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广东省惠州市知行学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九下·惠阳月考）下列变化中，只发生了物理变化的是（　　）
A．把水壶内水垢用食醋洗去 B．焚烧垃圾发电
C．干冰升华 D．石油制成布料
2．（2025九下·惠阳月考）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
3．（2025九下·惠阳月考）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（　　）
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
4．（2025九下·惠阳月考）下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C． 蘸取清液 D．测定pH
5．（2025九下·惠阳月考）自热火锅因其便利，简单易操作而流行于市场，下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．铁粉 D．生石灰
6．（2025九下·惠阳月考）安全无小事，人人需谨慎。下列关于火灾与逃生的说法正确的是
A．高层住宅着火时，应乘坐电梯尽快逃离
B．油锅着火，立即加水灭火
C．火灾中逃生时，应用湿毛巾捂住口鼻
D．室内不慎着火时，要立即开窗通风
7．（2025九下·惠阳月考）设计实验是学习化学的重要方法，下列实验设计可以达到目的的是
A．防止尾气对大气的污染
B．比较铁和铜的金属活动性
C．探究铁生锈的条件
D．验证质量守恒定律
8．（2025九下·惠阳月考）钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是
A．图中X的值为10
B．钛原子的核内质子数为22
C．钛的相对原子质量为47.87
D．钛原子在化学反应中易得到电子
9．（2025九下·惠阳月考）下列关于实验现象的描述中正确的是
A．向CuSO4溶液中滴加KOH溶液，有蓝色絮状沉淀产生
B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．将打磨后的铁钉放入AgNO3溶液中，铁钉表面有银析出
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
10．（2025九下·惠阳月考）制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．化学反应前后元素种类不发生改变
B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同
C．参加反应的甲、乙分子个数比是1：1
D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分
11．（2025九下·惠阳月考）陈皮中含黄酮类物质（主要物质是橙皮甙，化学式：，相对分子质量为610）能有效软化心血管、增加心血管通透性、降低人体胆固醇含量等功效，下列说法不正确的是
A．橙皮甙中氢元素质量分数最大
B．橙皮甙属于有机物
C．橙皮甙分子中碳、氢、氧原子个数比为
D．橙皮甙中氧元素质量分数约为39.3%
12．（2025九下·惠阳月考）构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A．X的物质类别是碱
B．中氮元素的化合价不同
C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨
D．乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应
13．（2025九下·惠阳月考）下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是
选项 实验目的 试验方法
A 除去硝酸钾中的少量的氯化钠 蒸发结晶
B 检验CO2中含有HCl气体 通入紫色石蕊试液中
C 除去CO中混有的少量CO2 通入灼热的氧化铜
D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九下·惠阳月考）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g
B．两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大
C．60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低
D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法
15．（2025九下·惠阳月考）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量 B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．将水通电一段时间
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共2小题，共15分）
16．（2025九下·惠阳月考）氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。
（1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。
（2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。
（3）方法三：太阳光催化剂（2%La2O3—98%TiO2）分解水制氢。
①反应中2%La2O3—98%TiO2的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②Ti是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的　 　（填“金属”或“非金属”）材料，TiO2的化学名称为　 　。
（4）方法三与方法一、方法二对比，其优点是　 　。
17．（2025九下·惠阳月考）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图1中的海水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法_________ (填字母序号)。
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
（4）生活中，人们常用　 　来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招　 　。
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
18．（2025九下·惠阳月考）根据下图回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用图中的装置B来制取氧气的反应方程式是　 　。可从图中选择C装置制取二氧化碳，多孔塑料板上放置的药品是　 　。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，氧气应从　 　(填“m”或“n”)端通入。
（4）现有三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL液体(分别是水、饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液)。如图中甲所示：分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞，测得烧瓶内气压变化如图中乙所示。
①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，观察到的现象是　 　。
②要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择曲线　 　(填数字)所对应的实验。
③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是　 　。
19．（2025九下·惠阳月考）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）溶液变为蓝色的是　 　（填序号），其发生的化学方程式为　 　。
（3）能证明C中发生了反应的现象是　 　。
实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明钢与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？
【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：（浓）；
②能使品红溶液褪色；
③能与碱溶液反应；
④能溶于水，但不溶于饱和溶液。
【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
（4）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是　 　。
（5）装置C的作用是收集贮存多余的气体，当D中品红溶液褪色后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面　 　（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为　 　（填序号）。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水 D．饱和溶液
【知识拓展】
（6）化学反应的进行与物质的　 　、　 　都有一定的关系。
四、综合能力题（本大题共1小题，共10分）
20．（2025九下·惠阳月考）高纯氧化镁可用于制药，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
已知：“氧化”步骤发生的化学反应为：
（1）中铁元素的化合价为　 　，与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是　 　。
（3）滤渣2的成分是　 　。
（4）补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中　 　，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。
五、计算题（本大题共1小题，共10分）
21．（2025九下·惠阳月考）煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。
实验序号 一 二 三 四 五
生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33
（1）实验室通常将氯化钡溶液保存在　 　（填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应　 　。
（2）样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为　 　g。
（3）计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，二者均可以和乙酸反应生成可溶性盐，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、焚烧过程中有废气产生，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、干冰升华过程只有物质状态变化，没有新物质产生，属于物理变化，故C符合题意；
D、石油制成布料过程，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质没有生成新物质的变化属于物理变化，据此分析
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体， 含75%酒精的免洗消毒喷雾存放处张贴的警示标识是易燃液体 。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的可燃性及各图标名称分析。
3．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，不符合题意；
D、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
4．【答案】C
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放后用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，该操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时试管倾斜，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，该操作错误，不符合题意；
C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，该操作正确，符合题意；
D、测定pH值时不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
B、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
C、根据用玻璃棒蘸取清液是将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
5．【答案】D
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氯化钠是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 碳酸钠是由Na、C、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
C. 铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意；
D. 生石灰是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
6．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 高层住宅着火时，不能乘坐电梯逃离，以防止被困电梯中，不符合题意 ；
B、油为液体可燃物，油锅着火，不能用水灭火，不符合题意；
C、火灾时会有有害气体和大量烟尘产生，自救逃生时，可用湿毛巾捂住口鼻，符合题意；
D、室内着火时，立即开窗通风，会促进空气流通，加大火势，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据着火易发生断电分析；
B、根据液体可燃物不能用水灭火分析；
C、根据火灾逃生措施分析；
D、根据开窗通风会促进空气流通分析。
7．【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、CO能与CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2，尾气中可能含有有毒的CO会污染空气，而碱液无法吸收CO，所以不能防止尾气对大气的污染，不能达到实验目的，不符合题意；
B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铜不能与稀盐酸反应，无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，因此铁的金属活动性比铜强，该实验能比较铁和铜的金属活动性，符合题意；
C、左侧试管中煮沸过的蒸馏水几乎不含氧气，且植物油可以隔绝氧气，所以铁钉只与水接触，不生锈；右侧试管内干燥的空气不含水分，铁钉只与氧气接触，不生锈。两个试管内的实验对应不同的变量，无法探究铁生锈的条件，不符合题意；
D、锌粒能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于该装置没有密闭，那么生成的氢气会逸散到空气中导致天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳不和碱反应来解答；
B、根据金属活泼性顺序是铁比氢活泼，氢比铜活泼来解答；
C、根据铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁来解答；
D、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气会扩散到空气中来解答。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+x+2，x=10，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数=22，则钛原子的核内质子数为22，故正确，不符合题意；
C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，钛的相对原子质量为47.87，故正确，不符合题意；
D. 钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”。
D、根据原子最外层电子数校园4 ，在化学反应中容易失去电子，进行分析。
9．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，故该实验可观察到有蓝色絮状沉淀产生，说法正确，符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰并且放出热量，生成具有刺激性气味的气体；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故该说法错误，不符合题意；
C、在金属活泼性顺序表中，铁比银活泼，强者置换弱者；故铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该实验观察到的现象是溶液由无色变成浅绿色溶液；而有银析出是实验结论并不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答；
C、根据铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁来解答；
D、根据红磷燃烧产生大量白烟来解答。
10．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】利用微观示意图可知，甲是CH3COOH、乙是H2O2，丙是CH3COOOH、丁是H2O，甲酸和过氧化氢气在催化剂的作用下反应生成过氧乙酸和水的化学方程式为。
A、在化学变化遵守质量守恒定律，及化学反应前后元素种类不变，该说法正确，不符合题意；
B、由图示可知，乙是H2O2，丁是H2O。而在化合物中各元素化合价之和为零，在H2O2中H显+1价，设O的化合价为x，则，解得x=-1；在H2O中H显+1价，设O的化合价为y，则，解得y=-2，故乙和丁中氧元素的化合价不同，该说法错误，符合题意；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比是1∶1，该说法正确，不符合题意；
D、由微观示意图可知，在化学反应前后原子种类、数目不变，故该反应说明原子在化学反应中不可以再分，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图可知，甲酸和过氧化氢气在催化剂的作用下反应生成过氧乙酸和水的方程式的含义来理解，化合物中正负价的代数和为0，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
11．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、橙皮甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比（12×28）：（1×34）：（16×15）=168：17：120，所以橙皮甙中氢元素质量分数最小，该说法错误，符合题意；
B、有机物是含碳元素的化合物，橙皮甙是含碳元素的化合物，属于有机物，该说法正确，不符合题意；
C、橙皮甙分子中碳、氢、氧原子个数比=28：34：15，该说法正确，不符合题意；
D、橙皮甙中氧元素质量分数=39.3%，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见元素与原子团的化合价；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法正确，不符合题意；
B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，说法正确，不符合题意；
C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，说法正确，不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物，二氧化氮是空气污染物，会形成酸雨；乙是一氧化氮和一氧化碳反应生成甲是氮气和二氧化碳；置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
13．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，可配成高温下的饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来后通过过滤分离出硝酸钾，用蒸发结晶的方法得到的仍是两者的混合物，该操作错误，不符合题意；
B、CO2与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变红；HCl溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊变红，通入紫色石蕊试液中不能检验CO2含有HCl，该操作错误，不符合题意；
C、一氧化碳通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，该操作错误，不符合题意；
D、滴加等质量、同浓度的稀硫酸，产生气泡速率较快的是铝片，产生气泡缓慢的是铁片，没有气泡产生的是银片，可以鉴别，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸石蕊变红色，盐酸是酸也能使石蕊变红色来解答；
C、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
D、根据金属活泼性顺序表，铝比铁活泼，铁比银活泼来解答。
14．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时100g硫酸钠的饱和溶液中硫酸钠的质量=100g××100%≈33.3g，该说法错误，不符合题意；
B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，在温度低于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高不断增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，该说法错误，不符合题意；
C、60℃时氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，则60℃时两种物质的饱和溶液中硫酸钠溶液的溶质质量分数低，该说法正确，符合题意；
D、温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，若将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液最好的方法是升温或加入硫酸钠，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硫酸钠的溶解度在40℃时最大，某温度下的不饱和溶液添加溶质可以变成饱和溶液，一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和来解答。
15．【答案】B
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量，开始溶液的pH减小，由碱性变成酸性，最终溶液的pH＞2，该图示错误，不符合题意；
B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙放热温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，同时氧化钙和水反应时消耗了原溶液中的水，有氢氧化钙固体析出，故溶质减少；当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，该图示正确，不符合题意；
C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水时没有沉淀生成；待盐酸反应完后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，该图示错误，不符合题意；
D、电解水时生成氢气与氧气的体积比是2：1，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸的pH=2来解答；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小来解答；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠来解答；
D、根据电解水产生氢气和氧气的体积比是2：1来解答。
16．【答案】（1）化学
（2）氢离子
（3）催化；（催化剂写2%La2O3—98%TiO2亦可）；金属；二氧化钛
（4）节能（言之有理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）水通电生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出氢离子从阳极一端穿过质子交换膜进入阴极一端形成氢气；
（3）①根据题意分析水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解的化学方程式为，催化剂的概念是改变反应速度、本身的质量和化学性质不变；
②金属材料包括纯金属和合金，而钛和钛合金属于金属材料，TiO2的名称为二氧化钛；
（4）方法三是在太阳光催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，相比方法一、二的方法更节约能源。
【分析】（1）根据水电解生成氢气和氧气是电能转换成化学能来解答；
（2）根据质子交换膜可知氢离子从正极到负极来解答；
（3）根据水在二氧化碳的催化作用下分解生成氢气和氧气，钛是金属材料来解答；
（4）根据水在太阳光的作用下分解生成氢气和氧气的优点是节能来解答。
17．【答案】（1）混合物
（2）饱和；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）C
（4）肥皂水；用淘米水洗菜
【知识点】水的净化；硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）海水是由多种物质组成的混合物；
（2）析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液；工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，可知参加反应的物质为氯化钠和水，故方程式为：；
（3）经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程包括加明矾沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒，不包括蒸馏。
故答案为：C.
（4）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水；生活中节水可用淘米水洗菜，用洗衣水冲厕等。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成来解答；
（2）根据析出晶体后的溶液是该物质的饱和溶液，氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气来解答；
（3）根据自来水厂净化水的过程是沉淀、过滤、吸附、消毒来解答；
（4）根据生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，反之为硬水；节约用水来爱护水资源来解答。
（1）海水是由多种物质组成的，属于混合物；
（2）析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液；
工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，可知参加反应的物质为氯化钠和水，故方程式为：；
（3）经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程包括加明矾沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒，不包括蒸馏。
故选C；
（4）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水；
生活中节水可用淘米水洗菜，用洗衣水冲厕等。
18．【答案】（1）水槽
（2）；大理石
（3）m
（4）澄清石灰水变浑浊；1和3；饱和氢氧化钠溶液
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是水槽；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故选择发生装置B；实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若选择C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石；
（3）氧气的密度比空气大，欲使用装置E收集氧气，则氧气应从m端通入；
（4）①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊；
②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3；
③通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，多孔隔板控制反应的发生和停止来解答；
（3）根据氧气的密度大于空气密度来解答；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少压强减小来解答。
（1）据图可知，仪器a的名称是水槽；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故选B；实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石；
（3）氧气的密度比空气大，欲使用装置E收集氧气，则氧气应从m端通入；
（4）①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊；
②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3；
③通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。
19．【答案】BD；E；；溶液由红色变为无色；吸收二氧化硫，防止污染空气；上升；D；溶质质量分数；反应条件
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）镁与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成。
故答案为：BD.
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的固体溶解，溶液变为蓝色；该反应的方程式为：；
（3）氢氧化钠溶液呈碱性能使酚酞变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，可观察到溶液由红色变为无色；
（4）二氧化硫能导致空气污染，故在D装置中试管口放一团浸有浓氢氧化钠的棉花，目的是吸收二氧化硫气体（氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水），防止污染空气；
（5）当A中因余热继续反应，K关闭后，B中二氧化硫气体含量增加，内压增加，故长颈漏斗内的液面将上升；水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，不能用于收集二氧化硫气体，而饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫气体，即B中盛放的液体是饱和NaHSO3溶液。故答案为：上升、D。
（6）化学反应的进行与物质的溶质质量分数、反应条件都有一定的关系。
【分析】（1）根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（2）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水的现象是溶液由无色变成蓝色，氧化铜逐渐消失来解答；
（3）根据氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，酸性和中性物质不使酚酞变色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水来解答；
（4）根据二氧化硫是空气污染物，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来解答；
（5）根据氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
（6）根据化学变化与反应物的浓度、反应条件有关来解答。
20．【答案】（1）+2；MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
（2）将MgCO3和FeCO3全部反应完
（3）氢氧化铁
（4）加入碳酸钠溶液，过滤
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】酸溶后的溶液中有硫酸镁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入过氧化氢氧化后溶液中有硫酸镁、硫酸铁；向硫酸镁和硫酸铁的混合溶液中加入氨水反应后生成沉淀为氢氧化铁的沉淀，而该溶液中的溶质为硫酸镁；最后向硫酸镁溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到碳酸镁固体。
（1）在化合物中正负化合价代数和为0，而在FeCO3中碳酸根离子的化合价为-2价，故铁元素的化合价为+2价；MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；
（2）加入过量的稀硫酸的目的是将MgCO3和FeCO3全部反应转换成硫酸镁和硫酸亚铁；
（3）加入氨水后，氨水和硫酸铁反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁；
（4）根据上述分析可知，向溶液中加入碳酸钠溶液，则碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀，接着过滤、洗涤、干燥就可以得到碳酸镁固体。
【分析】根据碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，硫酸、硫酸亚铁和过氧化氢反应生成硫酸铁和水，硫酸镁和硫酸铁的混合液中硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，过滤分离出溶和不溶物来解答。
（1）FeCO3中碳酸根离子的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，所以铁元素的化合价为+2价；MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；
（2）加入过量的稀硫酸为了将MgCO3和FeCO3全部反应完；
（3）加入氨水后，氨水和硫酸铁反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，故滤渣2为氢氧化铁；
（4）根据上述分析可知，向溶液中加入碳酸钠溶液，产生碳酸镁沉淀，再过滤、洗涤、干燥，就可以得到碳酸镁固体。
21．【答案】（1）细口瓶；朝向手心
（2）2.33
（3）解：设废水样品中硫酸钠的质量为x。
废水样品中硫酸钠的质量的质量分数=
答：废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为7.1%。
【知识点】药品的取用；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）实验室通常将液态药品保持在细口瓶中，固体保存在广口瓶中；而氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中；倾倒液体时为避免残液流下腐蚀标签，故倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心；
（2）由表中数据分析可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液；如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，而实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g；
（3） 解：设废水样品中硫酸钠的质量为x。
解得
废水样品中硫酸钠的质量的质量分数=
答：废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为7.1%。
【分析】（1）根据液体药品保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中；液体药品的倾倒时标签面向手心，试剂瓶紧挨来防止液体腐蚀标签来解答；
（2）根据表中数据分数，加入等质量的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的质量相等来解答；
（3）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠的方程式中已知硫酸钡沉淀的质量和式量来计算出硫酸钠的质量来解答。
（1）氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中，故填细口瓶；倾倒液体时，为避免残液流下腐蚀标签，倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心，故填朝向手心；
（2）由图可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液，如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g，故填2.33；
（3）见答案。
1 / 1广东省惠州市知行学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九下·惠阳月考）下列变化中，只发生了物理变化的是（　　）
A．把水壶内水垢用食醋洗去 B．焚烧垃圾发电
C．干冰升华 D．石油制成布料
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，二者均可以和乙酸反应生成可溶性盐，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、焚烧过程中有废气产生，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、干冰升华过程只有物质状态变化，没有新物质产生，属于物理变化，故C符合题意；
D、石油制成布料过程，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质没有生成新物质的变化属于物理变化，据此分析
2．（2025九下·惠阳月考）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体， 含75%酒精的免洗消毒喷雾存放处张贴的警示标识是易燃液体 。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的可燃性及各图标名称分析。
3．（2025九下·惠阳月考）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（　　）
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，不符合题意；
D、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
4．（2025九下·惠阳月考）下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C． 蘸取清液 D．测定pH
【答案】C
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放后用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，该操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时试管倾斜，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，该操作错误，不符合题意；
C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，该操作正确，符合题意；
D、测定pH值时不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
B、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
C、根据用玻璃棒蘸取清液是将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
5．（2025九下·惠阳月考）自热火锅因其便利，简单易操作而流行于市场，下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．铁粉 D．生石灰
【答案】D
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氯化钠是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 碳酸钠是由Na、C、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
C. 铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意；
D. 生石灰是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
6．（2025九下·惠阳月考）安全无小事，人人需谨慎。下列关于火灾与逃生的说法正确的是
A．高层住宅着火时，应乘坐电梯尽快逃离
B．油锅着火，立即加水灭火
C．火灾中逃生时，应用湿毛巾捂住口鼻
D．室内不慎着火时，要立即开窗通风
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 高层住宅着火时，不能乘坐电梯逃离，以防止被困电梯中，不符合题意 ；
B、油为液体可燃物，油锅着火，不能用水灭火，不符合题意；
C、火灾时会有有害气体和大量烟尘产生，自救逃生时，可用湿毛巾捂住口鼻，符合题意；
D、室内着火时，立即开窗通风，会促进空气流通，加大火势，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据着火易发生断电分析；
B、根据液体可燃物不能用水灭火分析；
C、根据火灾逃生措施分析；
D、根据开窗通风会促进空气流通分析。
7．（2025九下·惠阳月考）设计实验是学习化学的重要方法，下列实验设计可以达到目的的是
A．防止尾气对大气的污染
B．比较铁和铜的金属活动性
C．探究铁生锈的条件
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、CO能与CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2，尾气中可能含有有毒的CO会污染空气，而碱液无法吸收CO，所以不能防止尾气对大气的污染，不能达到实验目的，不符合题意；
B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铜不能与稀盐酸反应，无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，因此铁的金属活动性比铜强，该实验能比较铁和铜的金属活动性，符合题意；
C、左侧试管中煮沸过的蒸馏水几乎不含氧气，且植物油可以隔绝氧气，所以铁钉只与水接触，不生锈；右侧试管内干燥的空气不含水分，铁钉只与氧气接触，不生锈。两个试管内的实验对应不同的变量，无法探究铁生锈的条件，不符合题意；
D、锌粒能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于该装置没有密闭，那么生成的氢气会逸散到空气中导致天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳不和碱反应来解答；
B、根据金属活泼性顺序是铁比氢活泼，氢比铜活泼来解答；
C、根据铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁来解答；
D、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气会扩散到空气中来解答。
8．（2025九下·惠阳月考）钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是
A．图中X的值为10
B．钛原子的核内质子数为22
C．钛的相对原子质量为47.87
D．钛原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+x+2，x=10，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数=22，则钛原子的核内质子数为22，故正确，不符合题意；
C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，钛的相对原子质量为47.87，故正确，不符合题意；
D. 钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”。
D、根据原子最外层电子数校园4 ，在化学反应中容易失去电子，进行分析。
9．（2025九下·惠阳月考）下列关于实验现象的描述中正确的是
A．向CuSO4溶液中滴加KOH溶液，有蓝色絮状沉淀产生
B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．将打磨后的铁钉放入AgNO3溶液中，铁钉表面有银析出
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，故该实验可观察到有蓝色絮状沉淀产生，说法正确，符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰并且放出热量，生成具有刺激性气味的气体；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故该说法错误，不符合题意；
C、在金属活泼性顺序表中，铁比银活泼，强者置换弱者；故铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该实验观察到的现象是溶液由无色变成浅绿色溶液；而有银析出是实验结论并不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答；
C、根据铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁来解答；
D、根据红磷燃烧产生大量白烟来解答。
10．（2025九下·惠阳月考）制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．化学反应前后元素种类不发生改变
B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同
C．参加反应的甲、乙分子个数比是1：1
D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】利用微观示意图可知，甲是CH3COOH、乙是H2O2，丙是CH3COOOH、丁是H2O，甲酸和过氧化氢气在催化剂的作用下反应生成过氧乙酸和水的化学方程式为。
A、在化学变化遵守质量守恒定律，及化学反应前后元素种类不变，该说法正确，不符合题意；
B、由图示可知，乙是H2O2，丁是H2O。而在化合物中各元素化合价之和为零，在H2O2中H显+1价，设O的化合价为x，则，解得x=-1；在H2O中H显+1价，设O的化合价为y，则，解得y=-2，故乙和丁中氧元素的化合价不同，该说法错误，符合题意；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比是1∶1，该说法正确，不符合题意；
D、由微观示意图可知，在化学反应前后原子种类、数目不变，故该反应说明原子在化学反应中不可以再分，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图可知，甲酸和过氧化氢气在催化剂的作用下反应生成过氧乙酸和水的方程式的含义来理解，化合物中正负价的代数和为0，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
11．（2025九下·惠阳月考）陈皮中含黄酮类物质（主要物质是橙皮甙，化学式：，相对分子质量为610）能有效软化心血管、增加心血管通透性、降低人体胆固醇含量等功效，下列说法不正确的是
A．橙皮甙中氢元素质量分数最大
B．橙皮甙属于有机物
C．橙皮甙分子中碳、氢、氧原子个数比为
D．橙皮甙中氧元素质量分数约为39.3%
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、橙皮甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比（12×28）：（1×34）：（16×15）=168：17：120，所以橙皮甙中氢元素质量分数最小，该说法错误，符合题意；
B、有机物是含碳元素的化合物，橙皮甙是含碳元素的化合物，属于有机物，该说法正确，不符合题意；
C、橙皮甙分子中碳、氢、氧原子个数比=28：34：15，该说法正确，不符合题意；
D、橙皮甙中氧元素质量分数=39.3%，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
12．（2025九下·惠阳月考）构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A．X的物质类别是碱
B．中氮元素的化合价不同
C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨
D．乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见元素与原子团的化合价；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法正确，不符合题意；
B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，说法正确，不符合题意；
C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，说法正确，不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物，二氧化氮是空气污染物，会形成酸雨；乙是一氧化氮和一氧化碳反应生成甲是氮气和二氧化碳；置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
13．（2025九下·惠阳月考）下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是
选项 实验目的 试验方法
A 除去硝酸钾中的少量的氯化钠 蒸发结晶
B 检验CO2中含有HCl气体 通入紫色石蕊试液中
C 除去CO中混有的少量CO2 通入灼热的氧化铜
D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，可配成高温下的饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来后通过过滤分离出硝酸钾，用蒸发结晶的方法得到的仍是两者的混合物，该操作错误，不符合题意；
B、CO2与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变红；HCl溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊变红，通入紫色石蕊试液中不能检验CO2含有HCl，该操作错误，不符合题意；
C、一氧化碳通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，该操作错误，不符合题意；
D、滴加等质量、同浓度的稀硫酸，产生气泡速率较快的是铝片，产生气泡缓慢的是铁片，没有气泡产生的是银片，可以鉴别，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸石蕊变红色，盐酸是酸也能使石蕊变红色来解答；
C、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
D、根据金属活泼性顺序表，铝比铁活泼，铁比银活泼来解答。
14．（2025九下·惠阳月考）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g
B．两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大
C．60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低
D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时100g硫酸钠的饱和溶液中硫酸钠的质量=100g××100%≈33.3g，该说法错误，不符合题意；
B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，在温度低于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高不断增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，该说法错误，不符合题意；
C、60℃时氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，则60℃时两种物质的饱和溶液中硫酸钠溶液的溶质质量分数低，该说法正确，符合题意；
D、温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，若将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液最好的方法是升温或加入硫酸钠，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硫酸钠的溶解度在40℃时最大，某温度下的不饱和溶液添加溶质可以变成饱和溶液，一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和来解答。
15．（2025九下·惠阳月考）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量 B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．将水通电一段时间
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量，开始溶液的pH减小，由碱性变成酸性，最终溶液的pH＞2，该图示错误，不符合题意；
B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙放热温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，同时氧化钙和水反应时消耗了原溶液中的水，有氢氧化钙固体析出，故溶质减少；当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，该图示正确，不符合题意；
C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水时没有沉淀生成；待盐酸反应完后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，该图示错误，不符合题意；
D、电解水时生成氢气与氧气的体积比是2：1，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸的pH=2来解答；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小来解答；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠来解答；
D、根据电解水产生氢气和氧气的体积比是2：1来解答。
二、填空题（本大题共2小题，共15分）
16．（2025九下·惠阳月考）氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。
（1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。
（2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。
（3）方法三：太阳光催化剂（2%La2O3—98%TiO2）分解水制氢。
①反应中2%La2O3—98%TiO2的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②Ti是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的　 　（填“金属”或“非金属”）材料，TiO2的化学名称为　 　。
（4）方法三与方法一、方法二对比，其优点是　 　。
【答案】（1）化学
（2）氢离子
（3）催化；（催化剂写2%La2O3—98%TiO2亦可）；金属；二氧化钛
（4）节能（言之有理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）水通电生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出氢离子从阳极一端穿过质子交换膜进入阴极一端形成氢气；
（3）①根据题意分析水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解的化学方程式为，催化剂的概念是改变反应速度、本身的质量和化学性质不变；
②金属材料包括纯金属和合金，而钛和钛合金属于金属材料，TiO2的名称为二氧化钛；
（4）方法三是在太阳光催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，相比方法一、二的方法更节约能源。
【分析】（1）根据水电解生成氢气和氧气是电能转换成化学能来解答；
（2）根据质子交换膜可知氢离子从正极到负极来解答；
（3）根据水在二氧化碳的催化作用下分解生成氢气和氧气，钛是金属材料来解答；
（4）根据水在太阳光的作用下分解生成氢气和氧气的优点是节能来解答。
17．（2025九下·惠阳月考）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图1中的海水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法_________ (填字母序号)。
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
（4）生活中，人们常用　 　来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招　 　。
【答案】（1）混合物
（2）饱和；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）C
（4）肥皂水；用淘米水洗菜
【知识点】水的净化；硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）海水是由多种物质组成的混合物；
（2）析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液；工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，可知参加反应的物质为氯化钠和水，故方程式为：；
（3）经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程包括加明矾沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒，不包括蒸馏。
故答案为：C.
（4）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水；生活中节水可用淘米水洗菜，用洗衣水冲厕等。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成来解答；
（2）根据析出晶体后的溶液是该物质的饱和溶液，氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气来解答；
（3）根据自来水厂净化水的过程是沉淀、过滤、吸附、消毒来解答；
（4）根据生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，反之为硬水；节约用水来爱护水资源来解答。
（1）海水是由多种物质组成的，属于混合物；
（2）析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液；
工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，可知参加反应的物质为氯化钠和水，故方程式为：；
（3）经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程包括加明矾沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒，不包括蒸馏。
故选C；
（4）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水；
生活中节水可用淘米水洗菜，用洗衣水冲厕等。
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
18．（2025九下·惠阳月考）根据下图回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用图中的装置B来制取氧气的反应方程式是　 　。可从图中选择C装置制取二氧化碳，多孔塑料板上放置的药品是　 　。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，氧气应从　 　(填“m”或“n”)端通入。
（4）现有三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL液体(分别是水、饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液)。如图中甲所示：分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞，测得烧瓶内气压变化如图中乙所示。
①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，观察到的现象是　 　。
②要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择曲线　 　(填数字)所对应的实验。
③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是　 　。
【答案】（1）水槽
（2）；大理石
（3）m
（4）澄清石灰水变浑浊；1和3；饱和氢氧化钠溶液
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是水槽；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故选择发生装置B；实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若选择C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石；
（3）氧气的密度比空气大，欲使用装置E收集氧气，则氧气应从m端通入；
（4）①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊；
②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3；
③通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，多孔隔板控制反应的发生和停止来解答；
（3）根据氧气的密度大于空气密度来解答；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少压强减小来解答。
（1）据图可知，仪器a的名称是水槽；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故选B；实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石；
（3）氧气的密度比空气大，欲使用装置E收集氧气，则氧气应从m端通入；
（4）①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊；
②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3；
③通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。
19．（2025九下·惠阳月考）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）溶液变为蓝色的是　 　（填序号），其发生的化学方程式为　 　。
（3）能证明C中发生了反应的现象是　 　。
实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明钢与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？
【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：（浓）；
②能使品红溶液褪色；
③能与碱溶液反应；
④能溶于水，但不溶于饱和溶液。
【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
（4）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是　 　。
（5）装置C的作用是收集贮存多余的气体，当D中品红溶液褪色后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面　 　（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为　 　（填序号）。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水 D．饱和溶液
【知识拓展】
（6）化学反应的进行与物质的　 　、　 　都有一定的关系。
【答案】BD；E；；溶液由红色变为无色；吸收二氧化硫，防止污染空气；上升；D；溶质质量分数；反应条件
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）镁与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成。
故答案为：BD.
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的固体溶解，溶液变为蓝色；该反应的方程式为：；
（3）氢氧化钠溶液呈碱性能使酚酞变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，可观察到溶液由红色变为无色；
（4）二氧化硫能导致空气污染，故在D装置中试管口放一团浸有浓氢氧化钠的棉花，目的是吸收二氧化硫气体（氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水），防止污染空气；
（5）当A中因余热继续反应，K关闭后，B中二氧化硫气体含量增加，内压增加，故长颈漏斗内的液面将上升；水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，不能用于收集二氧化硫气体，而饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫气体，即B中盛放的液体是饱和NaHSO3溶液。故答案为：上升、D。
（6）化学反应的进行与物质的溶质质量分数、反应条件都有一定的关系。
【分析】（1）根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（2）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水的现象是溶液由无色变成蓝色，氧化铜逐渐消失来解答；
（3）根据氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，酸性和中性物质不使酚酞变色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水来解答；
（4）根据二氧化硫是空气污染物，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来解答；
（5）根据氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
（6）根据化学变化与反应物的浓度、反应条件有关来解答。
四、综合能力题（本大题共1小题，共10分）
20．（2025九下·惠阳月考）高纯氧化镁可用于制药，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
已知：“氧化”步骤发生的化学反应为：
（1）中铁元素的化合价为　 　，与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是　 　。
（3）滤渣2的成分是　 　。
（4）补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中　 　，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。
【答案】（1）+2；MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
（2）将MgCO3和FeCO3全部反应完
（3）氢氧化铁
（4）加入碳酸钠溶液，过滤
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】酸溶后的溶液中有硫酸镁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入过氧化氢氧化后溶液中有硫酸镁、硫酸铁；向硫酸镁和硫酸铁的混合溶液中加入氨水反应后生成沉淀为氢氧化铁的沉淀，而该溶液中的溶质为硫酸镁；最后向硫酸镁溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到碳酸镁固体。
（1）在化合物中正负化合价代数和为0，而在FeCO3中碳酸根离子的化合价为-2价，故铁元素的化合价为+2价；MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；
（2）加入过量的稀硫酸的目的是将MgCO3和FeCO3全部反应转换成硫酸镁和硫酸亚铁；
（3）加入氨水后，氨水和硫酸铁反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁；
（4）根据上述分析可知，向溶液中加入碳酸钠溶液，则碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀，接着过滤、洗涤、干燥就可以得到碳酸镁固体。
【分析】根据碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，硫酸、硫酸亚铁和过氧化氢反应生成硫酸铁和水，硫酸镁和硫酸铁的混合液中硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，过滤分离出溶和不溶物来解答。
（1）FeCO3中碳酸根离子的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，所以铁元素的化合价为+2价；MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；
（2）加入过量的稀硫酸为了将MgCO3和FeCO3全部反应完；
（3）加入氨水后，氨水和硫酸铁反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，故滤渣2为氢氧化铁；
（4）根据上述分析可知，向溶液中加入碳酸钠溶液，产生碳酸镁沉淀，再过滤、洗涤、干燥，就可以得到碳酸镁固体。
五、计算题（本大题共1小题，共10分）
21．（2025九下·惠阳月考）煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。
实验序号 一 二 三 四 五
生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33
（1）实验室通常将氯化钡溶液保存在　 　（填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应　 　。
（2）样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为　 　g。
（3）计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1）
【答案】（1）细口瓶；朝向手心
（2）2.33
（3）解：设废水样品中硫酸钠的质量为x。
废水样品中硫酸钠的质量的质量分数=
答：废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为7.1%。
【知识点】药品的取用；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）实验室通常将液态药品保持在细口瓶中，固体保存在广口瓶中；而氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中；倾倒液体时为避免残液流下腐蚀标签，故倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心；
（2）由表中数据分析可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液；如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，而实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g；
（3） 解：设废水样品中硫酸钠的质量为x。
解得
废水样品中硫酸钠的质量的质量分数=
答：废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为7.1%。
【分析】（1）根据液体药品保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中；液体药品的倾倒时标签面向手心，试剂瓶紧挨来防止液体腐蚀标签来解答；
（2）根据表中数据分数，加入等质量的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的质量相等来解答；
（3）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠的方程式中已知硫酸钡沉淀的质量和式量来计算出硫酸钠的质量来解答。
（1）氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中，故填细口瓶；倾倒液体时，为避免残液流下腐蚀标签，倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心，故填朝向手心；
（2）由图可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液，如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g，故填2.33；
（3）见答案。
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