资源简介

江苏省南通市2026届高三上学期期末
化学试题
(满分：100分　时间：75分钟)
2026．01
可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　S—32
Cl—35.5　K—39　Cr—52　Pb—207
一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 我国研制的模拟月壤砖由SiO2、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是(　　)
A. SiO2　 B. CaO　 C. FeO　 D. MgO
2. 半导体材料氮化镓(GaN)可通过NH3＋(CH3)3GaGaN＋3CH4制得。下列说法正确的是(　　)
A. Ga的基态原子电子排布式为[Ar]4s24p1　 B. NH3的空间构型为三角锥形
C. 中子数为8的氮原子：N　 D. 甲烷晶体为共价晶体
3. 实验室以Cu和浓硝酸为原料制备NO2和Cu(NO3)2·3H2O。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　)
A. 用装置甲制备NO2　 B. 用装置乙收集NO2
C. 用装置丙吸收尾气中的NO2　 D. 用装置丁蒸干溶液得到Cu(NO3)2·3H2O
4. 酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7 nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(C)B. 第一电离能：I1(C)>I1(N)
C. 酞菁能与某些金属离子形成配合物
D. 酞菁分子中N原子有两种杂化类型
阅读下列材料，完成5～7题。
含碳物质种类繁多、应用广泛。石墨和金刚石是两种常见的碳单质(结构如图)，在高温高压下石墨可转变为金刚石。CO可用于合成CH3OH，CH3OH具有较大的燃烧热(726.5 kJ·mol－1)。超临界CO2是指温度高于31.1 ℃、压强大于7.38 MPa状态下的CO2液体，可用于物质萃取。
5. 下列说法正确的是(　　)
A. 石墨转化为金刚石时需要破坏共价键　 B. 金刚石中C—C键的键角比石墨中的大
C. 超临界CO2与干冰互为同素异形体　 D. CH3OH汽化时仅破坏范德华力
6. 下列化学反应在指定条件下能发生且表示正确的是(　　)
A. 以石墨作电极电解NaOH溶液：2H2O＋OH－＋C2H2↑＋HCO
B. CO和H2合成甲醇：CO＋2H2CH3OH
C. 用氨水吸收CO2尾气：CO2＋OH－===HCO
D. CH3OH燃烧：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－726.5 kJ·mol－1
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 碳原子最外层有4个电子，石墨具有导电性
B. 金刚石中C—C键的键长比石墨中的长，金刚石硬度比石墨的大
C. CO难溶于水，可用于还原Fe2O3
D. 超临界CO2是一种非极性溶剂，可用于萃取大豆中的油脂
8. 某可充电锂电池分别以Li、Li1－xCoO2为电池的电极反应物，硫化物固体电解质传导Li＋，电池构造示意图如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该锂电池也可用Li2S水溶液作电解液传导Li＋
B. 放电时，Li1－xCoO2失电子，发生氧化反应
C. 放电时，负极质量每减少0.7 g，外电路转移0.2 mol e－
D. 充电时阳极电极反应式：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋
9. 化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是(　　)
A. X不能发生加聚反应
B. 1 mol Y最多能和3 mol H2发生加成反应
C. Z分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为3∶8
D. 使用FeCl3溶液可检验W中是否含有Z
10. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下：
下列说法正确的是(　　)
A. 过程Ⅰ中Ag失去e－
B. 过程Ⅱ的反应方程式为2H＋NO===NO ＋H2O
C. 过程Ⅲ中每消耗1 mol NO转移6 mol e－
D. 复合材料中Fe的质量分数越大，NO去除效果越好
11. 为探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应，学习小组进行如下实验：
实验1：向试管中加入3 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入3 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO3溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。
实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀。
实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1 h，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。
下列说法不正确的是(　　)
A. 实验1中有胶体生成
B. 实验1和实验2可说明Fe3＋和SO能发生水解反应和氧化还原反应
C. 可用酸性KMnO4溶液代替实验2中的K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋
D. 实验3所得溶液中一定存在Fe2＋、SO、SO、HSO
12. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有强还原性，可作抗氧化剂。一种制备焦亚硫酸钠的实验流程如图所示。室温下，已知：Ka1(H2SO3)＝1.2×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.5×10－11。下列说法正确的是(　　)
A. 通入SO2与Na2CO3恰好反应生成Na2SO3、NaHCO3的混合溶液中：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(H2CO3)
B. 通入SO2至溶液pH＝7：c(SO)C. 反应SO＋HCO HSO＋CO的平衡常数K＝1.33×103
D. Na2S2O5中可能含有过氧键(—O—O—)
13. 以Ti和TiCl4为原料制备TiCl3过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ　Ti(s)＋TiCl4(g)===2TiCl2(s)；ΔH＝－268 kJ·mol－1
反应Ⅱ　TiCl2(s)＋TiCl4(g)===2TiCl3(g)；ΔH＝200 kJ·mol－1
反应Ⅲ　TiCl3(g)===TiCl3(s)；ΔH
1．0×105 Pa条件下，3 mol Ti和2 mol TiCl4仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A. Ti(s)＋3TiCl4(g)===4TiCl3(g)；ΔH＝－132 kJ·mol－1
B. T0时，TiCl4的平衡转化率为97.50%
C. 升高温度、延长反应时间均有利于提高TiCl3(g)的平衡产率
D. 在1 050～1 300 ℃范围任意温度下达平衡，2n反应Ⅰ消耗(TiCl4)>n反应Ⅱ消耗(TiCl4)
二、 非选择题：本题共4小题，共61分。
14. (14分)一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(PbSO4、PbO2、PbO)制备PbCO3的流程如下：
(1) 其他条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中PbSO4的质量分数[]与H2SO4浓度的关系如图1所示。
① 该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为________。
② 写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成CO2的化学反应方程式：________。
③ 使用85%的硫酸，控制其他条件一定，实验测得PbO2还原率、粗品中PbSO4质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图2所示。过量系数大于3，PbSO4质量分数下降的可能原因为________。
(2) 用二乙烯三胺[H2N(CH2)2NH(CH2)2NH2]溶液浸出Pb(Ⅱ)，形成铅胺络合溶液。浸铅时需调节溶液pH≈5。pH过小，Pb(Ⅱ)浸出效果不佳的原因是________。
(3) “转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有________(填化学式)。
(4) 已知：Ksp(PbSO4)＝1.0×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.0×10－13。若使用2 mol·L－1 Na2CO3溶液浸泡含0.1 mol PbSO4的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算PbSO4完全转化所需Na2CO3溶液的体积。(写出计算过程)
15. (15分)化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1) A→B的反应类型为________，C分子中官能团有________(填名称)。
(2) 若省去“D→E”，D会发生副反应生成W(C10H13N)。W的结构简式为________。
(3) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________。
① 分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物；
② X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。
(4) 写出以、CH3NH2为原料制备的合成路线流程图[须用(Ph)3P和DEAD，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干]。
16. (16分)K2Cr2O7是常用的分析试剂。一种利用含铁Cr(OH)3制备K2Cr2O7的实验流程如下：
已知：“酸化”时发生反应2CrO(aq，黄)＋2H＋(aq)===Cr2O(aq，橙)＋H2O(l)；ΔH<0。
(1) “碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为________。
(2) 已知KCl和K2Cr2O7的溶解度随温度的变化如图所示。若“酸化”后溶液中KCl的含量约为24 g·L－1，K2Cr2O7的含量约为22 g·L－1，补充完整从该溶液中获得K2Cr2O7晶体的实验方案：取酸化后的溶液，__________________________，将沉淀进行重结晶。(实验中需使用的试剂：冰水)
(3) 测定K2Cr2O7溶液的浓度。称取一定质量K2Cr2O7样品，配制浓度约为0.01 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液，用0.090 00 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反应：Fe2＋＋Cr2O―→Fe3＋＋Cr3＋(未配平)。
① 配制酸性K2Cr2O7溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有________________。下列可用于酸化K2Cr2O7溶液的酸为________(填字母)。
A. 盐酸　　　　　　　　B. 硫酸　　　　　　　　C. 硝酸
② 取一定体积K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，用25 mL规格的滴定管滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液至滴定终点。取用K2Cr2O7溶液的合理体积是________(填字母)。
A. 5 mL　　　　B. 30 mL　　　　C. 50 mL　　　　D. 60 mL
(4) 为验证溶液酸碱性对Cr(Ⅵ)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液进行如下实验。
实验序号 实验操作 现象
Ⅰ 向其中滴加2 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液 溶液显黄色
Ⅱ 向其中滴加2 mL 6 mol·L－1盐酸 溶液显橙色
Ⅲ 向其中滴加2 mL H2O 溶液显橙黄色
① 设计实验Ⅲ的目的为________。
② 小组同学提出用NaOH(s)代替NaOH溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：________。
17. (16分)氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。
(1) 以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO、H2)和H2，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中Fe3＋可以全部或部分转化为Fe2＋。
① 图1中所示转化的总反应方程式为________。
② 若LaFeO3的物质的量为0.1 mol，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成n(H2)＝________mol。
③ 将晶体内的部分La3＋用其他金属离子代替得到新载氧体，从而改变载氧体的催化性能。如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到LanR1－nFeO3(部分Fe元素的化合价大于＋3价)，在消耗相同物质的量载氧体的情况下，生成H2的量________(填“变多”“变少”或“不变”)。从保持晶体结构稳定性的角度出发，R2＋应具有的结构特点是________。
(2) 利用甲苯()和甲基环己烷()的相互转化可以实现氢气的存储与再生。甲基环己烷再生氢气发生的主反应为＋3H2(g)；ΔH，反应中还有副反应发生。反应过程中含碳物种的变化如图3所示。
① 已知键能：E(H—H)＝a kJ·mol－1、E(C—H)＝b kJ·mol－1、E(C—C)＝c kJ·mol－1、E(C===C)＝d kJ·mol－1。能否根据以上键能估算反应的ΔH，如果能则列出算式，如果不能则说明理由：________。
② 一定条件下，1 mol甲基环己烷反应共制得2.98 mol H2，则同时得到的甲烷的物质的量为________mol。
③ 已知甲基环己烷再生氢气反应的平衡常数(K)与温度的关系如图4所示。在压强和反应时间一定的条件下，为获得较高产率的甲苯，需研发________。
2025～2026学年高三第一学期学情调研(十六)(南通等市)
化学参考答案及评分标准
1. A　2. B　3. D　4. C　5. A　6. B　7. D　8. D　9. C　10. B　11. C　12. B　13. D
14. (14分)(1) ① PbO(2分)
② C6H12O6＋12PbO2＋12H2SO4===6CO2↑＋12PbSO4＋18H2O(2分)
③ 部分葡萄糖脱水生成C，增大反应后固体质量；部分PbO2被葡萄糖还原为其他低价态含铅物质(3分)
(2) pH越小，c(H＋)越大，消耗二乙烯三胺(2分)
(3) Na2CO3、Na2SO4(2分)
(4) 设所需Na2CO3溶液的体积为x L
PbSO4　＋　CO　 　PbCO3　＋　SO
始　0.1 mol　　2x mol　　 　0　　 　0
变　0.1 mol　　0.1 mol　 0.1 mol　 0.1 mol
平　　　　0　　(2x－0.1)mol　 0.1 mol　 0.1 mol
K＝　K＝＝＝1×105　＝1×105　x≈0.05(3分)
15. (15分)(1) 取代反应(水解反应)(2分)　羟基、酰胺基(2分)　(2) (3分)
16. (16分)(1) 3H2O2＋4OH－＋2Cr(OH)3===2CrO＋8H2O(2分)
(2) 加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤(4分)
(3) ① 烧杯、玻璃棒(2分)　AB(2分)　② B(2分)
(4) ① 作对照实验，排除体积增大对实验的影响(2分)
② 不合理，NaOH(s)溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因素导致(2分)
17. (16分)(1) ① CH4＋H2OCO＋3H2(2分)　② 0.1(2分)　③ 变多(2分)　半径与La3＋相当(2分)
(2) ① 不能，甲苯苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，不存在纯粹的碳碳双键(2分)
② 0.02(3分)　③ 在 650～700 K下选择性高、催化活性好的催化剂(3分)
(
1
)

展开更多......

收起↑