资源简介

(共28张PPT)
专题17　化学反应速率
A
A
B
C
C
D
B
A
B
D
C
C
-.催化剂1
催化剂2
R
M1
M2
W
O
反应历程
0.1
a
X
(T/ou)
1
O
t
ils
2.5
lnk正
0.0
-2.5
lnk逆
-5.0
3.35
3.40
3.45
3.50
3.55
×10/K
CH2
1-30
CHOH
OH
Pt-H
78.3
H2C----H
H-Pr-H
Pt
H
Pt
Pt
OH
Ru-Ru
CH2
0.0
Ru-Ru L Ru-Ru
CH2
、-30.6
-21.8
Pt-H
-29.7
I-1
3
1-4 Pt-H
-78.3
、Ru-Ru-H
H2C-0
I-2
-103.4
H P H
I-3
Ru-Ru
-126.9
I-4
0
反应历程
2MEA+CO
MEACOOMEA
2*MEA+*CO2
一催化剂I
催化剂Ⅱ
MeaCoOMEA
反应历程
5.52
0.00
c
C
1
+0
(国都WE o
CH2
+H*
+0*
+0*
-28.72
CH,OH
!!
X*
-48.44
CH OH
反应历程(共36张PPT)
专题16　化学反应能量
A
D
C
C
C
B
C
D
C
>
>
S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－529 kJ/mol
＋10.5 kJ/mol
＋124 kJ/mol
－4 566
－746.0
3 729
＜
过程4
降温、加压(或其他合理答案)
－45
ⅱ
在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，
而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N≡N的键能
比H—H的大很多，因此，在题述反应机理中，速率控制步骤为ⅱ
H
H2O、
氢化
吸附b
CH:
H
H
H
CH OH
吸附a
脱附
H2
图1
C02+3H2
CH,O*+OH*+3H*
CH,O*+2H*+H,O
TSI
TS2
0.31
0.16
0-
-0.02
-0.37
反应进程
-0.34
-0.47
HCOOH*+4H*
CH.,OH+H,O
TS3
-1.17
-1.29
CH20*+2H*+HO*
-1.77
-1.90
CHO*+H*+H,O
CH.OH*+HO
图2
N(g)+3H(g)
遮
NH(g)+2H(g)
Ng-子，g
NH,(g)+H(g)
导
}Ng+3回
泽
NH,(g)
图2能量转换关系(共25张PPT)
专题14　电解池原理及其应用
C
D
B
C
D
D
C
D
阳
阴
减小18 g
15.68
LiFePOa
FePOa
Mg
K
Na*
支持电解质
卤水
阳极脱锂
阴离子膜
阴极嵌锂
锂富集)
锂提取)
电极P
阴离子离子
O
双极膜
交换膜
交换膜
双极膜
电极b
I室
Ⅱ室
Ⅲ室
H2O
H20
+F+30
CaCl2
NaNO
3
墙
NaNOa
高浓度盐酸
M
电源
N
质子交换膜
P
R
H
BrO3
Cu/Cu2+
2
Na+
H
H
S0￥
H
0
H(共29张PPT)
专题13　原电池原理及其应用
D
B
B
C
C
D
A
OH－
68
负
Na＋移向正极，
H2SeO3＋2SO2＋H2O===Se↓＋2H2SO4
2Li＋＋xSe＋2e－===Li2Sex
Li
Li2Se6>Li2Se4>Li2Se
提供碳
源，将硫酸锂还原(作还原剂)
300 ℃后，样品主要发生两个反应过程：反
应1为Li2S被O2氧化生成Li2SO4，反应2为C被O2氧化生成CO2；前期固体残留率增加的原因是发生反应1为主，后期固体残留率减少的原因是发生反应2为主
Mg电极
石墨电极
LLLL
H2O2
隔膜
电源
Ni-Pt
Li
Licl
w
C℉3SO,C1
Li N
N.
阳离子交换膜(共33张PPT)
专题20　化学反应原理的综合应用
2s22p4
1×10-5
Ⅰ
E1－E2＋E3－E4
任意温度下
50%
小
饱和碳酸钠溶液中c(OH－)小，反应速率慢
3d64s2
ΔH1－ΔH2＋ΔH3
浓盐酸
水解吸热，加热促进水解，Fe(OH)3浓度增大
>
1.0×10-1.48
c(Cl－)增大，Fe3+形成
氯配合物，使c(Fe3+)减小，Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小{或饱和FeCl3溶液酸性较强，SCN－生成弱酸HSCN，使c(SCN－)减小,Fe3-＋3SCN－ Fe(SCN)3平衡逆向移动,c[Fe(SCN)3]减小}
—276.4 kJ/mol
反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡均向逆
反应方向移动，碘萃取率下降
C
a＋2b＋3c
667
2.000×10—3
18
0
18
O
Lo 6-ocn-CH,+oc C OCHcHa
A
OH
B
180
H3CCOH +CH3CH20
D
180
18OH
已知：H3 CCOCH2CH3=H3CC一OCH2CH3可快速平衡。
OH
0
E
100
—Fe3+
.-.-FeCla
----[FeCI]2--[FeCL]
80
[FeCl2]*
ee
20
-1.48
3 1gc(CI
0.8
12
0
0.001
0.002
0.003
0.004
0.005
c(H2O,mol/T）(共33张PPT)
专题15　电化学综合应用
C
B
D
C
D
B
C
D
D
吸氧
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
阴
2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)
2
O2
D
<
K1
NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－
96.0%
H2
负载
萄糖
02+4H
碳纳米管
离子交换膜
碳纳米管
葡萄糖
葡萄糖
H20
漆酶
氧化酶
内酯
电源
催化剂
0H0CH,8
C H OH
00
00
Li
N
●Li计
K
K2
NiOOH
Ni(OH)2
NaOH溶液
惰性电极
图3(共20张PPT)
专题19　电解质溶液
B
C
D
C
A
D
C
1.0
12.0
①
②
0.8
10.0
3
0.6
8.0
百
0.4
6.0
0.2
4.0
0
2.0
10
20
30
VNaon mL
C
b
至
I
1
u
1
1
I
1
I
0
40f不aOH/nmL(共31张PPT)
专题18　化学平衡
D
A
D
C
B
C
D
B
A
C
D
C
木
C
d
●b
L
0
TK
3
a
ouXu
1.5
b
0.3
t
t/min
pH=11
(/ou)
4.0
a
pH-3
2.0
pH=-7
0
2
4
t/min
木
0.10
I
I
I
ow)/
A
0.05
B
X
I
I
2
3
A
5

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