资源简介

(共34张PPT)
主题一　物质组成、分类及变化
专题2　化学计量及其应用
气体摩尔体积适用条件
A
物质的组成和结构
B
氧化还原反应中转移电子数目
B
电解质溶液中粒子的判断
A
隐含的可逆反应或其他反应
C
D
D
各反应物和生成
粒子（原子、分
构成物质的原子、
物的物质的电
子、离子、电子
离子的物质的量
等)数日
通过化学方程式
÷NA
XNA
通过化学式
标准状沉
物质的
÷M
物质的量
下气体的
质量(g)
×M
(mol)
÷Vm
体积(L)
÷V
x V
1000p
溶液中各离
通过电
溶液的物质的
M
溶质质
子的浓度
离方程式
量浓度(mol/L)
1000p
量分数
X
M(共54张PPT)
主题一　物质组成、分类及变化
专题3　离子反应
概念辨析
B
离子反应与离子方程式
D
D
C
离子共存
C
离子的检验和推断
A
信息型离子方程式的书写
NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3
Co2O3＋H2O2＋4H＋===2Co2+＋3H2O＋O2↑
过滤
碱
[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
C
A
D
D
SiO2
Co3O4＋8H＋===2Co3+＋Co2+＋4H2O
A
3CoO＋2Al3+＋3H2O===3Co2+＋2Al(OH)3
避免Co(OH)2溶于氨水形成配
离子[Co(NH3)6]2+
强电解质
电解质
物质分类
弱电解质
非电解质
概念
有离子参加或生成的反应
实质
溶液中离子数量（浓度）发生改变
复分解反应
离子反应
条件
氧化还原反应
离子反应
络合反应
概念
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子
书写步骤
写、拆、删、查
离子方程式
拆分原则
正误判断
概念
离子共存
原因(共43张PPT)
主题一　物质组成、分类及变化
专题4　氧化还原反应
氧化还原反应基本概念
B
C
氧化还原反应的基本规律
D
C
氧化还原反应方程式的书写与配平
C
＋1
H3PO4
D
C
C
1
6
6
2
6
3H2O
A
1.2
2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O
G
02
H
02
02
K
少量NaOH
足量NaOH
J
M
N
N2H
N2,H
Cu2+
[Cu(NH)J
[Cu(N2H42]
Fe2+
Fe O,H
c mol/L VmL
瓜
KI溶液
KMnO,溶液
c2 mol/L
过量，减性)
过量，酸性
NaS2O3溶液
冷却
煮沸10分钟
至室温
避光5分钟
滴定
-l00mL水样：
-
MnO→MnO2
MnO4、MnO,>Mn2+
12+2S,O3=SO号+2I(共28张PPT)
主题一　物质组成、分类及变化
专题1　化学用语　物质的组成、分类及变化
化学用语
B
A
D
物质分类及应用
D
B
物质结构、性质和用途的关系
A
B
B
A
D

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