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中考化学二轮复习《流程题》专项试题
1．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
(1)步骤II的操作是______。
(2)步骤II中产生的现象是______，步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。
(3)若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是______。
2．下列实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种，请回答以下问题：
(1)A_____B_____(填化学式)
(2)A、B、C三种金属的活动性顺序是_____>_____>_____。
(3)写出步骤①所涉及的一个化学方程式________。
(4)操作a的名称是______。
(5)步骤②所发生化学反应的基本类型是_____ 反应。
3．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是___________，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)写出滤液②中的金属阳离子符号___________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式___________。
(4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___________。
4．某种手机材料中含有以下金属：X、银、铜、锌。某化学小组从这四种金属粉末的混合物中分离出某种金属（已知X在化合物中显+2价）的流程如图：
(1)流程中产生的气体是______。（填化学式）
(2)固体混合物乙中含有的金属有______种。 (3)滤液A中含有的溶质为______。
5．对某钣金厂产生的废料进行预处理后，得到含Zn、Cu、Au（金）的金属混合物，从中回收Cu、Au的工艺流程如下。
(1)操作I的名称是______。
(2)步骤②中在加热条件下，通入氧气的目的是______。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为______（写出1个即可）。
6．以含有 CuO、ZnO、FeCO3的废渣为原料制备硫酸锌和金属铁和铜，实验流程如下。
(1)在实验中，通常把废渣粉碎的目的是______。
(2)写出废渣与稀硫酸反应的化学程式______（写一个）。
(3)溶液 1 中含有的阳离子有 Fe2+、______（填离子符号）。
(4)过量 A 是______（填药品名称），操作①的名称是______。
(5)如果固体 1 中要得到金属铁，可以采用操作②的物理方法是______，则固体 3 含有的固体成分是______（填化学式）。
7．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后得到铜和硫酸亚铁溶液。已知：
(1)A-E中含铁元素的是________。（填序号）
(2)过程Ⅲ的反应除溶液颜色变化外，还能观察到________。
(3)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有________。（填化学式）
8．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图：
①SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
②
(1)废渣要经过“粉碎”处理后才加入硫酸溶液，粉碎的目的是________________。
(2)“过滤"”操作中玻璃棒的作用是________________。
(3)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有________________（填离子符号）。
(4)如果省去“过滤I”，只进行“过滤Ⅱ”，后果是_________________。
9．从铝土矿（主要成分为A12O3、MgO、SiO2）中提取铝的工业流程如图（部分生成物未列出）：
(1)实验室进行“操作1”时，需用到玻璃棒，其作用是 ________。
(2)溶液A中含有的溶质有 ____________（填化学式）。
(3)流程图中向NaAlO2溶液中通入足量CO2时发生的化学反应方程式为 _____________。
(4)写出铝在生活中的一种用途：_________。
10．某矿石的主要成分是MgO，还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。利用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程如图所示。
(1)步骤①和步骤②均用到的操作是____________。
(2)步骤①中加入过量稀盐酸的目的是____________。
(3)写出步骤②中发生的一个化学方程式：____________。
(4)步骤③中发生的化学反应属于____________（填基本反应类型）。
11．无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化钙的主要流程如下：
【资料】氢氧化铝和氢氧化铁都难溶于水。
(1)写出工业大理石中氧化铁与盐酸反应的化学方程式：______。
(2)根据流程可推知SiO2的性质有______（填序号）。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应
(3)上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，滤渣Ⅱ中含有Fe（OH）3和______（填化学式）
(4)向滤液中加入试剂a的目的是调溶液pH＝7，则试剂a为______（填序号）。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钙
12．小明设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜。
(1)步骤①中操作I的名称是______；
(2)步骤②中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为______；
(3)步骤④加热蓝色沉淀会生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式______。
13．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程：
(1)铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是______。
(2)②中发生反应的基本类型为______，滤液中存在的金属阳离子有______（填离子符号）。
(3)滤渣Ⅱ中的金属为______（填化学式）。
(4)写出④中发生反应的化学方程式______。
14．海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是___________。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是___________。
(3)写出电解氯化钠溶液的化学方程式___________。
(4)小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是___________；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是（用化学方程式表示）___________。
15．实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)“酸溶”步骤中用过量稀硫酸的作用是___________。与碳酸镁发生反应方程式为___________。
(2)“氧化”步骤中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是___________。
(3)滤渣2的化学式是___________。
16．某兴趣小组，在实验室用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制取CaCl2，过程如图所示（微溶物当作可溶物对待）。
(1)把废渣粉碎再进行酸浸，其目的是_______。
(2)操作I的名称为________，操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，滤渣I的主要成分为_______（填化学式）。
(3)滤液I的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；
(4)除铁的时发生的化学方程式为，其反应类型为_____；写出除镁时发生的反应方程式________。
(5)副产物为________（填化学式），为不产生该副产品，可用________（填化学式）代替NaOH溶液开展实验。
17．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是 ______。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是 ______（填化学式）。
(3)已知反应③发生的是复分解反应，请写出反应③的化学方程式：_______________。
(4)反应③中相关物质的溶解度如图所示。反应③在常温下能实现的原因是____________。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
(5)洗涤反应③所得晶体不用水而是用饱和K2SO4溶液的目的是 __________。
18．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：
(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为___________。
(2)用化学式表示固体甲的成分___________。
(3)溶液甲中的金属离子是___________（用离子符号表示）。
(4)写出步骤④中化合反应的化学方程式：___________。
(5)步骤⑤中加热发生分解反应，请写出化学方程式：___________。
19．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
(1)操作Ⅰ的名称为______。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程发生反应的化学方程式为______。该反应属于______（填基本反应类型）。该过程会______（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)操作Ⅰ之后所得溶液中的阳离子有______。
(4)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。
(5)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为______。
(6)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。pH较低时产率较低的主要原因是______。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
20．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有、以及泥沙等杂质。小明想将粗盐提纯，设计的实验操作流程如图所示。
根据以上信息回答：
(1)海水晒盐是利用了______的原理，操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______。
(2)写出加入过量溶液反应的化学方程式：______，此反应类型为______。“沉淀物”的主要成分是______填化学式。
(3)操作Ⅱ得到的溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”），加入稀盐酸的现象为______。
(4)蒸发过程中为防止食盐晶体飞溅，需要______。
(5)实验结束后称量获得的精盐，计算发现产率偏低，可能的原因是______填字母序号。
A．食盐没有全部溶解就过滤
B．蒸发时液滴飞溅
C．蒸发后得到的精盐很潮湿
D．蒸发皿内的精盐没有全部转移到称量纸上
21．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
(1)步骤①反应的化学方程式为_______。
(2)步骤③中操作a的名称是_________。步骤④加入适量盐酸的目的是_______。
(3)蒸发精盐水到_______即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。
(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_______。
参考答案
1．(1)过滤
(2) 有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生
(3)CuO、Cu、Zn
2．(1) Fe Cu
(2) C A B
(3)[或 ]
(4)过滤
(5)置换
3．(1) 过滤 漏斗
(2)Fe2+
(3)
(4)Fe>Ni>Cu
4．(1)H2
(2)2种
(3)硫酸锌、硫酸和X的硫酸盐
5．(1)过滤
(2)将铜转化为氧化铜
(3)（或等合理即可）
6．(1)增大接触面积，使反应充分进行。
(2)
(3)Zn2+、Cu2+、H+
(4) 锌 过滤
(5) 用磁铁吸引 Cu和Zn
7．(1)ABCD
(2)有气泡产生
(3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
8．(1)使反应更充分
(2)引流
(3)
(4)使制得的产品不纯含有二氧化硅
9．(1)引流
(2)HCl、MgCl2、AlCl3
(3)
(4)用作导线或用作炊具等
10．(1)过滤
(2)将矿石中的氧化镁、氧化铁和氧化铜完全反应
(3) 或或
(4)复分解反应
11．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)AC
(3) 漏斗 Al（OH）3
(4)B
12．(1)过滤
(2)
(3)
13．(1)铝>铁>铜>金##Al>Fe>Cu>Au
(2) 置换反应 Fe2+、Al3+
(3)Au
(4)
14．(1)蒸发水
(2)过滤
(3)
(4) 氯化氢气体极易溶于水，罐内气体压强减小
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
15．(1) 使MgCO3和FeCO3完全反应 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
(2)防止Mg2+沉淀出来
(3)Fe（OH）3
16．(1)增大固体与酸的接触面积，使反应更充分，反应更快
(2) 过滤 漏斗 C
<
(4) 复分解反应
(5) NaCl Ca(OH)2
17．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2)CaCO3
(3)
(4)常温下硫酸钾溶解度较小，能够形成沉淀
(5)防止硫酸钾溶于水
18．(1)
(2)Fe、Cu##Cu、Fe
(3) ##
(4)
(5)
19．(1)过滤
(2) 化合反应 放出
(3)Ca2+、H+、Fe2+
(4)
(5)Fe3O4
(6)pH较低时，Fe（OH）2不易生成
20．(1) 蒸发结晶 过滤
(2) 复分解反应 CaCO3 和Mg（OH）2
(3) ＞ 有气泡产生
(4)用玻璃棒不断搅拌
(5)ABD
21．(1)
(2) 过滤 除去过量的碳酸钠和新生成的氢氧化钠
(3)出现较多固体时
(4)氯化钙##CaCl2
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