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山东省临沂市临沭县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（A）
一、单选题
1．下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．火药爆炸 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．活字印刷
2．《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显
A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色
3．化学促进了文字记录载体的演变。下列说法正确的是
A．甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于非金属元素
B．竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是物理变化
C．纸张：造纸常用氢氧化钠，氢氧化钠俗称小苏打
D．芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于氧化物
4．实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是
A．取药品 B．称量
C．量取 D．溶解
5．《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
6．合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是
A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
B．堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭
C．关闭燃气阀门熄灭火焰
D．在森林与村庄之间设置防火隔离带
7．汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。
下列说法错误的是
A．俗称小苏打 B．属于氧化物
C．中钾离子的符号为 D．由三种元素组成
8．下列实验方案，不能达到实验目的的是
目的 A．比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究空气中氧气的含量
方案
现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中
A．A B．B C．C D．D
9．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
10．下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是
A．　木炭可用于吸附色素
B．　生石灰可用作食品干燥剂
C．　小苏打可用于治疗胃酸过多症
D．　酒精可用作火锅燃料
11．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3
B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl
D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
12．常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH>7
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
13．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法错误的是
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
14．下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤
D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
15．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是
A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
二、实验题
16．根据如图回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，收集氧气可选择的装置是 （填序号）。工业制取氧气的方法为 。
(3)与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是 。
将制得的气体用于图二所示实验：
Ⅰ.通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水；
Ⅱ.再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧；
Ⅲ.最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。
(4)关于该实验的说法正确的是________（填序号）。
A．步骤Ⅰ：可观察到G中澄清石灰水变浑浊
B．步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气
C．步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低
D．步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大
三、填空题
17．奔赴星辰大海，化学赋能未来。
(1)“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是 。
(2)“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是 ，相对原子质量是 ；工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是 。
(3)“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，则硅的化合价是 价。
四、实验题
一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜Cu2O中的一种或两种。项目小组取4.00 g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ.利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
18．以下与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______（填标号）。
A． B． C．
19．装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 。
20．实验中部分操作及现象如下：
a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b.点燃酒精喷灯，加热碳粉
c.点燃酒精灯，加热氧化铜；
d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为： （填标号）。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是 （简述实验操作和现象）。
Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
21．查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的化学方程式为 。
五、综合应用题
22．碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。
工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。
根据材料，回答问题。
(1)碳酸钙中的阳离子为 。
(2)重质碳酸钙的制备过程发生的是 变化。
(3)写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法 （用化学方程式表示）。
(4)写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
(5)分析图2，可获得的信息有 （写一条即可）。
(6)轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议 。
六、填空题
23．成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。
2.难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和 （填符号），滤渣1的主要成分是 。
(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。
(4)“沉镁”的化学方程式为 。
(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。
七、计算题
24．实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100 g 4%的NaOH溶液。试计算：
(1)X的化学式是 。
(2)Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为 。
(3)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．C
5．C
6．B
7．D
8．C
9．B
10．A
11．D
12．D
13．D
14．B
15．D
16．(1)集气瓶
(2) D 分离液态空气法
(3)可以控制反应的发生与停止
(4)AC
17．(1)氧气
(2) 22 47.87 Al2O3
(3)+4
18．C 19． 20． abcd 在装置丁的导管出口处（或装置乙的气体出口处）放一根燃着的木条，若木条熄灭，证明装置内已充满二氧化碳 21．
22．(1)钙离子（或）
(2)物理
(3)（或）
(4)
(5)在其他条件相同时，温度在范围内，轻质碳酸钙的粒径随温度升高而减小（或 左右时轻质碳酸钙的粒径最小）
(6)利用工业废气中的二氧化碳作为原料，减少二氧化碳排放，降低原料成本
23．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分
(2) 、、
(3)
(4)
(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净
24．(1)
(2)
(3)溶液质量为，质量分数，则的质量为，甲烷、氧气和氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应的化学方程式为，的相对原子质量为23，的相对原子质量为12，的相对原子质量为16，的相对原子质量为1，则的相对分子质量为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，设生成的质量为x，生成的质量为y，则
解得
反应中无气体逸出，溶液质量=溶液质量+参与反应的和质量（或溶剂水质量+溶质质量）：
溶液中的水质量为，生成的水质量为，溶质的质量为，溶液质量为，
则溶质质量分数为。
答：所得溶液中溶质的质量分数。

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