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(共41张PPT)
专题22　综合实验设计与评价
烧杯、玻璃棒
加快NH4HCO3 溶解、
加快NH4HCO3 与NaCl反应
工艺简
单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高
a
>
CO2在饱和Na2CO3 溶液中的溶解速率
小、溶解度小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较
少，NaHCO3在该溶液中没有达到饱和状态，故不能析出晶体
80%
恒压滴液漏斗
焙烧或加热
4Fe2+＋8OH－===Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O
冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得
黑色沉淀，在低温下干燥
当H＋浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H＋形成配位键，导致与Fe2+
配位能力减弱；当OH－浓度高时，OH－与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二
氮菲配位
ACD
<
2Cu＋I2===2CuI(或2Cu＋KI3===2CuI＋KI)
白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色
铜与碘的反应为可逆反应
铜、含nmol I2的4 mol/L的KI溶液
在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu＋可以进一步与I－结
合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反
应2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2和2Cu2+＋6I－===2[CuI2]－＋I2
AlCl3蒸气遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3
P2O5(或硅胶)
ABD
除去混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机
相与无机相的分离，同时降低反应的速率
②④⑤③①
AlCl3易与
Cl－形成配合物[AlCl4]－(共39张PPT)
专题21　化学实验基础
C
温度/℃ 20 25 50 80 100
溶解度/g 0.46 0.56 0.84 3.45 5.5
C
D
C
C
B
D
D
D
D
C
D
A
C
A.用量热计
测定反应热
B.分离乙酸乙酯
和饱和食盐水
C.在铁片上镀镍
D.转移热蒸发
皿至陶土网
C
C
C

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