资源简介

景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试
初三化学试卷
考试时间：70分钟 满分：70分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108
一、单选选择题(本题共10小题，每小题有四个选项，只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)
1．下列变化属于化学变化的是
A．沙里淘金 B．粉碎石灰石 C．冰雪融化 D．食物腐败
2．下列实验的基本操作正确的是
A．塞紧橡胶塞 B．洗涤试管
C．加热固体药品 D．放置试管
3．下列说法正确的是
A．所有的化学反应都有明显的现象 B．物理变化中一定包含化学变化
C．所有的燃烧都是化学变化 D．所有的爆炸都是化学变化
4．通讯卫星的运载火箭发射时发生的化学反应是2N2H4+R3N2+4H2O，此反应中，R的化学式是
A．N2O4 B．N2O6 C．N2O D．NO
5．下列现象用分子或原子理论解释正确的是
A．温度计中水银受热膨胀，说明了分子的间隔发生了改变
B．矿石被粉碎，说明分子可以再分
C．将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断运动
D．空气能被压入足球中，说明分子质量很小
6．将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种阳离子
C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
7．证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是
A．燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．溶液一定是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定也是溶液
D．分子相同化学性质一定相同，则化学性质相同一定是分子相同
8．兴趣小组在课外实践活动课上设计了如图所示实验（装置气密性良好），将注射器中的液体试剂推入瓶内，观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复原状，符合条件的固体和液体试剂是
A．氢氧化钠、水 B．氯化钠、水 C．石灰石、稀盐酸 D．铝粉、稀硫酸
9．含碳物质与含铁物质有如图所示的转化关系，下列说法正确的是
A．反应①只能是化合反应 B．反应②是一个吸收热量的过程
C．反应④为置换反应 D．反应⑤⑥一定会有气泡产生
10．下列图像与其对应的操作合理的有
①镁在氧气中燃烧
②向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁
③向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
④向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、选择填充题(本题包括3个小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个补充符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分)
11．我国科学家利用新型催化技术实现了绿色制取CH4，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应生成c、d的质量比为4:9
B．催化剂在反应前后性质不变
C．反应后氢原子的个数增多
D．a、b按分子个数 进行该反应
12．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.的氯化钠饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数变大（忽略水分蒸发）
C.时，硝酸钾的溶解度是
D.硝酸钾中混有少量氯化钠，若要提纯硝酸钾，可以采用 的方法。
13．下列鉴别、除杂所用的试剂及方法错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别真假黄金 灼烧
B 除去CO2中少量CO 通入水中
C 鉴别NaOH和NH4NO3 加水测温度
D 除去FeSO4溶液中的CuSO4
三、填空与说明题(本大题共3个小题，共18分)
14．人工智能将加快与元宇宙、低空飞行、增材制造、脑机接口等前沿技术融合和产品创新，推动新产品、新形态不断涌现，持续释放新消费潜力。化学的发展促进了人类文明的进步。
(1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的 。
(2)青铜时代：青铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)，青铜在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
(3)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤炭隔绝空气加强热，发生 (填“物理”或“化学”)变化。
(4)智能时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用来制取，中硅元素的化合价为 。
15．实验室废液中含有一定量的，某兴趣小组回收金属银的流程如图所示，请回答下列问题：
(1)操作I、Ⅱ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
(2)关于a的选择，甲同学认为用锌，乙同学认为用铜。你认为用 （填“锌”、“铜”或“都可以”），选择的理由是 。
(3)写出加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为 。
16．钛拥有许多金属无法比拟的优点，被广泛应用于航空、医疗以及石油化工等领域。工业上以钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁()］为原料生产钛，其中一种生产工艺如图。请回答问题：
物质 Mg Ti
熔点 648.8 1660 714 -25
沸点 1107 3287 1412 136.4
(1)反应前需对钛铁矿进行粉碎，其目的是 。
(2)步骤1主要发生的反应为，则X的化学式为 。反应前后钛元素的化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)。
(3)步骤2在工业上要经反应炉→精炼炉→高频感应炉实现转化。
i．反应炉中一般维持温度，在氩气保护下反应得到钛，反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
ii．据表分析，精炼炉中为使钛转化为液体，其他物质转化为气体从而分离，应调控的温度范围为 (填序号)。
a． b． c．以上
iii．高频感应炉是调控温度使液态的钛凝固为钛锭，从微观角度分析，该过程中发生改变的是 。
(4)已知Ti很难与稀盐酸反应，取高频感应炉中得到的钛锭样品，滴加稀盐酸，观察到 ，说明样品中含有Mg，则该样品的物质类别为 。
四、实验探究题(本大题共3个小题，共25分)
17．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
(1)仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 。
(2)实验室制取CO2时，选用装置E作为发生装置的优点是 ，若用装置G收集CO2，气体应从 (填“m”或“n”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验能达到预期目的的是 (填序号)。
①收集氧气；
②G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；
③G中盛满水，m口连接量筒，收集并测量氧气的体积；
(3)若实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ；此时，E装置 (填“能”或“不能”)用来控制反应的发生与停止。
(4)若用A装置制取二氧化碳，将固体装在球形管中，液体装在注射器中，使反应停止的便捷操作是 。
(5)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，难溶于水，制取并收集较纯净的甲烷可选择的装置组合是 ；甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
18．小帅帅同学对碱式碳酸铜[化学式为]的性质进行探究，并进行相关实验。
(1)分析组成：碱式碳酸铜由 种元素组成；化合价为-1价的原子团是 (化学符号表示)。
(2)探究分解产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。查阅资料：无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色的硫酸铜晶体。
实验步骤 现象 分析和结论
Ⅰ．组装装置，连接导管a、b，微热试管 烧杯中的导管口 说明整套装置不漏气
Ⅱ．加入药品和试剂，点燃酒精灯 A中出现 色固体，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊 碱式碳酸铜受热分解的产物有、 、
(3)用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 。
(4)若F中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳？理由是 。(不考虑试管中空气的影响)。
19．某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。
(1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有 。
(2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。
[作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。
猜想一：Cd＞Zn＞Cu；
猜想二：Zn＞Cd＞Cu；
猜想三： 。
[实验探究]
供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
I 镉片上有气泡产生
II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上 金属活动性：Zn＞Cd
实验II中反应的化学方程式为 。
[得出结论]猜想 正确。
五、计算题(本题包括1个小题，共6分)
20．二氧化氯(ClO2)是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。现将一定量的氯酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算：
(1)NaClO3中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2)要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。
(3)反应后生成的NaHSO4的质量(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
2．D
3．C
4．A
5．C
6．D
7．B
8．A
9．B
10．C
11． A 1：4
12． C 降温结晶
13． B 加入过量铁粉，过滤
14．(1)着火点
(2)低
(3)化学
(4)+4
15．(1) 漏斗 引流
(2) 锌 锌能置换出银，且过量的锌能与酸反应而被除去，易于分离
(3)
16．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 不变
(3) 置换反应 b 钛原子的间隔
(4) 有气泡产生 混合物
17．(1) 锥形瓶 长颈漏斗
(2) 可控制反应的发生与停止 m ①②③
(3) 2H2O22 H2O+O2↑ 不能
(4)把注射器活塞向下拉，直到液体离开球形管
(5) BF或BG CH4+2O2 2CO2 + 2H2O
18．(1) 四
(2) 有气泡冒出 黑
(3)试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂
(4)不能，理由是装置A中反应后的固体可能含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊
19．(1) 黄铜的硬度比纯铜大 良好导热性
(2) Zn＞Cu＞Cd 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) 有固体析出 二
20．(1)23：48
(2)10
(3)设反应生成NaHSO4的质量为x。
=
x=24g
答：反应后生成的NaHSO4的质量为24g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑