为30g
(2)
(3)降温结晶（或冷却热饱和溶液法）
(4)23.1%
(5)加入丙物质（或蒸发溶剂）
(6)B
29．(1)①⑤⑥③②④
(2) 未用玻璃棒引流 搅拌，加速氯化钠溶解
(3)出现较多固体
(4)凹液面最低处
(5)BCD
30．(1)干燥纸花不变色，湿润纸花变红色
(2) 隔绝氧气（或空气） 不能燃烧 也不支持燃烧
31．(1) 溶液由红色变为无色
(2) 酸碱恰好完全反应
(3)偏大
32．(1)
(2)
(3)分解反应
(4)供给人和动物的呼吸（或用于炼钢、焊接与切割金属等合理答案）
33．(1) 生铁
(2) 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色（或蓝色变浅） Mg和AlCl3溶液（合理即可）
(3)D
(4)装有Mn片和Zn片的试管中都产生气泡，装有Cu片的试管中无明显现象，
(5)不支持，不能比较锌和锰的金属活动性强弱
34．(1)逐渐变小
(2)0.11
(3)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x。
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。

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