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中考化学二轮复习《流程题》专项试题
1．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。下图是某工厂制备高纯碳酸钙的工业流程。某校化学课外小组的同学进行了模拟实验，（SiO2不溶于水）请回答下列问题。
(1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是______。发生反应的方程式是______。
(2)“操作 1”、“操作 2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)由以上的工业流程可得出 SiO2具有______的化学性质。（任写一点）
2．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：
(1)氧化铁与 A 反应的化学方程式为______。
(2)固体 D 属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)过程 III 的化学方程式是______。
3．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：
(1)“灼烧”的主要目的是 _____。
(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 _____，反应类型为 _____。
(3)“转化”生成气体X的成分为 _____。
4．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：
回答下列问题：
(1)步骤①反应的化学方程式为______。
(2)固体甲的成分有（用化学式表示）______。
(3)完成步骤④的化学方程式：______。
(4)操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为______，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）______。
5．同学们在进行“酸、碱的化学性质”实验时，产生的某无色废液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，小强设计了以下流程并进行实验，请回答下列问题。
(1)实验中产生的无色气体是_____。
(2)写出产生白色沉淀的化学方程式：_____。
(3)无色溶液A中存在的阴离子是_____(填离子符号)。
6．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用该矿石制备氢氧化镁的流程图如图：
已知：
Ⅰ、SiO2不溶于水也不溶于盐酸。
Ⅱ、部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀pH 3.2 6.7 11.1
（1）沉淀B是______，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒。
（2）图中步骤②控制pH的范围为______≤pH＜9.1。
（3）若选用稀盐酸溶质的质量分数为5%，则往10g 36%的浓盐酸中加______g水可配得该稀盐酸。
（4）写出图中步骤③生成Mg（OH）2的化学方程式：______。
7．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如下流程：
（1）废旧电子产品属于_____________（填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。
（2）②中发生反应的基本类型为_____________，滤液中存在的金属阳离子有_________、__________（填离子符号）。
（3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为_____________。
（4）写出④中发生反应的化学方程式____________________。
8．做完木炭还原氧化铁实验后的混合物中含有铁、氧化铁和木炭粉，某化学兴趣小组同学对该混合物进行如下实验，以获得FeSO4晶体。
已知：
请回答：（1）操作Ⅰ的名称是_____。
（2）步骤①中发生复分解反应的化学方程式是_____。
（3）步骤②中加入过量铁粉的目的是_____。
9．为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
(1)气体乙的化学式为_________。
(2)无色溶液A中存在的阴离子有_______。
(3)反应生成气体甲的化学方程式为__________。
(4)原固体废物中一定存在的物质有___________。
10．石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。下图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。回答下列问题：
（1）已知反应②的化学方程式为：，则D物质的化学式是___________。
（2）写出反应④的化学方程式___________。
（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。
（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：___________。
11．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。
(1)操作a的名称是___________。
(2)在这个反应中二氧化锰的作用是___________。
(3)请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为___________g。
(4)请你设计实验方案，证明滤渣已洗净___________。
12．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除了含氯化钠外，还含有少量MgCl2、CaCl2等杂质，以下是某校化学兴趣小组在实验室进行的粗盐提纯的实验操作流程。
(1)在实验室中搅拌用到的玻璃仪器是______，在实验操作中它的作用是______。
(2)“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应方程式______。
(3)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的______杂质。（填化学式）。
(4)“加入适量盐酸”除去的杂质离子是______（填离子符号）。
(5)最终得到食盐水要想得到固体食盐需进行______操作。
13．从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：
(1)反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_______。
(2)反应池II中加入氨水的目的是_______。
(3)反应池II生成碳酸钙的化学方程式是_______。
(4)过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是_______。
14．从海水中晒的粗盐主要成分为NaCl往往还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，和泥沙等杂质，必须进行分离提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。部分流程如下：
(1)步骤①②③均涉及的实验操作是______，需 要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗______。
(2)若白色沉淀a为Mg（OH）2和BaSO4，则试剂X为______，步骤②发生的反应方程式之一为______。
(3)溶液B中含有的阳离子为______，步骤②和③所加试剂顺序______（填“能”或“不能”）颠倒？理由是______。
15．已知某粗盐样品中含有泥沙和、、等杂质。实验室提纯流程如下：
(1)用托盘天平称量一定质量的粗盐时，若指针偏向右边，则表示_________填字母序号。
A．右盘重，砝码轻 B．左盘重，砝码轻 C．右盘轻，砝码重 D．左盘轻，砝码重
接下来的操作是_____________________。
(2)第步操作发生反应的化学方程式是______________________。
(3)第步操作的目的是______________________________。
(4)第步操作的名称是_________，此步操作中，所用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。
(5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_________________。
(6)在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是________________。此时，除杂之后得到的精盐的质量比理论上的数值要_________。
16．某工厂以废酸水（含CuCl2、CuSO4、HCl、H2SO4）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下：
(1)步骤①发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
(2)步骤②的目的是______。
(3)A~E五种物质中含铜元素的物质有______（填字母代号）。
17．垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：
已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。
回答下列问题：
(1)从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
(2)流程中步骤③回收的贵重金属为_______。
(3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
18．某工厂从含铜废料（杂质不与酸反应，也不溶于水）中回收铜的部分流程如下图，请回答下列问题。
(1)“灼烧”的主要目的是______。
(2)“酸溶”过程发生反应的化学方程式为______。
(3)“还原”过程发生反应的基本反应类型为______。
(4)过滤中玻璃棒的作用是______。滤液X的溶质是______（写化学式）。
19．钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题：
(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是___________。
(2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有___________（只写一种）。
(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式___________。
(4)生铁和钢的性能不同，原因是___________。
(5)高炉气体中能引起温室效应的气体是____________。
20．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是______。
（2）“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是______（填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200
析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______（填化学式）。循环使用的目的是______。
（4）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是______。
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。
（5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）______。
21．用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和C12）
(1)浆料吸收含氯废气后pH______（填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：
①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为______。
②______。
(2)操作I的名称是______，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，滤液1中除了H+、Cl-外，还存在较多的离子是Fe3+和______（填离子符号）。
(3)根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。
(4)经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤、干燥。
22．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：在加热条件下，锌会和氧气反应生成氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了________现象。
(2)步骤①中发生的反应有_______（写出其中一个化学方程式），经过步骤③后溶液C中的溶质有______（写出化学式）。
(3)写出步骤④中得到铜的化学方程式_______，它属于基本反应类型中的_______反应。
(4)步骤③和④中主要操作中用到的玻璃仪器有_______。
(5)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
参考答案
1．(1) 加快反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)漏斗
(3)不与酸反应（或不与水反应）
2．(1)
(2)混合物
(3)
3．(1)把铜转化为氧化铜
(2) 复分解反应
(3)氢气##H2
4．(1)
(2)Fe、Cu
(3)2H2O
(4) 过滤 玻璃棒##漏斗##烧杯
5． CO2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH OH-
6． 二氧化硅 漏斗 6.7 62
7． 可回收物 置换反应 金 CuO +H2SO4═CuSO4+H2O
8． 过滤 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 将溶液A中的稀硫酸、Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4
9． CO2 NaCl、Na2CO3、NH4NO3
10． NaHCO3 复分解 改良酸性土壤
11．(1)过滤
(2)催化作用或加速氯酸钾分解
(3)解：设制取1.92g氧气需要氯酸钾的质量为x
答需要氯酸钾的质量为4.9g。
(4)取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，如无沉淀生成则洗净
12．(1) 玻璃棒 加快溶解速率
(2)
(3)CaCl2、Ca(OH)2
(4)OH-
(5)蒸发结晶
13．(1)反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行
(2)将Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀而除去[或调节溶液pH，使Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀]
(3)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3
(4)作氮肥
14．(1) 过滤 玻璃棒
(2) 氢氧化钡溶液 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Ba(OH)2+Na2SO4＝2NaOH+BaSO4↓
(3) 钠离子、钙离子、钡离子 不能 如调换过量的钡离子无法被除去
15．(1) D 向左盘加入粗盐直至天平平衡
(2)
(3)除去杂质氯化钙和过量的氯化钡
(4) 过滤 漏斗、玻璃棒
(5)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(6) 防止局部受热不均导致液滴飞溅 大
16．(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)除去固体A中的铁屑
(3)ACE
17．(1)B
(2)金、银
(3)降温结晶
(4)
18．(1)将Cu转变为CuO
(2)
(3)置换反应
(4) 引流 FeSO4
19．(1)将矿石粉碎
(2)在铁制品表面镀铬、镍等耐腐蚀金属
(3)
(4)含碳量不同
(5)二氧化碳##CO2
20． 粉碎菱镁矿石 MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 降低 降温至1.8-48.1℃结晶 H2SO4 提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染 已经失去部分结晶水 硫酸镁部分分解（合理即可） 设参与反应的MgCO3的质量为x
根据镁元素守恒可得
解得x=84t
所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为
21．(1) 减小 FeCl3
(2) 过滤 玻璃棒 Ca2+
(3)
(4)降温结晶
22．(1)乳化
(2) S+O2SO2或2Cu + O2 2CuO 或2Zn+ O22ZnO CuSO4、ZnSO4、H2SO4
(3) Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换
(4)玻璃棒、漏斗、烧杯
(5)高
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