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浙江省宁波市海曙区储能学校丽园校区2025-2026学年第一学期九年级12月测评科学试题卷（全册）
1．（2025九上·海曙月考）中国计划2060年前实现“碳中和”。为实现该目标，下列措施不合理的是（　　）
A．推广使用电动汽车 B．提倡使用化石燃料
C．开发核能发电 D．植树造林
【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；低碳生活
【解析】【分析】 碳中和是指通过减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收（如通过植树造林），使得排放到大气中的二氧化碳与从大气中吸收的二氧化碳达到平衡， 据此分析判断。
【解答】A. 电动汽车使用电能，相比传统燃油车可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳排放，故A正确不合题意；
B. 化石燃料（如煤、石油、天然气）的燃烧是二氧化碳排放的主要来源。提倡使用化石燃料会增加二氧化碳排放，不利于碳中和，故B错误符合题意；
C. 核能发电不直接产生二氧化碳，是一种清洁能源。开发核能可以减少对化石燃料的依赖，从而减少碳排放，故C正确不合题意；
D. 植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。植树造林可以增加二氧化碳的吸收能力，是实现碳中和的重要途径，故D正确不合题意。
故选B。
2．（2025九上·海曙月考）下列实验操作中正确的是 （　　）
A．称盘 NaOH 固体
B．测定空气中氧气含盘
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；空气的成分及探究；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A. NaOH（氢氧化钠）是一种腐蚀性强的固体，易潮解，且会与空气中的二氧化碳反应。因此，称量NaOH时不能直接放在称量盘上，而应放在玻璃器皿（如烧杯）或称量纸上，避免腐蚀天平，故A错误；
B.木炭燃烧生成二氧化碳气体，则反应前后集气瓶内气压保持不变，则右侧的水不会流入左侧集气瓶，不能完成氧气含量的测量，故B错误；
C. 用pH试纸测定pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。不能将试纸直接浸入溶液中，避免污染试剂，故C错误；
D. 浓硫酸稀释会放出大量热，若将水倒入浓硫酸中，可能导致局部沸腾和液体飞溅，造成危险，故D正确。
故选D。
3．（2025九上·海曙月考） 下列关于热现象的说法中正确的是（　　）
A．0℃的冰和0℃的水内能相等
B．物体的内能减少，它的温度一定降低
C．内能小的物体也可能将热量传递给内能大的物体
D．做功和热传递都可以改变物体的内能，但功和能是不同的物理量，单位也不同
【答案】C
【知识点】内能；物体内能的改变方法
【解析】【分析】A.注意冰和水相互转化时的能量变化；
B.根据晶体凝固时的能量变化判断；
C.热量总是从温度高的物体向温度低的物体传递；
D.根据对功和能的认识判断。
【解答】A.0℃的冰需要吸热熔化才能变成0℃的水，因此前者内能小于后者内能，故A错误；
B.物体的内能减少，它的温度不一定降低，例如水凝固时放热，内能减小，但是温度不变，故B错误；
C.内能小的物体温度高，内能大的物体温度低，那么此时内能小的物体将热量传递给内能大的物体，故C正确；
D.做功和热传递都可以改变物体的内能，虽然功和能是不同的物理量，但是二者单位相同，故D错误。
故选C。
4．（2025九上·海曙月考）如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)”中的一部分。下列对“★”处物质的分析正确的是（　　）
阳离子 阴离子
... NO3- Cl-
... ... ... ...
Fe3+ ... ★ 溶
Ag+ ... 溶 不
A．不溶于水 B．属于盐类物质.
C．溶液为浅绿色 D．化学式为 FeNO3
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】AD.根据表格确定★对应的阴离子和阳离子，进而确定对应的物质名称和化学式，结合它的溶解性判断；
B.酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成；
C.根据常见物质溶液的颜色判断。
【解答】 AD.根据图片可知，★处对应物质的阳离子是铁离子，阴离子是硝酸根离子，对应物质是硝酸铁，化学式为Fe（NO3）3，硝酸铁易溶于水，故AD错误；
B.★处是硝酸铁，是由铁离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确；
C.★处是硝酸铁，溶液为黄色，故C错误。
故选B。
5．（2025九上·海曙月考）如图是物体在相同力F 的作用下，分别在光滑水平面、粗糙水平面上沿着力的方向移动了相同的距离s，力F做的功分别为W1、W2，则下列说法中正确的是（　　）
A． B． C． D．无法比较
【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs比较力F做功大小。
【解答】根据题意可知， 物体在相同力F的作用下沿着力的方向移动了相同的距离s，根据W=Fs可知，两个力做功大小相等，即W1=W2。
故选B。
6．（2025九上·海曙月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 x Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g a 32 b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.根据质量守恒定律推算a的取值范围；
B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型；
C.催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变；
D.根据反应过程计算X、Q的相对分子质量之比。
【解答】 A.依据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，
即20+2+1+37=a+32+b+12，
即a+b=16，那么a=16-b，
当b=0时，a=16；b=16时，a=0，则a的取值范围：0≤a≤16，故A正确；
B.分析表中数据可知，Q的质量减小为反应物，Y的质量增大为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误；
C.分析表中数据可知，当a=15时，物质Z在反应前后的质量不变，则它可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C错误；
D.分析表中数据可知，当b=1时，反应中X、Q的质量比为5：25=1：5。由于没有反应的方程式，因此无法确定参加反应的分子个数，自然无法确定其相对分子质量之比，故D错误；
故选A。
7．（2025九上·海曙月考）使用电风扇时，有时候因为忘记断开风扇开关S而浪费能源。小宁在父母指导下对风扇电路进行了改装：加装一个红外感应开关S1和指示灯L。加装后，若S断开，指示灯和风扇都不工作；当S闭合时，L工作，此时当红外感应装置感应到有人时，S1才闭合，风扇工作。小宁设计的电路图可能是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】串、并联电路的设计
【解析】【分析】用电器相互影响为串联，用电器不相互影响为并联。干路开关控制所有用电器，支路开关只能控制它所在支路上的用电器，据此分析判断。
【解答】 根据题意可知，当S闭合时，L工作，此时当红外感应装置感应到有人时，S1才闭合，风扇工作，则灯泡发光时电动机不一定工作，即二者不相互影响，这说明L与电动机是并联的。开关S1控制电动机，若S断开，指示灯和风扇都不工作，则开关S控制整个电路；故该电路中S接在干路中，灯泡与电动机并联，开关S1与电动机在一条支路中，如下图所示：
故D正确。
故选D。
8．（2025九上·海曙月考）2023年5月搭载神舟十六号载人飞船的火箭所用燃料是偏二肼与四氧化二氮。随着我国科技的进步，未来我国的运载火箭技术可以使用国产液态氢作为燃料，下列说法正确的是(　　)
A．火箭加速升空的过程中，航天员的机械能守恒
B．火箭加速升空的过程中，火箭的动能转化为重力势能
C．火箭选用液态氢作燃料，主要是因为液态氢具有较大的热值
D．火箭飞行过程中，燃料燃烧产生的内能全部转化为火箭的机械能
【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移；动能和势能的大小变化；燃料的热值；机械能守恒
【解析】【分析】A.根据内能和机械能的转化判断；
B.动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关；
C.热值表示燃料燃烧放热本领大小；
D.根据能量转化的知识判断。
【解答】A. 火箭加速升空时，燃料燃烧产生的推力对火箭和航天员做功，因此航天员的机械能增加，故A错误；
B. 箭加速升空时，速度和高度同时增加，因此动能和重力势能都在增加。能量的来源是燃料燃烧释放的内能转化为火箭的机械能，而不是动能转化为重力势能，故B错误；
C. 火箭选用液态氢作燃料，主要是因为液态氢具有较大的热值，即质量相同的氢气燃烧时会放出更多的热量，故C正确；
D. 火箭飞行过程中， 燃料燃烧释放的内能会转化为火箭的机械能和其他形式的能量（如废气动能、热能散失等） ，故D错误。
故选C。
9．（2025九上·海曙月考）如图所示的家庭电路接线圈，符合安全用电原则的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】家庭电路的组成与连接；安全用电原则
【解析】【分析】根据家庭电路连接的知识，结合安全用电的知识分析判断。
【解答】ABD.在家庭电路中，保险丝应该接在火线上。开关接在灯泡和火线之间。灯泡尾部接火线，螺旋套接零线，故AD错误，B正确；
C.三孔插座接线“左零右火中间地”，故C错误。
故选B。
10．（2025九上·海曙月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸能与金属活动性顺序氢前的金属发生反应，能与金属氧化物发生反应，能与碳酸盐发生反应，但不与非金属氧化物反应。
【解答】A、锌的活动性排在氢前，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
B、氧化铜为金属氧化物，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
C、二氧化碳为非金属氧化物，不能与柠檬酸发生反应，符合题意；
D、碳酸钙能与柠檬酸发生反应生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
11．（2025九上·海曙月考）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中(　　)
A．肯定不存在BaCl2
B．可能存在 Na2SO4
C．可能存在 NaOH
D．肯定存在 Na2CO3和 Na2SO4、NaOH
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，前者溶于酸，后者不溶于酸，据此分析判断。
【解答】 取样溶于水，有白色沉淀产生，则可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡。 过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生 ，则沉淀应该是碳酸钡和硫酸钡，那么肯定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡。没有现象说明是否存在氢氧化钠，故C正确，而ABD错误。
故选C。
12．（2025九上·海曙月考）C919大飞机是中国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机（如图所示）。飞机发动机吸入的空气经压缩机压缩后进入燃烧室与燃料混合燃烧，产生的热气体被喷出，为飞机提供动力。气体被压缩的过程中能量转化与下列汽油机四个冲程中的相同的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】根据能量转化的知识，结合热机的工作过程分析判断。
【解答】飞机发动机吸入的空气经压缩机压缩后进入燃烧室与燃料混合燃烧，产生的热气体被喷出，从而为飞机提供动力，这个过程中将内能转化为机械能。
A.进气门打开，为吸气冲程，没有能量转化，故A不合题意；
B.两个气门关闭，活塞向上运动，为压缩冲程，将机械能转化为内能，故B不合题意；
C.两个气门关闭，活塞向下运动，为做功冲程，将内能转化为机械能，故C符合题意；
D.排气门打开，为排气冲程，没有能量转化，故D不合题意。
故选C。
13．（2025九上·海曙月考）重为30N的A物体，用图甲、乙所示两种方法被提升和水平移动。若A物体在水平面滑动时受到的摩擦力为20N， F1=18N， F2=8N， A物体在5s内速移动的距离均为0.3m， 则在该过程中，下列分析正确的是（　　）
A．绳子自由端F1移动的速度比 F2移动的速度大
B．F2做功比F2做功少
C．两种方法中所做的有用功一样多
D．两种方法中机械效率相同
【答案】D
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】 A.首先根据计算A物体的移动速度，然后确定两个滑轮组绳子的有效股数，然后根据v绳=nv物计算绳子自由端移动的速度，进行比较；
B.利用s绳=ns物求出两图中绳子自由端移动的距离，然后根据W=Fs计算F1和F2做功，进行比较；
C.利用W=Gh和W=fs分别求出两种方法做的有用功，然后进行比较；
D.利用分别求出两种方法的机械效率相同，然后进行比较。
【解答】 A.根据题意可知， A物体在5s内速移动的距离均为0.3m，
则A物体移动的速度，
甲图承担拉力的绳子段数n甲=2，则乙图中n乙=3，
则绳子自由端F1移动的速度：v绳1=2v物=2×0.06m/s=0.12m/s，
绳子自由端F2移动的速度：v绳2=3v物=3×0.06m/s=0.18m/s，
比较可知，绳子自由端F1移动的速度比F2移动的速度小，故A错误。
B.综上所述，甲图中绳子自由端移动的距离：s1=2s=2×0.3m=0.6m，
乙图中绳子自由端移动的距离：s2=3s=3×0.3m=0.9m，
则F1做功：W总甲=F1s1=18N×0.6m=10.8J，
F2做功：W总乙=F2s2=8N×0.9m=7.2J，
比较可知，F1做功比F2做功多，故B错误。
C.根据题意可知，甲图中的有用功：W有甲=Gs=30N×0.3m=9J，
乙图中的有用功：W有乙=fs=20N×0.3m=6J，
比较可知，甲方法中做的有用功大，故C错误。
D.甲图中的机械效率为：，
乙图中的机械效率为：，
比较可知，两种方法中机械效率相同，故D正确。
故选D。
14．（2025九上·海曙月考）如图所示，金属棒AB、CD水平放置在蹄形磁体的磁场中，两个蹄形磁体的N极和S极标识都没了。当小乐拉动AB向右移动时，发现CD会向左运动。以下说法错误的是（　　）
A．在铜、铁两种金属中，应该选用铜来制作AB和CD
B．此探究实验中，装置甲的工作原理是电流的磁效应
C．若AB不动，向左移动甲中的磁体，CD会向左运动
D．若调换装置乙中磁体的上下磁极，拉动AB向左移动，CD会向左运动
【答案】B
【知识点】电磁感应；通电导体在磁场中的受力方向的判断
【解析】【分析】（1）铁磁性物质在磁场中会受到吸引力；
（2）闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动时会产生感应电流，这就是电磁感应现象；
（3）（4）感应电流的方向与磁场方向和运动方向有关，导体在磁场中受力的方向与磁场方向和电流方向有关，据此分析判断。
【解答】A.铁在磁场中会受到磁场的吸引，从而影响实验效果，为了使实验效果明显，选择的金属棒应该是铜棒，故A正确不合题意；
B.拉动AB向右移动时，闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动，导体中会产生感应电流，则此装置甲应用的原理是电磁感应，故B错误符合题意；
C.当小乐拉动AB向右移动时，发现CD会向左运动，若AB不动，向左移动甲中的磁体，相当于AB向右切割磁感线，产生的电流方向不变，CD会向左运动，故C正确不合题意；
D.拉动AB向左移动，产生的电流方向改变，若调换装置乙中磁体的上下磁极，磁场的方向改变，CD受力的方向不变，CD会向左运动，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2025九上·海曙月考）如图甲所示的电路，在滑动变阻器R2的滑片P从B向A滑动的过程中，电压表与电流表示数的变化关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（　　）
A．电源电压是16V
B．当电流表的示数是0.4A时，R2接入电路的阻值是30Ω
C．R2的阻值是20Ω
D．该电路的最大电功率为7.2W
【答案】C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】AC.根据图像确定电路的最大电流和最小电流，并确定对应电压表的示数，根据欧姆定律和串联电路的电压规律列方程组计算电源电压和R1的阻值；
B.根据图像确定电流为0.4A时电压表的示数，然后根据计算R2的阻值；
D.根据P=UI计算电路的最大电功率。
【解答】 根据甲图可知，定值电阻R1与变阻器R2串联，电压表测R2两端的电压，电流表测电路中的电流。
AC.根据图像可知，当滑动变阻器接入电路中的电阻为0时，电路中的电流最大，
由图乙可知I1=0.9A，此时R1两端的电压等于电源电压，
即电源的电压：U=I1R1=0.9A×R1 ①，
当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电路中的电流最小，
由图乙可知，I2=0.2A，U2=14V，
电源的电压：U=U2+I2R1=14V+0.2A×R1②，
解得：R1=20Ω，U=I1R1=0.9A×20Ω=18V，故A错误，C正确；
B. 当电流表的示数是0.4A时， 此时电压表的示数为10V，则R2接入的阻值为：，故B错误；
D.电路的最大功率：P大=UI1=18V×0.9A=16.2W，故D错误。
故选C。
16．（2025九上·海曙月考）新型火锅“自嗨锅”的饭盒底部有加热包(主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等)，使用时只需加入凉水即可。
（1）请写出生石灰与水反应的化学方程式：　 　。
（2）生石灰与水反应会放出热量，查阅资料发现铝热反应也会放出热量，其反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3、8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3。上述两个化学反应属于　 　(填写基本反应类型)。
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）置换
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1） 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（2） 由反应方程式：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3、8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3可知，这两个均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应。
17．（2025九上·海曙月考）如图是一款锂电池电动自行车，锂离子电池可充电。
（1）Li2MnO4是锂电池的材料之一。Li2MnO4中Li的显+1价，则Mn的化合价为　 　。
（2）使用电池提供动力骑行该车时，电能主要转化为车的　 　能。
（3）用如图所示向上的力将后轮略微提起，其中最省力的是　 　。
【答案】（1）+6
（2）机械
（3）FA
【知识点】能量的相互转化和转移；杠杆的平衡条件；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）根据能量转化的知识分析；
（3）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，动力臂越长，则动力越小。
【解答】（1）在化学式 Li2MnO4 中，Li的显+1价，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价，
（2）使用电池提供动力骑行该车时，电能主要转化为车的机械能。
（3）根据图片可知，当提起后轮时，前轮相当于支点，车的重力为阻力，此时FA到支点的距离最大，则它的动力臂最长，因此最省力。
18．（2025九上·海曙月考）机械式电能表是家庭用电计量仪表，电能表上的信息如图所示。
（1）家庭电路中有电流通过时，电能表上的铝制转盘能够转动。下面三幅图中与这种铝制转盘转动原理相同的是　 　。
（2）小科切断电路中其他用电器，仅让电热水壶工作，记录电能表铝制表盘转10圈所需时间为50秒。
①该时间内电热水壶消耗的电能为　 　焦。
②该电热水壶的功率为　 　瓦。
【答案】（1）C
（2）5×104；
【知识点】电磁感应；家庭电路的组成与连接；电能表参数的理解与电能的求法；电功率计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】（1）电能表铝制转盘转动是因为通电导体在磁场中受力运动，需要判断给出三幅图的原理，找出与之相同的。
（2）①根据电能表参数 “720r/(kW h)”，通过转盘转动圈数计算电热水壶消耗的电能。②利用功率公式，结合①中求出的电能和已知时间计算电热水壶的功率。
【解答】（1）电能表铝制转盘转动原理是通电导体在磁场中受力运动。
A 图是电磁感应现象，即闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中产生感应电流。
B 图是奥斯特实验，表明通电导体周围存在磁场。
C 图是通电导体在磁场中受力运动，与电能表铝制转盘转动原理相同，所以选 C。
（2）①电能表参数 “720r/(kW h)” 表示每消耗1kW h电能，转盘转720圈。转盘转10圈，消耗电能。
②已知时间t=50s，根据，可得电热水壶功率
。
19．（2025九上·海曙月考）芯片制造是半导体工业中重要的一环，如下图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸(HF)都是芯片制造工业中的常用材料，请按要求回答下列问题：
（1）下图半导工业材料中，属于有机材料的是　 　
（2）芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸(HF)，它也能蚀刻玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）C
（2）CaF2
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）有机材料包括合成塑料、合成橡胶和合成纤维；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数和种类保持不变，据此分析解答。
【解答】 （1）铜属于金属材料，硅是一种非金属单质，塑料属于有机合成材料；氢氟酸是一种酸。
故选C。
（2）根据反应的方程式CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，结合由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前：1个钙原子、1个硅原子、3个氧原子、6个氢原子、6个氟原子；反应后：1个硅原子、4个氟原子、6个氢原子、3个氧原子，所以X中含有1个钙原子和2个氟原子，其化学式为CaF2。
20．（2025九上·海曙月考）化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图2。
（1）实验室制取二氧化碳的反应方程式为　 　。
（2）该废液中的溶质的组成为　 　。
（3）b点发生反应的化学方程式为：　 　。
（4）c点对应溶液中溶质的化学式为：　 　。
（5）甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净( 乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂____。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCl2和HCl
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）NaCl、Na2CO3
（5）C
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式；制取二氧化碳的原理；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应产物，结合图2确定反应开始时溶液的pH确定剩余的反应物即可；
（3）b点时pH=7，据此确定反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（4）根据反应产物和c点时溶液的pH确定溶质种类；
（5）注意去除稀盐酸的同时不要引入新的杂质。
【解答】（1） 实验室通常使用碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳（CO2），同时生成氯化钙（CaCl2）和水（H2O）。化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2） 根据图2数据进行分析可知，开始pH=3.5，说明溶液中含有盐酸，a点是盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点的pH=7，溶液呈中性，是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明实验室制取二氧化碳后的废液中含有CaCl2和HCl。
（3） b点的pH=7，溶液呈中性，是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4） c点的pH＞7，溶液呈碱性，说明碳酸钠溶液过量，溶液中还含有反应生成的氯化钠，故c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2CO3；
（5） A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故A不符合题意；
B.氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故B不符合题意；
C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性，故C符合题意。
故选C。
21．（2025九上·海曙月考）如图所示，为两个光滑的圆弧槽和一段粗糙的水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧圆弧槽A点由静止释放，最高到达右侧圆弧槽B点处，然后再次滑下，最高到达左侧圆弧槽C点处。其中水平面长度为s，A、C两点距离水平面的高度分别为H、h。(忽略空气阻力)
（1）物体从A点滑到B点的过程中，机械能　 　(选填“增大”“不变”或“减小”)。
（2）物体从A点滑到水平面时，重力所做的功为　 　。(用字母表示，下同)
（3）物体在水平面上所受摩擦力大小为　 　。
【答案】（1）减小
（2）mgH
（3）
【知识点】功的计算公式的应用；能量的相互转化和转移；机械能守恒
【解析】【分析】（1）根据水平面是粗糙的分析；
（2）重力所做的功为重力势能的减少量，根据W=Fs计算；
（3）根据图片确定克服摩擦力做功的距离，以及克服摩擦力做的功，根据W=Fs计算摩擦力大小即可。
【解答】（1） 物体从A点滑到B点的过程中， 水平面是粗糙的，因此物体在水平面上运动时会受到摩擦力，导致部分机械能转化为内能，即机械能减小。
（2） 物体从A点滑到水平面时，重力所做的功为重力势能的减少量。A点距离水平面的高度为H ，因此重力势能减少量为：W=GH=mgH；
（3） 物体从A点滑到B点，再滑回C点的过程中，机械能的损失是由于摩擦力做功。水平面长度为s，物体从A到B和从B到C两次经过水平面，总共通过的水平距离为2s 。
则摩擦力做功为：mgH-mgh=mg（H-h）；
则摩擦力大小为：。
22．（2025九上·海曙月考） “五水共治”大大美化了我们滨江的河道环境。某校实验小组设计如下实验方案，计划从含有 和NO3-三种离子的废水中回收银和碳酸钡固体，操作步骤(假设每步都恰好完全反应)和实验结果如下。
已知滤液B中只含有一种溶质，且滤液C结晶后可得到一种含钾元素的复合肥。则所加入的乙是　 　，丙是　 　。
【答案】氢氧化钡；碳酸钾
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质的特征，结合化合物之间的反应规律，结合图片信息分析判断。
【解答】氮磷钾为植物生长的营养素，而滤液C结晶后可得到一种含钾元素的复合肥，则C应该为KNO3。根据题干信息可知，硝酸钡和碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，则滤液B为硝酸钡，丙为碳酸钾。
比较可知，前面是除去Ag+的过程。蓝色沉淀应该为氢氧化铜，而B为硝酸钡。因为硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，则滤液A为硝酸铜，乙为氢氧化钡。
硝酸银和铜反应，生成硝酸铜和银单质，则甲为铜单质，a为银单质。
23．（2025九上·海曙月考）小宁同学对暖宝宝的主要成分及发热原理产生了极大的兴趣，为此对它展开了探究。
【查阅资料】
①主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂(蛭石是一种耐高温的保温材料；吸水树脂是一种吸水、保水能力强的高分子材料)。
②发热原理：铁粉氧化放热。
③使用方法：撕开外包装袋，粘贴在衣服上。
【验证成分】
　 实验内容 结论
实验I 用磁铁吸引暖宝宝内的固体粉末，并将其放入试管中，向其中滴加适量盐酸，观察到有气泡产生 固体粉末中有铁粉
实验II 用酒精灯加热少量暖宝宝内的固体粉末，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方，观察到 固体粉末中有活性炭
实验Ⅲ 另取少量暖宝宝内的固体粉末于烧杯中，加足量水搅拌、静置，取上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 固体粉末中有氯化钠
（1）实验Ⅱ.中观察到的现象是　 　。实验Ⅲ中涉及的化学方程式为　 　。
（2）【提出问题】小宁注意到铁在自然状态下氧化放热并不明显。暖宝宝为什么能够迅速升温
【获取证据】将①~⑤组中的药品分别放入右图所示的装置中，测出加入药品前后1分钟锥形瓶内的温度变化，实验数据记录如表：
　 药品 温度变化
① 10g铁粉、6g水 21℃→21℃
② 10g铁粉、6g水、6g氯化钠 21℃→21℃
③ 10g铁粉、6g水、6g活性炭 21℃→21℃
④ 10g铁粉、6g氯化钠、6g活性炭 21℃→21℃
⑤ 10g铁粉、6g水、6g氯化钠、6g活性炭 21℃→55℃
【作出解释】暖宝宝能迅速升温的原因是　 　的共同作用加速了铁粉与氧气的反应。
（3）【交流反思】结合探究结果，下列各项分析正确的是____(填序号)。
A．金属的氧化对我们的生活生产有益无害
B．暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损而失效
C．可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用
D．暖宝宝可用于测定空气中氧气的体积分数
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
（2）水、氯化钠和活性炭
（3）B；C；D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）①二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
（2）根据表格数据确定导致暖宝宝快速升温的原因。
（3）根据自己对探究结果的认识和理解判断。
【解答】（1）① 活性炭在加热时会与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。因此，实验Ⅱ中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。
② 实验Ⅲ中，氯化钠与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，化学方程式为： NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3。
（2） 从实验数据可以看出，单独的铁粉、水、氯化钠或活性炭均未引起明显的温度变化，但铁粉、水、氯化钠和活性炭共同作用时温度显著升高。因此，暖宝宝能迅速升温的原因是： 水、氯化钠和活性炭的共同作用加速了铁粉与氧气的反应。
（3） A.金属的氧化会造成腐蚀，从而浪费金属，故A错误；
B.暖宝宝外袋破损会与空气中的氧气反应而失效，因此暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损而失效，故B正确；
C.回收氧化铁，并将其还原成铁单质，能够实现材料的重复利用，故C正确；
D.暖宝宝会消耗空气中的氧气，且不会产生其它气体，可用于空气中氧气体积分数测定，故D正确。
故选BCD。
24．（2025九上·海曙月考）为了比较水和食用油的吸热能力，小明用两个相同的装置做了如图所示的实验实验数据记录如上表。
物质 质量/g 初始温度/℃ 加热时间/min 最后温度/℃
水 60 20 6 45
食用油 60 20 6 68
（1）实验中，加热相同的时间，水吸收的热量　 　食用油吸收的热量(选填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）加热结束时，若不考虑蒸发，则水的内能比加热前　 　(选填“大”或“小”)，如果要使水和食用油的最后温度相同，就要给水加热更长的时间，此时，水吸收的热量　 　(选填“大于”或“小于”或“等于”)食用油吸收的热量。
（3）实验表明，　 　(选填“水”或“食用油”)吸热的能力更强。
（4） 若水的比热容为4.2×103J/(kg·℃)， 则食用油的比热容为　 　J/(kg·℃)。
【答案】（1）等于
（2）大；大于
（3）水
（4）2.19×103
【知识点】比热容
【解析】【分析】（1）相同的加热器在相同时间内放出相同的热量；
（2）①加热时间越长，则物质吸收的热量越多；
②根据表格数据确定水和食用油升高相同的温度时加热时间的长短即可。
（3）根据Q=cm△t可知，质量相同的不同物质吸收相同的热量时，升高温度小的吸热能力强；
（4）根据表格确定加热相同的时间时二者升高的温度，然后根据Q=cm△t计算食用油的比热容即可。
【解答】（1） 实验中，使用相同的加热装置对水和食用油加热相同的时间（6分钟），这意味着两者吸收的热量相同（因为加热功率和时间相同）。因此，水吸收的热量等于食用油吸收的热量。
（2） ①加热后，水的温度从20℃升高到45℃，温度升高说明内能增加，因此水的内能比加热前大。
② 如果要让水和食用油达到相同的最后温度，需要给水加热更长时间，此时水吸收的热量大于食用油吸收的热量。
（3） 实验数据表明，加热相同时间后，水的温度升高较少（45℃ - 20℃ = 25℃），而食用油温度升高较多（68℃ - 20℃ = 48℃），根据Q=cm△t可知，说明水的比热容更大，吸热能力更强。
（4） 根据表格数据可知，加热6分钟时（吸热相同），水升高的温度为：45℃-20℃=25℃；食用油升高的温度为：68℃-20℃=48℃；根据Q=cmΔt可知，在质量和吸热相同的情况下，比热容与升高的温度之积为一定值，升高的温度与比热容成反比，则食用油的比热容是。
25．（2025九上·海曙月考）在测量小灯泡额定功率的实验中，小科选用了标有“2.5V”字样的小灯泡、电流表、电压表、开关、学生电源、标有“50Ω1.5A”的滑动变阻器、若干导线等器材按如图所示连接起来。
（1）用笔画线代替导线将图甲电路补充完整，并使滑片右移时电路中的电流变小；
（2）开关试触时发现电流表无示数、电压表满偏，出现次故障的原因是____；
A．小灯泡短路 B．小灯泡断路
C．滑动变阻器短路 D．滑动变阻器断路
（3）正确连接电路后，闭合开关，电压表及电流表示数如图乙，电源电压为　 　V。若要测量小灯泡的额定功率，此时应将滑动变阻器的滑片P向　 　(填“左”或“右”)端移动；
（4）当小灯泡正常发光时，电流表示数为0.3A，则此小灯泡的额定功率为　 　w；
（5）小科测出在不用电压下灯泡的电流值，将记录下来的数据描绘成I-U图像，如图丙，实验中发现灯泡电阻随温度升高而增大，则正确的图像是　 　；(选填“A”、“B”或“C”)
【答案】（1）
（2）B
（3）4；左
（4）0.75
（5）C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）根据电流变化确定变阻器接入的阻值变化，据此确定接线柱的选择情况，然后补充电路图即可；
（2）根据电流表和电压表的示数变化确定故障的位置和种类；
（3）①根据乙图确定电压表和电流表的量程和分度值，根据指针位置确定电压表和电流表的示数。根据U变=IR变计算此时变阻器两端的电压，最后根据U总=UL+U变计算电源电压；
②将电压表的示数与灯泡的额定功率比较，从而确定电压表的示数变化方向。根据U总=U1+U2分析变阻器的电压变化，最后根据串联电路的电压规律确定变阻器的阻值变化即可。
（4）根据P=UI计算灯泡的额定功率；
（5）根据灯泡的阻值变化分析电压变化时电流表的增大幅度的变化即可。
【解答】（1） 滑片右移时电流变小，说明滑动变阻器的阻值需要增大，因此滑动变阻器应接入左下接线柱（即滑片右移时电阻丝长度增加），即将滑动变阻器串联接入左下接线柱和灯泡左端相连即可，如下图所示：
（2） 电流表无示数说明电路断路，电压表满偏说明电压表直接测量电源电压，即电压表与电源之间的通路未经过用电器（小灯泡），即灯泡发生断路，故B正确，而ACD错误。
故选B。
（3）①根据乙图可知，电压表选择量程0-3V，分度值为0.1V，则示数为2V。电流表的量程为0-0.6A，分度值为0.1A，则示数为0.4A。
此时变阻器的最大阻值为50Ω，则变阻器两端电压为：U变=IR变=0.04A×50Ω=2V；
则电源电压为：U总=UL+U变=2V+2V=4V；
②因为2V<2.5V，所以电压表的示数要增大。根据U总=U1+U2可知，变阻器的电压减小。根据串联电路电压与电阻成正比的规律可知，变阻器接入的阻值减小，则滑片向左移动。
（4） 当小灯泡正常发光时，电流表示数为0.3A， 则灯泡的额定功率P=UI=2.5V×0.3A=0.75W。
（5） 灯泡电阻随温度升高而增大， 则当电压的增大幅度相同时，电流的增大幅度逐渐减小，即图像向电压轴弯曲，故选C。
26．（2025九上·海曙月考）如图所示是木炭还原氧化铜的实验，小科对碳与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能
[作出猜想]
猜想①： CO； 猜想②： CO2；
猜想③： CO 和 CO2。
[设计方案]打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则可排除猜想　 　。
（2）实验结束后，需要先熄灭(选填“A”或“D”)　 　酒精灯。
（3）方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
　 反应前的质量 反应后的质量
A (玻璃管+固) m1 m2
B+C+ (广口瓶+混合液) m3 m4
若猜想②成立， 则理论上(m4-m3)　 　(m3-m2)(填“>”“=”或“<”)。
（4）若猜想③成立且CuO全部转化成 Cu，则参加反应碳的质量m的取值范围是　 　。
【答案】（1）①
（2）A
（3）=
（4）0.3g＜m＜0.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；
（2）如果先熄灭A处的酒精灯，那么没有二氧化碳产生，而压强减小，此时会造成液体倒吸；
（3）根据图片确定两个差值表示的物理量，进而比较它们的大小；
（4）假设4g氧化铜完全生成一氧化碳和完全生成二氧化碳时参加反应的碳单质的质量即可。
【解答】（1） 若观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，因此可以排除猜想①（仅生成CO）。
（2） 实验结束后，为防止一氧化碳排入空气造成污染，应先熄灭A（酒精灯），再熄灭D处的酒精灯，
（3） 若猜想②成立（仅生成CO2）， A (玻璃管+固) 的质量减小量（m1-m2）是氧化铜中氧元素和碳元素的质量。B+C吸收的全部是CO2的质量（m4-m3），因此质量增量（m4-m3）应等于玻璃管中减少的质量（m1-m2），即（m4-m3）=（m1-m2）。
（4） 若反应后只有一氧化碳产生，设此时需要炭粉的质量为x，
；
解得：x=0.6g，
若反应后只有二氧化碳产生，设此时需要炭粉的质量为y，
解得：y=0.3g，
若猜想③成立，说明产生的气体为CO和CO2的混合物，所以需要炭粉的质量范围为：0.3g＜m＜0.6g。
27．（2025九上·海曙月考）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如下：
（1）乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　；
（2）若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
【答案】（1）2：6：1
（2）设：完全消耗44克二氧化碳，可合成乙醇的质量为x；
x=23g
答：可合成乙醇的质量为23g。
【知识点】模型与符号；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，
反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O
【解答】（1）由微观反应示意图可知，乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，
化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O；
（1）由微观反应示意图可知，乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O；见答案。
28．（2025九上·海曙月考）用两种不同充电桩，对同一辆纯电动汽车充满电的相关数据如表所示，不计充电过程中的能量损失。
充电桩 电池初始状态 充电电压/V 充电电流/A 充满电的时间/h
普通充电桩 相同 220 30 10
快充充电桩 600 100 待填
（1）用普通充电桩充满电，消耗的电能为多少千瓦时
（2）用快充充电桩充满电，需要多少小时
（3）目前存在普通充电桩充电时间长，充电桩紧缺等问题。为解决此问题，除用快充充电桩充电外，再提出一种设想。
【答案】（1）解： 根据表格数据可知，普通充电桩的充电电压为220V，充电电流为30A，充满电的时间为10h，
则用普通充电桩充满电消耗的电能：W1=U1I1t=220V×30A×10h=66000W h=66kW h。
（2）解： 不计充电过程中的能量损失，则用快充充电桩充满电所消耗的电能等于用普通充电桩充电消耗的电能，即W2=W1=66000W h，
那么用快充充电桩充满电需要的时间：。
（3）多安装一些充电桩，设立电池交换站
【知识点】电功计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据W=UIt计算用普通充电桩充满电消耗的电能；
（2）根据W=UIt求出用快充充电桩 充满电需要的时间；
（3）多安装充电桩或设立电池交换站等，可缓解充电时间长、充电桩紧缺等问题。
【解答】（3） 为解决和缓解普通充电桩充电时间长，充电桩紧缺等问题，除用快充充电桩充电外，可以多安装一些充电桩，设立电池交换站等。
29．（2025九上·海曙月考）如图甲为一款由电动机驱动的货物运送机，可以将货物运送至高处，如图乙为使用时的简化图。
（1）图甲中的滑轮为　 　滑轮。
（2）货物从底端沿滑轨支架以0.2S米/秒匀速上升至顶端，滑动距离为3米，此过程电动机耗电功率为1.8千瓦。
① 在图乙中作出货物匀速上升时的受力示意图。
② 该过程中，地面对滑轨支架的支持力大小变化情况为　 　。(不计钢丝绳重，下同)
③ 求该过程电动机消耗的电能。
【答案】（1）定
（2）①；②不变；③
【知识点】速度公式及其应用；力的三要素及力的示意图；定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点；电功计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）固定不动的滑轮是定滑轮，滑轮和物体一起移动的是动滑轮；
（2）①对物体进行受力分析，确定力的三要素，然后沿力的方向画带箭头的线段即可；
②根据二力平衡的条件分析回答；
③根据速度公式求出货物行驶的时间，利用W=Pt求出该过程电动机消耗的电能。
【解答】（1） 图甲中的滑轮固定在支架上，不随货物移动，只改变力的方向，不省力，因此是定滑轮。
（2） ①根据题意可知，当货物匀速上升时，处于平衡状态，即受到重力和支持力大小相等，方向相反。过货物的重心分别沿竖直向下的方向和竖直向上的方向画一条带箭头的线段，分别用G和F表示，如下图所示：
；
②货物从底端沿滑轨支架匀速上升至顶端的过程中，滑轨支架始终处于静止状态，即地面对滑轨支架的支持力和重力相互平衡，根据平衡力的知识可知，地面对滑轨支架的支持力大小不变；
③ 货物从底端沿滑轨支架以0.25米/秒匀速上升至顶端，滑动距离为3米，
则货物行驶的时间为：，
则该过程电动机消耗的电能为：W=Pt=1.8×103W×12s=2.16×104J。
30．（2025九上·海曙月考）密闭的房间里有一台如图甲所示为某型号室内加热器，有高温和低温两个挡位，额定电压为220V，高温挡和低温挡的额定功率分别为2000W和1000W，简化电路如图乙所示。求：
（1）当开关S1、S2均闭合时，电加热器处于 　 　(选填“高温挡”或“低温挡”)。
（2）电阻丝R1的阻值。
（3）在额定电压下，使用高温挡工作1h，若房间里空气质量为72Kg，取暖器放出热量的5%被空气吸收，则这段时间房间里空气温度升高多少摄氏度 [空气的比热为1000J/(kg. ℃ )]
（4）若该加热器在低温挡工作时，测得消耗的实际功率为810W，则实际电压是多少
【答案】（1）高温档
（2）解：当开关S2断开时，只有R1单独工作，此时为低温档，
则R1的阻值为：。
（3）解：取暖器消耗的电能W=Pt=2000W×3600s=7.2×106J；
则空气吸收的热量：Q=5%W=5%×7.2×106J=3.6×105J；
这段时间内房间温度升高：。
（4）解：根据公式得到：；
解得：U实=198V。
【知识点】能量利用效率；热量的计算；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据公式比较开关在不同闭合情况下总功率的大小，从而确定对应的工作状态；
（2）根据公式计算R1的阻值；
（3）首先根据W=Pt计算取暖器消耗的电能，然后根据Q=5%W计算空气吸收的热量，最后根据计算空气升高的温度。
（4）根据计算低温档工作时的实际电压。
【解答】（1）根据图2可知，当开关S2闭合时，两个电阻并联，此时总电阻较小；当开关S2断开时，只有R1单独工作，此时总电阻较大；根据可知，前者的功率大为高温档；后者的功率小为低温档。
31．（2025九上·海曙月考）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1） 表中　 　。
（2）求所取废液中氯化钙的质量分数。
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(保留一位小数)
（4）若图甲表示废液中的离子种类和数量，请在图乙相应的位置画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）10
（2）解：设混合溶液中氯化钙的质量是x，
；
解得：x=11.1g。
混合溶液中氯化钙的质量分数为：。
（3）解：根据实验表格可知，第3次加入碳酸钠溶液生成二氧化碳的质量不变，说明只有碳酸钠溶液与盐酸反应，即25g碳酸钠溶液恰好完全反应生成2.5g碳酸钙沉淀，
设碳酸钠溶液的溶质质量分数为y，
；
解得：x=10.6%；
根据表格可知，第6次实验时恰好完全反应，
碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为：150g×10.6%=15.9g；
恰好完全反应时溶质为氯化钠，
根据元素质量守恒可知，碳酸钠中钠元素的质量等于氯化钠中钠元素的质量，
即15.9g×=z×；
解得：z=17.55g；
恰好完全反应时溶液质量为：50g+150g-2.2g-2.2g=195.6g；
则此时溶质质量分数为：。
（4）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据表格数据确定碳酸钠溶液和生成沉淀的数量关系，据此推算a的数值；
（2）根据表中的数据，结合化学方程式先求得氯化钙的质量，然后进一步分析解答；
（3）根据化学方程式计算碳酸钠溶液的溶质质量分数，据此确定第6次实验时碳酸钠溶质的质量，然后根据钠元素质量守恒计算出生成氯化钠的质量，最后与溶液质量做比即可。
（4）第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，据此推算碳酸钠溶液充分反应后的离子数量的变化即可。
【解答】 （1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成2.2g二氧化碳，说明每25g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液生成二氧化碳质量不变，说明只有碳酸钠溶液与盐酸反应，说明25g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成2.5g碳酸钙沉淀，第6次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为7.5g+2.5g=10g，故m的数值为10；
（4）第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了10g沉淀，第4次只生成5.0g碳酸钙沉淀，说明第4次只消耗二分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为1格，第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占2格，从而与钠离子结合的氯离子共4格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有4格，故相关离子数量如图所示：
1 / 1浙江省宁波市海曙区储能学校丽园校区2025-2026学年第一学期九年级12月测评科学试题卷（全册）
1．（2025九上·海曙月考）中国计划2060年前实现“碳中和”。为实现该目标，下列措施不合理的是（　　）
A．推广使用电动汽车 B．提倡使用化石燃料
C．开发核能发电 D．植树造林
2．（2025九上·海曙月考）下列实验操作中正确的是 （　　）
A．称盘 NaOH 固体
B．测定空气中氧气含盘
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
3．（2025九上·海曙月考） 下列关于热现象的说法中正确的是（　　）
A．0℃的冰和0℃的水内能相等
B．物体的内能减少，它的温度一定降低
C．内能小的物体也可能将热量传递给内能大的物体
D．做功和热传递都可以改变物体的内能，但功和能是不同的物理量，单位也不同
4．（2025九上·海曙月考）如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)”中的一部分。下列对“★”处物质的分析正确的是（　　）
阳离子 阴离子
... NO3- Cl-
... ... ... ...
Fe3+ ... ★ 溶
Ag+ ... 溶 不
A．不溶于水 B．属于盐类物质.
C．溶液为浅绿色 D．化学式为 FeNO3
5．（2025九上·海曙月考）如图是物体在相同力F 的作用下，分别在光滑水平面、粗糙水平面上沿着力的方向移动了相同的距离s，力F做的功分别为W1、W2，则下列说法中正确的是（　　）
A． B． C． D．无法比较
6．（2025九上·海曙月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 x Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g a 32 b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
7．（2025九上·海曙月考）使用电风扇时，有时候因为忘记断开风扇开关S而浪费能源。小宁在父母指导下对风扇电路进行了改装：加装一个红外感应开关S1和指示灯L。加装后，若S断开，指示灯和风扇都不工作；当S闭合时，L工作，此时当红外感应装置感应到有人时，S1才闭合，风扇工作。小宁设计的电路图可能是(　　)
A． B．
C． D．
8．（2025九上·海曙月考）2023年5月搭载神舟十六号载人飞船的火箭所用燃料是偏二肼与四氧化二氮。随着我国科技的进步，未来我国的运载火箭技术可以使用国产液态氢作为燃料，下列说法正确的是(　　)
A．火箭加速升空的过程中，航天员的机械能守恒
B．火箭加速升空的过程中，火箭的动能转化为重力势能
C．火箭选用液态氢作燃料，主要是因为液态氢具有较大的热值
D．火箭飞行过程中，燃料燃烧产生的内能全部转化为火箭的机械能
9．（2025九上·海曙月考）如图所示的家庭电路接线圈，符合安全用电原则的是(　　)
A． B．
C． D．
10．（2025九上·海曙月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
11．（2025九上·海曙月考）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生。由此推断白色固体中(　　)
A．肯定不存在BaCl2
B．可能存在 Na2SO4
C．可能存在 NaOH
D．肯定存在 Na2CO3和 Na2SO4、NaOH
12．（2025九上·海曙月考）C919大飞机是中国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机（如图所示）。飞机发动机吸入的空气经压缩机压缩后进入燃烧室与燃料混合燃烧，产生的热气体被喷出，为飞机提供动力。气体被压缩的过程中能量转化与下列汽油机四个冲程中的相同的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2025九上·海曙月考）重为30N的A物体，用图甲、乙所示两种方法被提升和水平移动。若A物体在水平面滑动时受到的摩擦力为20N， F1=18N， F2=8N， A物体在5s内速移动的距离均为0.3m， 则在该过程中，下列分析正确的是（　　）
A．绳子自由端F1移动的速度比 F2移动的速度大
B．F2做功比F2做功少
C．两种方法中所做的有用功一样多
D．两种方法中机械效率相同
14．（2025九上·海曙月考）如图所示，金属棒AB、CD水平放置在蹄形磁体的磁场中，两个蹄形磁体的N极和S极标识都没了。当小乐拉动AB向右移动时，发现CD会向左运动。以下说法错误的是（　　）
A．在铜、铁两种金属中，应该选用铜来制作AB和CD
B．此探究实验中，装置甲的工作原理是电流的磁效应
C．若AB不动，向左移动甲中的磁体，CD会向左运动
D．若调换装置乙中磁体的上下磁极，拉动AB向左移动，CD会向左运动
15．（2025九上·海曙月考）如图甲所示的电路，在滑动变阻器R2的滑片P从B向A滑动的过程中，电压表与电流表示数的变化关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（　　）
A．电源电压是16V
B．当电流表的示数是0.4A时，R2接入电路的阻值是30Ω
C．R2的阻值是20Ω
D．该电路的最大电功率为7.2W
16．（2025九上·海曙月考）新型火锅“自嗨锅”的饭盒底部有加热包(主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等)，使用时只需加入凉水即可。
（1）请写出生石灰与水反应的化学方程式：　 　。
（2）生石灰与水反应会放出热量，查阅资料发现铝热反应也会放出热量，其反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3、8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3。上述两个化学反应属于　 　(填写基本反应类型)。
17．（2025九上·海曙月考）如图是一款锂电池电动自行车，锂离子电池可充电。
（1）Li2MnO4是锂电池的材料之一。Li2MnO4中Li的显+1价，则Mn的化合价为　 　。
（2）使用电池提供动力骑行该车时，电能主要转化为车的　 　能。
（3）用如图所示向上的力将后轮略微提起，其中最省力的是　 　。
18．（2025九上·海曙月考）机械式电能表是家庭用电计量仪表，电能表上的信息如图所示。
（1）家庭电路中有电流通过时，电能表上的铝制转盘能够转动。下面三幅图中与这种铝制转盘转动原理相同的是　 　。
（2）小科切断电路中其他用电器，仅让电热水壶工作，记录电能表铝制表盘转10圈所需时间为50秒。
①该时间内电热水壶消耗的电能为　 　焦。
②该电热水壶的功率为　 　瓦。
19．（2025九上·海曙月考）芯片制造是半导体工业中重要的一环，如下图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸(HF)都是芯片制造工业中的常用材料，请按要求回答下列问题：
（1）下图半导工业材料中，属于有机材料的是　 　
（2）芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸(HF)，它也能蚀刻玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　 　。
20．（2025九上·海曙月考）化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图2。
（1）实验室制取二氧化碳的反应方程式为　 　。
（2）该废液中的溶质的组成为　 　。
（3）b点发生反应的化学方程式为：　 　。
（4）c点对应溶液中溶质的化学式为：　 　。
（5）甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净( 乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂____。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．
21．（2025九上·海曙月考）如图所示，为两个光滑的圆弧槽和一段粗糙的水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧圆弧槽A点由静止释放，最高到达右侧圆弧槽B点处，然后再次滑下，最高到达左侧圆弧槽C点处。其中水平面长度为s，A、C两点距离水平面的高度分别为H、h。(忽略空气阻力)
（1）物体从A点滑到B点的过程中，机械能　 　(选填“增大”“不变”或“减小”)。
（2）物体从A点滑到水平面时，重力所做的功为　 　。(用字母表示，下同)
（3）物体在水平面上所受摩擦力大小为　 　。
22．（2025九上·海曙月考） “五水共治”大大美化了我们滨江的河道环境。某校实验小组设计如下实验方案，计划从含有 和NO3-三种离子的废水中回收银和碳酸钡固体，操作步骤(假设每步都恰好完全反应)和实验结果如下。
已知滤液B中只含有一种溶质，且滤液C结晶后可得到一种含钾元素的复合肥。则所加入的乙是　 　，丙是　 　。
23．（2025九上·海曙月考）小宁同学对暖宝宝的主要成分及发热原理产生了极大的兴趣，为此对它展开了探究。
【查阅资料】
①主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂(蛭石是一种耐高温的保温材料；吸水树脂是一种吸水、保水能力强的高分子材料)。
②发热原理：铁粉氧化放热。
③使用方法：撕开外包装袋，粘贴在衣服上。
【验证成分】
　 实验内容 结论
实验I 用磁铁吸引暖宝宝内的固体粉末，并将其放入试管中，向其中滴加适量盐酸，观察到有气泡产生 固体粉末中有铁粉
实验II 用酒精灯加热少量暖宝宝内的固体粉末，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方，观察到 固体粉末中有活性炭
实验Ⅲ 另取少量暖宝宝内的固体粉末于烧杯中，加足量水搅拌、静置，取上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 固体粉末中有氯化钠
（1）实验Ⅱ.中观察到的现象是　 　。实验Ⅲ中涉及的化学方程式为　 　。
（2）【提出问题】小宁注意到铁在自然状态下氧化放热并不明显。暖宝宝为什么能够迅速升温
【获取证据】将①~⑤组中的药品分别放入右图所示的装置中，测出加入药品前后1分钟锥形瓶内的温度变化，实验数据记录如表：
　 药品 温度变化
① 10g铁粉、6g水 21℃→21℃
② 10g铁粉、6g水、6g氯化钠 21℃→21℃
③ 10g铁粉、6g水、6g活性炭 21℃→21℃
④ 10g铁粉、6g氯化钠、6g活性炭 21℃→21℃
⑤ 10g铁粉、6g水、6g氯化钠、6g活性炭 21℃→55℃
【作出解释】暖宝宝能迅速升温的原因是　 　的共同作用加速了铁粉与氧气的反应。
（3）【交流反思】结合探究结果，下列各项分析正确的是____(填序号)。
A．金属的氧化对我们的生活生产有益无害
B．暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损而失效
C．可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用
D．暖宝宝可用于测定空气中氧气的体积分数
24．（2025九上·海曙月考）为了比较水和食用油的吸热能力，小明用两个相同的装置做了如图所示的实验实验数据记录如上表。
物质 质量/g 初始温度/℃ 加热时间/min 最后温度/℃
水 60 20 6 45
食用油 60 20 6 68
（1）实验中，加热相同的时间，水吸收的热量　 　食用油吸收的热量(选填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）加热结束时，若不考虑蒸发，则水的内能比加热前　 　(选填“大”或“小”)，如果要使水和食用油的最后温度相同，就要给水加热更长的时间，此时，水吸收的热量　 　(选填“大于”或“小于”或“等于”)食用油吸收的热量。
（3）实验表明，　 　(选填“水”或“食用油”)吸热的能力更强。
（4） 若水的比热容为4.2×103J/(kg·℃)， 则食用油的比热容为　 　J/(kg·℃)。
25．（2025九上·海曙月考）在测量小灯泡额定功率的实验中，小科选用了标有“2.5V”字样的小灯泡、电流表、电压表、开关、学生电源、标有“50Ω1.5A”的滑动变阻器、若干导线等器材按如图所示连接起来。
（1）用笔画线代替导线将图甲电路补充完整，并使滑片右移时电路中的电流变小；
（2）开关试触时发现电流表无示数、电压表满偏，出现次故障的原因是____；
A．小灯泡短路 B．小灯泡断路
C．滑动变阻器短路 D．滑动变阻器断路
（3）正确连接电路后，闭合开关，电压表及电流表示数如图乙，电源电压为　 　V。若要测量小灯泡的额定功率，此时应将滑动变阻器的滑片P向　 　(填“左”或“右”)端移动；
（4）当小灯泡正常发光时，电流表示数为0.3A，则此小灯泡的额定功率为　 　w；
（5）小科测出在不用电压下灯泡的电流值，将记录下来的数据描绘成I-U图像，如图丙，实验中发现灯泡电阻随温度升高而增大，则正确的图像是　 　；(选填“A”、“B”或“C”)
26．（2025九上·海曙月考）如图所示是木炭还原氧化铜的实验，小科对碳与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能
[作出猜想]
猜想①： CO； 猜想②： CO2；
猜想③： CO 和 CO2。
[设计方案]打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则可排除猜想　 　。
（2）实验结束后，需要先熄灭(选填“A”或“D”)　 　酒精灯。
（3）方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
　 反应前的质量 反应后的质量
A (玻璃管+固) m1 m2
B+C+ (广口瓶+混合液) m3 m4
若猜想②成立， 则理论上(m4-m3)　 　(m3-m2)(填“>”“=”或“<”)。
（4）若猜想③成立且CuO全部转化成 Cu，则参加反应碳的质量m的取值范围是　 　。
27．（2025九上·海曙月考）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如下：
（1）乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　；
（2）若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
28．（2025九上·海曙月考）用两种不同充电桩，对同一辆纯电动汽车充满电的相关数据如表所示，不计充电过程中的能量损失。
充电桩 电池初始状态 充电电压/V 充电电流/A 充满电的时间/h
普通充电桩 相同 220 30 10
快充充电桩 600 100 待填
（1）用普通充电桩充满电，消耗的电能为多少千瓦时
（2）用快充充电桩充满电，需要多少小时
（3）目前存在普通充电桩充电时间长，充电桩紧缺等问题。为解决此问题，除用快充充电桩充电外，再提出一种设想。
29．（2025九上·海曙月考）如图甲为一款由电动机驱动的货物运送机，可以将货物运送至高处，如图乙为使用时的简化图。
（1）图甲中的滑轮为　 　滑轮。
（2）货物从底端沿滑轨支架以0.2S米/秒匀速上升至顶端，滑动距离为3米，此过程电动机耗电功率为1.8千瓦。
① 在图乙中作出货物匀速上升时的受力示意图。
② 该过程中，地面对滑轨支架的支持力大小变化情况为　 　。(不计钢丝绳重，下同)
③ 求该过程电动机消耗的电能。
30．（2025九上·海曙月考）密闭的房间里有一台如图甲所示为某型号室内加热器，有高温和低温两个挡位，额定电压为220V，高温挡和低温挡的额定功率分别为2000W和1000W，简化电路如图乙所示。求：
（1）当开关S1、S2均闭合时，电加热器处于 　 　(选填“高温挡”或“低温挡”)。
（2）电阻丝R1的阻值。
（3）在额定电压下，使用高温挡工作1h，若房间里空气质量为72Kg，取暖器放出热量的5%被空气吸收，则这段时间房间里空气温度升高多少摄氏度 [空气的比热为1000J/(kg. ℃ )]
（4）若该加热器在低温挡工作时，测得消耗的实际功率为810W，则实际电压是多少
31．（2025九上·海曙月考）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1） 表中　 　。
（2）求所取废液中氯化钙的质量分数。
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(保留一位小数)
（4）若图甲表示废液中的离子种类和数量，请在图乙相应的位置画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；低碳生活
【解析】【分析】 碳中和是指通过减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收（如通过植树造林），使得排放到大气中的二氧化碳与从大气中吸收的二氧化碳达到平衡， 据此分析判断。
【解答】A. 电动汽车使用电能，相比传统燃油车可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳排放，故A正确不合题意；
B. 化石燃料（如煤、石油、天然气）的燃烧是二氧化碳排放的主要来源。提倡使用化石燃料会增加二氧化碳排放，不利于碳中和，故B错误符合题意；
C. 核能发电不直接产生二氧化碳，是一种清洁能源。开发核能可以减少对化石燃料的依赖，从而减少碳排放，故C正确不合题意；
D. 植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。植树造林可以增加二氧化碳的吸收能力，是实现碳中和的重要途径，故D正确不合题意。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作；空气的成分及探究；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A. NaOH（氢氧化钠）是一种腐蚀性强的固体，易潮解，且会与空气中的二氧化碳反应。因此，称量NaOH时不能直接放在称量盘上，而应放在玻璃器皿（如烧杯）或称量纸上，避免腐蚀天平，故A错误；
B.木炭燃烧生成二氧化碳气体，则反应前后集气瓶内气压保持不变，则右侧的水不会流入左侧集气瓶，不能完成氧气含量的测量，故B错误；
C. 用pH试纸测定pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。不能将试纸直接浸入溶液中，避免污染试剂，故C错误；
D. 浓硫酸稀释会放出大量热，若将水倒入浓硫酸中，可能导致局部沸腾和液体飞溅，造成危险，故D正确。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】内能；物体内能的改变方法
【解析】【分析】A.注意冰和水相互转化时的能量变化；
B.根据晶体凝固时的能量变化判断；
C.热量总是从温度高的物体向温度低的物体传递；
D.根据对功和能的认识判断。
【解答】A.0℃的冰需要吸热熔化才能变成0℃的水，因此前者内能小于后者内能，故A错误；
B.物体的内能减少，它的温度不一定降低，例如水凝固时放热，内能减小，但是温度不变，故B错误；
C.内能小的物体温度高，内能大的物体温度低，那么此时内能小的物体将热量传递给内能大的物体，故C正确；
D.做功和热传递都可以改变物体的内能，虽然功和能是不同的物理量，但是二者单位相同，故D错误。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】AD.根据表格确定★对应的阴离子和阳离子，进而确定对应的物质名称和化学式，结合它的溶解性判断；
B.酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成；
C.根据常见物质溶液的颜色判断。
【解答】 AD.根据图片可知，★处对应物质的阳离子是铁离子，阴离子是硝酸根离子，对应物质是硝酸铁，化学式为Fe（NO3）3，硝酸铁易溶于水，故AD错误；
B.★处是硝酸铁，是由铁离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确；
C.★处是硝酸铁，溶液为黄色，故C错误。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs比较力F做功大小。
【解答】根据题意可知， 物体在相同力F的作用下沿着力的方向移动了相同的距离s，根据W=Fs可知，两个力做功大小相等，即W1=W2。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.根据质量守恒定律推算a的取值范围；
B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型；
C.催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变；
D.根据反应过程计算X、Q的相对分子质量之比。
【解答】 A.依据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，
即20+2+1+37=a+32+b+12，
即a+b=16，那么a=16-b，
当b=0时，a=16；b=16时，a=0，则a的取值范围：0≤a≤16，故A正确；
B.分析表中数据可知，Q的质量减小为反应物，Y的质量增大为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误；
C.分析表中数据可知，当a=15时，物质Z在反应前后的质量不变，则它可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C错误；
D.分析表中数据可知，当b=1时，反应中X、Q的质量比为5：25=1：5。由于没有反应的方程式，因此无法确定参加反应的分子个数，自然无法确定其相对分子质量之比，故D错误；
故选A。
7．【答案】D
【知识点】串、并联电路的设计
【解析】【分析】用电器相互影响为串联，用电器不相互影响为并联。干路开关控制所有用电器，支路开关只能控制它所在支路上的用电器，据此分析判断。
【解答】 根据题意可知，当S闭合时，L工作，此时当红外感应装置感应到有人时，S1才闭合，风扇工作，则灯泡发光时电动机不一定工作，即二者不相互影响，这说明L与电动机是并联的。开关S1控制电动机，若S断开，指示灯和风扇都不工作，则开关S控制整个电路；故该电路中S接在干路中，灯泡与电动机并联，开关S1与电动机在一条支路中，如下图所示：
故D正确。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移；动能和势能的大小变化；燃料的热值；机械能守恒
【解析】【分析】A.根据内能和机械能的转化判断；
B.动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关；
C.热值表示燃料燃烧放热本领大小；
D.根据能量转化的知识判断。
【解答】A. 火箭加速升空时，燃料燃烧产生的推力对火箭和航天员做功，因此航天员的机械能增加，故A错误；
B. 箭加速升空时，速度和高度同时增加，因此动能和重力势能都在增加。能量的来源是燃料燃烧释放的内能转化为火箭的机械能，而不是动能转化为重力势能，故B错误；
C. 火箭选用液态氢作燃料，主要是因为液态氢具有较大的热值，即质量相同的氢气燃烧时会放出更多的热量，故C正确；
D. 火箭飞行过程中， 燃料燃烧释放的内能会转化为火箭的机械能和其他形式的能量（如废气动能、热能散失等） ，故D错误。
故选C。
9．【答案】B
【知识点】家庭电路的组成与连接；安全用电原则
【解析】【分析】根据家庭电路连接的知识，结合安全用电的知识分析判断。
【解答】ABD.在家庭电路中，保险丝应该接在火线上。开关接在灯泡和火线之间。灯泡尾部接火线，螺旋套接零线，故AD错误，B正确；
C.三孔插座接线“左零右火中间地”，故C错误。
故选B。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸能与金属活动性顺序氢前的金属发生反应，能与金属氧化物发生反应，能与碳酸盐发生反应，但不与非金属氧化物反应。
【解答】A、锌的活动性排在氢前，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
B、氧化铜为金属氧化物，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
C、二氧化碳为非金属氧化物，不能与柠檬酸发生反应，符合题意；
D、碳酸钙能与柠檬酸发生反应生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
11．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，前者溶于酸，后者不溶于酸，据此分析判断。
【解答】 取样溶于水，有白色沉淀产生，则可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡。 过滤后，向该白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生 ，则沉淀应该是碳酸钡和硫酸钡，那么肯定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡。没有现象说明是否存在氢氧化钠，故C正确，而ABD错误。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】根据能量转化的知识，结合热机的工作过程分析判断。
【解答】飞机发动机吸入的空气经压缩机压缩后进入燃烧室与燃料混合燃烧，产生的热气体被喷出，从而为飞机提供动力，这个过程中将内能转化为机械能。
A.进气门打开，为吸气冲程，没有能量转化，故A不合题意；
B.两个气门关闭，活塞向上运动，为压缩冲程，将机械能转化为内能，故B不合题意；
C.两个气门关闭，活塞向下运动，为做功冲程，将内能转化为机械能，故C符合题意；
D.排气门打开，为排气冲程，没有能量转化，故D不合题意。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】 A.首先根据计算A物体的移动速度，然后确定两个滑轮组绳子的有效股数，然后根据v绳=nv物计算绳子自由端移动的速度，进行比较；
B.利用s绳=ns物求出两图中绳子自由端移动的距离，然后根据W=Fs计算F1和F2做功，进行比较；
C.利用W=Gh和W=fs分别求出两种方法做的有用功，然后进行比较；
D.利用分别求出两种方法的机械效率相同，然后进行比较。
【解答】 A.根据题意可知， A物体在5s内速移动的距离均为0.3m，
则A物体移动的速度，
甲图承担拉力的绳子段数n甲=2，则乙图中n乙=3，
则绳子自由端F1移动的速度：v绳1=2v物=2×0.06m/s=0.12m/s，
绳子自由端F2移动的速度：v绳2=3v物=3×0.06m/s=0.18m/s，
比较可知，绳子自由端F1移动的速度比F2移动的速度小，故A错误。
B.综上所述，甲图中绳子自由端移动的距离：s1=2s=2×0.3m=0.6m，
乙图中绳子自由端移动的距离：s2=3s=3×0.3m=0.9m，
则F1做功：W总甲=F1s1=18N×0.6m=10.8J，
F2做功：W总乙=F2s2=8N×0.9m=7.2J，
比较可知，F1做功比F2做功多，故B错误。
C.根据题意可知，甲图中的有用功：W有甲=Gs=30N×0.3m=9J，
乙图中的有用功：W有乙=fs=20N×0.3m=6J，
比较可知，甲方法中做的有用功大，故C错误。
D.甲图中的机械效率为：，
乙图中的机械效率为：，
比较可知，两种方法中机械效率相同，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】电磁感应；通电导体在磁场中的受力方向的判断
【解析】【分析】（1）铁磁性物质在磁场中会受到吸引力；
（2）闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动时会产生感应电流，这就是电磁感应现象；
（3）（4）感应电流的方向与磁场方向和运动方向有关，导体在磁场中受力的方向与磁场方向和电流方向有关，据此分析判断。
【解答】A.铁在磁场中会受到磁场的吸引，从而影响实验效果，为了使实验效果明显，选择的金属棒应该是铜棒，故A正确不合题意；
B.拉动AB向右移动时，闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动，导体中会产生感应电流，则此装置甲应用的原理是电磁感应，故B错误符合题意；
C.当小乐拉动AB向右移动时，发现CD会向左运动，若AB不动，向左移动甲中的磁体，相当于AB向右切割磁感线，产生的电流方向不变，CD会向左运动，故C正确不合题意；
D.拉动AB向左移动，产生的电流方向改变，若调换装置乙中磁体的上下磁极，磁场的方向改变，CD受力的方向不变，CD会向左运动，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】AC.根据图像确定电路的最大电流和最小电流，并确定对应电压表的示数，根据欧姆定律和串联电路的电压规律列方程组计算电源电压和R1的阻值；
B.根据图像确定电流为0.4A时电压表的示数，然后根据计算R2的阻值；
D.根据P=UI计算电路的最大电功率。
【解答】 根据甲图可知，定值电阻R1与变阻器R2串联，电压表测R2两端的电压，电流表测电路中的电流。
AC.根据图像可知，当滑动变阻器接入电路中的电阻为0时，电路中的电流最大，
由图乙可知I1=0.9A，此时R1两端的电压等于电源电压，
即电源的电压：U=I1R1=0.9A×R1 ①，
当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电路中的电流最小，
由图乙可知，I2=0.2A，U2=14V，
电源的电压：U=U2+I2R1=14V+0.2A×R1②，
解得：R1=20Ω，U=I1R1=0.9A×20Ω=18V，故A错误，C正确；
B. 当电流表的示数是0.4A时， 此时电压表的示数为10V，则R2接入的阻值为：，故B错误；
D.电路的最大功率：P大=UI1=18V×0.9A=16.2W，故D错误。
故选C。
16．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）置换
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1） 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（2） 由反应方程式：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3、8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3可知，这两个均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应。
17．【答案】（1）+6
（2）机械
（3）FA
【知识点】能量的相互转化和转移；杠杆的平衡条件；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）根据能量转化的知识分析；
（3）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，动力臂越长，则动力越小。
【解答】（1）在化学式 Li2MnO4 中，Li的显+1价，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价，
（2）使用电池提供动力骑行该车时，电能主要转化为车的机械能。
（3）根据图片可知，当提起后轮时，前轮相当于支点，车的重力为阻力，此时FA到支点的距离最大，则它的动力臂最长，因此最省力。
18．【答案】（1）C
（2）5×104；
【知识点】电磁感应；家庭电路的组成与连接；电能表参数的理解与电能的求法；电功率计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】（1）电能表铝制转盘转动是因为通电导体在磁场中受力运动，需要判断给出三幅图的原理，找出与之相同的。
（2）①根据电能表参数 “720r/(kW h)”，通过转盘转动圈数计算电热水壶消耗的电能。②利用功率公式，结合①中求出的电能和已知时间计算电热水壶的功率。
【解答】（1）电能表铝制转盘转动原理是通电导体在磁场中受力运动。
A 图是电磁感应现象，即闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中产生感应电流。
B 图是奥斯特实验，表明通电导体周围存在磁场。
C 图是通电导体在磁场中受力运动，与电能表铝制转盘转动原理相同，所以选 C。
（2）①电能表参数 “720r/(kW h)” 表示每消耗1kW h电能，转盘转720圈。转盘转10圈，消耗电能。
②已知时间t=50s，根据，可得电热水壶功率
。
19．【答案】（1）C
（2）CaF2
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）有机材料包括合成塑料、合成橡胶和合成纤维；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数和种类保持不变，据此分析解答。
【解答】 （1）铜属于金属材料，硅是一种非金属单质，塑料属于有机合成材料；氢氟酸是一种酸。
故选C。
（2）根据反应的方程式CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，结合由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前：1个钙原子、1个硅原子、3个氧原子、6个氢原子、6个氟原子；反应后：1个硅原子、4个氟原子、6个氢原子、3个氧原子，所以X中含有1个钙原子和2个氟原子，其化学式为CaF2。
20．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCl2和HCl
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）NaCl、Na2CO3
（5）C
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式；制取二氧化碳的原理；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应产物，结合图2确定反应开始时溶液的pH确定剩余的反应物即可；
（3）b点时pH=7，据此确定反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（4）根据反应产物和c点时溶液的pH确定溶质种类；
（5）注意去除稀盐酸的同时不要引入新的杂质。
【解答】（1） 实验室通常使用碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳（CO2），同时生成氯化钙（CaCl2）和水（H2O）。化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2） 根据图2数据进行分析可知，开始pH=3.5，说明溶液中含有盐酸，a点是盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点的pH=7，溶液呈中性，是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明实验室制取二氧化碳后的废液中含有CaCl2和HCl。
（3） b点的pH=7，溶液呈中性，是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4） c点的pH＞7，溶液呈碱性，说明碳酸钠溶液过量，溶液中还含有反应生成的氯化钠，故c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2CO3；
（5） A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故A不符合题意；
B.氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故B不符合题意；
C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性，故C符合题意。
故选C。
21．【答案】（1）减小
（2）mgH
（3）
【知识点】功的计算公式的应用；能量的相互转化和转移；机械能守恒
【解析】【分析】（1）根据水平面是粗糙的分析；
（2）重力所做的功为重力势能的减少量，根据W=Fs计算；
（3）根据图片确定克服摩擦力做功的距离，以及克服摩擦力做的功，根据W=Fs计算摩擦力大小即可。
【解答】（1） 物体从A点滑到B点的过程中， 水平面是粗糙的，因此物体在水平面上运动时会受到摩擦力，导致部分机械能转化为内能，即机械能减小。
（2） 物体从A点滑到水平面时，重力所做的功为重力势能的减少量。A点距离水平面的高度为H ，因此重力势能减少量为：W=GH=mgH；
（3） 物体从A点滑到B点，再滑回C点的过程中，机械能的损失是由于摩擦力做功。水平面长度为s，物体从A到B和从B到C两次经过水平面，总共通过的水平距离为2s 。
则摩擦力做功为：mgH-mgh=mg（H-h）；
则摩擦力大小为：。
22．【答案】氢氧化钡；碳酸钾
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质的特征，结合化合物之间的反应规律，结合图片信息分析判断。
【解答】氮磷钾为植物生长的营养素，而滤液C结晶后可得到一种含钾元素的复合肥，则C应该为KNO3。根据题干信息可知，硝酸钡和碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，则滤液B为硝酸钡，丙为碳酸钾。
比较可知，前面是除去Ag+的过程。蓝色沉淀应该为氢氧化铜，而B为硝酸钡。因为硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，则滤液A为硝酸铜，乙为氢氧化钡。
硝酸银和铜反应，生成硝酸铜和银单质，则甲为铜单质，a为银单质。
23．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
（2）水、氯化钠和活性炭
（3）B；C；D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）①二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
（2）根据表格数据确定导致暖宝宝快速升温的原因。
（3）根据自己对探究结果的认识和理解判断。
【解答】（1）① 活性炭在加热时会与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。因此，实验Ⅱ中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。
② 实验Ⅲ中，氯化钠与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，化学方程式为： NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3。
（2） 从实验数据可以看出，单独的铁粉、水、氯化钠或活性炭均未引起明显的温度变化，但铁粉、水、氯化钠和活性炭共同作用时温度显著升高。因此，暖宝宝能迅速升温的原因是： 水、氯化钠和活性炭的共同作用加速了铁粉与氧气的反应。
（3） A.金属的氧化会造成腐蚀，从而浪费金属，故A错误；
B.暖宝宝外袋破损会与空气中的氧气反应而失效，因此暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损而失效，故B正确；
C.回收氧化铁，并将其还原成铁单质，能够实现材料的重复利用，故C正确；
D.暖宝宝会消耗空气中的氧气，且不会产生其它气体，可用于空气中氧气体积分数测定，故D正确。
故选BCD。
24．【答案】（1）等于
（2）大；大于
（3）水
（4）2.19×103
【知识点】比热容
【解析】【分析】（1）相同的加热器在相同时间内放出相同的热量；
（2）①加热时间越长，则物质吸收的热量越多；
②根据表格数据确定水和食用油升高相同的温度时加热时间的长短即可。
（3）根据Q=cm△t可知，质量相同的不同物质吸收相同的热量时，升高温度小的吸热能力强；
（4）根据表格确定加热相同的时间时二者升高的温度，然后根据Q=cm△t计算食用油的比热容即可。
【解答】（1） 实验中，使用相同的加热装置对水和食用油加热相同的时间（6分钟），这意味着两者吸收的热量相同（因为加热功率和时间相同）。因此，水吸收的热量等于食用油吸收的热量。
（2） ①加热后，水的温度从20℃升高到45℃，温度升高说明内能增加，因此水的内能比加热前大。
② 如果要让水和食用油达到相同的最后温度，需要给水加热更长时间，此时水吸收的热量大于食用油吸收的热量。
（3） 实验数据表明，加热相同时间后，水的温度升高较少（45℃ - 20℃ = 25℃），而食用油温度升高较多（68℃ - 20℃ = 48℃），根据Q=cm△t可知，说明水的比热容更大，吸热能力更强。
（4） 根据表格数据可知，加热6分钟时（吸热相同），水升高的温度为：45℃-20℃=25℃；食用油升高的温度为：68℃-20℃=48℃；根据Q=cmΔt可知，在质量和吸热相同的情况下，比热容与升高的温度之积为一定值，升高的温度与比热容成反比，则食用油的比热容是。
25．【答案】（1）
（2）B
（3）4；左
（4）0.75
（5）C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）根据电流变化确定变阻器接入的阻值变化，据此确定接线柱的选择情况，然后补充电路图即可；
（2）根据电流表和电压表的示数变化确定故障的位置和种类；
（3）①根据乙图确定电压表和电流表的量程和分度值，根据指针位置确定电压表和电流表的示数。根据U变=IR变计算此时变阻器两端的电压，最后根据U总=UL+U变计算电源电压；
②将电压表的示数与灯泡的额定功率比较，从而确定电压表的示数变化方向。根据U总=U1+U2分析变阻器的电压变化，最后根据串联电路的电压规律确定变阻器的阻值变化即可。
（4）根据P=UI计算灯泡的额定功率；
（5）根据灯泡的阻值变化分析电压变化时电流表的增大幅度的变化即可。
【解答】（1） 滑片右移时电流变小，说明滑动变阻器的阻值需要增大，因此滑动变阻器应接入左下接线柱（即滑片右移时电阻丝长度增加），即将滑动变阻器串联接入左下接线柱和灯泡左端相连即可，如下图所示：
（2） 电流表无示数说明电路断路，电压表满偏说明电压表直接测量电源电压，即电压表与电源之间的通路未经过用电器（小灯泡），即灯泡发生断路，故B正确，而ACD错误。
故选B。
（3）①根据乙图可知，电压表选择量程0-3V，分度值为0.1V，则示数为2V。电流表的量程为0-0.6A，分度值为0.1A，则示数为0.4A。
此时变阻器的最大阻值为50Ω，则变阻器两端电压为：U变=IR变=0.04A×50Ω=2V；
则电源电压为：U总=UL+U变=2V+2V=4V；
②因为2V<2.5V，所以电压表的示数要增大。根据U总=U1+U2可知，变阻器的电压减小。根据串联电路电压与电阻成正比的规律可知，变阻器接入的阻值减小，则滑片向左移动。
（4） 当小灯泡正常发光时，电流表示数为0.3A， 则灯泡的额定功率P=UI=2.5V×0.3A=0.75W。
（5） 灯泡电阻随温度升高而增大， 则当电压的增大幅度相同时，电流的增大幅度逐渐减小，即图像向电压轴弯曲，故选C。
26．【答案】（1）①
（2）A
（3）=
（4）0.3g＜m＜0.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；
（2）如果先熄灭A处的酒精灯，那么没有二氧化碳产生，而压强减小，此时会造成液体倒吸；
（3）根据图片确定两个差值表示的物理量，进而比较它们的大小；
（4）假设4g氧化铜完全生成一氧化碳和完全生成二氧化碳时参加反应的碳单质的质量即可。
【解答】（1） 若观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，因此可以排除猜想①（仅生成CO）。
（2） 实验结束后，为防止一氧化碳排入空气造成污染，应先熄灭A（酒精灯），再熄灭D处的酒精灯，
（3） 若猜想②成立（仅生成CO2）， A (玻璃管+固) 的质量减小量（m1-m2）是氧化铜中氧元素和碳元素的质量。B+C吸收的全部是CO2的质量（m4-m3），因此质量增量（m4-m3）应等于玻璃管中减少的质量（m1-m2），即（m4-m3）=（m1-m2）。
（4） 若反应后只有一氧化碳产生，设此时需要炭粉的质量为x，
；
解得：x=0.6g，
若反应后只有二氧化碳产生，设此时需要炭粉的质量为y，
解得：y=0.3g，
若猜想③成立，说明产生的气体为CO和CO2的混合物，所以需要炭粉的质量范围为：0.3g＜m＜0.6g。
27．【答案】（1）2：6：1
（2）设：完全消耗44克二氧化碳，可合成乙醇的质量为x；
x=23g
答：可合成乙醇的质量为23g。
【知识点】模型与符号；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，
反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O
【解答】（1）由微观反应示意图可知，乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，
化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O；
（1）由微观反应示意图可知，乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O；见答案。
28．【答案】（1）解： 根据表格数据可知，普通充电桩的充电电压为220V，充电电流为30A，充满电的时间为10h，
则用普通充电桩充满电消耗的电能：W1=U1I1t=220V×30A×10h=66000W h=66kW h。
（2）解： 不计充电过程中的能量损失，则用快充充电桩充满电所消耗的电能等于用普通充电桩充电消耗的电能，即W2=W1=66000W h，
那么用快充充电桩充满电需要的时间：。
（3）多安装一些充电桩，设立电池交换站
【知识点】电功计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据W=UIt计算用普通充电桩充满电消耗的电能；
（2）根据W=UIt求出用快充充电桩 充满电需要的时间；
（3）多安装充电桩或设立电池交换站等，可缓解充电时间长、充电桩紧缺等问题。
【解答】（3） 为解决和缓解普通充电桩充电时间长，充电桩紧缺等问题，除用快充充电桩充电外，可以多安装一些充电桩，设立电池交换站等。
29．【答案】（1）定
（2）①；②不变；③
【知识点】速度公式及其应用；力的三要素及力的示意图；定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点；电功计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）固定不动的滑轮是定滑轮，滑轮和物体一起移动的是动滑轮；
（2）①对物体进行受力分析，确定力的三要素，然后沿力的方向画带箭头的线段即可；
②根据二力平衡的条件分析回答；
③根据速度公式求出货物行驶的时间，利用W=Pt求出该过程电动机消耗的电能。
【解答】（1） 图甲中的滑轮固定在支架上，不随货物移动，只改变力的方向，不省力，因此是定滑轮。
（2） ①根据题意可知，当货物匀速上升时，处于平衡状态，即受到重力和支持力大小相等，方向相反。过货物的重心分别沿竖直向下的方向和竖直向上的方向画一条带箭头的线段，分别用G和F表示，如下图所示：
；
②货物从底端沿滑轨支架匀速上升至顶端的过程中，滑轨支架始终处于静止状态，即地面对滑轨支架的支持力和重力相互平衡，根据平衡力的知识可知，地面对滑轨支架的支持力大小不变；
③ 货物从底端沿滑轨支架以0.25米/秒匀速上升至顶端，滑动距离为3米，
则货物行驶的时间为：，
则该过程电动机消耗的电能为：W=Pt=1.8×103W×12s=2.16×104J。
30．【答案】（1）高温档
（2）解：当开关S2断开时，只有R1单独工作，此时为低温档，
则R1的阻值为：。
（3）解：取暖器消耗的电能W=Pt=2000W×3600s=7.2×106J；
则空气吸收的热量：Q=5%W=5%×7.2×106J=3.6×105J；
这段时间内房间温度升高：。
（4）解：根据公式得到：；
解得：U实=198V。
【知识点】能量利用效率；热量的计算；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据公式比较开关在不同闭合情况下总功率的大小，从而确定对应的工作状态；
（2）根据公式计算R1的阻值；
（3）首先根据W=Pt计算取暖器消耗的电能，然后根据Q=5%W计算空气吸收的热量，最后根据计算空气升高的温度。
（4）根据计算低温档工作时的实际电压。
【解答】（1）根据图2可知，当开关S2闭合时，两个电阻并联，此时总电阻较小；当开关S2断开时，只有R1单独工作，此时总电阻较大；根据可知，前者的功率大为高温档；后者的功率小为低温档。
31．【答案】（1）10
（2）解：设混合溶液中氯化钙的质量是x，
；
解得：x=11.1g。
混合溶液中氯化钙的质量分数为：。
（3）解：根据实验表格可知，第3次加入碳酸钠溶液生成二氧化碳的质量不变，说明只有碳酸钠溶液与盐酸反应，即25g碳酸钠溶液恰好完全反应生成2.5g碳酸钙沉淀，
设碳酸钠溶液的溶质质量分数为y，
；
解得：x=10.6%；
根据表格可知，第6次实验时恰好完全反应，
碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为：150g×10.6%=15.9g；
恰好完全反应时溶质为氯化钠，
根据元素质量守恒可知，碳酸钠中钠元素的质量等于氯化钠中钠元素的质量，
即15.9g×=z×；
解得：z=17.55g；
恰好完全反应时溶液质量为：50g+150g-2.2g-2.2g=195.6g；
则此时溶质质量分数为：。
（4）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据表格数据确定碳酸钠溶液和生成沉淀的数量关系，据此推算a的数值；
（2）根据表中的数据，结合化学方程式先求得氯化钙的质量，然后进一步分析解答；
（3）根据化学方程式计算碳酸钠溶液的溶质质量分数，据此确定第6次实验时碳酸钠溶质的质量，然后根据钠元素质量守恒计算出生成氯化钠的质量，最后与溶液质量做比即可。
（4）第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，据此推算碳酸钠溶液充分反应后的离子数量的变化即可。
【解答】 （1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成2.2g二氧化碳，说明每25g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液生成二氧化碳质量不变，说明只有碳酸钠溶液与盐酸反应，说明25g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成2.5g碳酸钙沉淀，第6次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为7.5g+2.5g=10g，故m的数值为10；
（4）第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了10g沉淀，第4次只生成5.0g碳酸钙沉淀，说明第4次只消耗二分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为1格，第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占2格，从而与钠离子结合的氯离子共4格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有4格，故相关离子数量如图所示：
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