资源简介

江苏省常州市2025-2026学年高三第一学期期末卷
化学
(满分：100分　时间：75分钟)
2026．01
可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　P—31
S—32　K—39　Fe—56　Cu—64
一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是(　　)
A. 洗米 　 B. 拌曲 　 C. 发酵 　 D. 压榨
2. Cl2O 通常不与酸反应，能与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 和 H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 中子数为20的Cl原子可表示为Cl 　 B. Cl2O的结构式为Cl—Cl—O
C. H2O分子的空间填充模型为 　 D. Cl2O为酸性氧化物
3. 利用如图所示装置探究苯和溴发生的反应属于取代反应还是加成反应，装置A中的具支试管下端开有小孔。
下列说法不正确的是(　　)
A. A中Fe和Br2反应生成的FeBr2作催化剂
B. B用于除去挥发出来的Br2
C. C和D均能防止发生倒吸现象
D. C中出现淡黄色沉淀说明苯和溴发生取代反应
4. 某窝穴体结构如图所示，其与K＋形成的超分子可用于提取含MgCl2和SrCl2的混合溶液中的 Sr2＋。已知： Sr 位于元素周期表第5周期第ⅡA 族。下列说法正确的是(　　)
A. 沸点：NH3＞H2O
B. 碱性：KOH＞Mg(OH)2
C. 离子半径：r(Mg2＋)＞r(Sr2＋)
D. 提取Sr2＋所得产物中，Sr2＋与窝穴体间存在离子键
5. 不同含硫物质间可发生如下相互转化：
下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 反应①：S2－＋H＋===HS－
B. 反应②：4HS－＋Al3＋＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4H2S↑
C. 反应③：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
D. 反应④：SO2＋2MnO＋4H＋===SO＋2Mn2＋＋2H2O
6. 在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下：
下列说法不正确的是(　　)
A. X、Y、Z中所有碳原子均为sp2杂化 　 B. Y的熔点比Z的熔点低
C. 1 mol X 最多能与 5 mol H2发生加成反应 　 D. X、Y、Z互为同分异构体
7. 我国科研团队利用电催化分解技术，在右图所示装置中实现了温和条件下消除污染物H2S，同时回收H2和单质硫。下列说法正确的是(　　)
A. 电极a连接电源的正极
B. K＋通过阳离子交换膜从右室移向左室
C. 电解前后左、右两室溶液的pH均保持不变
D. 理论上当外电路通过0.1 mol电子时，可回收3.2 g单质硫
8. 实验室按下列流程提纯粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、K＋和SO等杂质离子)：
下列说法不正确的是(　　)
A. 加BaCl2后，若不过滤就加NaOH和Na2CO3，可能导致SO去除不完全
B. 过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C. 加入稀盐酸后发生的反应为H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D. “一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
9. 以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和H2O2为原料生产环氧丙烷()及发生副反应的反应机理如右图所示
(图中表示含硅物种)。下列说法不正确的是(　　)
A. Ⅰ是生产环氧丙烷及副反应的催化剂
B. 过程中有极性键的断裂和形成
C. 过程中Ti元素的化合价未发生变化
D. 由丙烯和H2O2生产环氧丙烷的化学方程式：
＋3H2O2===＋3H2O＋O2
图1　　　　　图2
阅读下列材料，完成10～12题。
氮、磷及其化合物应用广泛。大气中的氮以N2分子形式稳定存在于自然界。磷元素有白磷、红磷(结构分别如图1、图2所示)等单质，白磷可用于制备高纯度磷酸，大量红磷用于火柴生产。NF3是优良的等离子蚀刻气，PF5是聚合反应的常用催化剂。磷有多种含氧酸，铵盐、硝酸盐和磷酸盐都是重要的无机肥料。
10. 白磷在高温下发生反应P4(g)===2P2(g)。已知：P4中P—P的键能为201 kJ·mol－1，P2中PP的键能为481 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)
A. P4与P2互为同素异形体 　 B. P4分子为极性分子
C. P2分子中σ键和π键数目之比为2∶1 　 D. 上述反应的ΔH＝－244 kJ·mol－1
11. 下列关于物质性质或现象的解释不正确的是(　　)
A. 白磷比红磷更易与O2反应，因为白磷中的P—P键具有较大的张力，更易断裂
B. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为次磷酸的H—O键极性更小
C. KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的摩尔质量更小
D. P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多
12. (NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 溶液中的Kw: M点＝N点
B. 溶液中的pH：M点＞N点
C. N点溶液降温过程中有2个平衡发生移动
D. P点溶液中：c(H＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SO)
13. 常温下，HClO和ClO共存的混合溶液体系中主要存在如下反应：
Ⅰ. HClO＋2ClO＋H＋===2ClO2＋Cl－＋H2O　　Ⅱ. HClO＋ClO===ClO＋Cl－＋H＋
初始pH＝2.5，在浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的HClO和ClO混合溶液中，若仅考虑上述反应，溶液中各含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 曲线① 表示的微粒为Cl－
B. 0～2 s内，c(H＋)逐渐增大
C. 0～2 s内，v(ClO)＝3.7×10－4 mol·L－1·s－1
D. 当体系中v正(HClO)∶v逆(ClO)＝1∶2时，反应Ⅰ达到平衡状态
二、 非选择题：本题共4小题，共61分。
14. (15分)FePO4是生产锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料。
(1) 由高纯铁锭制备 FePO4的流程如下：
① 磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3～5 cm空隙，其目的是________________________________。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的________(填化学式)进行回收利用。
② 向溶铁产生的Fe(H2PO4)2溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入H2O2进行氧化合成，发生反应的本质是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、Fe3＋＋PO===FePO4↓。
图1
已知：磷酸中含磷微粒的物质的量分数随pH 的变化曲线如图1所示。流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将观察到____________(填现象)，从而影响产品纯度。若磷酸量过多，产生的后果是________。
(2) 以FePO4、Li2CO3和葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得LiFePO4。
① 焙烧2～3 h后，葡萄糖分解为单质C。4～5 h后，LiFePO4晶体逐渐生成，写出生成 LiFePO4 的化学方程式：________。
② 在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能，还能起到的作用是________。
图2
(3) LiFePO4的晶胞结构如图2(a)所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时， LiFeO4脱出部分Li＋ ，形成 Li1－xFePO4，结构如图2(b)所示。在Li1－xFePO4中，
x＝________，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝________。
15. (15分)G是一种高活性农用杀菌剂，其合成路线如下：
(1)　中两个亚甲基的C—H键活性差异较大。请用“*”号标记出含活性较大C—H键的亚甲基位置：________。
(2) A→B经历“先加成，后消去”的过程。写出发生加成反应所得中间体的结构简式：
________________________。
(3) B→C为可逆反应，属于互变异构平衡。下列说法正确的是________(填字母)。
A. B中形成碳氧双键的所有原子均在同一平面　　B. C存在顺反异构体
C. B和C互为构造异构体　 D. B和C均含有手性碳原子
(4) D→E的反应类型为________。E分子中含氧官能团名称为醚键、羧基和________。
(5) TEA的结构简式为N(CH2CH2OH)3。F→G中加入TEA是为了结合反应中产生的________(填化学式)。
(6) 是治疗实体瘤的药物中间体。写出以为原料制备该药物中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. (16分)实验室按如下步骤制备金属有机框架材料的前驱体K2[Cu(C2O4)2]：
步骤Ⅰ　保持80 ℃，向100 mL水中依次加入0.024 mol H2C2O4·2H2O、0.016 mol K2CO3，充分反应后，得到混合溶液M；
步骤Ⅱ　向混合溶液M中加入0.008 mol CuO，充分反应后，过滤得滤液N；
步骤Ⅲ　按如下操作获得化合物P和Q：
步骤Ⅳ　加热至200 ℃脱水，化合物P和Q均转化为K2[Cu(C2O4)2]。
已知：K2[Cu(C2O4)2]微溶于冷水、易溶于热水。25 ℃时，Ka1(H2C2C4)＝5.6×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp[CuC2O4]＝2.3×10－8。
(1) 步骤Ⅰ中，为防止反应过于剧烈而引起液体喷溅，加入K2CO3时应采取的操作是________________。所得混合溶液M中溶质的主要成分为________(填化学式)。
(2) 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
在装置________(填字母)中进行过滤。
(3) 步骤Ⅲ所得化合物P和Q的晶体形状与构成晶体的微粒排列方式有关。
① 粉末形态的化合物P和Q，可通过____________(填仪器分析方法)进行区分。
② 结合仪器分析结果和配位化合物化学式的书写规则，化合物Q的化学式应写作[K2Cu(C2O4)2(H2O)2]n，其中Cu2＋的配位数为6。请画出Cu2＋的配位情况示意图：________________(配体用结构式表示，并标出配位键)。
③ 有同学认为，根据现有实验步骤和结果可推知影响化合物P和Q的晶体形状的因素。你是否认同该观点？若是，请写出推测依据和结论；若否，请设计补充实验进行探究：________(填“是”或“否”)，推测依据和结论(或补充的实验方案)是________________________________________________________________________
________。
17. (15分)水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。
(1) 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，发生下列反应生成水煤气：
ⅰ. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　K1，ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1
ⅱ. CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 　K2，ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
① 反应C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数K＝________(用含K1和K2的代数式表示)。
② 反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ(写出计算过程)。
(2) 脱除和利用水煤气中CO2的工艺如下图所示：
① 写出吸收塔中吸收CO2的离子方程式：________。
② 再生塔中通入水蒸气的作用有________。
③ 利用电化学原理可将CO2电催化还原为CO。研究表明，装置中的AgCl/Ag电极通过电化学还原可在电极上析出Ag纳米颗粒，从而提升CO2还原为CO的选择性。
已知：根据催化剂性质等实验条件的不同，CO2电化学还原过程中会产生多种含碳产物，CO的选择性＝×100%。
ⅰ. 在上图所示装置中，电解时阴极发生的电极反应有________________________________________________________________________(用电极反应式表示)。
ⅱ. 装置中的AgCl/Ag电极还能使“CO2转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势，其可能原因有________。
2025～2026学年高三第一学期学情调研(十四)(常州)
化学参考答案及评分标准
1. C　2. D　3. A　4. B　5. C　6. A　7. B　8. D　9. D　10. A　11. C　12. B　13. C
14. (15分)
(1) ① 增大磷酸与铁锭的接触面积，加快反应速率(2分)　H2(1分)
② 出现红褐色沉淀(2分)　主要生成酸式盐，难以生成FePO4(2分)
(2) ① 2FePO4＋Li2CO3＋2C2LiFePO4＋3CO↑(2分)
② 防止高温时将Fe2＋氧化为Fe3＋(2分)
(3) 或0.187 5(2分)　13∶3(2分)
15. (15分)
(1) (2分)　(2) (2分)　(3) BC(2分)
(4) 取代反应(1分)　(酮)羰基(1分)　(5) HCl(2分)
(6) (每步1分，共5分)
16. (16分)
(1) 分批加入，并不断搅拌(2分)　KHC2O4、K2C2O4(2分)
(2) CuO＋2HC2O===[Cu(C2O4)2]2－＋H2O(2分)　C(2分)
(3) ① X射线衍射法(2分)　② 或(2分)
③ 否(1分)　取滤液N分成四等份。取其中两份蒸发至40 mL，分别置于冰水混合物中冷却、室温下自然冷却，观察并记录各自晶体析出的时间和形状。取另两份蒸发至10 mL，分别置于冰水混合物中冷却、室温下自然冷却，观察并记录各自晶体析出的时间和形状(3分)
17. (15分)
(1) ① K1K2(2分)
② 吸收(1分)　31.2(3分)
设反应ⅰ、反应ⅱ分别消耗H2O(g)的物质的量为x mol、y mol
　ⅰ. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1
起始　　 　　1 mol 　 　0
转化　 　　x mol　 x mol　 　＋131.4x kJ
平衡　 (1－x)mol　 x mol
　ⅱ. CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
起始　　x mol　(1－x)mol
转化　　y mol　　y mol　　　　　　　 　　　　－41.1y kJ
平衡(x－y)mol　(1－x－y)mol
列方程组如下：
解得x＝0.3 mol、y＝0.2 mol
ΔH总＝＋131.4x kJ＋(－41.1y kJ)＝(＋131.4×0.3 kJ)＋(－41.1×0.2 kJ)＝＋31.2 kJ
所以整个体系吸收热量31.2 kJ
(2) ① CO＋CO2＋H2O===2HCO(2分)
② 提供热量，促进KHCO3分解；减小气态物质中CO2浓度，促进其逸出(2分)
③ ⅰ. AgCl＋e－===Ag＋Cl－、CO2＋2e－＋2H＋CO＋H2O(3分)
ⅱ. AgCl中Ag＋的氧化性强于电解质中的H＋，优先放电；生成的Ag纳米颗粒可降低CO2还原为CO的活化能，加快该反应的发生(2分)
(
1
)

展开更多......

收起↑