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中考化学一轮复习《金属和金属材料》专项试题
一、单选题
1．下列材料属于金属材料的是（ ）
A．生铁 B．羊毛 C．塑料 D．合成橡胶
2．下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来
D．金属都是通过冶炼获得的
3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗
B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是（ ）
A．导电性 B．导热性 C．有金属光泽 D．密度较大
5．铝有许多优良的性能，下列应用是利用铝延展性好的是（ ）
A．铝制水壶 B．铝合金门窗 C．铝制高压线 D．铝箔做包装品材料
6．从古至今，铁都被广泛使用。下列叙述中不正确的是（ ）
A．生铁属于合金 B．铁不能与硝酸银溶液反应
C．铁由铁原子构成 D．铁能制成铁锅用来炒菜
7．下列与铁有关的说法正确的是（　　）
A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗 B．生铁和钢都是铁的合金
C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性
8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）
A．Fe（Cu）：稀盐酸 B．NH3（水蒸气）：浓硫酸
C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO
9．下列实验方案中不可行的是（ ）
A．用水区分纯碱和烧碱 B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线
C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵 D．用稀盐酸区分黄金和黄铜
10．下列实验方案可行的是（ ）
A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气
C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气
D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法
A NaCl溶液(NaOH) 加适量稀硫酸
B CuSO4溶液(MnO2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C Cu粉(Fe粉) 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D CO2 (H2O) 通过装有生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 B．滤渣中一定有银，滤液中可能有硝酸银
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
14．下列图像能正确反映其关系的是（ ）
A．将等质量等浓度的稀硫酸逐滴加入质量相等的镁粉和铁粉中 B．电解水
C．浓硫酸敞口放置一段时间 D．将铁钉加入稀硫酸中，溶液质量的变化情况
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B． C． D．
A．向饱和的石灰水中加入少量氧化钙
B．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入镁和铝
C．向氯化钠溶液中逐滴加入水
D．一定质量的铁丝在氧气中燃烧
16．下列鉴别物质所用的试剂或方法错误的是（ ）
A．硬水和软水——加肥皂水 B．硫酸铵和氯化铵——加熟石灰研磨
C．黄铜和黄金——灼烧 D．木炭粉末和氧化铜粉末——加稀硫酸
17．为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质 选用试剂 操作方法
A Cu(CuO) 氧气 通入过量氧气并加热
B NaCl(Na2SO4) 氯化钠溶液 饱和的过量的氯化钠溶液浸洗后，烘干
C CaCl2溶液(盐酸) 氧化钙粉末 加入过量氧化钙粉末，充分反应后过滤
D KCl(K2CO3) 氯化钙 加入适量的氯化钙，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
C．碱性溶液能使无色酚酞变色，故能使无色酚酞变色的都是碱性溶液
D．铜很难生锈是因为化学性质稳定，铝也很难腐蚀，所以铝的化学性质也很稳定
19．向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铁和银
B．滤渣中一定不含锌，可能含铁，一定含银
C．滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银
D．滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银
20．为了测定X、Y、Z、P的金属活动性，某化学小组如下反应：①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X，P上无明显现象；②将X的单质放入PC12溶液中：X+PCl2=XCl2+P；则X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（ ）
A．Z>Y>X>P B．Y>Z>X>P C．Z>Y>P>X D．Y>Z>P>X
21．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲>丙>乙 D．丙>乙>甲
22．下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C．部分浸入食盐水的铁制品比在潮湿的空气中更易生锈
D．铝制品在空气中比铁制品耐腐蚀，说明铝没有铁活泼
23．金属制品在社会生产和生活中有着广泛的应用。下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．生锈的铁不值得回收 B．铜能和稀盐酸产生氢气
C．钢是纯净物 D．铝具有很好的抗腐蚀性能
24．下列有关金属和金属材料的说法正确的是（ ）
A．合金是有机合成材料 B．铝合金门窗的大量使用是因为铝不活泼
C．铁在潮湿的空气中容易生锈 D．金属资源取之不尽，用之不竭
25．下列有关钢铁的叙述不正确的是（ ）
A．生铁的含碳量比钢多 B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、（热空气）
二、非选择题
26．现有四种物质，选择相应物质的字母填空。
A．不锈钢 B．活性炭 C．干冰 D．金刚石
(1)___________可用于人工降雨； (2)___________可用制糖工业脱色；
(3)___________是天然存在最硬的物质； (4)___________可用于制造医疗器械；
27．人类文明进步与材料发展关系十分密切。
(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有______的性质。
(2)世界最大跨径拱桥﹣﹣广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是______；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是______（写一条即可）。
28．金属材料融于生活中的方方面面。某种手机的外壳是由铝合金制成，这种铝合金的成分除铝外，还含有镁和铜。
(1)铝镁铜合金硬度____________（填“大于”或“小于”）纯铝。
(2)为探究镁、铝、铜三种金属的金属活动性顺序，进行了上图所示实验。（金属丝均打磨）请写出试管④中发生的化学反应方程式_____________。
(3)为了减少实验步骤，可将实验①去掉，将实验④中的溶液改为___________，便可达到实验目的。
29．小科为了探究金属活动性规律，按如图所示进行实验。请结合实验现象回答：
(1)金属M加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应，得到了无色溶液说明______；滤液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明______。
(2)金属M、Ag、Cu 的活动性关系，通过以上实验无法判断的是______；若进一步确定它们的活动性关系，还需要进行的实验是______。
(3)滤渣中加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式是______。
30．回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①
②硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)操作①的名称是___________，固体D的成分是___________；
(2)稀硫酸要过量的原因是___________；
(3)操作④如下，应选___________（填字母）；
A．加热蒸发F溶液 B．过滤 C．降温 D．加热浓缩，冷却结晶后过滤
(4)在整个流程中重新生成铜的化学方程式为___________。
31．下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系。其中A天然气的主要成。D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
(1)写出B物质常见用途为______（任写一条）。
(2)写出反应①中的主要现象为______。
(3)反应②的化学方程式______。
(4)写出反应③的化学方程式______。该反应属于______（填基本反应类型）。
32．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C是全球年产量最高的金属、F是常见的金属单质，B是气体单质，G为蓝色溶液，G可以与氢氧化钙混合形成波尔多液，D为浅绿色溶液。它们之间存在如下关系：
(1)试推测下列物质的化学式：C_____D_____。
(2)写出C→A转化的化学方程式：_____。
33．某校化学兴趣小组做木炭还原氧化铜实验结束后倒出变红的粉末，清洗试管时发现试管内壁沾有红色固体无法洗掉，老师建议用稀硝酸进行清洗。小红同学误把稀盐酸当成稀硝酸来清洗试管，发现溶液变蓝，她对此现象感到疑惑，溶液怎么会变蓝呢？生成的红色粉末到底含有什么物质呢？
【查阅资料】
木炭还原氧化铜可能生成铜也可能生成氧化亚铜，氧化亚铜是一种红色固体，能与稀盐酸发生如下反应：Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O。
【提出猜想】
①全部是铜；②全部是___________；③是铜和氧化亚铜的混合物。
小王同学认为猜想___________（填“①或②或③”）是不可能存在的，理由是___________。
【设计实验】
验证余下的猜想
Ⅰ、定性分析：提供下列试剂，只根据实验现象不测量实验数据就能知道哪个猜想正确，该试剂是___________（填字母）。
A．稀HClB．稀H2SO4C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液
Ⅱ、定量分析：小华同学进行了以下探究活动，请完成下列问题：
步骤 现象或数据 结论
称取14.4g反应生成的红色粉末于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，干燥后，称量固体质量为m。 数据：若m=___________g 猜想②正确
数据：若m___________（填m的取值范围）。 猜想③正确
34．有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有无色无味的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学认为无SO2，理由是 _____ 。
（2）乙同学认为只有O2，则可用 _____ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质，遇淀粉变蓝。
于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：
A中观察到 _____ ，证明无O2；B中观察到 _____ ，证明该气体是H2。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 _____ 以确保安全。
（5）若反应前后装置B中生成水为3.6g，则B中固体减轻的质量为 _____ g.
35．将一块质量为6克的铁合金（成分是铁和碳）放到烧杯中，向烧杯中加入100克的稀硫酸，恰好完全反应生成氢气的质量为0.2克，计算。
(1)6克的铁合金中碳的质量为_________克。
(2)反应前稀硫酸质量分数_________。
36．取10g镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.2g
(1)混合物中铜粉的质量是___________。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？
37．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中，锌的质量分数是___________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．A
5．D
6．B
7．B
8．C
9．C
10．C
11．D
12．C
13．D
14．A
15．A
16．B
17．D
18．C
19．D
20．B
21．C
22．C
23．D
24．C
25．B
26．(1)C
(2)B
(3)D
(4)A
27．(1)良好的导热性
(2) 隔绝氧气和水 节约金属资源（合理即可）
28．(1)大于
(2)
(3)MgSO4或MgCl2或Mg(NO3)2
29．(1) 硝酸铜没有剩余，全部与M发生反应 滤液中没有银离子（硝酸银完全反应）
(2) Ag、Cu 将铜片加入到硝酸银溶液中（铜与硝酸银反应）
(3)Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2↑（或Mg、Al与HCl反应）
30．(1) 过滤 Zn、Cu
(2)使铜、锌完全反应
(3)D
(4)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
31．(1)作导线
(2)黑色粉末变成红色
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4) 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 复分解反应
32．(1) Fe FeSO4
(2)
33． 氧化亚铜##Cu2O ① 铜不能和稀盐酸反应 C 6.4 6.4g＜m＜14.4g
34． 铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有无色无味的气体产生，二氧化硫有刺激性气味，故没有二氧化硫 用带火星的木条检验，若木条复燃，说明是氧气 溶液未出现蓝色或无现象 铜网表面变红 检验纯度 3.2
35．(1)0.4
(2)解：设100g稀硫酸中硫酸的质量为y。
反应前稀硫酸质量分数为：。
答：反应前稀硫酸质量分数为9.8%。
36．(1)5.2g
(2)第1次加入20g稀硫酸，固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g镁反应
解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
x≈26.5%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是26.5%
37．(1)65%
(2)解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为。
=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
=19.6%
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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