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江苏省扬州市2025-2026学年高三上学期一月调研
化学试题
(满分：100分　时间：75分钟)
2026．01
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Ca—40
一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是(　　)
A. Ni 　 B. Bi 　
C. As 　 D. S
2. 常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是(　　)
A. Na2S2中有离子键 　 B. Cl－的结构示意图为
C. 单质硫为共价晶体 　 D. H2S分子为极性分子
3. 制备Na2SO3溶液的过程如下：由Na2CO3固体配制0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，向其中通入SO2至pH约为4；由NaOH固体配制1 mol·L－1 NaOH溶液，滴加到之前溶液中至pH约为10，得到Na2SO3溶液。下列说法正确的是(　　)
A. 称量Na2CO3固体时，应将试剂放入天平右边的托盘内
B. 使用托盘天平(含砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器可粗略配制1 mol·L－1的NaOH溶液
C. 用图1装置制备SO2
D. 用图2装置测量溶液的pH
4. 电解熔融KF与HF混合物(加入少量LiF能降低混合物的熔融温度)可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是(　　)
A. 沸点：Cl2＞F2 　 B. 半径：r(F－)＞r(Cl－)
C. 电负性：χ(Cl)＞χ(F) 　 D. 第一电离能：I1(Cl)＞I1(F)
阅读下列材料，完成5～7题。
铜及其化合物有着重要应用。铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面；FeCl3溶液与铜的反应可用于蚀刻印刷线路板； Cu能催化 CH3CH2OH与O2的反应。CuSO4溶液与石灰乳混合可制成杀菌剂波尔多液； CuSO4溶液与 NaOH 溶液混合后能与有机物中的醛基反应生成Cu2O。Cu2O与稀硫酸(或盐酸)反应生成Cu2＋与Cu；Cu(OH)2能与NaOH溶液反应生成[Cu(OH)4]2－。
5. 下列说法正确的是(　　)
A. Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d74s2
B. 一个Cu2O晶胞(右图)中，O原子的数目为2
C. [Cu(OH)4]2－中的配位原子是 OH－
D. CH3CHO与[Cu(OH)4]2－反应生成CH3COO－与Cu2O过程中有非极性键生成
6. 下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 在空气中加热CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2OCuCl2＋2H2O
B. Cu2O与足量稀硝酸反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
C. 用铜电极电解CuSO4溶液时的阳极主要反应：Cu－2e－===Cu2＋
D. Cu催化CH3CH2OH与O2的主要反应：CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O
7. 下列说法正确的是(　　)
A. 波尔多液用作果园杀菌剂，主要是因为细菌蛋白质发生了盐析
B. 反应2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O能发生，说明HCl能够氧化Cu
C. FeCl3溶液能与铜反应，主要是因为铁在金属活动性顺序表中排在铜前面
D. 依据Cu(OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液的反应，推断Cu(OH)2有两性
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A. 饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
B. HCl(aq)Cl2(g)HCl(g)
C. NH3(g)NO(g)HNO3(aq)
D. S(s)SO2(g)H2SO4(aq)
9. 药物中间体Y的部分合成路线为下列说法不正确的是(　　)
A. X能与NaOH溶液发生反应
B. X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应
C. Y与足量H2加成的产物分子存在对映异构体
D. 用NaHCO3溶液可鉴别化合物X和Y
10. 甲烷氧化制乙烯的可能过程如图所示，并在步骤①过程中检测到了自由基·CH3和·OCH3。下列说法正确的是(　　)
A. 步骤①过程中可能有CH3OCH3生成
B. 步骤①中CH4转化为C2H6后碳原子轨道的杂化方式发生了变化
C. 步骤②中C2H6转化为C2H4后H—C—H键角变小
D. 步骤②中每生成1 mol C2H4转移4 mol e－
11. 根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 将5 mL溴丙烷和10 mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，产生气体通入稀酸性KMnO4溶液使之褪色 溴丙烷与KOH醇溶液共热时能生成丙烯
B 向1 mL 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖在此条件下能水解生成葡萄糖
C 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，Na2CO3溶液的pH约为12.4 此条件下Ka(CH3COOH)>Ka2(H2CO3)
D 常温下，向2 mL 0.03 mol·L－1 Na2HPO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下HPO的水解程度强于其电离程度
12. 室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下：
已知：Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7；Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法正确的是(　　)
A. Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B. 沉钴后得到的上层清液中：<
C. NH4HCO3溶液(pH＞7)中：c(NH)＞c(HCO)
D. 沉锰后得到pH＝6.5的滤液中：c(H2CO3)＜c(CO)
13. CH4部分氧化重整与CH4H2OCO2重整联合制合成气(CO、H2)，涉及的反应如下：
① 2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)；ΔH1＝－71 kJ·mol－1
② CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH2＝＋206 kJ·mol－1
③ CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH3＝＋247 kJ·mol－1
常压下，将一定比例混合气体[n(CH4)∶n(CO2)∶n(空气)∶n(H2O)＝1∶0.2∶1.92∶0.4]匀速通过装有催化剂的反应管中，
出口处测算CH4的转化率、CO2的转化率及比值随温度变化的关系如右图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率
B. 800 ℃时，若＝2、CO2的转化率约为40%，则H2O的转化率约为60%
C. 联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率
D. 800～840 ℃，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③
二、 非选择题：本题共4小题，共61分。
14. (15分)从氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx)中回收锌的部分流程如下：
(1) 酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5 mol·L－1H2SO4和MnO2。
① 此过程ZnS被转化为Zn2＋和S，其离子方程式为________________________________________________________________________。
② 元素浸出率与MnO2用量关系如右图所示。随着MnO2添加量大于4%，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是________________________________________________________________________
________。
③ 从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MnO2的理由是________。
(2) 沉锗。若用H2L表示单宁酸，“沉锗”的反应原理可表示为Ge4＋＋3H2L H2GeL3↓＋4H＋。在加入单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是________________________________________________________________________
________。
(3) “沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。
① 测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL ZnSO4溶液，加水稀释至200 mL；取50.00 mL稀释后溶液，调节溶液的pH＝10，用0.100 0 mol·L－1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2＋＋Y4－===ZnY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
ZnSO4溶液经过惰性电极电解后，所得溶液可循环用于该流程中的____________步骤。
15. (15分)化合物G是合成沙坦类药物的中间体，其部分合成路线如下：
(1) A()中含氧官能团名称为____________。已知A中含氧官能团对电子的吸引能力比碳原子强，则基团1的酸性比基团2的________(填“强”或“弱”)。
(2) B→C的反应过程中会生成一种酸性氧化物气体，其化学式为________。
(3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。
① 含有5种不同化学环境的氢原子，苯环上连有—NH2；② 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，n(X)∶n(Y)＝3∶1，X的相对分子质量为60且能与NaHCO3反应，Y含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。
(4) E→F的反应类型为______________。
(5) 写出以、CH3CH2OH和C(OC2H5)4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16.(16分)实验室用含磷尾矿[主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2]的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。
图1
(1) 进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。
① 缓冲罐的作用是________________________________________________________________________。
② 在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是________。
(2) 湿法脱硫时发生反应2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4。
① 温度过高脱硫效率会降低，原因是________________________________________________________________________。
② 生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为________。
(3) 悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。
① 烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L－1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是________。
② 加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是________。
(4) 浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L－1H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备 FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，______________________，过滤洗涤，固体干燥得 FePO4·2H2O。[已知：Fe3(PO4)2、 FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH＝2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L－1的H2SO4溶液、30% H2O2溶液、30%氨水]
17. (15分)对CO2的捕获、利用已成为前沿科技竞争的焦点。
(1) 直接碳燃料电池能够将固体碳(如煤、生物质炭等)的化学能直接转化为电能，并生成高纯度CO2。其使用Li2CO3K2CO3等二元共熔碳酸盐作为电解质，工作原理如图1所示。
① 在正极，CO2和O2反应生成CO，电极反应式为________________________________________________________________________。
② 在负极，固体碳燃料(用C表示)发生一系列反应，其中反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)；ΔH＝172 kJ·mol－1，在高温下(＞700℃)有利于自发进行的原因是
__________________。　　
(2) CO2电还原与氯碱工艺可联产CO、Cl2和KHCO3，其工作原理如图2所示。
① 阴极上CO2选择性还原为CO，同时会生成少量H2。一定条件下，阳极产生22.4 L(标准状况)Cl2时，阴极生成气体的总质量为26.7 g。则该条件下，阴极生成CO的法拉第效率为__________。[法拉第效率＝×100%]
② CO2还原为CO的反应在钴卟啉催化剂(简化为CoN4结构)表面进行，催化循环过程的简化模型如图3所示。若此过程中N元素化合价不变，则Co元素化合价变化的步骤有________(填序号)。
(3) 通过CO2制备Ca(HCO3)2有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。
① 研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱HCO中O—H键的稳定性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为____________________。
② 采用热重法可分析固体组成。依据图4，可判断所得固体主要是Ca(HCO3)2而不是 CaCO3 的理由是________________________________________________________________________
________。
2025～2026学年高三第一学期学情调研(十二)(扬州)
化学参考答案及评分标准
1. D　2. C　3. B　4. A　5. B　6. C　7. D　8. A　9. D　10. A　11. D　12. C　13. B
14. (15分)
(1) ① MnO2＋ZnS＋4H＋===Mn2＋＋Zn2＋＋S↓＋2H2O(2分)
② 随着MnO2添加量增大，更多的Fe2＋被氧化为Fe3＋；反应消耗H＋增多，Fe3＋水解成Fe(OH)3(或含铁不溶物)，导致铁元素浸出率下降(3分)
③ 在Fe3＋等金属离子的催化下，H2O2易分解损失，氧化剂利用率下降(2分)
(2) pH过大，易生成Zn(OH)2沉淀损失；pH过小，抑制H2GeL3沉淀生成(3分)
(3) ① n(EDTA)＝0.100 0 mol·L－1×0.025 L＝2.5×10－3 mol(1分)
Zn2＋　　～　　EDTA
2．5×10－3 mol　2.5×10－3 mol
50 mL溶液中n(ZnSO4)＝2.5×10－3 mol
200 mL溶液中n总(ZnSO4)＝1.0×10－2 mol(1分)
c(ZnSO4)＝＝＝2.0 mol·L－1(1分)
② 酸浸氧化(或酸浸)(2分)
15. (15分)
(1) 硝基、羧基(2分)　强(1分)
(2) SO2(2分)
(3)(其他合理答案也给分)(3分)
(4) 还原反应(或氧化还原反应)(2分)
)(5分)
16. (16分)
(1) ① 缓冲气流(或稳定气体流速)；将气体混合均匀(2分)
② 保持O2流速不变，适当开大SO2阀门(或增大SO2流速)，同等程度关小N2阀门(或减小N2流速)(2分)
(2) ① 温度升高，SO2、O2在悬浊液中溶解量减少(2分)
② 5H2SO4＋Ca5(PO4)3F＋10H2O===5CaSO4·2H2O＋3H3PO4＋HF(2分)
(3) ① SO2浓度增大，生成H2SO4增多，更多H＋与CaMg(CO3)2反应生成Ca2＋；CaSO4·2H2O沉淀速率加快，覆盖在Ca5(PO4)3F表面，阻碍H3PO4溶出(2分)
② Zn2＋更易吸附在CaMg(CO3)2表面，排斥H＋与CaMg(CO3)2反应；H＋更多地与Ca5(PO4)3F反应，使磷浸出率增大(2分)
(4) 加入稍过量的1.0 mol·L－1的H2SO4溶液，加热、搅拌，充分反应(或反应一段时间、不再有明显气泡产生)后过滤(1分)；向滤液中加入稍过量30%H2O2，充分反应(1分)；再控制投料比n(Fe)∶n(P)＝1∶1，加入0.1 mol·L－1 H3PO4溶液(1分)，再滴加30%氨水，调节pH＝2.5(1分)
17. (15分)
(1) ① 2CO2＋O2＋4e－===2CO(2分)
② 该反应ΔH＞0、ΔS＞0(2分)
(2) ① 95%(3分)
② Ⅰ、Ⅱ(3分)
(3) ① 选择极性小的溶剂(或用乙醇作溶剂)(2分)
② CaCO3固体加热分解只有一次失重阶段(或一个失重台阶)，且固体残留率为56%；Ca(HCO3)2固体加热分解会有两次失重阶段(或两个失重台阶)，且固体残留率分别为62%、35%，与图所示更接近(3分)　
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