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浙教版（2024）科学八下1.3化学反应中物质质量的关系（含答案）
一、选择题
1．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变
C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
2．在《哪吒2 魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是（　　）
A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应
B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子
C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气
D．该反应前后原子的种类没有改变
3．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
4．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　）
A．x等于8
B．甲是该反应的反应物
C．该反应是置换反应
D．该反应可表示为：甲+乙→丙
5．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Mg+O2↑2MgO B．H2O2+MnO2＝H2O+MnO2+O2
C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．4P+5O2 2P2O5
6．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（　　）
A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2
C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
7．哈47中学化学小组的同学在实验室用红磷燃烧实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层细沙和足量红磷，锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。红磷从燃烧到熄灭，最后装置冷却至室温的过程中，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
8．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（　　）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
9．下列观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g。 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6
11．化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是（　　）
A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
12．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　）
A．实验所用白磷需足量
B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C．反应结束后立即放在天平上重新称量
D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
二、填空题
13．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
资料：MnO2与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式：4MnO2+4H2SO4（浓）4MnSO4+6H2O+O2↑
（1）判断硝石中一定含有O元素的依据是　 　 。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是　 　 （填“催化作用”或“作为反应物”）。
（3）另写一个利用固体加热制取氧气的化学方程式：　 　 。
14．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a的值为　 　 。
（2）反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为　 　 克。
15．杭州奥体中心游泳馆水循环系统实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。
（1）水经过毛发过滤器和硅藻土过滤器，初步完成了水体中固体颗粒物和悬浮物的去除，则此过程属于　 　 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）工业上用氯气和X物质制取NaClO，Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O，则X的化学式为　 　 。
16．能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化。照明工具经历了火把→蜡烛→煤油灯→白炽灯→……的过程。
（1）山洞探险时，火把突然熄灭，是因为山洞中缺少　 　 。
（2）点燃煤油灯会产生二氧化碳，由此可知煤油中一定含有　 　 元素。
（3）白炽灯的灯丝由钨丝制成，是因为金属钨具有较高的熔点和良好的导电性，这体现了钨的　 　 （填“物理性质”或“化学性质”）。
17．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。
（1）该反应是　 　 反应。（填反应类型）。
（2）反应前后乙和丁变化的质量比为　 　 。
（第17题） （第18题）
三、探究题
18．小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图1。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是　 　 。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因　 　 。
（3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图1所示。
仪器名称：a　 　 ，b　 　 。
（4）下列实验操作正确的是　 　 。
A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B、a仪器下端必须要在液体下面
C、当水下导管冒泡时，马上收集气体
D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
19．氯气是一种重要的化学物质，小文对氯气的发现史很感兴趣，查阅资料，整理后如图所示：
（1）阅读材料一，写出一条有关氯气的物理性质：　 　 。
（2）经测定氯气化学式为Cl2根据质量守恒定律推测材料二氧气中氧元素最终来源于　 　 。（填化学式）
（3）结合上述材料，下列有关氯气发现史认识正确的是　 　 。（可多选）
A.舍勒是第一个发现氯气的科学家，并正确认识了氯气的组成
B.盖吕萨克和泰纳尔受“所有酸含氧”这一观点的影响，推断出氯气是一种单质
C.戴维通过实验证明了氯气是一种单质，并将组成这种物质的新元素命名
D.氯气的发现促进了人们对元素概念的理解，推动了化学学科的发展
20．小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）该实验需不需要白磷过量？　 　 （填“需要”或“不需要”）。
（2）图中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　 。
A． B． C． D．
（3）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　 。
（第20题） （第21题）
21．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　 。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　 。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　 质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
22．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为　 　 。
（3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是　 　 （填字母）。
A.试管中氯酸钾没有完全分解
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水
D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是：　 　 。
参考答案
1．【考点】质量守恒定律及其应用；化合价的概念和计算．
【分析】A、根据质量守恒定律来分析；
B、根据元素的化合价来分析；
C、根据化学方程式来分析；
D、根据氢气的特点来分析。
【解答】解：A、由化学方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中氢、氯原子个数分别为2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子、一个钠原子、一个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH
，故A说法正确；
B、在氯化钠中，氯元素显﹣1价，氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的NaCl和H2O的质量比为（58.5×2）：（18×2）＝117：36，故C说法正确；
D、氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，因此反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查有关质量守恒定律及化学方程式的意义等知识，难度不大。
2．【考点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用．
【分析】根据化学方程式的意义和化学反应类型的特点分析。
【解答】解：A、由化学方程式可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法正确；
B、由化学方程式可知，每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，故说法正确；
C、由化学方程式：可知，
434 402 32
每434份质量的氧化汞在加热的条件下反应生成402份质量的汞和32份质量的氧气，故说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故说法正确。
故选：C。
【点评】本题涉及化学方程式的意义和化学反应类型的区分，难度较小。
3．【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确；
D、如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误；
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4．【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7；反应后甲的质量减少了15g﹣5g＝10g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了7.6g﹣2g＝5.6g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了7g﹣2.6g＝4.4g，则丙是生成物；该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应。
【解答】解：A、由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7，故选项说法不正确。
B、反应后甲的质量减少，则甲是反应物，故选项说法正确。
C、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
D、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，可表示为：甲→乙+丙，故选项说法不正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，据以上分析解答。
【解答】解：A．气体符号只能标注在生成物一侧，且方程式需要写等号，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故错误；
B．在此反应中，二氧化锰是催化剂，属于反应条件，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故错误；
C．铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，故错误；
D．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确，故正确；
故选：D。
【点评】掌握物质间发生化学反应的原理及化学方程式的书写要求是解答本题的关键。
6．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【分析】根据化学方程式的概念进行分析。
【解答】解：A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，故A错误；
B、根据化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，故B正确；
C、参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）＝2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，故C错误；
D、每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学方程式的概念等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．【考点】质量守恒定律的探究．
【分析】根据红磷燃烧生成五氧化二磷分析。
【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，二者均为固体，增加了参加反应氧气的质量，装置内固体的质量应增大，错误；
B、红磷燃烧放热且消耗氧气，温度升高会使气体体积增大，所以装置内气体体积先增大后减小，最终略小于初始体积，正确；
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，红磷燃烧只消耗装置内的氧气，所以气体分子数不会降为0，错误；
D、红磷燃烧放热且消耗氧气，温度升高会使气体压强增大，所以装置内气体压强先增大后减小，最终略小于初始压强，错误；
故选：B。
【点评】本题为图像分析型，根据 反应的各个量的变化分析即可。
8．【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D
22 2×9
x 3.6g
＝
x＝4.4g
则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】解：A、水结冰，只是状态发生改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
C、二氧化碳气体变成“干冰”，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化和物理变化的判别并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．【考点】质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17；反应前后，X的质量减21g﹣17g＝4g，为反应物，反应前后Y的质量增加35g﹣7g＝28g，为生成物，反应前后Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，反应前后W的质量减少36g﹣12g＝24g，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，进行分析判断。
【解答】解：A、反应前后Z的质量不变，物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17，故选项说法正确。
C、反应前后，X的质量减少，为反应物；Y的质量增加，为生成物；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W的质量减少，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，故选项说法错误。
D、反应中X、W的质量比为（21g﹣17g）：（36g﹣12g）＝1：6，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）、灵活运用质量守恒定律。
11．【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，进行进行判断。
【解答】解：化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变。分子种类一定会发生改变，分子的数目可能会发生改变，也可能不变。化学反应有新物质生成，物质种类一定发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，故①③④⑥一定不变。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子原子新的分子）是正确解答本题的关键。
12．【考点】质量守恒定律的探究．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、白磷不一定足量，是因为要验证质量守恒定律，需要是化学反应，并且装置不漏气即可，故选项不正确。
B、灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞，以防止气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确或失败，故选项正确。
C、反应结束后，冷却至室温，再放在天平上重新称量，以防止气球受到的浮力影响实验结果，故选项不正确。
D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫充满气球，空气对气球产生的浮力影响实验结果，故选项不正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13．【考点】质量守恒定律及其应用；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）反应前后元素种类不变。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是作为反应物。
（3）高锰酸钾是固体，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【解答】解：（1）判断硝石中一定含有O元素的依据是反应前后元素种类不变，加热硝石产生氧气，说明硝石中含有氧元素。
故答案为：反应前后元素种类不变，加热硝石产生氧气，说明硝石中含有氧元素。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是作为反应物。
故答案为：作为反应物。
（3）高锰酸钾是固体，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由图可知，反应前甲的质量为0，乙和丁的质量都为10g，丙的质量为6g，反应后甲的质量为8g，乙的质量为ag，丙的质量为6g，丁的质量为0，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则a的值为：10+10+6﹣8﹣6＝12，即反应后乙的质量为12g；反应后甲的质量增加了8g，则甲是生成物；反应后乙的质量增加了2g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量减少了10g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下反应生成甲和乙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，a的值为12。
（2）由分析可知，乙、丁质量变化之比为2g：10g＝1：5，当丁为5g时，容器中乙的质量为10g+（12g﹣10g）×＝11g。
故答案为：
（1）12；
（2）11。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15．【考点】质量守恒定律及其应用；物理变化和化学变化的判别．
【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）水经过毛发过滤器和硅藻土过滤器去除固体颗粒物和悬浮物的过程中，没有生成新物质，只是通过物理方法将杂质分离出来，因此该过程属于物理变化。
（2）由反应的化学方程式可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为0、2、0、0，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH。
故答案为：（1）物理；
（2）NaOH。
【点评】本题难度不大，了解明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
16．【考点】质量守恒定律及其应用；物理性质与化学性质的差别及应用．
【分析】（1）燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
（3）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
【解答】解：（1）火把燃烧需要氧气支持，当山洞中缺少氧气时，火把无法持续燃烧就会熄灭；故答案为：氧气。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，点燃煤油生成二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，所以煤油中一定含有碳元素；故答案为：碳。
（3）金属钨具有较高的熔点和良好的导电性，这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，所以体现了钨的物理性质；故答案为：物理性质。
【点评】本题难度简单，主要考查了燃烧的条件、质量守恒定律以及物理性质和化学性质的基本概念，通过分析火把熄灭的原因，考查学生的逻辑推理能力；根据燃烧产物推断煤油的元素组成，培养学生的科学探究能力和运用质量守恒定律解决问题的能力；区分物理性质和化学性质，有助于学生建立正确的物质性质观念。
17．【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变的可能作催化剂，进行分析解答。
【解答】解：（1）由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g﹣26g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为30g﹣14g＝16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁是生成物，生成的质量为50g﹣20g＝30g。该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应。
（2）反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g＝8：15。
故答案为：
（1）化合；
（2）8：15。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）、灵活运用质量守恒定律。
18．【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和分析。
（2）根据气球鼓起，受到空气的浮力增大分析；
（3）根据常见仪器名称和用途分析。
（4）A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢。
B、分液漏斗下端不需要在液体下面。
C、当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气。
D、根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
【解答】解：（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要验证质量守恒定律，需要测量反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量和反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，故选：CD。
（2）反应结束后，气球鼓起，气球受到空气的浮力增大，导致天平向右倾斜。故答案为：气球鼓起，受到空气的浮力增大；
（3）由图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶。故答案为：分液漏斗；锥形瓶；
（4）A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，不能说明装置漏气，因为随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢，故操作错误。
B、分液漏斗下端不需要在液体下面，故说法错误。
C、当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集，故操作错误。
D、该发生装置是固液不加热型，实验室用锌和稀硫酸制取氢气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，都属于固液不加热型反应，所以该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳，故操作正确。
故选：D。
【点评】本题考查质量守恒定律的验证及氧气的制取，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．【考点】质量守恒定律及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。
（3）根据化学史和单质、化合物的概念分析。
【解答】解：（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。根据材料一“舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色、具有刺激性气味的气体”，可知氯气的物理性质有：黄绿色、有刺激性气味 （答案不唯一）。
（2）在材料二的反应中，涉及到的物质有氯气、水，反应后生成盐酸和氧气。氯气中不含氧元素，所以氧气中氧元素最终来源于水，化学式为H2O。
（3）A、舍勒虽然第一个发现氯气，但他没有意识到这是一种新元素组成的物质，没有正确认识氯气的组成，A错误。
B、盖吕萨克和泰纳尔受拉瓦锡氧化学说“所有酸含氧”影响，坚信盐酸中一定含氧元素，所以他们认为氯气是化合物，不是单质，B错误。
C、戴维以大量实验事实为根据，确认氯气不是化合物，而是一种新元素组成的单质，并将这种新元素命名为 chlorine（Cl），C正确。
D、氯气从发现到被确认为一种新元素组成的单质，这一过程促进了人们对元素概念的理解，推动了化学学科的发展，D正确。
故选 CD。
故答案为：（1）黄绿色（答案不唯一）。
（2）H2O。
（3）CD。
【点评】本题主要考查实验探究物质的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．【考点】质量守恒定律的探究．
【分析】（1）根据探究质量守恒定律的注意事项来分析；
（2）根据锥形瓶中白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，固体质量先增大后不变来分析；
（3）根据实验过程中压强的变化分析。
【解答】解：（1）该实验是为了验证质量守恒定律，只需要白磷和氧气发生反应即可，所以不需要白磷过量；故答案为：不需要；
（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的磷与参加反应的氧气质量和等于生成的五氧二磷质量，图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，完全反应后不变；故选：C：
（3）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，瓶内气压增大，气球开始变大；完全反应后冷却至室温，由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是：先变大后变小；故答案为：先变大后变小。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的实验探究，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
21．【考点】质量守恒定律的探究．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化。
故答案为：不能。
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
故答案为：防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
故答案为：否，浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
故答案为：未参加反应的物质。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
22．【考点】质量守恒定律的探究．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故答案为：防止冷凝水倒流炸裂试管；
（2）根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质质量总和，因此m1+m2+m3＝m4+pV。故答案为：m1+m2+m3＝m4+pV；
（3）A．试管中氯酸钾没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意；
B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项符合题意；
C．氧气不易溶于水，密度比水小，导气管没有伸入量筒底部，增大了氧气的溶解，所以偏差比较明显，影响验证质量守恒定律，故选项符合题意；
D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数，操作正确，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意。
故选：BC；
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能，他的理由是反应物中不含
有硫元素，不能生成二氧化硫。故答案为：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
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