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(共24张PPT)
第七单元 认识酸和碱
第四节 酸碱中和反应
学习目标
1.通过酸和碱的反应事实及微观分析，理解中和反应的定义及反应实质。
2. 通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。
3.初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应，体会间接观察法在实验探究中的作用。
1
情景导入
我们都有过被蚊虫叮咬的经历，如果拿肥皂水或花露水涂在被叮咬的地方，可以减轻皮肤的痛痒，大家知道这是什么原理吗？
情境导入 趣味实验
用两根玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
【讨论】上述实验说明了什么？
无中生烟
酸 H+
碱 OH-

酸和碱之间能发生反应吗？
先向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。
活动与探究
验证实验时请注意：
1、酸碱指示剂只需1--2滴；
2、用滴管滴入溶液时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
3、在向氢氧化钠溶液（或盐酸）中滴盐酸（或氢氧化钠溶液）时，要边滴边震荡。
实验探究 酸和碱会发生反应吗？
【实验验证】
氢氧化钠溶液
氢氧化钠
溶液+酚酞
稀盐酸
稀盐酸
紫色石蕊溶液
稀盐酸+紫色石蕊溶液
氢氧化钠溶液
酚酞
NaOH溶液
滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
再滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
无色酚酞
方
案
红
HCl
溶液
无
获得结论：
HCl溶液与NaOH溶液发生了化学反应
典型例题
【例1】下列反应属于中和反应的是(　　)
A．2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O B．2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
C
酸和碱之间发生反应，生成盐和水
金属氧化物
两种物质反应生成一种化合物，属于化合反应
碱和非金属氧化物
C．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O === Ca(OH)2
学以致用
1.物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(　　)
无明显现象
溶液变黄色
产生大量气泡
软塑料瓶变瘪
A
酸碱中和反应这个过程中，除了pH值在发生改变，在还有什么也在变化吗？
4.调节溶液的酸碱性
在科学实验中，经常需要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸碱性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节pH。如在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。
区分宏观微观表述。掌握常见仪器名称。学习离子检验方法时，组织化学知识竞赛。掌握安全图标含义。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。学习化学反应类型时，制作对比表格便于区分概念。学习燃烧反应条件时，创建化学反应流程图。学习化学反应类型时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习高分子化合物时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。重视环保意识培养。理解元素周期律。注意观察细微现象。注意反应条件影响。
【讨论】
（1）皮蛋味涩，如何除去涩味？
皮蛋有涩味说明显碱性,因此吃皮蛋时可蘸醋或用醋淹。
（2）说明除去热水瓶胆内的水垢[主要成分是Mg(OH)2]的原理。
水垢中的Mg(OH)2是碱性物质,可用食醋浸泡，使醋酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反应,生成溶于水的盐和水，从而除去水垢。
（3）早晨空腹时,为什么要少吃苹果(或酸性食物)较好
早晨空腹时,胃液显一定的酸性,这时再吃像苹果等显酸性的食物会使胃液酸性过强,而影响健康。
1.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
当堂检测
B
2.下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（　　）
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．用小苏打做面点发酵剂
D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
D
任务一
认识酸和碱反应
酸和碱反应生成物是什么？
微观实质
任务一
认识酸和碱反应
1.下表为常见物质的pH：
蚊虫叮咬人的皮肤，分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒（ A ）
A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 盐酸
pH 3 9 7 10 2
2.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
3.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ D ）
①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④
假设 反应情况 反应后溶 液中溶质 反应后溶液的pH 滴入酚酞后溶液颜色
1 二者恰好完全反应
2 稀盐酸不足
3 ___________过量
NaCl
NaCl、NaOH
NaCl、HCl
pH=7
pH>7
pH<7
无色
红色
无色
稀盐酸
反应情况探究
活动天地：图像
加入烧碱溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化
























































































































































































































































































0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL
1413121110
9 8 7
6 5 4
3 2 1
pH
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
。
NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，
溶液显中性pH＝7
a
b
c
滴入的NaOH溶液少，盐酸剩余，溶液显酸性
pH＜7
滴入的NaOH溶液多，盐酸不足，溶液显碱性 pH＞7

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