资源简介

广东省广州市第二中学2024--2025学年九年级下学期3月月考化学试题
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2025九下·广州月考）近期我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是
A．华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素
B．首创了从二氧化碳到淀粉[化学式为]的合成，原料和产品均属于氧化物
C．空间站的太阳能电池板需要用到铝合金加工成的箔片，这利用了金属的延展性
D．运载“天问一号”的火箭在发射时“导流槽内的水受热汽化”属于化学变化
2．（2025九下·广州月考）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是。
A．超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
B．空气中含量最多的是氧气，质量分数约为21%
C．稀有气体化学性质非常稳定，不与任何物质反应
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成黑色固体
3．（2025九下·广州月考）两会之后，广东省政府提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念，下列做法不符合这一要求的是
A．加强废旧金属的回收利用
B．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低
C．循环使用教材书
D．城市道路使用太阳能景观灯
4．（2025九下·广州月考）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．蒸发
B．测溶液pH
C．称量固体
D．配制溶液
5．（2025九下·广州月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是。
A．化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化
B．酸碱中和反应生成盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧3种元素组成
D．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，因此点燃可燃性气体前都需要验纯
6．（2025九下·广州月考）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射圆满成功，航天员顺利进驻中国空间站。执行神舟十九号发射任务的长征二号F火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）与四氧化二氮（），关于这两种物质说法错误的是
A．中碳、氢、氮原子个数比为1：4：1
B．中N元素的质量分数计算式为
C．和的性质相同
D．该推进剂反应后可能生成水
7．（2025九下·广州月考）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．二氧化硫 B．氢气 C．氯化氢 D．氨气
8．（2025九下·广州月考）常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。
A．能与反应 B．能使酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应
9．（2025九下·广州月考）和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，的溶解度是
B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为20%
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D．t2℃时，两种物质的溶液降温到t1℃都没有晶体析出
10．（2025九下·广州月考）下列事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 浓盐酸敞口放置一段时间质量减小 分子不断运动到空气中
B 稀盐酸能使石蕊溶液变红 稀盐酸中含有氯离子
C 电解水实验前后物质总质量不变 化学反应前后原子的种类和数目不变
D 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的阴、阳离子
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九下·广州月考）下列描述不正确的是。
A．①中铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大
B．②中碘溶于汽油，几乎不溶于水，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关
C．③中澄清石灰水变浑浊，发生了化学变化
D．④中浓硫酸的稀释应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中
12．（2025九下·广州月考）如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是。
A．每参加反应，理论上生成
B．、、三种物质可以循环利用
C．整个流程过程中不需要额外补充水
D．图中反应③的化学方程式为
13．（2025九下·广州月考）检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中的 加足量的稀盐酸，充分搅拌后过滤
B 提纯含有少量的固体 先加入水溶解，蒸发结晶
C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀硫酸
D 鉴别肥皂水、草木灰水 分别滴加无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九下·广州月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是。
A．分别向等质量锌粉、镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
B．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
C．向稀硫酸中加入蒸馏水后溶液的pH
D．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
二、填空题(本题包括6小题，共48分。)
15．（2025九下·广州月考）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。
（1）a处对应物质的类别是　 　(填“酸”或“碱”或“盐”)，该物质读作　 　。
（2）煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢(化学式　 　)和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图所示，请在丁中补充相应的微观示意图　 　(要体现质量守恒定律)。其中，硫化氢气体溶于水会形成氢硫酸，由于溶液中含有大量的　 　(用化学用语填空)，因此具有酸的通性。
（3）和既有相似性，又有差异性。实验如图，水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：　 　(填“>”或“<”)，两支试管内溶液变成　 　色。两支试管内发生反应的方程式分别为：　 　；。
16．（2025九下·广州月考）将化学物质进行合理分类，可以定性认识物质的组成、性质、用途和生产。
（1）以下关于物质组成的描述正确的是___________(填字母)。
A. 水由氢气和氧气组成
B. 氯化钾含有氯和钾两种单质
C. 高锰酸钾溶液中的离子：、
D. 氢氧化钡溶液中和的个数比
是一种可溶于水的暗紫色固体，是一种易溶于水的酸。请回答下列问题：
（2）可用于消毒、水处理、漂白，以下的用途不合理的是___________(填字母)。
A. 实验室制 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 配制波尔多液
（3）和都是钾盐，依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
方案1 固体和一种酸 ________ 金属氧化物与酸反应生成盐和水
方案2 省略 ________ ________
17．（2025九下·广州月考）金属在人类文明史上具有重要意义。
(一)了解金属材料的发展
（1）历史上人类使用不同金属的年代大致为：金(公元前4500年)→铁(公元前500年)→锌(公元500年)→铝(公元1827年)，其中　 　在自然界中可以单质形式存在，其余金属均需要冶炼获得。冶炼金属的早晚主要和　 　有关。
(二)探究金属的化学性质。
（2）某化学小组用一定量溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。向固体乙中滴加盐酸时　 　(填“有”或“没有”)气泡产生。溶液甲中一定含有的溶质有　 　(填化学式)。
(三)金属的冶炼
（3）工业上采用高炉炼铁，需要加入赤铁矿、焦炭、石灰石，并不断通入热空气，高炉中发生多个反应，请写出在高炉中生成铁的化学反应方程式　 　。
(四)金属的保护
如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。为探究铁生锈的条件，同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验。(提示：做干燥剂。装置气密性良好。)
（4）一段时间后，U形玻璃管中红墨水左侧液面　 　(填“升高”或“下降”或“不变”)。
（5）对比a试管和b试管中铁钉生锈情况，得出铁生锈的其中一个条件是　 　(填化学式)。为探究铁生锈的另一个条件，同学们认为只需要更换b试管内的试剂即可。小亮将b试管中的棉花和固体清除后，　 　，重新塞紧胶塞，连接好装置，一段时间后观察U形玻璃管中红墨水的情况。
18．（2025九下·广州月考）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。
【任务一】认识中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。兴趣小组同学利用不同酸就验证酸碱中和反应。
（1）试管①中可观察到的现象是________，试管②中可观察到生成白色沉淀，请写出试管②中反应的化学方程式________。
（2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写________(填字母序号)。
A． B．
C． D．
【任务二】验证中和反应是否发生
（3）兴趣小组同学为验证任务一中试管③发生了中和反应，设计了如下方案。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一：酸碱指示剂 1.取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 二者发生了中和反应
2.用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌 ________
方案二：结晶法 用玻璃棒蘸取试管③中溶液在酒精灯上蒸干 有白色固体析出
【分析讨论】
（4）同学们认为方案二不合理，请写出理由：________。
（5）上述方案一是从________(填“反应物减少”或“新物质生成”的角度证明了反应的进行。
【任务三】再探中和反应
小组利用图1所示装置，研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随反应时间变化情况如图2所示。
（6）图1针筒中盛放了________。
（7）下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母序号)。
A. 铜丝 B. 无色酚酞试液 C. 大理石 D. 氧化铁
【任务四】中和反应在生产、生活中有广泛的应用
（8）下列不是利用中和反应原理的是___________(填字母序号)。
A. 浓硫酸沾到皮肤。上用水冲洗后涂碳酸氢钠溶液
B. 熟石灰用于改良酸性土壤
C. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多症
D. 烧碱不慎沾到皮肤上用硼酸处理
19．（2025九下·广州月考）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究。
Ⅰ．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石(足量)和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录：
编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间
① 粗颗粒 20℃ 7.3% 25 133
② 粗颗粒 20℃ W 25 126
③ 粗颗粒 35℃ 7.3% 25 61
④ 细颗粒 20℃ 14.6% 25 79
（1）稀盐酸与大理石反应产生二氧化碳的方程式为　 　。
（2）实验②和④研究了某因素对反应速率的影响，则W=　 　。
（3）为完成上述探究实验，需要用14.6%的盐酸(密度)去配制7.3％的稀盐酸，需要量取14.6%的盐酸　 　mL(结果精确到0.1)。量取14.6%的盐酸时，需要用到量筒和　 　(填仪器名称)。
Ⅱ．性质探究：用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示。
（4）首先注入瓶中的药品是　 　(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。
（5）如图2所示，“de”段装置内压强明显变小，原因是　 　(用化学方程式表示)。
20．（2025九下·广州月考）氯化铜晶体是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。它在潮湿空气中易潮解，易溶于水，受热到100℃容易失去结晶水。用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体，操作流程如下图，请回答相关问题。
(已知：有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下表)
开始沉淀时的pH 1.9 5.4
完全沉淀时的pH 3.2 6.9
（1）“酸浸”步骤：稀盐酸能否换成“稀硫酸”　 　(填“能”或“不能”)；“酸浸”后所得溶液中含有的离子共有　 　种。
（2）加入试剂A(氧化剂)是为了将转变为，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。下列常用氧化剂均可将转变为，从产品的纯度考虑，可以选择___________(填序号)作为氧化剂。
A． B． C． D．
（3）“过滤”步骤：常用氧化铜作为试剂B调节溶液的pH，以除去过量的稀盐酸，请写出相关反应的方程式：　 　；为提高产品纯度、降低原料损耗，应将溶液pH范围控制在　 　。
（4）“结晶”步骤：的溶解度曲线如图所示，结合溶解度曲线分析，从滤液中得到晶体的操作为：加热浓缩→　 　→过滤→洗涤→低温烘干。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、硅为石字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素，二氧化碳属于氧化物，而淀粉中含有三种元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、铝合金加工成箔片是利用了金属的延展性，说法正确，符合题意；
D、水受热汽化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素有金属元素和非金属元素，而金属和合金属于金属材料，金属具有延展性、导电性、传热性和金属光泽，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质的生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、液氮汽化吸热可制造低温环境，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能，说法正确，符合题意；
B、空气中含量最多的是氮气，体积分数约为78%，体积分数为21%的氧气，说法错误，不符合题意；
C、稀有气体化学性质非常稳定，并不是不与任何物质反应，在特定条件下也能与其它物质发生化学反应，说法错误，不符合题意；
D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氮气的化学性质稳定，液氮可以制造低温环境来解答；
B、根据空气中各成分按体积分数为78%的氮气，21%的氧气来解答；
C、根据稀有气体的化学性质非常稳定来解答；
D、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体来解答。
3．【答案】B
【知识点】绿色化学；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、加强废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染，符合低碳发展的要求，不符合题意；
B、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低，会消耗大量的电能，不利于节约能源，不符合低碳发展的要求，符合题意；
C、循环使用教材书，可以节约纸张、减少森林的砍伐，符合低碳发展的要求，不符合题意；
D、城市道路使用太阳能景观灯，可以节约电能，符合低碳发展的要求，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境，防止空气、水土污染的措施是废旧金属的回收再利用，低碳出行、使用新能源减少化石燃料来解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、蒸发时用玻璃棒不断搅拌来防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该操作正确，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，该操作错误，不符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放在纸片上称量，该操作错误，不符合题意；
D、配制溶液时溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量筒只能用于量取液体体积，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据蒸发溶液时用玻璃棒搅拌来加快蒸发速度，防止液体飞溅来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据天平称量有腐蚀性固体药品时需放在玻璃器皿中进行称量，称量时物左砝右来解答；
D、根据量筒是用来量取液体体积，溶解在烧杯中进行来解答。
5．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、化学变化中伴随着能量的改变，但有些物理变化也伴随着能量变化，如摩擦生热，则有能量改变的不一定为化学变化，该推理错误，不符合题意；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，该推理错误，不符合题意；
C、聚乙烯燃烧消耗氧气，氧气中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，根据反应前后元素种类不变，则说明聚乙烯中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该推理错误，不符合题意；
D、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则点燃可燃性气体前需要验纯，该推理正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化伴随能量的变化，物理变化也伴随能量变化来解答；
B、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答；
C、根据化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目和质量不变来解答；
D、根据可燃性的气体燃烧时需检验纯度来解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、中碳、氢、氮原子个数比为2：8：2=1：4：1，该说法正确，不符合题意；
B、中N元素的质量分数计算式为，该说法正确，不符合题意；
C、四氧化二氮和二氧化氮的分子构成不同，化学性质不同，该说法错误，符合题意；
D、偏二甲肼中含有氢元素，所以该推进剂反应后可能产生水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成；不同分子的化学性质不同；在化学变化中元素守恒来解答。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】浓硫酸是酸，氢氧化钠是碱，某物质不和浓硫酸反应也不和氢氧化钠反应，该物质才能用浓硫酸干燥和氢氧化钠干燥；
A、二氧化硫不和浓硫酸反应，但是能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化硫不能用NaOH固体干燥，不符合题意；
B、氢气既不与浓硫酸反应也不与氢氧化钠反应，故氢气既可以用浓H2SO4干燥又可以用NaOH固体干燥，符合题意；
C、氯化氢溶于水是盐酸，盐酸是酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故氯化氢气体不能用NaOH固体干燥，不符合题意；
D、氨气溶于水是氨水，显碱性，氨水与浓硫酸反应生成硫酸铵和水，故氨气不能用浓硫酸干燥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体来解答。
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该说法正确，不符合题意；
B、NaOH溶液显碱性能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红，说法正确，不符合题意；
C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，说法正确，不符合题意；
D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化锂均是碱，碱能和酸反应生成盐和水，碱溶液和非金属氧化物反应生成盐和水，碱溶液能使酚酞变红色，碱溶液不和金属反应来解答。
9．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时碳酸钠的溶解度是20g，该说法正确，符合题意；
B、饱和溶液的溶质质量分数为，则t1℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
C、t2℃时两种物质的溶解度相同，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但是两种物质的饱和溶液的质量不确定，故无法比较他们的溶质的质量，该说法错误，不符合题意；
D、碳酸钠和氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，而降温时两种物质的溶解度均减小，则将两种物质饱和溶液降低温度一定会有晶体析出，不饱和溶液降温时不一定有晶体析出，该该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳酸钠和氯化铵的溶解度均随温度的升高而加大，降温饱和溶液有晶体析出；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，则在该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数相等；一定温度下的某物质的溶解度的含义来解答。
10．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；溶液的导电性及其原理分析；化学反应的实质
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，HCl分子不断运动，从浓盐酸中运动到空气中导致浓盐酸敞口放置一段时间质量减小，该解释正确，不符合题意；
B、稀盐酸能使石蕊溶液变红的原因是稀盐酸中含有氢离子，而不是氯离子，该解释错误，符合题意；
C、在化学反应前后原子的种类和数目不变，所以电解水实验前后物质总质量不变，该解释正确，不符合题意；
D、氯化钠在溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，这些自由移动的阴、阳离子能导电，所以氯化钠溶液能导电，该解释正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性来解答；
B、根据稀盐酸是酸，酸中的氢离子能使石蕊变红色来解答；
C、根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
D、根据溶液中有自由运动的阴阳离子来解答。
11．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，①纯铜片和黄铜片相互刻画，铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大，说法正确，不符合题意；
B、②中溶质种类相同，溶剂种类不变，碘溶于汽油几乎不溶于水，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，该说法正确，不符合题意；
C、③中氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出晶体，可观察到澄清石灰水变浑浊，没有发生化学变化，该说法错误，符合题意；
D、④中浓硫酸的稀释应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据合金的特性是熔点低，硬度大、耐腐蚀来解答；
B、根据同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同来解答；
C、根据没有新物质生成的变化是物理变化，氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的倒入水中并不断搅拌来加快散热速度来解答。
12．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类和质量不变，氮元素守恒，则每参加反应，理论上生成氨气的质量为，说法错误，不符合题意；
B、根据图示①中Li和氮气反应生成Li3N，②在Li3N和水反应生成氨气和LiOH，③中LiOH通电分解生成Li、氧气和水，、、三种物质在整个过程中可以循环利用，说法正确，符合题意；
C、在化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素和氧元素守恒，由图可知虽然该流程中水既是反应物，又是生成物，但是有一部分水中的氢元素转化到了氨气中，氧元素生成了氧气，根据质量守恒定律可知，整个流程过程中需要额外补充水，说法错误，不符合题意；
D、③是氢氧化锂在通电条件下反应生成锂、氧气和水的化学方程式为：，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，锂和氮气反应生成氮化锂，氮化锂和水反应生成氨气和氢氧化锂，氢氧化锂在通电的条件下分解生成锂、氧气和水以及方程式的含义来解答。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CaO和Ca(OH)2都会与稀盐酸反应，，，不能达到除去Ca(OH)2保留CaO的目的，该方案错误，不符合题意；
B、KNO3、NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小；提纯含有少量NaCl的KNO3固体，应采用降温结晶的方法，先加水溶解，再降温结晶、过滤，而不是蒸发结晶，该方案错误，不符合题意；
C、假黄金（铜锌合金）中的锌能与稀硫酸反应产生氢气的方程式为，真黄金不与稀硫酸反应，所以加稀硫酸可以鉴别真黄金和假黄金，该方案正确，符合题意；
D、肥皂水和草木灰水都呈碱性，都能使无色酚酞变红，所以不能用无色酚酞鉴别肥皂水和草木灰水，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水来解答；
B、根据KNO3、NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小来解答；
C、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金不和硫酸反应来解答；
D、根据肥皂水和碳酸钾溶液均显碱性，均能使酚酞变红色来解答。
14．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、在金属活泼性顺序表中已知镁、铝、锌的金属活动性顺序为Mg>Al>Zn；而金属活动性越强，反应速率越快；故反应速率是Mg>Al>Zn，且等质量的镁、铝、锌与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应产生氢气的质量，根据方程式计算如下：
、、，通过计算可知铝生成氢气最多，锌生成氢气最少，故该图示错误，不符合题意；
B、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌是的反应是：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质质量增加，待CuSO4完全反应后，溶质质量不再增大，起始时CuSO4溶液中溶质质量不为0，该图示正确，符合题意；
C、向稀硫酸中加入蒸馏水时溶液酸性减弱，pH增大，但始终呈酸性，且pH不会大于或等于7，该图示错误，不符合题意；
D、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾会继续溶解，则溶质质量分数增大；当溶液达到饱和后硝酸钾不再溶解，则溶质质量分数不变；但不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数不可能为0，所以纵坐标起点不应为0，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量由多到少的是铝、镁、钠、铁、锌来解答；
B、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来解答；
C、根据硫酸是酸，pH值小于7，加水稀释后的稀硫酸的pH值任然小于7来解答；
D、根据一定温度下的某物质的不饱和溶液中不断添加溶质会变成该温度下的饱和溶液来解答。
15．【答案】（1）盐；硫酸镁
（2）H2S；；
（3）＞；红；
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）a处对应的物质是MgSO4，由金属离子（镁离子）和酸根离子（硫酸根离子）构成属于盐类，读作硫酸镁。
（2）在化合物中正负化合价代数和为零，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显 2价，则硫化氢的化学式为H2S；由微观示意图可知，甲是H2S，乙是SO2，丙是S；根据质量守恒定律，在化学反应前后原子种类和数目不变，反应前H原子有4个、S原子有3个、O原子有2个，反应后丙中有3个S原子，所以丁处含有4个H原子、2个O原子，应补充2个水分子（H2O） ，作图为；酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，硫化氢气体溶于水形成氢硫酸，具有酸的通性是因为溶液中含有大量的。
（3）由图可知，盛有SO2的试管中液面上升更高，说明相同条件下SO2在水中溶解的量比CO2多，试管内压强下降幅度更大，即溶解性是SO2＞CO2；CO2、SO2分别与水反应生成碳酸、亚硫酸，碳酸和亚硫酸都显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳与水反应生成碳酸的方程式为。
【分析】（1）根据盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答；
（2）根据反应模型图书写出物质的化学式以及该反应的化学方程式，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据二氧化碳和二氧化碳均和水反应生成相应的酸，均能使石蕊变红色，二氧化硫比二氧化碳更易溶于水来解答。
（1）a处对应的物质是MgSO4，由金属离子（镁离子）和酸根离子（硫酸根离子）构成 ，属于盐类物质，读作硫酸镁。
（2）硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为H2S；
由微观示意图可知，甲是H2S，乙是SO2，丙是S，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前H原子有4个、S原子有3个、O原子有2个，反应后丙中有3个S原子，所以丁处含有4个H原子、2个O原子，应补充2个水分子（H2O） ，作图为；
酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，硫化氢气体溶于水形成氢硫酸，具有酸的通性是因为溶液中含有大量的。
（3）由图可知，盛有SO2的试管中液面上升更高，说明相同条件下SO2在水中溶解的量比CO2多，试管内压强下降幅度更大，即溶解性：SO2＞CO2；
CO2、SO2分别与水反应生成碳酸、亚硫酸，碳酸和亚硫酸都显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。
16．【答案】(1) C，D
(2) D
(3) （合理即可） 碱与酸反应生成盐和水（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的微粒性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）A、物质由元素组成，而水是由氢元素和氧元素组成的，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，该说法错误，不符合题意；
C、高锰酸钾在溶液中解离出钾离子（）和高锰酸根离子（），该说法正确，符合题意；
D、氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2，在溶液中解离出和，和的个数比为，该说法正确，符合题意。
故答案为：CD.
（2）A、实验室加热高锰酸钾可制取氧气，该说法合理，不符合题意；
B、高锰酸钾可用于消毒，可作消毒剂 ，说法合理，不符合题意；
C、高锰酸钾可用于漂白，可作漂白剂 ，说法合理，不符合题意；
D、波尔多液是由硫酸铜、熟石灰和水混合配制而成，高锰酸钾不能用于配制波尔多液，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
（3）方案 1 ：依据金属氧化物与酸反应生成盐和水的规律，K2O与盐酸反应生成氯化钾和水的方程式为。
方案 2 ：依据碱与酸反应生成盐和水的规律，用氢氧化钾（KOH）与盐酸反应生成KCl和水的方程式为。
【分析】（1）根据物质由元素组成，由分子、原子和离子构成，离子化合物在水中能离解出自由运动的阴阳离子来解答；
（2）根据高锰酸钾受热会产生氧气，具有氧化性可以用来消毒杀菌漂白，农药的配制是硫酸铜和氢氧化钙反应制得来解答；
（3）根据酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，盐和酸反应生成新盐和新的酸来解答。
17．【答案】金；金属活动性强弱；没有；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；；升高；H2O；装入煮沸并迅速冷却的水，浸没铁钉
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）金的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在；金属活动性顺序是金<铁<锌<铝，即金属越活泼，冶炼难度越大，则冶炼金属的早晚主要和金属活动性顺序有关。
（2）金属活动性顺序是锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后溶液甲呈蓝色，则说明滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，即滤渣中一定不含锌，向固体中加盐酸不会有气泡产生；溶液甲中一定含有的溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为：。
（4）铁与氧气和水共同接触时会生锈，a中铁钉和氧气、水共同接触会生锈，b中铁钉不和水接触，不会生锈，则左边试管中氧气减少，压强减小，U形玻璃管中左侧液面上升。
（5）结合前面分析可知，铁生锈需要与水接触；铁生锈还需要与氧气接触，则将b试管中的棉花和氯化钙固体清除后，装入煮沸并迅速冷却的水来浸没铁钉，重新塞紧胶塞，连接好装置， 一段时间后观察U形玻璃管中红墨水的情况。
【分析】根据金属活泼性顺序表中越活泼的金属越易被氧化形成化合物，越不活泼的金属化学性质稳定，强者置换弱者，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答。
18．【答案】(1) 固体逐渐消失，溶液变为蓝色
(2) ACBD
(3) 溶液由红色变为无色
(4) 氢氧化钠溶液在酒精灯上蒸干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠
(5) 反应物减少
(6) 稀盐酸
(7) A，B
(8) A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）试管①中氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为固体逐渐消失，溶液变为蓝色；试管②中氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水的方程式为；
（2）氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先少量稀盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠逐渐减少，稀盐酸被消耗完全，继续滴加稀盐酸至恰好完全反应，此时氢氧化钠、盐酸完全反应时溶液中只有氯化钠，氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，再滴加稀盐酸，氢氧化钠反应完全，盐酸不会被消耗，盐酸在水中解离出氢离子、氯离子。所以向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为ACBD；
（3）无色酚酞溶液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色；而氢氧化钠溶液显碱性，则取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，再用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色，说明二者发生了中和反应；
（4）由于氢氧化钠溶液在酒精灯上蒸干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠，所以方案三不合理；
（5）方案一是氢氧化钠与稀盐酸反应后，验证氢氧化钠是否还存在，氢氧化钠不存在，即氢氧化钠减少，所以上述方案一是从反应物减少的角度证明了反应的进行；
（6）由图2可知，溶液一开始的pH大于7显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故图1针筒中盛放了稀盐酸；
（7）由图2可知，c点对应溶液的pH小于7显酸性，说明稀盐酸过量，则此时溶液中溶质为盐酸和氯化钠，要验证反应到达c点，即验证是否含有盐酸；
A、铜与盐酸、氯化钠均不反应，不能验证反应到达c点，符合题意；
B、盐酸显酸性，氯化钠显中性，无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，不能验证反应到达c点，符合题意；
C、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡生成，能验证反应到达c点，不符合题意；
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，能验证反应到达c点，不符合题意。
故答案为：AB.
（8）A、浓硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠属于盐，硫酸与碳酸氢钠反应是酸和盐发生的反应，不涉及中和反应，即不是利用中和反应原理，符合题意；
B、熟石灰即氢氧化钙属于碱，熟石灰用于改良酸性土壤即氢氧化钙与酸性土壤中的酸反应，属于中和反应，利用了中和反应原理，不符合题意；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氢氧化镁用于治疗胃酸过多症即氢氧化镁与盐酸反应，属于中和反应，利用了中和反应原理，不符合题意；
D、硼酸属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，烧碱不慎沾到皮肤上用硼酸处理，即硼酸与氢氧化钠反应，属于中和反应，利用了中和反应原理，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，碱能使酚酞变红色，酸性和中性的物质不使酚酞变色；溶液蒸发会得到晶体；酸的化学性质是与金属单质反应生成盐和氢气，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，酸和某些盐反应生成新盐和新酸，酸能使石蕊变红色来解答。
19．【答案】；14.6%；54.5；胶头滴管；水；
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为。
（2）实验②和④研究某因素对反应速率的影响，对比可知这两组实验变量是颗粒大小，其他条件应相同，所以稀盐酸质量分数W=14.6%。
（3）设需要14.6%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=60g。由V=ρm （V是体积，m是质量，ρ是密度），14.6%盐酸密度ρ=1.1g/mL ，则体积。量取一定体积液体时，先向量筒中倾倒液体，接近所需刻度时改用胶头滴管滴加至刻度线，所以还需要胶头滴管。
（4）由图2可知，一开始压强下降得少，然后下降得多，由于氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，所以首先注入瓶中的药品是水。
（5）“de” 段装置内压强明显变小的原因是氢氧化钠溶液注入后，与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳使装置内压强减小，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据反应物的接触面积影响反应速度来解答；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的浓度来解答；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少压强减小来解答。
20．【答案】（1）不能；4
（2）A
（3）；3.2≤pH＜5.4
（4）冷却结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）该流程图的目的是制取氯化铜晶体，若用稀硫酸酸浸，后续难以转化为氯化铜，所以不能换成稀硫酸；氧化铜和铁与稀盐酸反应，分别生成氯化铜、氯化亚铁，溶液中还有过量盐酸，含有的离子有、、、，共4种。
（2）A、H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，自身分解为水，不引入新杂质，符合要求；
B、KMnO4会引入钾离子等杂质，影响产品纯度，不符合要求；
C、HNO3会引入硝酸根离子，不符合要求；
D、Cl2有毒，使用不便且可能造成污染，从操作和产品纯度综合考虑不符合要求。
故答案为：A.
（3）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水的方程式为；要除去铁离子且防止铜离子沉淀，根据金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH表， pH范围应控制在3.2≤pH＜5.4。
（4）由溶解度曲线可知，其溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到晶体，先加热浓缩形成热的饱和溶液，再冷却结晶使溶质析出，然后过滤、洗涤、低温烘干。
【分析】根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过氧化氢具有氧化性可以使二价铁离子变成三价铁离子，氯化铜的溶解度随温度的升高而增大来解答。
（1）该流程目的是制取氯化铜晶体，若用稀硫酸酸浸，后续难以转化为氯化铜，所以不能换成稀硫酸；
氧化铜和铁与稀盐酸反应，分别生成氯化铜、氯化亚铁，溶液中还有过量盐酸，含有的离子有、、、，共4种。
（2）A、H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，自身分解为水，不引入新杂质，符合要求；
B、KMnO4会引入钾离子等杂质，影响产品纯度，不符合要求；
C、HNO3会引入硝酸根离子，不符合要求；
D、Cl2有毒，使用不便且可能造成污染，从操作和产品纯度综合考虑不符合要求。
故选A。
（3）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为；
要除去铁离子且防止铜离子沉淀，根据金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH表，应控制<>3.2≤pH＜5.4。
（4）由溶解度曲线可知，其溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到晶体，先加热浓缩形成热的饱和溶液，再冷却结晶使溶质析出，然后过滤、洗涤、低温烘干。
1 / 1广东省广州市第二中学2024--2025学年九年级下学期3月月考化学试题
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2025九下·广州月考）近期我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是
A．华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素
B．首创了从二氧化碳到淀粉[化学式为]的合成，原料和产品均属于氧化物
C．空间站的太阳能电池板需要用到铝合金加工成的箔片，这利用了金属的延展性
D．运载“天问一号”的火箭在发射时“导流槽内的水受热汽化”属于化学变化
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、硅为石字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素，二氧化碳属于氧化物，而淀粉中含有三种元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、铝合金加工成箔片是利用了金属的延展性，说法正确，符合题意；
D、水受热汽化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素有金属元素和非金属元素，而金属和合金属于金属材料，金属具有延展性、导电性、传热性和金属光泽，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质的生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九下·广州月考）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是。
A．超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
B．空气中含量最多的是氧气，质量分数约为21%
C．稀有气体化学性质非常稳定，不与任何物质反应
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成黑色固体
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、液氮汽化吸热可制造低温环境，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能，说法正确，符合题意；
B、空气中含量最多的是氮气，体积分数约为78%，体积分数为21%的氧气，说法错误，不符合题意；
C、稀有气体化学性质非常稳定，并不是不与任何物质反应，在特定条件下也能与其它物质发生化学反应，说法错误，不符合题意；
D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氮气的化学性质稳定，液氮可以制造低温环境来解答；
B、根据空气中各成分按体积分数为78%的氮气，21%的氧气来解答；
C、根据稀有气体的化学性质非常稳定来解答；
D、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体来解答。
3．（2025九下·广州月考）两会之后，广东省政府提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念，下列做法不符合这一要求的是
A．加强废旧金属的回收利用
B．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低
C．循环使用教材书
D．城市道路使用太阳能景观灯
【答案】B
【知识点】绿色化学；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、加强废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染，符合低碳发展的要求，不符合题意；
B、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低，会消耗大量的电能，不利于节约能源，不符合低碳发展的要求，符合题意；
C、循环使用教材书，可以节约纸张、减少森林的砍伐，符合低碳发展的要求，不符合题意；
D、城市道路使用太阳能景观灯，可以节约电能，符合低碳发展的要求，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境，防止空气、水土污染的措施是废旧金属的回收再利用，低碳出行、使用新能源减少化石燃料来解答。
4．（2025九下·广州月考）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．蒸发
B．测溶液pH
C．称量固体
D．配制溶液
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、蒸发时用玻璃棒不断搅拌来防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该操作正确，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，该操作错误，不符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放在纸片上称量，该操作错误，不符合题意；
D、配制溶液时溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量筒只能用于量取液体体积，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据蒸发溶液时用玻璃棒搅拌来加快蒸发速度，防止液体飞溅来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据天平称量有腐蚀性固体药品时需放在玻璃器皿中进行称量，称量时物左砝右来解答；
D、根据量筒是用来量取液体体积，溶解在烧杯中进行来解答。
5．（2025九下·广州月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是。
A．化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化
B．酸碱中和反应生成盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧3种元素组成
D．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，因此点燃可燃性气体前都需要验纯
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、化学变化中伴随着能量的改变，但有些物理变化也伴随着能量变化，如摩擦生热，则有能量改变的不一定为化学变化，该推理错误，不符合题意；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，该推理错误，不符合题意；
C、聚乙烯燃烧消耗氧气，氧气中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，根据反应前后元素种类不变，则说明聚乙烯中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该推理错误，不符合题意；
D、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则点燃可燃性气体前需要验纯，该推理正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化伴随能量的变化，物理变化也伴随能量变化来解答；
B、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答；
C、根据化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目和质量不变来解答；
D、根据可燃性的气体燃烧时需检验纯度来解答。
6．（2025九下·广州月考）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射圆满成功，航天员顺利进驻中国空间站。执行神舟十九号发射任务的长征二号F火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）与四氧化二氮（），关于这两种物质说法错误的是
A．中碳、氢、氮原子个数比为1：4：1
B．中N元素的质量分数计算式为
C．和的性质相同
D．该推进剂反应后可能生成水
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、中碳、氢、氮原子个数比为2：8：2=1：4：1，该说法正确，不符合题意；
B、中N元素的质量分数计算式为，该说法正确，不符合题意；
C、四氧化二氮和二氧化氮的分子构成不同，化学性质不同，该说法错误，符合题意；
D、偏二甲肼中含有氢元素，所以该推进剂反应后可能产生水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成；不同分子的化学性质不同；在化学变化中元素守恒来解答。
7．（2025九下·广州月考）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．二氧化硫 B．氢气 C．氯化氢 D．氨气
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】浓硫酸是酸，氢氧化钠是碱，某物质不和浓硫酸反应也不和氢氧化钠反应，该物质才能用浓硫酸干燥和氢氧化钠干燥；
A、二氧化硫不和浓硫酸反应，但是能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化硫不能用NaOH固体干燥，不符合题意；
B、氢气既不与浓硫酸反应也不与氢氧化钠反应，故氢气既可以用浓H2SO4干燥又可以用NaOH固体干燥，符合题意；
C、氯化氢溶于水是盐酸，盐酸是酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故氯化氢气体不能用NaOH固体干燥，不符合题意；
D、氨气溶于水是氨水，显碱性，氨水与浓硫酸反应生成硫酸铵和水，故氨气不能用浓硫酸干燥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体来解答。
8．（2025九下·广州月考）常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。
A．能与反应 B．能使酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该说法正确，不符合题意；
B、NaOH溶液显碱性能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红，说法正确，不符合题意；
C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，说法正确，不符合题意；
D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化锂均是碱，碱能和酸反应生成盐和水，碱溶液和非金属氧化物反应生成盐和水，碱溶液能使酚酞变红色，碱溶液不和金属反应来解答。
9．（2025九下·广州月考）和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，的溶解度是
B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为20%
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D．t2℃时，两种物质的溶液降温到t1℃都没有晶体析出
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时碳酸钠的溶解度是20g，该说法正确，符合题意；
B、饱和溶液的溶质质量分数为，则t1℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
C、t2℃时两种物质的溶解度相同，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但是两种物质的饱和溶液的质量不确定，故无法比较他们的溶质的质量，该说法错误，不符合题意；
D、碳酸钠和氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，而降温时两种物质的溶解度均减小，则将两种物质饱和溶液降低温度一定会有晶体析出，不饱和溶液降温时不一定有晶体析出，该该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳酸钠和氯化铵的溶解度均随温度的升高而加大，降温饱和溶液有晶体析出；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，则在该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数相等；一定温度下的某物质的溶解度的含义来解答。
10．（2025九下·广州月考）下列事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 浓盐酸敞口放置一段时间质量减小 分子不断运动到空气中
B 稀盐酸能使石蕊溶液变红 稀盐酸中含有氯离子
C 电解水实验前后物质总质量不变 化学反应前后原子的种类和数目不变
D 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的阴、阳离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；溶液的导电性及其原理分析；化学反应的实质
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，HCl分子不断运动，从浓盐酸中运动到空气中导致浓盐酸敞口放置一段时间质量减小，该解释正确，不符合题意；
B、稀盐酸能使石蕊溶液变红的原因是稀盐酸中含有氢离子，而不是氯离子，该解释错误，符合题意；
C、在化学反应前后原子的种类和数目不变，所以电解水实验前后物质总质量不变，该解释正确，不符合题意；
D、氯化钠在溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，这些自由移动的阴、阳离子能导电，所以氯化钠溶液能导电，该解释正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性来解答；
B、根据稀盐酸是酸，酸中的氢离子能使石蕊变红色来解答；
C、根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
D、根据溶液中有自由运动的阴阳离子来解答。
11．（2025九下·广州月考）下列描述不正确的是。
A．①中铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大
B．②中碘溶于汽油，几乎不溶于水，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关
C．③中澄清石灰水变浑浊，发生了化学变化
D．④中浓硫酸的稀释应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，①纯铜片和黄铜片相互刻画，铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大，说法正确，不符合题意；
B、②中溶质种类相同，溶剂种类不变，碘溶于汽油几乎不溶于水，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，该说法正确，不符合题意；
C、③中氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出晶体，可观察到澄清石灰水变浑浊，没有发生化学变化，该说法错误，符合题意；
D、④中浓硫酸的稀释应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据合金的特性是熔点低，硬度大、耐腐蚀来解答；
B、根据同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同来解答；
C、根据没有新物质生成的变化是物理变化，氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的倒入水中并不断搅拌来加快散热速度来解答。
12．（2025九下·广州月考）如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是。
A．每参加反应，理论上生成
B．、、三种物质可以循环利用
C．整个流程过程中不需要额外补充水
D．图中反应③的化学方程式为
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类和质量不变，氮元素守恒，则每参加反应，理论上生成氨气的质量为，说法错误，不符合题意；
B、根据图示①中Li和氮气反应生成Li3N，②在Li3N和水反应生成氨气和LiOH，③中LiOH通电分解生成Li、氧气和水，、、三种物质在整个过程中可以循环利用，说法正确，符合题意；
C、在化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素和氧元素守恒，由图可知虽然该流程中水既是反应物，又是生成物，但是有一部分水中的氢元素转化到了氨气中，氧元素生成了氧气，根据质量守恒定律可知，整个流程过程中需要额外补充水，说法错误，不符合题意；
D、③是氢氧化锂在通电条件下反应生成锂、氧气和水的化学方程式为：，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，锂和氮气反应生成氮化锂，氮化锂和水反应生成氨气和氢氧化锂，氢氧化锂在通电的条件下分解生成锂、氧气和水以及方程式的含义来解答。
13．（2025九下·广州月考）检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中的 加足量的稀盐酸，充分搅拌后过滤
B 提纯含有少量的固体 先加入水溶解，蒸发结晶
C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀硫酸
D 鉴别肥皂水、草木灰水 分别滴加无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CaO和Ca(OH)2都会与稀盐酸反应，，，不能达到除去Ca(OH)2保留CaO的目的，该方案错误，不符合题意；
B、KNO3、NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小；提纯含有少量NaCl的KNO3固体，应采用降温结晶的方法，先加水溶解，再降温结晶、过滤，而不是蒸发结晶，该方案错误，不符合题意；
C、假黄金（铜锌合金）中的锌能与稀硫酸反应产生氢气的方程式为，真黄金不与稀硫酸反应，所以加稀硫酸可以鉴别真黄金和假黄金，该方案正确，符合题意；
D、肥皂水和草木灰水都呈碱性，都能使无色酚酞变红，所以不能用无色酚酞鉴别肥皂水和草木灰水，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水来解答；
B、根据KNO3、NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小来解答；
C、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金不和硫酸反应来解答；
D、根据肥皂水和碳酸钾溶液均显碱性，均能使酚酞变红色来解答。
14．（2025九下·广州月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是。
A．分别向等质量锌粉、镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
B．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
C．向稀硫酸中加入蒸馏水后溶液的pH
D．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、在金属活泼性顺序表中已知镁、铝、锌的金属活动性顺序为Mg>Al>Zn；而金属活动性越强，反应速率越快；故反应速率是Mg>Al>Zn，且等质量的镁、铝、锌与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应产生氢气的质量，根据方程式计算如下：
、、，通过计算可知铝生成氢气最多，锌生成氢气最少，故该图示错误，不符合题意；
B、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌是的反应是：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质质量增加，待CuSO4完全反应后，溶质质量不再增大，起始时CuSO4溶液中溶质质量不为0，该图示正确，符合题意；
C、向稀硫酸中加入蒸馏水时溶液酸性减弱，pH增大，但始终呈酸性，且pH不会大于或等于7，该图示错误，不符合题意；
D、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾会继续溶解，则溶质质量分数增大；当溶液达到饱和后硝酸钾不再溶解，则溶质质量分数不变；但不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数不可能为0，所以纵坐标起点不应为0，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量由多到少的是铝、镁、钠、铁、锌来解答；
B、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来解答；
C、根据硫酸是酸，pH值小于7，加水稀释后的稀硫酸的pH值任然小于7来解答；
D、根据一定温度下的某物质的不饱和溶液中不断添加溶质会变成该温度下的饱和溶液来解答。
二、填空题(本题包括6小题，共48分。)
15．（2025九下·广州月考）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。
（1）a处对应物质的类别是　 　(填“酸”或“碱”或“盐”)，该物质读作　 　。
（2）煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢(化学式　 　)和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图所示，请在丁中补充相应的微观示意图　 　(要体现质量守恒定律)。其中，硫化氢气体溶于水会形成氢硫酸，由于溶液中含有大量的　 　(用化学用语填空)，因此具有酸的通性。
（3）和既有相似性，又有差异性。实验如图，水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：　 　(填“>”或“<”)，两支试管内溶液变成　 　色。两支试管内发生反应的方程式分别为：　 　；。
【答案】（1）盐；硫酸镁
（2）H2S；；
（3）＞；红；
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）a处对应的物质是MgSO4，由金属离子（镁离子）和酸根离子（硫酸根离子）构成属于盐类，读作硫酸镁。
（2）在化合物中正负化合价代数和为零，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显 2价，则硫化氢的化学式为H2S；由微观示意图可知，甲是H2S，乙是SO2，丙是S；根据质量守恒定律，在化学反应前后原子种类和数目不变，反应前H原子有4个、S原子有3个、O原子有2个，反应后丙中有3个S原子，所以丁处含有4个H原子、2个O原子，应补充2个水分子（H2O） ，作图为；酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，硫化氢气体溶于水形成氢硫酸，具有酸的通性是因为溶液中含有大量的。
（3）由图可知，盛有SO2的试管中液面上升更高，说明相同条件下SO2在水中溶解的量比CO2多，试管内压强下降幅度更大，即溶解性是SO2＞CO2；CO2、SO2分别与水反应生成碳酸、亚硫酸，碳酸和亚硫酸都显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳与水反应生成碳酸的方程式为。
【分析】（1）根据盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答；
（2）根据反应模型图书写出物质的化学式以及该反应的化学方程式，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据二氧化碳和二氧化碳均和水反应生成相应的酸，均能使石蕊变红色，二氧化硫比二氧化碳更易溶于水来解答。
（1）a处对应的物质是MgSO4，由金属离子（镁离子）和酸根离子（硫酸根离子）构成 ，属于盐类物质，读作硫酸镁。
（2）硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为H2S；
由微观示意图可知，甲是H2S，乙是SO2，丙是S，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前H原子有4个、S原子有3个、O原子有2个，反应后丙中有3个S原子，所以丁处含有4个H原子、2个O原子，应补充2个水分子（H2O） ，作图为；
酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，硫化氢气体溶于水形成氢硫酸，具有酸的通性是因为溶液中含有大量的。
（3）由图可知，盛有SO2的试管中液面上升更高，说明相同条件下SO2在水中溶解的量比CO2多，试管内压强下降幅度更大，即溶解性：SO2＞CO2；
CO2、SO2分别与水反应生成碳酸、亚硫酸，碳酸和亚硫酸都显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。
16．（2025九下·广州月考）将化学物质进行合理分类，可以定性认识物质的组成、性质、用途和生产。
（1）以下关于物质组成的描述正确的是___________(填字母)。
A. 水由氢气和氧气组成
B. 氯化钾含有氯和钾两种单质
C. 高锰酸钾溶液中的离子：、
D. 氢氧化钡溶液中和的个数比
是一种可溶于水的暗紫色固体，是一种易溶于水的酸。请回答下列问题：
（2）可用于消毒、水处理、漂白，以下的用途不合理的是___________(填字母)。
A. 实验室制 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 配制波尔多液
（3）和都是钾盐，依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
方案1 固体和一种酸 ________ 金属氧化物与酸反应生成盐和水
方案2 省略 ________ ________
【答案】(1) C，D
(2) D
(3) （合理即可） 碱与酸反应生成盐和水（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的微粒性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）A、物质由元素组成，而水是由氢元素和氧元素组成的，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，该说法错误，不符合题意；
C、高锰酸钾在溶液中解离出钾离子（）和高锰酸根离子（），该说法正确，符合题意；
D、氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2，在溶液中解离出和，和的个数比为，该说法正确，符合题意。
故答案为：CD.
（2）A、实验室加热高锰酸钾可制取氧气，该说法合理，不符合题意；
B、高锰酸钾可用于消毒，可作消毒剂 ，说法合理，不符合题意；
C、高锰酸钾可用于漂白，可作漂白剂 ，说法合理，不符合题意；
D、波尔多液是由硫酸铜、熟石灰和水混合配制而成，高锰酸钾不能用于配制波尔多液，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
（3）方案 1 ：依据金属氧化物与酸反应生成盐和水的规律，K2O与盐酸反应生成氯化钾和水的方程式为。
方案 2 ：依据碱与酸反应生成盐和水的规律，用氢氧化钾（KOH）与盐酸反应生成KCl和水的方程式为。
【分析】（1）根据物质由元素组成，由分子、原子和离子构成，离子化合物在水中能离解出自由运动的阴阳离子来解答；
（2）根据高锰酸钾受热会产生氧气，具有氧化性可以用来消毒杀菌漂白，农药的配制是硫酸铜和氢氧化钙反应制得来解答；
（3）根据酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，盐和酸反应生成新盐和新的酸来解答。
17．（2025九下·广州月考）金属在人类文明史上具有重要意义。
(一)了解金属材料的发展
（1）历史上人类使用不同金属的年代大致为：金(公元前4500年)→铁(公元前500年)→锌(公元500年)→铝(公元1827年)，其中　 　在自然界中可以单质形式存在，其余金属均需要冶炼获得。冶炼金属的早晚主要和　 　有关。
(二)探究金属的化学性质。
（2）某化学小组用一定量溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。向固体乙中滴加盐酸时　 　(填“有”或“没有”)气泡产生。溶液甲中一定含有的溶质有　 　(填化学式)。
(三)金属的冶炼
（3）工业上采用高炉炼铁，需要加入赤铁矿、焦炭、石灰石，并不断通入热空气，高炉中发生多个反应，请写出在高炉中生成铁的化学反应方程式　 　。
(四)金属的保护
如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。为探究铁生锈的条件，同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验。(提示：做干燥剂。装置气密性良好。)
（4）一段时间后，U形玻璃管中红墨水左侧液面　 　(填“升高”或“下降”或“不变”)。
（5）对比a试管和b试管中铁钉生锈情况，得出铁生锈的其中一个条件是　 　(填化学式)。为探究铁生锈的另一个条件，同学们认为只需要更换b试管内的试剂即可。小亮将b试管中的棉花和固体清除后，　 　，重新塞紧胶塞，连接好装置，一段时间后观察U形玻璃管中红墨水的情况。
【答案】金；金属活动性强弱；没有；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；；升高；H2O；装入煮沸并迅速冷却的水，浸没铁钉
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）金的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在；金属活动性顺序是金<铁<锌<铝，即金属越活泼，冶炼难度越大，则冶炼金属的早晚主要和金属活动性顺序有关。
（2）金属活动性顺序是锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后溶液甲呈蓝色，则说明滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，即滤渣中一定不含锌，向固体中加盐酸不会有气泡产生；溶液甲中一定含有的溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为：。
（4）铁与氧气和水共同接触时会生锈，a中铁钉和氧气、水共同接触会生锈，b中铁钉不和水接触，不会生锈，则左边试管中氧气减少，压强减小，U形玻璃管中左侧液面上升。
（5）结合前面分析可知，铁生锈需要与水接触；铁生锈还需要与氧气接触，则将b试管中的棉花和氯化钙固体清除后，装入煮沸并迅速冷却的水来浸没铁钉，重新塞紧胶塞，连接好装置， 一段时间后观察U形玻璃管中红墨水的情况。
【分析】根据金属活泼性顺序表中越活泼的金属越易被氧化形成化合物，越不活泼的金属化学性质稳定，强者置换弱者，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答。
18．（2025九下·广州月考）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。
【任务一】认识中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。兴趣小组同学利用不同酸就验证酸碱中和反应。
（1）试管①中可观察到的现象是________，试管②中可观察到生成白色沉淀，请写出试管②中反应的化学方程式________。
（2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写________(填字母序号)。
A． B．
C． D．
【任务二】验证中和反应是否发生
（3）兴趣小组同学为验证任务一中试管③发生了中和反应，设计了如下方案。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一：酸碱指示剂 1.取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 二者发生了中和反应
2.用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌 ________
方案二：结晶法 用玻璃棒蘸取试管③中溶液在酒精灯上蒸干 有白色固体析出
【分析讨论】
（4）同学们认为方案二不合理，请写出理由：________。
（5）上述方案一是从________(填“反应物减少”或“新物质生成”的角度证明了反应的进行。
【任务三】再探中和反应
小组利用图1所示装置，研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随反应时间变化情况如图2所示。
（6）图1针筒中盛放了________。
（7）下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母序号)。
A. 铜丝 B. 无色酚酞试液 C. 大理石 D. 氧化铁
【任务四】中和反应在生产、生活中有广泛的应用
（8）下列不是利用中和反应原理的是___________(填字母序号)。
A. 浓硫酸沾到皮肤。上用水冲洗后涂碳酸氢钠溶液
B. 熟石灰用于改良酸性土壤
C. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多症
D. 烧碱不慎沾到皮肤上用硼酸处理
【答案】(1) 固体逐渐消失，溶液变为蓝色
(2) ACBD
(3) 溶液由红色变为无色
(4) 氢氧化钠溶液在酒精灯上蒸干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠
(5) 反应物减少
(6) 稀盐酸
(7) A，B
(8) A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）试管①中氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为固体逐渐消失，溶液变为蓝色；试管②中氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水的方程式为；
（2）氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先少量稀盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠逐渐减少，稀盐酸被消耗完全，继续滴加稀盐酸至恰好完全反应，此时氢氧化钠、盐酸完全反应时溶液中只有氯化钠，氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，再滴加稀盐酸，氢氧化钠反应完全，盐酸不会被消耗，盐酸在水中解离出氢离子、氯离子。所以向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为ACBD；
（3）无色酚酞溶液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色；而氢氧化钠溶液显碱性，则取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，再用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色，说明二者发生了中和反应；
（4）由于氢氧化钠溶液在酒精灯上蒸干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠，所以方案三不合理；
（5）方案一是氢氧化钠与稀盐酸反应后，验证氢氧化钠是否还存在，氢氧化钠不存在，即氢氧化钠减少，所以上述方案一是从反应物减少的角度证明了反应的进行；
（6）由图2可知，溶液一开始的pH大于7显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故图1针筒中盛放了稀盐酸；
（7）由图2可知，c点对应溶液的pH小于7显酸性，说明稀盐酸过量，则此时溶液中溶质为盐酸和氯化钠，要验证反应到达c点，即验证是否含有盐酸；
A、铜与盐酸、氯化钠均不反应，不能验证反应到达c点，符合题意；
B、盐酸显酸性，氯化钠显中性，无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，不能验证反应到达c点，符合题意；
C、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡生成，能验证反应到达c点，不符合题意；
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，能验证反应到达c点，不符合题意。
故答案为：AB.
（8）A、浓硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠属于盐，硫酸与碳酸氢钠反应是酸和盐发生的反应，不涉及中和反应，即不是利用中和反应原理，符合题意；
B、熟石灰即氢氧化钙属于碱，熟石灰用于改良酸性土壤即氢氧化钙与酸性土壤中的酸反应，属于中和反应，利用了中和反应原理，不符合题意；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氢氧化镁用于治疗胃酸过多症即氢氧化镁与盐酸反应，属于中和反应，利用了中和反应原理，不符合题意；
D、硼酸属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，烧碱不慎沾到皮肤上用硼酸处理，即硼酸与氢氧化钠反应，属于中和反应，利用了中和反应原理，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，碱能使酚酞变红色，酸性和中性的物质不使酚酞变色；溶液蒸发会得到晶体；酸的化学性质是与金属单质反应生成盐和氢气，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，酸和某些盐反应生成新盐和新酸，酸能使石蕊变红色来解答。
19．（2025九下·广州月考）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究。
Ⅰ．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石(足量)和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录：
编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间
① 粗颗粒 20℃ 7.3% 25 133
② 粗颗粒 20℃ W 25 126
③ 粗颗粒 35℃ 7.3% 25 61
④ 细颗粒 20℃ 14.6% 25 79
（1）稀盐酸与大理石反应产生二氧化碳的方程式为　 　。
（2）实验②和④研究了某因素对反应速率的影响，则W=　 　。
（3）为完成上述探究实验，需要用14.6%的盐酸(密度)去配制7.3％的稀盐酸，需要量取14.6%的盐酸　 　mL(结果精确到0.1)。量取14.6%的盐酸时，需要用到量筒和　 　(填仪器名称)。
Ⅱ．性质探究：用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示。
（4）首先注入瓶中的药品是　 　(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。
（5）如图2所示，“de”段装置内压强明显变小，原因是　 　(用化学方程式表示)。
【答案】；14.6%；54.5；胶头滴管；水；
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为。
（2）实验②和④研究某因素对反应速率的影响，对比可知这两组实验变量是颗粒大小，其他条件应相同，所以稀盐酸质量分数W=14.6%。
（3）设需要14.6%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=60g。由V=ρm （V是体积，m是质量，ρ是密度），14.6%盐酸密度ρ=1.1g/mL ，则体积。量取一定体积液体时，先向量筒中倾倒液体，接近所需刻度时改用胶头滴管滴加至刻度线，所以还需要胶头滴管。
（4）由图2可知，一开始压强下降得少，然后下降得多，由于氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，所以首先注入瓶中的药品是水。
（5）“de” 段装置内压强明显变小的原因是氢氧化钠溶液注入后，与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳使装置内压强减小，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据反应物的接触面积影响反应速度来解答；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的浓度来解答；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少压强减小来解答。
20．（2025九下·广州月考）氯化铜晶体是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。它在潮湿空气中易潮解，易溶于水，受热到100℃容易失去结晶水。用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体，操作流程如下图，请回答相关问题。
(已知：有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下表)
开始沉淀时的pH 1.9 5.4
完全沉淀时的pH 3.2 6.9
（1）“酸浸”步骤：稀盐酸能否换成“稀硫酸”　 　(填“能”或“不能”)；“酸浸”后所得溶液中含有的离子共有　 　种。
（2）加入试剂A(氧化剂)是为了将转变为，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。下列常用氧化剂均可将转变为，从产品的纯度考虑，可以选择___________(填序号)作为氧化剂。
A． B． C． D．
（3）“过滤”步骤：常用氧化铜作为试剂B调节溶液的pH，以除去过量的稀盐酸，请写出相关反应的方程式：　 　；为提高产品纯度、降低原料损耗，应将溶液pH范围控制在　 　。
（4）“结晶”步骤：的溶解度曲线如图所示，结合溶解度曲线分析，从滤液中得到晶体的操作为：加热浓缩→　 　→过滤→洗涤→低温烘干。
【答案】（1）不能；4
（2）A
（3）；3.2≤pH＜5.4
（4）冷却结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）该流程图的目的是制取氯化铜晶体，若用稀硫酸酸浸，后续难以转化为氯化铜，所以不能换成稀硫酸；氧化铜和铁与稀盐酸反应，分别生成氯化铜、氯化亚铁，溶液中还有过量盐酸，含有的离子有、、、，共4种。
（2）A、H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，自身分解为水，不引入新杂质，符合要求；
B、KMnO4会引入钾离子等杂质，影响产品纯度，不符合要求；
C、HNO3会引入硝酸根离子，不符合要求；
D、Cl2有毒，使用不便且可能造成污染，从操作和产品纯度综合考虑不符合要求。
故答案为：A.
（3）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水的方程式为；要除去铁离子且防止铜离子沉淀，根据金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH表， pH范围应控制在3.2≤pH＜5.4。
（4）由溶解度曲线可知，其溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到晶体，先加热浓缩形成热的饱和溶液，再冷却结晶使溶质析出，然后过滤、洗涤、低温烘干。
【分析】根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过氧化氢具有氧化性可以使二价铁离子变成三价铁离子，氯化铜的溶解度随温度的升高而增大来解答。
（1）该流程目的是制取氯化铜晶体，若用稀硫酸酸浸，后续难以转化为氯化铜，所以不能换成稀硫酸；
氧化铜和铁与稀盐酸反应，分别生成氯化铜、氯化亚铁，溶液中还有过量盐酸，含有的离子有、、、，共4种。
（2）A、H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，自身分解为水，不引入新杂质，符合要求；
B、KMnO4会引入钾离子等杂质，影响产品纯度，不符合要求；
C、HNO3会引入硝酸根离子，不符合要求；
D、Cl2有毒，使用不便且可能造成污染，从操作和产品纯度综合考虑不符合要求。
故选A。
（3）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为；
要除去铁离子且防止铜离子沉淀，根据金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH表，应控制<>3.2≤pH＜5.4。
（4）由溶解度曲线可知，其溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到晶体，先加热浓缩形成热的饱和溶液，再冷却结晶使溶质析出，然后过滤、洗涤、低温烘干。
1 / 1

展开更多......

收起↑