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中考化学一轮复习《酸碱盐》专项试题
一、单选题
1．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
2．通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列所给的有关规律的描述中正确的是（　　）
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
3．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．CuO D．CaCO3
4．安全重于泰山，化学实验正确操作十分重要。下列操作错误的是（ ）
A．不用手接触药品不品尝药品 B．不慎将少量酸沾皮肤上应立即涂碳酸氢钠溶液
C．用完酒精灯必须用灯帽盖灭 D．实验室剩余药品不放回原瓶要放入指定容器中
5．向溶液X中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。则溶液X中可能含有的微粒是（ ）
A．Cl- B． C．Ca2+ D．
6．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A．铜丝 B．硝酸钠的溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
7．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）
A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体
8．下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．在氧气中点燃氢气可发生剧烈爆炸：
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体：
D．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热：
9．下列化学肥料中属于复合肥的是（ ）
A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．NH4NCO3 D．KNO3
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．盐酸、硫酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
11．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．煤隔绝空气加强热得到煤气
C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污 D．工业制取食盐
12．以下推理正确的是（　　）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸的溶液
13．利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列实验所用试剂中不正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去生石灰中含有的石灰石
B．用氢氧化钠固体除去氢气中的水蒸气
C．用闻气味方法鉴别碳酸氢铵与氯化铵
D．用澄清石灰水鉴别二氧化碳与氮气
14．下列物质敞口放置，质量会减少的是（ ）
A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸
15．能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是（ ）
A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．紫色石蕊试液 D．Na2CO3溶液
16．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是（ ）
①固体碳酸钠和盐酸②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④固体硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
17．物质的用途利用其化学性质的是（ ）
A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极
C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂
18．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53
B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103
C．c点时，溶液的pH＞7
D．b点时，溶液中的溶质有1种
19．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B Mg Cu 加硫酸铜溶液后过滤
C O2 H2O 通过浓硫酸洗气
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
20．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。下列物质中属于盐类的是（ ）
A．生石灰 B．高锰酸钾 C．干冰 D．烧碱
21．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是（ ）
A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污
C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气
22．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是（ ）
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
23．下列有关说法不正确的是（ ）
A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液
B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸
C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂
D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液
24．下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成
25．下图所示的有关化学实验操作正确的是（ ）
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
26．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨
B．石墨具有导电性——作干电池的电极
C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂
D．氮气难溶于水——作保护气
27．下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
选项 证据 结论
A 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 同种分子化学性质相同
B 铝是一种耐腐蚀的金属 铝的金属活动性较弱
C 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体 该化肥是铵态氮肥
D 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳 该物质一定含碳元素
A．A B．B C．C D．D
28．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别某固体是否为铵态氮肥 加稀盐酸，闻气味
B 获得氯酸钾分解后混合物中的二氧化锰 加水溶解、过滤
C 区别氢氧化钾和碳酸钠溶液 滴加酚酞溶液
D 除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠 加入过量的硫酸铜溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
29．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．测定溶液酸碱度 C．过滤悬浊液 D．稀释浓硫酸
30．下列实验方案中，合理的是（ ）
A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合
B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥
C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生
D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸
31．关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是（ ）
A．硝酸铵属于复合肥料
B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%
C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用
D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素【CO(NH2)2)】含氮量相等
32．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是（ ）
A．干粉灭火器的反应原理： 复分解反应
B．制取氯化钾： 复分解反应
C．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多： 复分解反应
D．溶洞的形成： 化合反应
33．打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
34．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋区别小苏打和食盐
B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
35．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
36．下列关于海水晒盐的说法不正确的是（ ）
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
37．逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．物质不能无限制的溶于一定量的水中，所以酒精也不能无限的溶于一定量的水中
B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的性质完全不同
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
38．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是（ ）
A．点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯
B．活泼金属能与稀酸反应放出气体，则能与稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
二、填空题
39．写出下列反应的化学反应方程式
(1)用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
(2)碳还原二氧化碳_____。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应_____。
40．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
（1）除去CaO中的CaCO3应该用的方法是._____。
（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果_____（选填“偏大偏小”“不变”或“无法确定”）。
41．以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗洁精 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
功能：清除油污 有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 有效成分：过氧化氢 有效成分：过碳酸钠
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能。
（2）清除以下物质，可用炉具清洁剂的是____（填字母序号）。
A铁锈 B水垢 C 油污
（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，写出产生该气体的化学方程式_______。
（4）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为___________。
（5）将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）______（填化学式）。
（6）使用炉具清洁剂时应注意_____。（写一点即可）
42．农作物所必须的营养元素中氮、磷、钾需要量较大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。植物生长过程中若出现叶片发黄症状应施加一种化肥是_____（填一种化肥的化学式），其作用是：_____。若在低温情况下种植作物，常常需要施加一种化肥_____（填一种化肥的化学式），其作用是：_____若植物生长过程中叶子边缘发黄且出现倒伏现象，应施加一种化肥_____（填一种化肥的化学式），其作用是：_____。常用的复合肥的化学式有_____。
43．如图是某同学学习了稀盐酸的化学性质绘制的知识网络图，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题:
(1)反应①中石蕊溶液变为_________色.
(2) 反应③的化学方程________________。
(3)图中只生成盐和水的反应有_________(填序号)。
(4)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2。反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、NaCO3)中的一种物质:写出其与氯化钙发生反应的化学方程式: ___________ 。
44．在日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请写出下列物质的化学式：
（1）最常用的溶剂________；
（2）胃液中含有的酸________ ；
（3）用来改良酸性土壤的碱_______；
（4）碘酒中的溶剂是________ 。
45．根据下图所示实验回答问题
(1)A实验：探究酸与指示剂的作用，______（填“a”或“b”）中的液体变红。
(2)B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子_____。
(3)C实验：I中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是____。
(4)D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体____保持水平，再读出液体的体积。
46．某粗盐中混有少量泥沙及MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(1)加入适量的水将粗盐溶解。溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成______，过少会使得精盐的产率______（填“偏高”或“偏低”）。
(2)过滤，所得溶液中的溶质是______
(3)向所得滤液中加入过量的BaCl2。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(4)继续滴加过量的氢氧化钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(5)继续滴加过量的碳酸钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(6)过滤，所得滤液中的溶质是______，滤渣是______。
(7)向滤液中加入过量的稀盐酸，发生的化学反应是______，反应后溶液中的溶质是______。
蒸发，得到纯净的氯化钠。
47．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，写出符合下列要求的化学符号。
（1）自然界最硬的物质_____；
（2）生活中降低水的硬度的方法_____；
（3）雪碧中的酸是_____ ；它能使紫色石蕊变_____色
（4）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于_____变化。
48．用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。
(1)洋葱被誉为蔬菜皇后，切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释_________。
(2)氢氧化钠必须密封保存的原因是：易吸收空气中______而潮解，易和空气中的______反应而变质。
A．二氧化碳 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气
(3)硝酸可发生反应：。推断X的化学式为______。
49．食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。
(1)在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH______（填“>”、“<”或“=”）4%的食醋的pH，请从微观角度解释其原因______。
(2)有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有______。
(3)生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请选择两种不同类别的物质______。
50．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是(用化学式表示)_______。
(2)下图为某一反应的微观示意图。下列叙述正确的是( )
A．该反应中原子个数变少
B．该反应前后分子个数不变
C．该反应前后元素的化合价有变化
D．该反应中含氢元素的化合物有2种
E.该反应基本类型属于复分解反应
(3)上图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_______。
三、推断题
51．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，已知E是海水中含有的一种盐，常用作调味剂，F、G是组成元素相同两种气体，F、Q、G都是氧化物。
(1)E的化学式为________________。F的固体俗名为________________。
(2)在一定条件下，R与Q____________（填“能”或“不能”）反应生成F。
(3)反应②的化学方程式是________，反应①~⑤的基本反应类型中不包括____________反应。
52．A~E均是初中化学中常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。其中B是一种常见的气态氧化物，且可与D在常温下发生反应。A、B、E含有相同的元素，A、C、D也含有相同的元素。请回答下列问题。(注意:部分反应物或生成物已略去)
(1)B的化学式为______________，A的俗称为_______________。
(2)写出图中反应①的化学方程式:___。
53．已知A~E是初中化学常见的5种物质，且A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示两端物质能相互发生化学反应）。其中，A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，E常用于改良酸性土壤。回答下列问题：
(1)C的化学式为______。
(2)D→E的基本反应类型是______。
(3)写出一个符合A→D且有颜色变化的化学方程式______。
四、流程题
54．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4，CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)过滤用到的玻璃仪器有哪些？___________
(2)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________。
(3)溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明(简要写出实验步骤和现象)____________。
55．利用锌矿废渣（主要成分为Zn和CuO）制备硫酸锌的主要转化过程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：
（1）废渣与稀硫酸反应的化学方程式有和 ______ 。
（2）混合液中溶质的成分除CuSO4外，还有 ______ 。
56．(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________
(3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”)，理由是______
(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有___种。
(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________
(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。
57．回答下列问题。
(1)为分离CO和CO2混合气体，某同学设计了如图的实验流程，请回答有关问题。
①气体A的化学式是_______，气体B的化学式是_______。
②混合气体通入石灰水发生反应的化学方程式是_______。
③判断加入的稀盐酸为“适量”的现象是_______。
(2)在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：
①步骤Ⅰ利用风吹日晒可以从海水中提取租盐，该过程主要发生_______(选填“物理”或“化学”)变化。
②步骤Ⅱ若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是_______，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
③请写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式：_______。
五、实验题
58．实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。
(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。
(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：___________。
②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
59．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼 考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
(1)如图1所示，步骤Ⅰ的反应会____（“放出”或“吸收”）热量，步骤Ⅱ的化学方程式为___。
(2)小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2。 _____ 证明该溶液中没有___。
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸。 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3。
【交流谈论】
(3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是____。
(4)经过谈论，同学们又进行实验3，请填写表格。
实验 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的_____溶液。 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3。
【实验结论】
(5)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是_____（填化学式）。
【延伸应用】
(6)KOH溶液与NaOH溶液类似，长期暴露在空气中都会变质，在空气中使KOH溶液变质的物质是_____（填化学式）。
60．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。
六、科学探究题
61．化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。
①盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑。
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】
甲同学认为杂质只有氯化钠
乙同学认为杂质除了氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是___________(用化学方程式表示)。
【设计实验】取样溶于水，并分成两份。
步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变_________色。
步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生。
步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加__________溶液，发现有白色沉淀产生。
【实验结论】乙同学的猜想正确。
请分析：
I.上述实验中步骤_________(填“1”、“2”或“3”)是没有必要进行的。
Ⅱ.步骤2所得溶液中的溶质有______________。
②同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：(不考虑氢氧化钠中的极少量杂质)
实验1 实验2 实验3
现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管 现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象 现象：滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀
I.实验3中加入的试剂X是___________(任写一种)。
Ⅱ.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1，提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是______。
62．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______（填名称）。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A；
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种； 猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉； 猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：______。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图1。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
【实验结论】结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______。
【原理探究】小吴利用如图2装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到有红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀的过程是首先生成一种碱，这种碱在空气中极易被氧化又变成另外一种碱，请写出生成另外一种碱的反应化学方程式_________。
63．思思同学在探究金属活动性顺序实验中，将打磨过的铁片放入久置的硫酸铜溶液中，刚开始观察到铁片上有红色固体物质析出，过一会儿观察到铁片表面附着较多的黑色泡沫状固体物质。思思同学对此现象产生了疑惑，进行了以下探究，请你一起参与。
【提出问题】铁片上的黑色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】①当铜的颗粒很小时，铜易被氧化；②铁粉通常为黑色。
【猜想与假设】
猜想一：黑色固体是氧化铜；猜想二：黑色固体是铁粉；猜想三：黑色固体是_____。
实验前将铁片打磨的目的是_____。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量黑色固体放入试管中，加入足量的稀盐酸 _____ 猜想一成立
【解释与结论】
（1）证明黑色固体物质中含有氧化铜的化学方程式为_____；
（2）铁片上的红色固体物质逐渐变成黑色的原因是_____。
【反思与拓展】为防止铁与硫酸铜溶液反应时有黑色物质析出，你的建议是_____。
64．我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成份是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】① 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；② 白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；③ CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。
【猜想与假设】猜想一： CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：______________。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A→F 装置(部分夹持、固定装置略)进行验证：
(1)实验时，装置A中现象为__________________________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊原因是_______________________________(用化学方程式表示)，装置D中现象为___________________________________，由此推断猜想_________成立。
(2)装置C的作用是______________________，装置F的作用是________________。
【反思与交流】生活中，使用含碳燃料一定要注意__________，防止_________中毒。
七、计算题
65．将100g稀盐酸和100g碳酸氢钠溶液在烧杯内充分混合，恰好完全反应后，称的烧杯内溶液质量为195.6g，求稀盐酸中溶质的质量分数。
66．铝合金是汽车制造中的重要材料之一,查阅资料可知:氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下: 。某学习小组取7.8 g该合金粉末加入200.0g过量的盐酸中(假设合金中的其他成分不参与反应),向充分反应后的物质中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液。整个实验过程的数据如图所示:
根据图示回答以下问题:
（1）b点时,溶液中的溶质为____________(写化学式)。
（2）该合金中铝的质量为____________g。
（3）加入盐酸的溶质质量分数为____________ (请写出计算过程)
67．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。
参考答案
1．A
2．A
3．B
4．B
5．B
6．C
7．B
8．D
9．D
10．D
11．D
12．B
13．A
14．D
15．D
16．B
17．A
18．B
19．C
20．B
21．A
22．D
23．B
24．B
25．B
26．D
27．B
28．B
29．D
30．C
31．D
32．D
33．D
34．C
35．B
36．C
37．C
38．A
39．(1)
(2)
(3)
40． 高温煅烧（合理即可） 无法确定
41． 乳化 C Cl2 NaOH、NaCl 避免直接接触手
42． NH4NO3 促进枝叶茂盛浓绿 Ca3(PO4)2 提高植物抗寒抗旱能力 KNO3 促进叶色浓绿，增强植物抗倒伏能力； KNO3、NH4H2PO4等（写一个即可）
43． 红 2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O ③⑤ Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
44． H2O HCl Ca(OH)2 C2H5OH
45．(1)b
(2)在不断运动
(3)与氧气接触
(4)凹液面的最低处
46．(1) 蒸发结晶时间过长，浪费能源（或过滤时间长，延长实验时间等，合理即可） 偏低
(2)NaCl、MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(3) NaCl、MgCl2、CaCl2 NaCl##氯化钠 BaCl2##氯化钡 BaSO4##硫酸钡
(4) NaCl、CaCl2、BaCl2 NaCl##氯化钠 NaOH##氢氧化钠 Mg（OH）2##氢氧化镁
(5) ， NaCl、NaOH NaCl##氯化钠 Na2CO3##碳酸钠 CaCO3、BaCO3
(6) NaCl、NaOH、Na2CO3 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
(7) ， NaCl、HCl
47． C 煮沸 H2CO3 红 物理
48．(1)分子在不断的运动
(2) C A
(3)O2
49．(1) ＞ 4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度
(2)加水稀释（或加入pH大于3的食醋等）
(3)大理石、铁等
50． NaCl CD H+和OH-结合生成H2O分子
51．(1) NaCl 干冰
(2)能
(3) 置换反应
52．(1) CO2 纯碱##苏打
(2)
53．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3)（合理即可）
54． 烧杯、漏斗、玻璃棒 含有氢氧化钠和碳酸钠，验证方法：取溶液X少量，加入足量CaC12溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，再静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠。
55． ZnSO4、H2SO4
56． 蒸发结晶 蒸发皿 ① 步骤简便，节约能源 三##3 加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结果
b
57．(1) CO CO2 逐滴滴加稀盐酸，恰好无气泡生成
(2) 物理 过滤 漏斗
58．(1)分液漏斗
(2) 密度比空气大
(3)除去CO2气体中混有的HCl
(4) CaCl2、HCl bc
59．(1) 放出 Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH
(2) 无明显现象 氢氧化钙##Ca(OH)2
(3)滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾
(4)氯化钡(合理即可)
(5)K2CO3、KOH
(6)CO2
60． 无色酚酞溶液
BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
61． 红 硝酸银##AgNO3 1 硝酸钠、硝酸、氯化钠 氯化钙（合理即可） 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内气体减少，压强减小，烧杯中溶液几乎充满整个试管
62． 铁##铁粉 红 存在镁粉和炭粉 三 加入稀盐酸后有不溶物说明有碳粉存在，有气体生成，说明至少存在镁、铝中的一种，加入足量氢氧化钠得到无色溶液，说明含有铝不含有镁 空气
63． 氧化铜和铁粉的混合物； 除去铁表面的铁锈 黑色固体消失，溶液变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 铁和硫酸铜反应放出的热量，使生成的铜和氧气反应生成氧化铜 在低温的条件下进行实验
64． CO2、CO、H2O 白色粉末变为蓝色 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 黑色粉末变成红色 三 吸收过量的CO2，防止对后续实验造成干扰 收集尾气CO，防止其逸散到空气中，污染环境 通风 CO或一氧化碳
65．解：生成的二氧化碳质量为，
设稀盐酸中的溶质质量为
解得
稀盐酸中溶质的质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数是。
66．（1）NaCl（2）5.4（3）14. 6%
67．①Na2SO4、CuSO4；②16.0g
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