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中考化学二轮复习《科学探究题》专项试题
1．小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象：
（Ⅰ）．海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。
（Ⅱ）．切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。
针对Ⅰ和Ⅱ的现象，小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。
探究铁生锈的条件
编号 ① ② ③
实验
现象 7天后，铁钉表面没有变化 2天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色
【家庭小实验】
为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成了如图的家庭小实验，很快看到实验现象。
(1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是_____(填序号)；
A．两端仍持平 B．左高右低 C．左低右高
你选择的理由是_____。
(2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案_____；
(3)结合资料及实验结果，解释现象Ⅰ和Ⅱ_____。
2．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验 试管1 试管2
操作
现象 金属表面产生气泡较慢 金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A_______B（填“＞”或“＜”）。
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液 呈________（填“浅绿色”或“黄色”）。
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是____________填化学式）。
3．我国第五套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属。为探究Ni、Fe、Cu的三种金属活动性顺序，展开了如下探究活动：
【查阅资料】镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的＋2价镍化合物，并放出氢气，请写出镍与硫酸反应的化学方程式_____。
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，用砂纸打磨，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象：
金属 镍Ni 铁Fe 铜Cu
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢，金属逐渐溶解 气体产生较快，金属较快溶解 无现象
归纳结论 金属活动性从强到弱的顺序为_____
【拓展应用】若用镍片、_____溶液和硫酸铜溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序，请写出金属镍与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_____。
4．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 _____ 。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验 _____ （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 _____ ，据此可知金属活动性Al比Cu _____ （填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 _____ 。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或① _____ 能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 ② _____ 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：前述猜测 _____ （填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
5．下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。
(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。
6．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
[知识回放]
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn___Sn Pb（H）___Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是_________．
[查阅资料]
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 _______________
[结论与解释]
（1）小聪得到的结论是猜想_______正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________．
[知识运用]
将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式________________．
7．可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色冰状固体，极易燃烧，其主要成分是CH4 nH2O。在可燃冰开采过程中，甲烷容易泄漏，会加重温室效应。某化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO；CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人体缺氧和中毒；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：_____；猜想三：CO2、CO、H2O。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设。某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置进行验证。
（1）实验开始，先检查装置的气密性，然后通入甲烷在氧气中燃烧的产物，一段时间后点燃D处的酒精灯进行加热。实验中观察到A中______，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_____成立。
（2）B装置中发生反应的化学方程式是________。
（3）实验过程中C装置的作用是__________。
【交流讨论】实验结束后，小组同学对实验设计方案产生了争议，有同学认为A、B装置的顺序可以互换，你是否认同这一观点，请说明理由________。
8．在学习金属的化学性质后，小明、小红两位同学进行了如下实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
【实验探究】探究铝、铜、银的金属活动性顺序：(其中金属片均已打磨，其形状、大小及稀硫酸的浓度、用量均相同)
【收集证据】小明实验中发生反应的化学方程式为_______。小红实验中观察到，D中铝片表面附着一层_______色固体，E中溶液由无色变为_______色。
【实验结论】两位同学通过各自的实验均得出铝、铜、银三种金属的活动性强弱顺序为：铝>铜>银。
【分析讨论】小红同学认为小明实验不能得出正确结论，原因是_______。
小红同学实验后，将两支试管中的物质倒入同一废液缸中，充分反应后，将混合物过滤，得滤渣M和滤液N，于是同学们对所得滤渣M和滤液N的成分进行探究：
【提出问题】滤液N中含有什么物质？
【实验探究】小强同学设计如图实验，向滤液N中放入铜丝，观察到铜丝表面无明显现象。
【评价交流】于是三位同学得出结论。
小强的结论：滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银；
小明的结论：滤液中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银；
小红的结论：滤液中一定含硝酸铝和硝酸铜，一定不含硝酸银。
你认为以上三位同学中_______(填“小强”、“小明”或“小红”)的结论是正确的。
【实验结论】结合上述实验最终确定滤渣中一定含有_______(填化学式)。
9．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：Fe>Cu>R； 猜想三：______。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 主要现象 结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ______ 无法得出结论
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快 猜想一正确
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中______ 猜想一正确
【实验反思】将金属丝投入稀盐酸前应先打磨金属片的目的是______。
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应 B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
【拓展应用】
已知一种金属加入到两种比它弱的金属盐溶液的混合液中，会先置换出最弱的金属，再置换出第二种金属。向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么在A点时，溶液里含的金属阳离子有______种；BC段发生的化学方程式为______。
10．已知铁粉可作食品保鲜剂，某化学兴趣小组欲探究一包久置铁粉保鲜剂（假设已经完全脱水并干燥）的组成。
实验1探究久置铁粉保鲜剂的成分
【查阅资料】Fe2O3与稀盐酸反应无气泡产生。
【提出猜想】猜想Ⅰ：久置铁粉保鲜剂的成分只有单质Fe
猜想Ⅱ：久置铁粉保鲜剂的成分只有Fe2O3
猜想Ⅲ：_________________。
【实验探究】小李取少量该久置铁粉保鲜剂样品于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，观察到溶液中出现气泡。
【得出结论】猜想______（填序号）不成立。
实验2计算久置铁粉保鲜剂中单质Fe的含量
【实验操作】小王另取该久置铁粉保鲜剂样品2.0g均匀装入硬质玻璃管，按如图所示的装置进行实验。开始时先缓缓通入CO气体，一段时间后再加强热使其充分反应。待完全反应后，停止加热，持续通入CO气体直至玻璃管冷却。先通入CO气体一段时间后再加热的目的是_______。
【得出结论】通过称量反应前后有关装置和物质的质量，可计算出样品中单质Fe的质量分数。
反应前 反应后
玻璃管和保鲜剂样品的总质量为128.0g 玻璃管和固体物质的总质量为127.52g
（1）分析表中数据知，该保鲜剂样品中单质Fe的质量分数为________，确定猜想Ⅲ成立。
（2）B装置中发生反应的化学方程式为_______。
【反思改进】小静发现上述装置存在明显的缺陷，她的改进方法是_________。
11．化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。
①盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑。
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】
甲同学认为杂质只有氯化钠
乙同学认为杂质除了氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是___________(用化学方程式表示)。
【设计实验】取样溶于水，并分成两份。
步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变_________色。
步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生。
步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加__________溶液，发现有白色沉淀产生。
【实验结论】乙同学的猜想正确。
请分析：
I.上述实验中步骤_________(填“1”、“2”或“3”)是没有必要进行的。
Ⅱ.步骤2所得溶液中的溶质有______________。
②同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：(不考虑氢氧化钠中的极少量杂质)
实验1 实验2 实验3
现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管 现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象 现象：滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀
I.实验3中加入的试剂X是___________(任写一种)。
Ⅱ.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1，提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是______。
12．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一洁净的废液缸中，发现废液是红色。请你回答下列问题：
(1)A实验中观察到的现象是____________________。
(2)B实验中发生反应的化学方程式是___________________。
(3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢
【做出猜想】猜想一：只有NaOH
猜想二：只有Na CO
猜想三：只有Ca(OH)
猜想四：Na CO 和NaOH
猜想五：Ca(OH) 和NaOH
猜想六：Na CO 、Ca(OH) 和NaOH
【交流讨论】不合理的猜想是____________。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行验证：取一定量的废液，向其中滴加足量的稀盐酸，根据反应现象得到了图2所示的图像。
【得出结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是___________,一定不是____________。
【拓展提高】①图2中OA段表示的意义是____________。②AB段(不包含两端端点)之间的溶液中所含的溶质是_______________。
13．铁易被磁铁吸引。在高温下，铁与水蒸气反应生成常见铁的氧化物和一种气体。某实验小组设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是____________。
(2)加热试管一段时间后，产生肥皂泡迅速上升，结论是____________；用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是________________________(填化学式)。
实验结束后得到黑色固体，且固体全部能被磁铁吸引。
【查阅资料】
常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
能否被磁铁吸引 否 否 能
与盐酸反应 FeC12和H2O FeCl3和H2O FeCl2、FeCl3和H2O
【猜想与假设】猜想一：黑色固体是Fe3O4；
猜想二：黑色固体是________________。
【实验探究】黑色固体成份
取少许反应后固体于试管中，______________。(请补充完整实验操作、现象和结论)。
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。
14．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的两个实验：
（1）写出 B 试管中反应的化学方程式___________；
（2）实验结束后，小组同学将 A、B 两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示）， 观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成 分进行探究：
【作出猜想】
甲同学猜想：NaCl
乙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl
丙同学猜想：NaCl、CaCl2
丁的猜想是：_____________
【查阅资料】NaCl、CaCl2 溶液均呈中性。
【交流讨论】
甲同学认为_____________同学的猜想一定不正确，理由是：______________；
【设计实验】丙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
丙 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 无明显现象 猜想正确
丁 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量稀盐酸 _____ 猜想正确
【反思评价】
实验结束后，甲同学认为_____（填“丙”或“丁”）同学的实验结论是错误的，理由是__________________。
15．今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的固体，一种白色一种黑色，他各取少量试 剂在试管中混合加热，很快产生一种无色气体，我们对此气体展开了一系列探究。
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下
猜想 实验步骤 现象 结论
此气体可能是_____
生成该气体反应的文字表达式_________，基本反应类型_________
②我想制取该气体，采用的收集装置可以选用上图中的_________（填序号），理由是__。
（2）该气体也可用一种固体一种液体混合制取，请你写出反应的文字表达式（或符号表达式）________
（3）有同学只用一种固体加热也制取了该气体，请你写出文字表达式（或符号表达式）_。他在反应的过程中发现水槽内的水变紫色了，请你帮他分析原因________。（写出一条即可）
（4）氨气是一种无色的气体，极易溶于水，在实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热来制 取，则采取的发生装置可选取上图中的________（填序号）
16．化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：
(1)废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。
(2)通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_________
和_________________。
(3)小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入________ _____________ 溶液中含有K2CO3
17．化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式______________________________。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液显中性。
【作出猜想】
猜想1：盐酸已经完全反应。
猜想2：剩余固体中无碳酸钙。
猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
【实验一】探究反应后的溶液中是否有盐酸
（1）取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_________性，由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是____________________。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。
（2）另取洁净的试管，______________________________，测得溶液pH=5.6。
【得出结论】猜想1不成立。
【实验二】探究剩余固体中是否有碳酸钙
先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。
【得出结论】猜想__________不成立。
【分析讨论】综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是_____________________。
【反思提升】（3）反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。（4）在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________________________________。
18．某学习小组的同学学习完碱的化学性质后，进行了如下实验探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
(1)第一组实验中发生反应的化学方程式为_____，其中酚酞溶液的作用是__________。
(2)第二组实验中观察到的实验现象是__________。
(3)实验完毕后，同学们在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液显红色，于是引起了他们的探究兴趣。
【提出问题】混合后废液中的溶质有哪些？
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【做出猜想】猜想I：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
猜想II：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想III：NaCl、NaOH。
【实验探究】
小林为了验证混合后废液中的溶质成分，取混合后的废液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想II不成立。小华认为小林的结论不严密，因为__________。小华另取少量混合后的废液于试管中，向其中滴加适量的________，观察到有白色沉淀产生，证明猜想II成立。
【反思交流】在确定发生反应后所得溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________。
19．化学兴趣小组为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3·yFe（OH）2】的组成，在老师的指导下设计了如图实验装置，进行了相关的探究（实验中每一步的吸收都是完全的）。
【查阅资料】
（1）碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水。
（2）氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁。
【实验步骤】
（1）检查装置气密性后，称取4.83g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，称量装置C、D、E的质量。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B，直至观察到装置C中______，再打开弹簧夹K，缓缓通入空气一段时间，这样操作的目的是______。
（4）再次称量装置C、D、E的质量。
【实验数据】
装置C/g 装置D/g 装置E/g
加热前 200.00 180.00 180.00
加热后 200.27 181.32 180.00
【实验结论】
在xFeCO3·yFe（OH）2，x：y=______。
【交流反思】
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验结束后，装置B中残留固体可能有氧化亚铁、四氯化三铁。
①残留固体可能有四氧化三铁的原因是______（用化学方程式表示）。
②称得残留固体的质量为3.36g，通过计算得出残留固体为______。
20．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质,同学们做了如下实验。
请根据实验回答问题。
A试管中溶液变成红色.说明碳酸钠溶液显 ____性。
B试管中观察到的实验现象为__ , 说明碳酸钠能与盐酸反应。
C试管中有白色沉淀产生,写出该反应的化学方程式__。实验结束后,同学们将三支试管中的物质倒入同一个沽净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质
【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是____(填化学式，下同) ;可能含有的溶质是___。
【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在,请你帮助他们设计实验方案。
实验操作 实验现象 结论
___ ___ 含有该溶质
参考答案
1． B 因为铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压强减小 仍采用小林的装置作对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操作，观察现象 海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率。
2． ＜ 浅绿色 除去金属片表面的氧化物或污物 FeCl2（合理即可）
3． Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑ Fe＞Ni＞Cu 硫酸亚铁（氯化亚铁） Ni+ CuSO4= NiSO4+Cu
4． 甲 强 甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用 SO42- 无明显现象 正确
5． A和C 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 不能判断 只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
6． Fe Cu Fe＞Cr＞Cu 无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色） 1 除去金属表面的氧化膜，利于反应 能 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
7． CO2、H2O 白色固体变蓝色 三 吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验 不同意；A、B装置的顺序互换后，装置B中带出的水会干扰原气体中水的检验
8． 红 蓝 不能比较铜和银的活动性 小明 Ag
9． Fe>R>Cu R表面附着一层红色固体 不能燃烧 A 三##3
10． Fe和Fe2O3 Ⅱ 排空装置内的空气，防止发生爆炸
20% CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 在导管的末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球（合理即可）
11． 红 硝酸银##AgNO3 1 硝酸钠、硝酸、氯化钠 氯化钙（合理即可） 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内气体减少，压强减小，烧杯中溶液几乎充满整个试管
12．(1)溶液由红色变为无色
(2)
(3) 猜想二、三、六 NaOH、Na2CO3 Ca(OH)2##氢氧化钙 稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应 NaCl、Na2CO3
13． 加热制备水蒸气 生成密度比空气小的多的气体 H2 Fe3O4，Fe 加入稀盐酸，若有气体生成，则猜想二正确(或加入稀盐酸若无气体生成则猜想一正确)
14． NaCl、Na2CO3 乙 产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，两者不可能共存 有气泡产生 丙 如果滤液中溶质只有氯化钠，氯化钠显中性，滴加无色酚酞试液，也不变色
15． 氧气 分解反应 C或E 氧气密度略大于空气且不易溶于水，因此可用排水法和向上排空气法收集 试管口未塞棉花 A
16． CaCO3 CaCl2 HCl 稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙盐、钡盐等 有气体生成或白色沉淀生成(现象必须与选取试剂相对应）
17． CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 二氧化碳溶于水溶液也显酸性 注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和 猜想2、猜想3 盐酸浓度太小，反应不能进行 要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响
18． 通过溶液颜色的变化证明反应的发生(合理即可) 有白色沉淀产生 滴加少量的稀盐酸会先和混合后废液中的氢氧化钠反应，无明显现象 CaCl2溶液 反应物是否有剩余
19． 导管末端无气泡冒出 使B中生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收 2:1
氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
20． 碱 有气泡产生 NaCl CaCl2 取无色溶液，向其中滴加碳酸钠溶液 有白色沉淀
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